Кадмий обнаружение

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов цинка (И) и кадмия (II) при их одновременном присутствии в водном растворе. Ответ сопроводите уравнениями реакций. [c.260]

Обнаружение ионов цинка, никеля, меди и кадмия в смесях [c.170]

На сыщенный водный раствор. К диэтилдитио-фосфату никеля прибавляют дистиллированную воду и оставляют стоять на 12 час., время от времени встряхивая. Растворение идет обычно медленно. Концентрация насыщенного раствора — около 0,06 мол л. Раствор имеет зеленый цвет. Применяют его для обнаружения молибдена, фотометрического определения следов меди, висмута, палладия, для отделения кадмия от цинка, для определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и т. д. [c.91]

Гидротермальные цинковые и свинцово-цинковые руды обычно содержат п 10 % кадмия (0,02—2,5% от количества цинка), находящегося главным образом в сульфидных минералах [199, 371]. Наиболее частое содержание кадмия в промышленных полиметаллических рудах находится в пределах 0,01 —0,05% (в месторождениях Кавказа —0,01—0,02%, Урала —0,02—0,03%, Алтая — 0,04—0,05%). Подобно цинку, кадмий обнаружен в морской воде, минеральных источниках, золе каменных углей и др. [456, стр. 87]. [c.10]

В смешанных сточных водах, бытовых и промышленных, на разных этапах их очистки кадмий обнаружен атомно-абсорбционным спектрофотометром [0-50] в следующих концентрациях [c.56]

Кадмий, обнаружение 262, 274 капельным методом 397 Калий ксантогенат 310 обнаружение 62. 79, 80, 82 Кальций, обнаружение 120, 126 Капельная пластинка 10, 76 Капельный метод качественного анализа 10, 384 классификация ионов 386 Карбонат-ион обнаружение 322, 351 в присутствии SO3--, 5.)Оз" 323, 351 [c.416]

Наряду с пламенными атомизаторами в ААС в последнее время широко применяются электротермические атомизаторы [3], имеющие ряд неоспоримых гфеимуществ, таких как более низкне пределы обнаружения (до 10 %), малый объем пробы (1-10 мкл), отсутствие взрывоопасных газов. Метод основан на атомизации элементов в графитовой кювете, нагреваемой электрическим током, которая представляет собой графитовую трубку длиной 20-50 мм, внутренним диаметром 3-5 мм и внешним - 5-8 мм Пробу вводят в кювету через отверстие (2 мм) с помощью микропипетки или автосамплера. Время определения одного элемента составляет 1-2 мин. В этих условиях возможно определение до (1,02 мкг/л кадмия, 1,0 мкг/л свинца, 0,016 мкг/л цинка (табл. 7.3). Обладая большими достоинствами, электротермические атомизаторы не свободны от недостатков, главными из которых являются фоновое излучение от раскаленной 248 [c.248]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Обнаружение ионов меди и кадмия. В колонку вносят 3 капли раствора смеси солей меди и кадмия, 2 капли воды и пропускают через колонку газообразный сероводород. Вверху образуется черная зона сульфида меди, внизу — желтая зона сульфида кадмия [c.185]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Ионы кадмия открывают в отдельной колонке с окисью алюминия, через которую пропускают концентрированный раствор НС1 и затем 3 капли фракции III, после чего через колонку пропускают сероводород. Через 1 мин в средней части хроматограммы образуется желтая зона ( dS). Иногда в верхней части колонки образуется темная зона сульфидов серебра и меди, которые присутствуют во фракции III. Однако образование этих сульфидов не мешает обнаружению ионов кадмия, сорбируемость которых значительно меньше, чем сорбируемость ионов серебра и меди. [c.202]

Испытуемые детали становятся анодами, а влажная бумага выполняет роль металлического катода. Катионы основного металла проходят через поры металлического покрытия и вступают в реакцию с красящим реактивом на бумаге, образуя пятна, которые дают реальную картину состояния поверхности покрытия. При электрографическом испытании, описанном в Английском стандарте 4025, используют водный раствор сернистого кадмия для выявления пористости в покрытиях, нанесенных на основной материал — медь. В результате образуются коричневые пятна сернистой меди. Для обнаружения несплошности покрытия на никеле можно использовать спиртовой раствор диметил-глиоксима, для выявления пористости золотого покрытия на меди или никеле — спиртовой раствор кислоты. [c.148]

Диэтилдитиофосфат никеля применяется для фотометрического определения следов меди в различных материалах [1, 2, 3], фото.метрического определения палладия [4], висмута [5], отделения кадмия от цинка и других элементов [6], определения свинца в присутствии бария, кальция, цинка и других элементов [7], потенциометрического титрования меди [8], обнаружения. молибдена [9] и др. [c.33]

Определение натрия в кадмии [492]. Метод применен для определения 3-10 —3-10 % натрия в кадмии высокой чистоты, предел обнаружения натрия 1 Ю % при использовании аналитической линии 589,50 нм. Предварительно основу отделяют экстракцией хлороформом пиридин-иодидного комплекса. Вместе с натрием концентрируются и могут быть определены А1, Со, Са, Ге, В1, 1п, Оа, Mg, [c.104]

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

Для качественного обнаружения кадмия (II) применяют раствор 6,5 г бруцина и 10 г бромида натрия ЫаВг в смеси 50 мл 4 н. раствора уксусной кислоты и 150 мл воды (ацетат бруцина + бромид натрия). [c.128]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]

Отделение и обнаружение ионов РЬ +. К центрифугату V, помещенному в фарфоровую чашку, прибавляют 3—4 капли концентрированной серной кислоты и выпаривают в тяге на небольшом пламени горелки. При этом азотная кислота улетучивается, а нитраты меди, кадмия, висмута и свинца превращаются в сульфаты. Выпаривание следует вести до образования густых белых паров SO3, появление которых указывает на полноту удаления азотной кислоты. Обычно это бывает при уменьшении объема жидкости до 2—3 капель. При неполном удалении HNO3 ионы свинца частично остаются в растворе и мешают обнаружению ионов d +. [c.306]

Обнаружение ионов кадмия. Через колонку пропускают 3—4 капли исследуемого раствора и 2—3 капли концентрированного раствора НС1, а затем пропускают газообразный НгЗ. В течение нескольких секунд в конце колонки образуется ярко-желтая зона Сс18, в средней части колонки — черная зона сульфидов висмута, ртути [c.190]

Обнаружение ионов кадмия и мышьяка в растворе смеси катионов пяти групп с помощью сероводорода (газообразного). Через колонку с сорбентом пропускают 2—3 капли исследуемого раствора. Хроматограмму промывают 2 н. раствором НС1 и проявляют газообразным сероводородом, просасывая его через колонку. Вверху колонки образуется желтая зона (As ), переходящая в черно-коричневую. Ниже этой зоньГрасполагает-ся желтая зона сульфида кадмия. [c.193]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

При старении высокопрочных сталей с кадмий-титановым покрытием обнаружен эффект самопроизвольной десорбции водорода иэ стальной основы в покрытае. Скорость и полнс та десорбции возрастаю при повышении содержания титана в покрытии и температуре старения. Десорбирующийся (рис. 27, 28) из стали водород поглощается титаном, содержащимся в покрытии, и образует соединения с титаном, прочно удерживаясь в покрытии при повьцценных температурах. 0 [c.105]

Кадион ИРЕА (водорастворимый) впервые синтезирова и предложен ИРЕА для обнаружения и колориметрическог определения малых количеств кадмия [1, 2]. [c.18]

В таких опытах следует учитывать возможность кажущегося уменьшения числа взвешенных в воздухе частнц цинк кадмий сульфида с ростом расстояния от источника обнаруженного Эгглтоном н Томпсоном Этот эффект может быть результатом ослабления яркости флуоресценции частиц [c.288]

Определение примесей в едком натре. В методе [374] определяли 17 примесей после предварительного концентрирования соосаждением на сульфиде кадмия с помощью тиоацетамида и диэтилдитиокарбамината. При навеске щелочи 50 г коэффициент концентрирования примесей 10 . Примеси определяли спектральным методом в дуге постоянного тока с использованием в качестве коллектора графитового порошка, в качестве носителя — 5%-ного Na l. Аналитические линии определяемых элементов и пределы обнаружения приве- [c.179]

Оптимальную кислотность pH 8,0—8,3 создают тетраборатным буферным раствором. Комплекс флуоресцирует зеленым светом, в отсутствие цинка флуоресценция имеет голубой оттенок. Спектр флуоресценции комплекса представляет собой бесструктурную полосу в интервале 440—640 нм с максимумом при 520—530 нм. При экстракции комплекса хлороформом предел обнаружения цинка понижается и составляет 0,002 мкг/мл. Кроме цинка, в оптимальных условиях взаимодействует кадмий 10-кратные количества Со, С, Ni и Fe гасят флуоресценцию. Аналогичный эффект вызывает присутствие 100-кратных количеств Li, Fe(II), Gd, Sb(III), Hg(n), Zr, Ga, Sn(n) и 1000-кратных количеств Be и Mn(VH). [c.189]

В 10 мл очень разбавленного раствора соли таллия погружают на сутки маленький кусочек металлического цинка, не содержащего таллия (поверхность кусочка.— около 9 мм ), на котором выделяется таллий, а также ИНДИИ и кадмий. Присутствие таллия на цинке устанавливается по линии 5350,5 Л. Способ позволяет обнаруживать 1 V таллия в 10 мя раствора. При малых количествах таллия зеленая линия вспыхивает па одпгГ момент. Если в растворе присутствуют также и соли меди, мешающие обнаружению таллия, то кусочек цинка с осевшими на нем металлами растворяют в 20-% ной кислоте, нерастворимую металлическую медь отфильтровывают через вату, раствор нейтрализуют аммиаком и снова опускают металлический цинк. [c.56]

Для определения ЗЬ в кадмии наиболее часто применяются методы спектрального анализа, позволяющие определять ЗЬ как без концентрирования [598, 599], так и с предварительным концентрированием [716, 717, 727, 1007]. Метод [598, 599] спектральною определения ЗЬ > 1-10 % ( 5 г<0,2), а также Си, Ag, В1, Со, N1, РЬ, Т1, Зп и 7п в кадмии основан на испарении пробы в виде королька из анода угольного электрода. В ряде спектраль-1Г)>гх методов ЗЬ и другие примеси в кадмии концентрируют цементацией на небольшом количестве цинкового порошка [1007], соосаждением с МпОз [707], отделением основной массы кадмия экстракцией СНСЦ в виде пиридин-иодидного комплекса [727] или соосаждением примесей с небольшой частью основы в виде гидроокиси [716]. Предел обнаружения ЗЬ 1 10 —5-10 % Зу = 0,20,3). Для определения ЗЬ > 5-10 % (3,. = 0,10-н н- 0,20) в кадмии предложен ряд экстракционно-фотометрических методов с использованием в качестве реагентов метилового фиолетового [456] и кристаллического фиолетового [443, 470, 657]. [c.133]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

Komm. Сравните устойчивость аммиакатов цинка и кадмия. Сравните устойчивость ацидокомплексов в ряду цинк — кадмий — ртуть с хлоридным, бромидным, иодидным и тиоцианатным лигандами. Чем обусловлено растворение осадков двойной солей в Пд и Пю Предложите способы а) обнаружения б) разделения катионов цинка(П) и кадмия(П) с использованием изученных вами двойных солей. Предложите способы разделения катионов цинка, кадмия и ртути при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.206]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.77 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.442 , c.457 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.263 , c.274 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.192 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.478 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология