Изменение стандартное мольное

Найдите изменение стандартной мольной энтропии в результате реакции о/ /яо-Н2(г) = пара Н2(г) при 7 = 20 К. [c.59]

Изменение стандартного изобарного потенциала в результате химической реакции равно разности суммы мольных изобарных потенциалов образования конечных продуктов реакции и суммы мольных изобарных потенциалов образования исходных продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов [c.590]

Под терминами свободная энергия , энтальпия и энтропия следует подразумевать стандартные изменения парциальных мольных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии. [c.255]

Таблица 4.7. Влияние растворителей на относительные населенности ротамеров [указана мольная доля (306) в %] и изменение стандартной молярной энергии Гиббса в ходе конформационного превращения (30а) (ЗОб) хлорацетальдегида при 36 °С [87]

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ЛС°) приводится в кДж-моль" и представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых также находится в стандартном состоянии. [c.48]

Выражение (IV.39) показывает, что дифференциальная мольная работа адсорбции из раствора, или изменение дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции,— это максимальная работа вытеснения моля одного компонента другим из поверхностного слоя в результате адсорбции. Если в качестве стандартного состояния выбрано бесконечное разбавление компонента 2 компонентом 1 в объемном растворе и адсорбционном слое, то взаимодействие молекул компонента 2 между собой оказывается настолько незначительным, что им можно пренебречь. В этом случае изменение дифференциальной мольной свободной энергии является мерой адсорбционного взаимодействия и представляет собой лишь разность энергий взаимодействия с адсорбентом одного моля компонента 1 и одного моля компонента 2. [c.105]

Здесь речь пойдет о вычислении стандартных мольных изменений энтропии As , энтальпии ДЛ и энергии Гиббса Д для системы с той или иной химической реакцией при произвольных температуре и давлении. Такого рода расчеты имеют прямое отношение к нахождению констант равновесия химических реакций, [c.188]

Расчет стандартных мольных изменений свойств системы в ходе ре [c.4]

Для совершенного раствора == 1 для всех к) дифференциальное мольное и стандартное мольное изменения объема совпадают [c.182]

Отметим, что в уравнении (3.11.11) отсутствует слагаемое, относящееся к стандартному мольному объему компонента, так как = О [см. (2.15.47)]. Следовательно, в /7-шкале стандартное мольное изменение объема системы в ходе химической реакции равно нулю [c.182]

Поэтому стандартное мольное изменение энтропии [c.183]

Стандартное мольное изменение энтальпии газовой системы, выраженное в р-шкале, [c.186]

Первое слагаемое в правых частях (3.14.4) и (3.14.5) есть не что иное, как стандартное мольное изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции при постоянных Тир [c.187]

Из уравнений (3.14.10) и (3.14.11) видно, что для газовых систем стандартное мольное изменение энергии Гиббса в р-шкале определяется равенством [c.187]

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ расчет ведется по тем же правилам, что и вычисление АНПри этом отрицательный знак ДОреакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях напротив, положительный знак ДОреакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях. [c.48]

Ясно, ЧТО такие же связи существуют между стандартными мольными изменениями данных свойств в ходе реакции при постоянных Тир, например [c.188]

Зависимости стандартного мольного изменения энтропии от температуры и давления определяются соответственно теплоемкостями с°рк чистых компонентов в реальном состоянии и производными йик1дТ)р, характеризующими термическое расширение компонентов при постоянном давлении. Действительно [c.183]

РАСЧЕТ СТАНДАРТНЫХ МОЛЬНЫХ ИЗМЕНЕНИЙ СВОЙСТВ СИСТЕМЫ В ХОДЕ РЕАКЦИИ ПО СПРАВОЧНЫМ ДАННЫМ [c.188]

В данном случае рассматривается процесс удаления вещества из гипотетического раствора, в котором мольная доля растворенного вещества равна единице, в газовую фазу, в которой парциальное давление того же вещества равно 1 мм рт. ст. Такое изменение стандартного состояния приводит к существенному изменению первой константы в уравнении (15.8), но мало влияет на коэффициент при АН°. Точно так же для удаления бензоилхлорида из различных ароматических растворителей Эванс и Поляни [19] получили эмпирическое соотношение [c.432]

Константа равновесия ее при расчете на мольные доли составляет 72 ( 50)%, откуда в соответствии с прежними оценка-ми изменение стандартной свободной энергии при 1200°С равно —13 ккал. [c.149]

Количественные изменения энтальпии (АЯ) и энтропии (AS) при химических реакциях могут быть найдены опытным путем, а затем по этим данным рассчитывают и величину AG реакции. Обычно это делается для стандартных условий в расчете на 1 моль веш,ества. Так получают стандартные мольные изобарные потенциалы. Их обозначение AG g.isK короче AG-m , а часто еще проще AG° и размерность Дж/моль или кДж/моль. [c.174]

Их можно считать поправками к соответствующим термодинамическим характеристикам за счет изменения стандартного состояния при переходе от гипотетического одномоляльного раствора к гипотетическому раствору, в котором мольная доля растворенного вещества равна единице. Для унитарных составляющих ДЯ , ЛОц и Д5ц стандартным является состояние с мольной долей, равной единице. Эти величины определяются уравнениями [c.20]

Если теплоемкость смеси вычисляется как сумма парциальных стандартных мольных теплоемкостей или соответственно с ,, то к ней необходимо также прибавлять избыточную теплоемкость С вследствие изменения коэффициента активности с температурой. Полимеры всегда следует рассматривать как смеси, так как строгое фракционирование их на отдельные вещества с одинаковой длиной цепи едва ли возможно. Однако в первом приближении можно считать, что коэффициент активности каждого компонента с определенной длиной цепи не зависит от температуры, и поэтому -указанную поправку можно не вводить. Теплоемкость гетерогенных или неоднородных сред складывается аддитивно из теплоемкостей ее отдельных областей (разд. И, 1.4). [c.9]

Простым измерением радиента э.д.с. элемента по температуре получаем величину изменения энтропии реакции в элементе. Применение того же метода к Е " дает изменение стандартной мольной энтроппи что является некалориметрическн.м методом опре- [c.400]

Для иллюстрации полезности уравнения (23) применим его к разложению в газовой фазе трех галогеноводородов, для которых Боденштейн с сотрудниками измерили константы равновесия нри комнатной температуре. Измерения производились но методу электродвин ущих сил, который описан в гл. XXI. Используя данные, приведенные в гл. X, получим величины изменения стандартных энтропий, приведенные в табл. 5. Концентрация газа в стандартном состоянии равна 1/22,41 молъ1л, т. е. мольной концентрации при давлении в 1 атм. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология