Индий свойства

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксидов и гидроксидов галлия (III) и индия (III). [c.147]

Таблица 39, Физические свойства галлия, индия и таллия

Оксиды и гидроксиды. Оксиды галлия, индия и таллия получаются при взаимодействии металлов с кислородом, но чаще при термическом разложении соответствующих гидроксидов, нитратов, сульфатов. Свойства оксидов галлия, индия и таллия приведены в табл. 40. [c.336]

Таблица 40. Свойства оксидов галлия, индия и галлия

Несмотря на исключительно многообразные возможности применения редких металлов и их сплавов, выделим здесь лишь некоторые основные области их применения. Это прежде всего ядерная техника, где необходимы такие металлы, как бериллий, ниобий и цирконий и др., в качестве материалов оболочки ядерного горючего в различных типах реакторов. Эти металлы отличаются малым сечением захвата тепловых нейтронов, высокой твердостью при рабочих температурах, хорошей теплопроводностью, устойчивостью к коррозии и т. д. Галлий и литий предложены, кроме того, в качестве рабочих жидкостей [последний— при условии его отделения от изотопа зЫ почему ) ]. Благодаря свойству значительно поглош,ать нейтроны гафний индий и европий используют для изготовления регулирующих стержней. Значительное количество редких металлов потребляет производство стали. Наряду с чистыми легирующими компонентами (например, Мо, V, , V) ряд редких и др. металлов используется в качестве раскислителей (например, редкоземельные элементы, кремний). Для современной авиационной промышленности и космической техники необходимы жаростой- [c.589]

Оксиды и гидроксиды галлия(П1) и индия(П1) амфотерны гидроксид же таллия Т1(0Н)з обладает только основными свойствами. [c.639]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Таблица 3.3. Некоторые свойства галлия, индия таллия

Галлий был одним из трех элементов, свойства которых очень подробно предсказал.в 1871 г. Д. И. Менделеев до их открытия. Для галлия Д.И. Менделеев предсказал даже метод, каким он будет открыт — спектральным. Тогда же Д. И. Менделеев указал, что инди(1 не двухвалентен (как считали, учитывая его совместное -нахождение с цинком) и соответственно исправил принятую в то время атомную массу In. [c.344]

Таллий используют, подобно индию, в качестве добавки к ряду сплавов для улучшения их механических свойств и, главное, для повышения химической стойкости. [c.339]

Стибиды определенного состава образуются в сплавах сурьмы с никелем, а неопределенного — в силавах сурьмы и серебром и оловом. В сплавах сурьмы с галлием, индием и таллием получаются стибиды с полупроводниковыми свойствами. С активными металлами, а также с таллием образуются висмутиды определенного состава. [c.369]

В Индии разработаны пластичные смазки на комплексных титановых мылах — интересная инновация в данной области [107 109]. Отмечен ряд уникальных свойств новых смазок (даже в отсутствие присадок) по сравнению с традиционными комплексными литиевыми и алюминиевыми смазками, содержащими от 3 до 5% присадок (табл. 4.40) [106—109]. Возможность промышленного использования титановых смазок подтверждена при испытаниях в жестких условиях сталеплавильных заводов (табл. 4.41). На трех последних ежегодных конференциях ЫЬС отмечен интерес к разработкам в этой области. [c.268]

Нейтрализацию кислого гудрона можно вести последовательно лигнином и сульфитно-спиртовой бардой при соотношении их с сырьем 0,15—0,5 0,3—0,5 1 с последующей обработкой гидратом окиси щелочного металла или аммония. В Индии проведены работы по использованию кислого гудрона в качестве 1% мае. добавки к кровельному битуму. Получаемый продукт обладает отличными адгезионными и изоляционными свойствами. [c.372]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

Индий находится в 7-м ряду П1 группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он больше напоминает своих соседей но ряду (кадмий и олово), чем по группе. [c.550]

При электролитическом получении индия наиболее распространенными и опасными примесями являются олово и кадмий. Олово, не взирая на более электроположительные его свойства, частично переходит в раствор и осаждается на катоде вместе с индием. [c.556]

Однако имеющиеся в литературе данные о свойствах InSe в некоторых случаях сильно различаются, что связано, но-видимому,как с чистотой исследуемых образцов, так и со степенью совершенства монокристаллов селенида индия, свойства которого очень чувствительны к примесям и дислокациям. [c.108]

Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонил никеля, 2-этилгексоат кобальта, диэтилдиселенид, тетрабутил-олово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [2—61. [c.128]

Свойства. Ga, In, TI — белые мягкие металлы. При действии кислорода Ga приобретает голубовато-серый оттенок, индий остается серебристо-бчелым. Оба этих металла на воздухе вполне устойчивы, в отличие от таллия, который во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и быстро разрушается. In и Т1 легко режутся ножом, Ga тверже, он по твердости близок к олову, но в отличие от него при ударе раскалывается на более мелкие куски. Некоторые свойства рассматриваемых металлов указаны в табл. 3.3. [c.344]

РасплавлеинЕ11Й галлий надолго остается в жидком состоянии при комнатной температуре, так как сн склонен к переохлаждению. Плотность жидкого галлия (6,095 г/см ) больше, чем твердого при отвердевании он, подобно воде, расширяется. Это явление для металлов не типичное. У кристаллов галлия проявляется анизотропия некоторых свойств Так, электрическая проводимость твердого галлия различна в разных направлениях. Отношение максимума к минимуму электрической проводимости равно 7, что значительно больше, чем у других металлов. Галлий, индий и таллий характеризуются большой пластичностью. Они очень мягки (легко режутся ножом) и легкоплавки. [c.335]

Соединения галлия, индия и таллия. Эти металлы образуют два ряда соединений, в которых они проявляют степени окисления +3 и -1-1. Для галлия и индия более характерна степень окисления -1-3 соединения галлия (I) и индия (I) очень неустойчгшы, проявляют сильные восстановительные свойства. Наоборот, для таллия более характерна степень окисления 4-1 соединения таллия (111) проявляют сильные окислительные свойства. [c.336]

Использование галлия, индия и таллия в технике. Применение галлия, ИНДИЯ и таллия б согфеменной технике основано на специфических свойствах каждого из них. [c.339]

По данным Сторча и сотрудников [11, с. 30], элементарная структурная формула угольного вещества состоит из тримеров индена, связанных эфирными мостиками. Они приводят ряд доказательств в пользу этой структуры, связанных с элементным составом угля, выходом летучих веществ, с механическими свойствами и пр. Однако и эту формулу необходимо отвергнуть, так как она не отвечает результатам, полученным при окислении угля и при его разложении металлическим натрием. [c.220]

Высокой детонационной стабильностью обладают некоторые внутрикомплексные соли меди. Их эффективность близка к эффективности железоорганических антидетонаторов. Однако эти соединения нестабильны при хранении и в их присутствии ускоряется окисление углеводородов бензина. Кроме того, внутрикомплексные соединения меди отлагаются на стенках впускного трубопровода и нарушают процесс смесеобразования, поэтому практического применения они не получили. Отмечены антидетонационные свойства таких соединений, как карбонилникель, 2-этилгексоат кобальта, диэтилди-селенид, тетрабутилолово, ацетилацетонаты кобальта и хрома, лаурат индия и др. [34, 95, 96, 102—105]. [c.39]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы хим11ческих элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — Ео многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p вследствие которого все они проявляют степень окисления + 3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединеннй. [c.150]

Имеются указания [37], что испытания на протйвоокислитель-ную стабильность по методу Индиана минеральных масел и тех же масел с добавкой от 8,5 до 17% вольтолей показали способность последних резко увеличивать индукционный период окисления, однако по окончании этого индукционного периода масло, содер-жащ ее вольтоль, сразу выделяет большое количество осадка. Можно думать, что в данном случае увеличение индукционного периода окисления вольтолями является только кажущимся, а на самом деле это связано лишь с более высокими, чем у минерального масла, пептизирующими свойствами вольтолей по отношению к коллоидно-растворенным в масле продуктам окисления. [c.140]

В Индии, зависящей от импорта нефти, ведутся работы по созданию моторных масел для двухтактных двигателей на основе воска хохобы, имеющего хорошую смешиваемость с бензином. Масло хохобы обладает также более высокими противоизнос-ными свойствами, чем нефтяное масло, обычно используемое для данных целей. В двухтактных двигателях оно сгорает вместе с топливом и существенно влияет на характер образующихся при этом отложений. Масло хохобы в смеси с брайтстоком (10— 20% последнего) имеет коксуемость, не превышающую таковую для обычного товарного нефтяного масла с тем же содержанием высоковязкого компонента (табл. 4.34). В табл. 4.34 пред- [c.256]

Оказалось, что большинство соединений, у которых эта хромофорная группировка входит в состав двух колец, окрашено и часто обладает красящими свойствами. По предложению Фридлендера эти красители получили общее название инд и гондон. Вещества, в молекуле которых имеется индоксильный радикал цндоген [c.699]

Применение. Эти свойства, наряду с возможностью получения сложных форм без механической обработки, позволяют применить СУ в качестве специальных сосудов для производства полупроводниковых материалов, больших оптических монокристаллов, фторцирконатных и фторгафнатных стекол, имеющих малые оптические потери, полупроводникового арсенида галлия, металлов, в частности индия, и сплавов, деталей аппаратуры для особо агрессивных сред. [c.464]

Поверхностно-активные вещества Справочник / Под ред. А. А. Аб рамзона и Г. М. Гаевого (Л., Химия, 1979). Включает свойства инди видуальных ПАВ и методы их оценки, а также состав, свойства, основные области применения, методы оценки свойств и анализ технических ПАВ. Приведена обширная библиография. [c.183]

Опыт 27. Гидроксиды галия (1П) и индия (III) и их свойства. Получите Оа(ОН)з(1п(ОН)з] по Обменной реакции растворов ОаС1з[1пС1з] и аммиака и испытайте его отнощение к раствору щелочи, кислоты. [c.99]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология