Индий физические свойства

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Таблица 39, Физические свойства галлия, индия и таллия

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною . [c.84]

Физические свойства индия [c.232]

Физические свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. [c.183]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Физические свойства. Алюминий и его аналоги — галлий, индий и таллий — серебристо-белые пластичные металлы, достаточно легкоплавкие (особенно галлий). Очень широкий интервал температур, в котором Ga существует в жидком состоянии, позволяет использовать его в кварцевых термометрах, предназначенных для измерения высоких температур. [c.304]

Физические свойства галлия, индия и таллия. В виде простых веществ это легкоплавкие (см. табл. 24) серебристо-белые металлы, кристаллизуются в решетках различных типов, причем кристаллическая решетка галлия образована его двухатомными молекулами. [c.306]

Элементы подгруппы 1116, галлий и индий, определяются среди продуктов деления как короткоживущие изотопы, имеющие незначительные выходы. Существуют они преимущественно в трехвалентном состоянии, образуя слабоосновные гидроокиси [Са(ОН)з амфотерна]. Соли их по химическим и физическим свойствам похожи на большинство солей переходных металлов, за исключением того, что некоторые их галогениды летучи. [c.83]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Различаются элементы этой подгруппы и по их отношению к кислотам и щелочам бор в кислотах не растворяется, в щелочах растворяется, переходя в анионы тетраборной кислоты В40, . Алюминий, галлий и индий растворяются в кислотах, переходя в ионы Э , и в щелочах, переходя в анионы ЭОГ- Таллий растворяется только в кислотах, переходя в ион ТТ " , а со щелочами не реагирует. Некоторые физические свойства элементов подгруппы бора приведены в табл. ХУ1-1. [c.239]

Настоящая монография посвящена полупроводниковым соединениям, образованным элементами III Б подгруппы периодической системы—бором, алюминием, галлием, индием и таллием — с серой, селеном и теллуром. Благодаря интересным физическим свойствам эти вещества привлекают большое внимание исследователей. [c.5]

Получается при непосредственном соединении индия с кислородом или термическим разложением гидрата О. И. или его углекислой соли. Физические свойства. Уд. вес 7,18. Не раств. в воде. [c.369]

Индий только недавно стал применяться в технике, поэтому сведения о его коррозионной стойкости очень скудны. По своим физическим свойствам — низкая температура плавления (155°), малая прочность и очень незначительная твердость — индий пригоден только для специальных целей. В настоящее время индий довольно широко применяется как противокоррозионное покрытие для подшипников моторов. Существуют патенты на индиевые покрытия серебра или на легирование серебра индием с целью повышения стойкости против потускнения. [c.388]

Физические и химические свойства. Индий, точнее основной изо-Ton In, составляющей 95,7% природного индия, обладает слабой радиоактивностью. Он испускает р-лучи с периодом полураспада 6-10 4 лет. Второй изотоп стабилен. [c.281]

Индий находится в 7-м ряду П1 группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он больше напоминает своих соседей но ряду (кадмий и олово), чем по группе. [c.550]

Необходимо отметить высокую ценность пыли, уносимой с металлургическими газами. Пыль входит в оборотные материалы, используемые основным производством, а также содержит многие ценные элементы, ио-путное извлечение которых положительно влияет на экономическую эффективность всего производства. Например, в работе [48] замечено, что в системе пыле- очистки газов медеплавильного производства происходит селективное распределение пылей по газовому тракту относительно их крупности, физических свойств и химического состава. Анализ пылей, уносимых с металлургическими газами, проведенный на комбинате цветных металлов им. Г. Дамянова в т. Пи рдопе (Болгария), показал, что в системе тонкой пылеочистки происходит обогащение пыли такими элементами, как селен, теллур, германий, индий и рений. [c.76]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

О настоящее время в теории аналитической химии неводных О растворов приобрели особое значение представления о влиянии индив(идуальн0г0 характера и физических свойств растворителя, концентрации раствора и природы растворенного вещества на состояние динамических равновесий взаимодействия между ионами и молекулами растворенного вещества и растворителя. Это влияние сказывается на физико-химических свойствах растворенного вещества (электропроводности, растворимости, способности к диссоциации, ассоциации, комплексообразованию и т. д.), а также на преобладающем направлении реакций в растворах. [c.7]

Алкилат С4, анализированный в АНИИП 6 как образец 24, также частично анализировался в нескольких других лабораториях. В табл. 26-7 дается сравнение результатов, полученных нами при использовании описанного метода, с данными, полученными Стандарт ойл компани (Индиана) при аналитической дистилляции и по физическим свойствам дистиллата, и с данными, полученными Шелл ойл компани с помощью аналитической дистилляции и определения физических свойств дистиллата, дополненных анализом по инфракрасным спектрам для 2, 3, 4-триметилпентана и [c.408]

Майер [52] при исследовании некоторых физических свойств отобранных углей отметил, что частички антрацита показали сопротивление порядка одной сотой сопротивления, установленного при испытании битуминозных углей с малым выходом летучих, и порядка одной тысячной сопротивления углей Индианы, богатых летучими. В этих исследованиях был использован, в сущности, тот же тип элемента проводимости, как и в опытах Гофмана и Иенкнера. Было найдено, что сопротивление уменьшалось с возрастанием давления и становилось довольно постоянным при давлении 10 кг1см . Этот автор брал для опыта пробы весом [c.81]

Систематические работы по синтезу соединений А В " были начаты в Физико-техническом институте им. А. Ф. Иоффе АН СССР. Одновременно в Институте металлургии им. А. А. Байкова и ГИРЕДМЕТе были разработаны методы получения монокристаллов аптимоиидов индия и галлия и их легирования электроактивными примесями эти исследования дали возможность физикам подробно изучить физические свойства соединений и определить возможные области их применения. Изучение систем, в которых образуются полупроводниковые соединения, было широко развернуто в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Куриако-ва АН СССР, а также в Институте неоргаиической химии СО АН СССР. [c.72]

InSe. Моноселенид индия имеет многие интересные химические и физические свойства. [c.103]

В обзорных статьях [35, 36] о свойствах соединений тина А" В приведены резу.тьтаты экспериментальных исследовани физических свойств халькогенидов галлия, селенида индия и селенида таллия, которые связываются с кристаллической структурой этих веществ. Свойства TlSe отличаются от свойств соединений со структурой GaS низкими значениями электросопротивления и ширины запрещенной зоны, наличием эффекта фононного рассея ния. [c.160]

В работе, обобщающей исследования в области получения индено-кумароновых омол , указывается, что физические свойства этих смол колеблются в широком диапазоне в зависимости от их происхождения и способа производства. Смолы, наиболее прозрачные по цвету и обладающие наибольшим молекулярным весом, получаются при обработке фракций сольвент-нафты концентрированной серной кислотой, фтористоводородной кислотой или галогенидами алю1линия, цинка, бора, олова, железа, сурьмы. Бесцветные полимеры, обладающие несколько меньшими молекулярными весами, получаются при использовании алкилсерной кислоты. [c.10]

Ветиверию выращивают на островах Ява, Гаити, Реюньон, во Франции, Индии, Бразилии и других государствах Южной Америки. iB СССР опытные плантации ветиверии были заложены корневищами, вывезенными из Индии. Отгонку масла паром производят не менее 36 ч, применяя в конце процесса перегретый пар. Выход, физические свойства, запах и состав масла зависят ог возраста растений, корневища которых перерабатывают, времени выдерживания их после выкопки, места выращивания и происхождения. В Индии выход эфирного масла из свежих корневищ через 30 мес после посадки составляет 1,83%, а через 12— 18 мес—1,1—1,5%. Выход масла из сухих корневищ равен 1,2—3,3%. [c.42]

Измерение физических свойств чистого вещества дает в руки химика средство, помогающее ему инд)1видуализировать полученное им вещество. Определив то или иное измеряемое свойство полученного вещества и сравнивая найденное численное значение с соответствующей константой, установленной для чистого вещества с достаточной достоверностью и точностью, химик получает возможность судить о степени чистоты полученного препарата. [c.67]

В этой главе будут изложены более современные данные о структуре и основных физических свойствах гидридов металлов III— УП1 групп периодической системы. Сделаем только несколько замечаний о применении гидридов металлов. В настоящее время можно указать следующие возможные области применения гидридов переходных металлов 1) синтез многих соединений переходных металлов или их сплавов, что связано прежде всего с легкостью разложения гидридов и возможностью получения этим путем очень активных порошкообразных металлов 2) катализаторы в реакциях гидрирования 3) получение водорода высокой степени чистоты путем термического разложения некоторых гидридов (Т1Н2 и иНд) 4) геттеры в технике высокого вакуума (гидриды металлов III и IV подгрупп). Наконец, гидриды переходных металлов представляют большой интерес для ядерной энергетики. [c.145]

О сохранении в расплавах атомных упорядочений, соответствующих тем или иным химическим соединениям, свидетельствуют также и особые точки на изотермах ряда физических свойств. В частности, для жидких антимонидов алюминия, галлия и индия были найдены минимумы на кривых электропроводности (х), максимумы и точки перегиба на кривых кинема-тнчсскок вязкости (у ), а также особые точки ка кривых магнитной (х) восприимчивости [94 95]. Подобные же результаты были получены для х и V у сплавов С(1—5Ь [96], а также С(1— Си [96], для V в системах Mg— РЬ [97] и Mg—5п [97]. Особые точки на изотермах теплот смешения обнаружены в расплавах С(1—5Ь, 2п—5Ь, Mg—В1, Mg—РЬ и Mg—5п (70]. [c.46]

В жидком теллуре рентгенографически наблюдаются те же цепи, что и в твердом веществе [18]. На присутствие кристаллитов указывают и результаты анализа энтропий плавления металлов [19[. Аномалии других физических свойств вблизи точки плавления, например вязкости [20], также могут быть интерпретированы как результат присутствия в жидкости областей со структурой, подобной структуре твердого вещества [20]. Предкристаллизационные явления в расплавах антимонидов алюминия, галлия и индия рассмотрены в работе [21], а некоторые другие примеры — в работе [12]. Следует особо отметить, что проблема плавления и структуры жидкостей далеко не решена. Хороший обзор современного состояния рассматриваемого вопроса имеется в работе Тернбалла [22]. [c.621]

Физические свойства. Углеводороды от С2Н2 до С Нв представляют собой при обычных условиях газы, начиная с углеводорода с 5 атомами углерода в молекуле — жидкости, а начиная с иНдо — твердые тела. Закономерности в отношении температур кипения и плавления в этом ряду те же, что и у углеводородов ряда метана и ряда этилена (см. стр. 81 и 86 и табл. 4). [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология