Галлий физические свойства

Таблица 39, Физические свойства галлия, индия и таллия

Таблица 6 Физические свойства галогенидов галлия [423, 804]

Благоприятное сочетание многих физических свойств делает арсенид галлия одним из важнейших полупроводниковых материалов. [c.468]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Физические свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. [c.183]

Физические и химические свойства. Существование галлия — экаалюминия — было предсказано Д.И. Менделеевым. На основе Периодической системы им были в 1870 г. "вычислены" основные свойства этого элемента. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран открыл и выделил этот элемент. Научный мир был поражен совпадением предсказанных свойств экаалюминия со свойствами вновь открытого элемента галлия. Открытие галлия явилось первым триумфом на пути становления и укрепления Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева. [c.339]

АРСЕНИД ГАЛЛИЯ Физические свойства [c.468]

Для галлия характерна анизотропия свойств. Физические свойства галлия имеют различные значения в зависимости от направления кристаллографических осей. [c.34]

Галлий находится в 5-м ряду III группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он близок к алюминию (эка-алюминий, предсказанный Д. И. Менделеевым) и мало похож на цинк и германий. Это мягкий металл серебри- [c.542]

Физические свойства. Алюминий и его аналоги — галлий, индий и таллий — серебристо-белые пластичные металлы, достаточно легкоплавкие (особенно галлий). Очень широкий интервал температур, в котором Ga существует в жидком состоянии, позволяет использовать его в кварцевых термометрах, предназначенных для измерения высоких температур. [c.304]

Физические свойства галлия, индия и таллия. В виде простых веществ это легкоплавкие (см. табл. 24) серебристо-белые металлы, кристаллизуются в решетках различных типов, причем кристаллическая решетка галлия образована его двухатомными молекулами. [c.306]

Элементы подгруппы 1116, галлий и индий, определяются среди продуктов деления как короткоживущие изотопы, имеющие незначительные выходы. Существуют они преимущественно в трехвалентном состоянии, образуя слабоосновные гидроокиси [Са(ОН)з амфотерна]. Соли их по химическим и физическим свойствам похожи на большинство солей переходных металлов, за исключением того, что некоторые их галогениды летучи. [c.83]

Различаются элементы этой подгруппы и по их отношению к кислотам и щелочам бор в кислотах не растворяется, в щелочах растворяется, переходя в анионы тетраборной кислоты В40, . Алюминий, галлий и индий растворяются в кислотах, переходя в ионы Э , и в щелочах, переходя в анионы ЭОГ- Таллий растворяется только в кислотах, переходя в ион ТТ " , а со щелочами не реагирует. Некоторые физические свойства элементов подгруппы бора приведены в табл. ХУ1-1. [c.239]

Книга состоит из шести глав. В первых пяти главах рассматриваются химические свойства двойных сульфидов, селенидов и теллуридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия, методы их синтеза, выращивания монокристаллов и дается обзор физических свойств соединений. В главах, посвященных соединениям бора и алюминия, описаны тройные соединения на основе халькогенидов этих элементов в связи с возможностью получения веществ, более устойчивых на воздухе, чем двойные халькогениды бора и алюминия. Тройные соединения других элементов П1[Б подгруппы не рассматриваются. % t J [c.5]

Настоящая монография посвящена полупроводниковым соединениям, образованным элементами III Б подгруппы периодической системы—бором, алюминием, галлием, индием и таллием — с серой, селеном и теллуром. Благодаря интересным физическим свойствам эти вещества привлекают большое внимание исследователей. [c.5]

Благодаря устойчивости на воздухе большинства халькогенидов галлия, высокой фоточувствительности, люминесцентным и другим важным физическим свойствам эти вещества представляют особый интерес как полупроводниковые материалы. [c.35]

К доб. 3q. В этом доб. обобщены данные, касающиеся открытия галлия и выяснения его химических и физических свойств. В частности, здесь име- ется прямая связь с ст. 11, которая была посвящена тому же вопросу. Стр. 364) [c.634]

Галлий, индий и таллий в виде простых веществ — легкоплавкие серебристо-белые металлы. Физические и химические свойства Оа, 1п и Т1 заметно отличаются от свойств А1, несмотря на сходство электронной структуры внешнего энергетического уровня атомов рассматриваемых элементов. [c.269]

Физические и химические свойства. Природный галлий состоит из двух изотопов с массовыми числами 69 (61,2%) и 71 (38,8%). Это светло-серый металл с синеватым оттенком. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами (й = 2,44 А). Молекулы Озг сохраняются и в жидком состоянии, в парах же галлий почти исключительно одноатомен. [c.225]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Уже в первых вариантах периодической таблицы Менделеев оставил пустые места для трех новых элементов, которые он назвал экаалюминием, экасилицием и экабором (приставка эка на санскрите означает один ). Развернутое описание свойств этих элементов он дал в 1871 г. в первой подробной статье о периодическом законе Периодическая законность химических элементов . Однако эта статья, как и более ранние сообщения Менделеева, прошла почти незамеченной, и до 1875 г. об этом открытии в мировой химической литературе почти не упоминалось. В 1875 г. французский химик Лекок де Буабодран сообщил об открытии нового элемента, который он назвал галлием в честь Франции. Менделеев сразу же сообщил на заседании Русского химического и Русского физического обществ, что галлий - это предсказанный им четыре года тому назад экаалюминий и написал об этом в Парижскую академию наук, дополнив первое краткое описание де Буабодрана. Более того, он указал, что плотность металлического галлия должна быть не 4,7, как нашел де Буабодран, а 5,9-6,0 г/см . Буабодран тщательно очистил галлий и опреде- [c.231]

Металлы обычно отличаются сравнительно высокой плотностью, высокими температурами плавления и кипения, относительно высокой прочностью. Однако эти физические свойства присущи не всем металлам так, температуры плавления ртути и галлия достаточно низки и равны минус 30 и плюс 39° С щелочные металлы имеют ннзкую плотность и твердость и плавятся при сравнительно невысокой температуре [c.106]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

В сообщении Галля отсутствовало указание на агрегатное состояние и физические свойства S0. Поэтому эту реакцию изучали дальше Трунер (1933), а также Шенк и Платц (1933). Последние показали, что при пропускании тионилхлорида над сухим серебром реакция начинается при 150° С и интенсивно протекает при 300° С. Выше этой температуры реакция идет очень быстро, но полученный оксид серы (II) моментально превращается в серу и диоксид серы по уравнению [c.568]

Разница в магнитном состоянии труб объясняется комплексом физических свойств металла, связанных с его сопротивлением намагничиванию. К таким свойствам прежде всего следует отнести легко измеряемую неразрушающим способом коэрцитивную силу, т. е. магнитное напряжение, необходимое для уничтожения остаточного магнетизма и размагничивания железа. Возможно определять стойкость экранных труб из ферромагнитной стали к внутрикотловой коррозии путем измерения коэрцитивной силы ме галла. Чем ниже коэрцитивная сила, тем быстрее приобретает металл трубы повы-щенную намагниченность в процессе эксплуатации, тем меньшей стойкостью к внутрикотловой и прежде всего к водородной коррозии обладает данная труба. [c.55]

ДЛЯ определения содержания хрома нашел метод активации тепловыми нейтронами. В табл. 13 приведены ядерно-физические свойства изотопов хрома и сечения реакций на нейтронах [42]. При нейтронно-активационном анализе с использованием ядер-ных реакторов хром определяют по реакции (п, y) r. Конкурирующей реакцией является Ре (п, а) Сг, однако вследствие значительно более низкого сечения данной реакции (б 100 мбарн) и низкой распространенности изотопа Ре (5,84%) ее вклад несуществен. Так, при анализе горных пород он составляет 0,1—0,2% от содержания в них хрома [642]. Анализ железных метеоритов (—92% Ре) показывает, что при двухнедельном облучении потоком 1,4 10 нейтр1 см -сек) вклад указанной реакции составляет всего лишь 1-10 г/г [1051]. При анализе свинца высокой чистоты найдено, что 3,5-10 г железа будут давать такую же активность, как и 3 10 г Сг (предел обнаружения) [63], Радиохимические методы. При радиохимическом анализе облученных мишеней используют различные наиболее селективные способы разделения и очистки фракций определяемых элементов [239]. Широкое внедрение гамма-спектрометрической техники (см., например, [224, 235, 904]) позволяет существенно сократить, число операций очистки выделяемых фракций. Во многих случаях производят только групповое разделение или отделение элемента основы [95, 175, 618, 1066]. Этому способствует и то обстоятельство, что активность Сг, имеющего большое время жизни (см. табл. 13), обычно измеряют через 2 и более дней после конца облучения, когда все короткоживущие радиоизотопы уже распались. В табл. 14 приведены некоторые примеры радиохимических вариантов нейтронно-активационного определения хрома в различных объектах. Очень часто используют экстракционные методы. Для примера приведем методику нейтронно-активационного определения микропримесей Сг, Мп, Со, N1, Си и 2п в арсениде галлия высокой чистоты [531]. [c.100]

Для работы большинства полупроводниковых лазеров требуются низкие (от 1,7 до 77°К) температуры. Три комнатных температурах генерация осуществлена пока только для лазеров на ZnO, dS, Ali jfGa -As, GaAsi P и GaAs. Из них благодаря доступности кристаллов хорошего качества и необходимой чистоты наибольшее распространение имеет арсенид галлия. Основные физические свойства арсенида галлия приведены ниже. [c.755]

Введение небольших количеств галлия оказывает заметное влияние на физические свойства некоторых металлов. Известно, что электросопротивление меди при введении 0,845% (атомп.) галлия повышается примерно в два раза [484]. [c.41]

Одним из важнейших законов естествознания, отражающих единство и многообразие мира, является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым. Основываясь на отображающей его периодической системе элементов, легче вскрыть закономерности строения атомов, установить изменения различных функциональных зависимостей от заряда ядра атома, понять причины подобия в свойствах элементов-аналогов. С самого создания системы элементов она сыграла реш ающл ю роль в открытии 1ЮВЫХ элементов, начиная с галлия, скандия и германия, предсказанных в свое время Менделеевым, и до полученного советскими учеными в 1964 г. элемента с порядковым номером I04, названного курчатовие.м. Созданная в наше.м веке на ос юве квантовомеханических иредставлений теория строения атомов показала, что взаимосвязь элементов в периодической системе обусловлена закономерным изменением структуры их атолюв, и объяснила периодическое из.менение химических и некоторых физических свойств атомов. [c.12]

Систематические работы по синтезу соединений А В " были начаты в Физико-техническом институте им. А. Ф. Иоффе АН СССР. Одновременно в Институте металлургии им. А. А. Байкова и ГИРЕДМЕТе были разработаны методы получения монокристаллов аптимоиидов индия и галлия и их легирования электроактивными примесями эти исследования дали возможность физикам подробно изучить физические свойства соединений и определить возможные области их применения. Изучение систем, в которых образуются полупроводниковые соединения, было широко развернуто в Институте общей и неорганической химии им. Н. С. Куриако-ва АН СССР, а также в Институте неоргаиической химии СО АН СССР. [c.72]

Однако глубокое изучение полупроводников и их физических свойств показало, что в некоторых полупроводниках можно создать такие условия, при которых явления рекомбинации электронов сопровождаются излучением электромагнитной энергии в инфракрасном диапазоне волн. Учеными установлено, что подобные явления можно получать при прохождении прямого тока через р—п переход арсенида галлия,. Оказалось, что если на кристалл арсе-нида галлия (ОаАз) подать короткий импульс тока, то в области р—п перехода возникает когерентное инфракрасное излучение. [c.88]

В обзорных статьях [35, 36] о свойствах соединений тина А" В приведены резу.тьтаты экспериментальных исследовани физических свойств халькогенидов галлия, селенида индия и селенида таллия, которые связываются с кристаллической структурой этих веществ. Свойства TlSe отличаются от свойств соединений со структурой GaS низкими значениями электросопротивления и ширины запрещенной зоны, наличием эффекта фононного рассея ния. [c.160]

В следующем (третьем по счету) сообщении Лекок де-Буабодрана О спектре галлия , опубликованном 10 января 1876 г. (тот же журнал, т. 82, 1876, стр. 168), не содержалось новых сведений о галлии. Пока такие точно измеримые физические свойства, как удельный и атомный веса, остававались невыясненными, нельзя еще было с полной уверенностью считать, что идентичность Са и Е1 доказана окончательно. [c.480]

О сохранении в расплавах атомных упорядочений, соответствующих тем или иным химическим соединениям, свидетельствуют также и особые точки на изотермах ряда физических свойств. В частности, для жидких антимонидов алюминия, галлия и индия были найдены минимумы на кривых электропроводности (х), максимумы и точки перегиба на кривых кинема-тнчсскок вязкости (у ), а также особые точки ка кривых магнитной (х) восприимчивости [94 95]. Подобные же результаты были получены для х и V у сплавов С(1—5Ь [96], а также С(1— Си [96], для V в системах Mg— РЬ [97] и Mg—5п [97]. Особые точки на изотермах теплот смешения обнаружены в расплавах С(1—5Ь, 2п—5Ь, Mg—В1, Mg—РЬ и Mg—5п (70]. [c.46]

В жидком теллуре рентгенографически наблюдаются те же цепи, что и в твердом веществе [18]. На присутствие кристаллитов указывают и результаты анализа энтропий плавления металлов [19[. Аномалии других физических свойств вблизи точки плавления, например вязкости [20], также могут быть интерпретированы как результат присутствия в жидкости областей со структурой, подобной структуре твердого вещества [20]. Предкристаллизационные явления в расплавах антимонидов алюминия, галлия и индия рассмотрены в работе [21], а некоторые другие примеры — в работе [12]. Следует особо отметить, что проблема плавления и структуры жидкостей далеко не решена. Хороший обзор современного состояния рассматриваемого вопроса имеется в работе Тернбалла [22]. [c.621]

Рассмотренные закономерности, имеющие место при использовании слоя компенсирующей жидкости (флюса), были экспериментально подтверждены в работе [66] при выращивании кристаллов арсенида галлия из-под слоя флюса В2О3. Полученные результаты сопоставлялись с параметрами процесса выращивания арсенида галлия без флюса в атмосфере мышьяка. В табл. 5 приведены физические свойства систем и для сравнения— данные по германию, выращиваемому в атмосфере аргона. [c.132]

В отличие от органических соединений алюминия препаратив ная химия органических производных галлия и индия изучена мало [110]. Частично это можно объяснить подобием химических свойств органических соединений этих металлов и алюминийорга-нических соединений, которые гораздо более доступны как в промышленном, так и в лабораторном масштабах. Ниже кратко описаны физические и химические свойства галлий- и индийорга-нических соединений и их особенности по сравнению со свойствами аналогичных соединений алюминия. [c.132]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология