Ионизация индикаторов

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

По аналогии можно объяснить с точки зрения ионной теории индикаторов и перемену окраски основных индикаторов. Если не-ионизированные молекулы подобного индикатора обозначить через 1п(10Н, а катионы — через 1пд+, то ионизация индикатора з растворах изображается схемой [c.240]

Добавляя к раствору щелочь, равновесие ионизации индикатора смещают влево, и раствор приобретает окраску неионизированных молекул 1п(ЗОН. При подкислении (т. е. связывании ОН -ионов) оно смещается вправо, и раствор приобретает окраску катионов 1п(1+. [c.240]

Цель работы. Определение константы ионизации индикатора на основе спектров поглощения при различных значениях pH с помощью фотоэлектрического спектрофотометра. [c.323]

Реакция ионизации индикатора-основания В состоит в присоединении протона [c.91]

Зная pH раствора и определив степень ионизации индикатора при помощи колориметра, вычисляют рКа- Индикатор вводят в таком незначительном количестве, что его присутствие не сказывается на pH раствора. [c.91]

Если индикатор — электронейтральное слабое основание, то по уравнению (134) повышение ионной силы раствора способствует ионизации индикатора и вызывает изменение окраски раствора, соответствующее уменьшению pH. [c.200]

Важнейшие кислотно-основные индикаторы Колориметрическое определение pH растворов Таблица 23. Константы ионизации индикаторов [c.4]

Об индикаторах. Как уже давно установил В. Оствальд, кислотно-основные индикаторы являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, обладающими в неионизированном состоянии иным цветом, чем в ионизированном. По Гантчу, изменение цвета обусловливает не собственно ионизация, а сопровождающее ое структурное изменение. Таким образом, при исследовании индикаторов различают два аспекта с одной стороны, необходимо установить изменения структуры, обусловливающие изменение цвета, с другой стороны, интересует термодинамический аспект ионизации индикатора в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. [c.498]

Константы ионизации индикаторов (рКх при различной ионной силе) [c.144]

Цель работы. Измерение константы ионизации индикатора на основании спектров поглощения серии растворов с различны-,ми значениями pH. Спектры поглощения определяют на фотоэлектрическом спектрофотометре. [c.471]

С образованием неионизированных молекул НгО. В результате реакция, выражающая равновесие ионизации индикатора, сместится вправо, т. е. в сторону накопления анионов Ind , и раствор окрасится в синий цвет. [c.116]

Здесь К обозначает константу индикатора, величина которой зависит от константы ионизации индикатора-основания и от произведения ионов воды К и- [c.117]

Некоторое влияние на интервал превращения индикатора оказывает также растворитель. Титрование часто производят в среде, содержащей органический растворитель, например спирт, в присутствии которого изменяется константа ионизации индикатора. С увеличением концентрации спирта в растворе константа ионизации индикатора понижается следовательно, индикаторы-кислоты становятся более чувствительными к ионам водорода, а чувствительность индикаторов-оснований к этим ионам уменьшается, Органические растворители понижают также константы ионизации слабых кислот и оснований. Еаш известны интервалы превращения индикаторов и константы ионизации кислот и сено- [c.123]

Истинная константа ионизации индикатора выражается формулой [c.124]

Бромфеноловый синий (кислотный индикатор) и метиловый оранжевый (щелочной индикатор) оба имеют переход окраски в 10 -н. соляной кислоте. В какую сторону будут изменяться окраски индикаторов при нагревании, если константы ионизации индикаторов не будут изменяться Подсчитайте, насколько изменяется отношение кислотной формы индикаторов к щелоч ной при нагревании от 25 до 100° (АГ ,= 10-1 при 25° и 10 при 100°), допуская, что это отношение при 25° равно 1 1 [c.75]

Константы ионизации индикаторов дК- при различной [c.183]

Следует иметь в виду, что в то время как равновесие ионизации индикатора устанавливается практически мгнов нно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наибол(е убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов оно было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в титриметрическом анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.243]

Далее, измеряют степень ионизации индикатора В в более концентрированном растворе кислоты, в котором заметно ионизирован. другой индикатор С — бэлее слабое основание, чем индикатор В. [c.91]

Поскольку К или (/Сравн - дис) — кажущаяся степень ионизации индикатора, а [Ind ] — концентрация щелочной формы Сщ.ф и IHInd 1 — концентрация кислотной формы Ск.ф, мы можем написать [c.320]

Область pH, в которой можно проводить титрование, зависит от константы ионизации индикатора дихлорфлуоресцеин является по сравнению с флуоресцеином более сильной кислотой. Это позволяет титровать С1- в присутствии дихлорфлуоресцеина при pH от 4 до 10,5, тогда как с флуоресцеином титруют в области pH от 6,5 до 10,5. Механизм индикации, описанный выше, может быть в какой-то степени применен и для толкования самого процесса образования осадка. Для того чтобы осадок обладал большой поверхностью, необходимо по крайней мере частично диспергировать его в виде золя. Осадок имеет тенденцию коагулировать непосредственно вблизи точки эквивалентности, особенно если концентрация галогенида велика или в растворе присутствуют большие количества нейтральных электролитов. Защитные коллоиды, например декстрин, можно добавлять для удержания части осадка в коллоидном состоянии. Капал, Фрай и Шелтон [42] изучали возможность пснользования для титрования поверхностно-активных веществ. Они нашли, что гидроксипропилметил-целлюлоза способствует получению более четкой точки эквивалентности, чем агар-агар. Этот реагент пригоден для определения хлорида, бромида или иодида. Два последних иона можно определять только при введении гидроксипронилметилцеллюлозы с флуоресцеином в качестве индикатора. Последовательное определение всех трех галогенидов в смеси невозможно. [c.297]

Яо в любом диапазоне концентраций кислоты при условии, чтобы области ионизации индикаторов перекрывались и отношение/в/Удд-,. было постоянно для всех индикаторов. Измерения Я были выполнены для многих кислотных сред (H2SO4—HjO, НдРО —Н О, НС1—HjO и др.) в широком диапазоне концентраций, вплоть до безводных. [c.241]

Поскольку к или (/Сравн ион) — кзжущаяся степень ионизации индикатора, а [lnd l концентрация щелочной формы Сщ.ф и (Hind ] — концентрация кислотной формы с .ф мы можем написать [c.345]

Индикатор — слабое основание 1пОН, для которого р/С = = 7,7. Недиссоциированные молекулы индикатора красные, катионы синие. Какова степень ионизации индикатора в 0,003 М растворе едкого кали и в какой цвет окрашен раствор, если концентрация индикатора в нем равна 2- Ю " М/л [c.20]

Индикатор — слабое основание 1пОН, для которого рК = = 10,6. Молекулы индикатора желтые, а катионы синие. Какова степень ионизации индикатора в 2-10 М растворе едкого кали и окраска раствора, если концентрация индикатора равна 2-10- М/л [c.21]