Индикаторы интервалы превращения

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Предположим теперь, что слабую кислоту, вроде уксусной, мы будем титровать слабы м основанием, например раствором аммиака. По данным, приведенным на стр. 76, мы видим, что в границах +0,1% от точки эквивалентности pH изменяется только на 0,08 единицы. Мы в этом случае можем применить лишь небольшое число индикаторов, и заканчивать титрование надо точно при pH = 7,0. Изменение в величине pH у точки эквивалентности здесь так незначительно, что его нельзя обнаружить по резкому изменению цвета какого бы то ни было индикатора. Интервал превращения индикатора проходится при титровании очень медленно, и для получения результатов, хотя бы и с ошибкой +0,5%, надо титровать до определенного цвета раствора, приготовляя для этого особый раствор- свидетель , имеющий pH, точно равный 7,0. Для этого пригоден раствор чистого ацетата аммония. Такой метод титрования до определенного значения pH часто применяют при определении веществ, которые иначе невозможно точно оттитровать. Н. Бьеррум предложил называть тот водородный показатель (pH), до которого производится подобное титрование, показателем титрования рТ (см. стр. 118). [c.119]

При титрованин слабых оснований сильными кислотами мы наблюдаем обратное тому, что было сказано о титровании уксусной кислоты. Когда 0,1 н. раствор аммиака титруется соляной кислотой, то pH после нейтрализащш 99,9% аммиака будет равен 6,26, в точке эквивалентности он равен 5,13, и, наконец, при избытке кислоты в 0,01 % pH равняется 4,0. Следовательно, надо применять индикатор, интервал превращения которого лежит в границах pH от 4 до 6. Можно взять метилкрасный или бром-крезолзеленый. Но если мы применим фенолфталеин, то красная окраска раствора начнет ослабевать очень рано, изменение цвета будет очень постепенным и закончится задолго до точки эквивалентности. Слабые основания следует титровать в присутствии индикаторов, изменяющих свой цвет в слабокислых растворах. Во всех случаях та часть кривой нейтрализации (или замещения), которая лел ит у точки эквивалентности, указывает на наиболее подходящие индикаторы. [c.119]

Следовательно, если мы хотим, чтобы ошибка титрования не превышала 0,1%, мы должны взять индикатор, интервал превращения которого лежит внутри этих границ. Так как + 0,76 вольта, а осе = + 1 вольта (по отношению к нормальному водородному электроду), интервал превращения индикатора должен лежать между -)-0,94 и -j-1,42 вольта. [c.138]

В действительности нет необходимости подыскивать индикатор, для которого pH интервала превращения строго соответствует pH точки эквивалентности данного титрования. Как показывают кривые титрования, точка эквивалентности лежит приблизительно в -середине скачка pH, а этот скачок наступает при изменении pH раствора от прибавления последней капли рабочего раствора. Поэтому от прибавления последней капли изменят цвет все индикаторы, интервал перехода которых соответствует скачку титрования. [c.204]

Таким образом, интервал превращения индикатора лежит в пределах значения [c.428]

Поэтому интервал превращения редокс-индикатора должен лежать в пределах между двумя окислительными потенциалами, из которых один на 59 мв больше, а другой на 59 мв меньше, чем нормальный окислительный потенциал данного редокс-индикатора. Это справедливо для случая, когда п=1, т. е. окисленная форма отличается от восстановленной на 1 электрон. Если же при этом происходит переход п электронов, тогда [c.513]

Некоторое влияние на интервал превращения индикатора оказывает также растворитель. Титрование часто производят в среде, содержащей органический растворитель, например спирт, в присутствии которого изменяется константа ионизации индикатора. С увеличением концентрации спирта в растворе константа ионизации индикатора понижается следовательно, индикаторы-кислоты становятся более чувствительными к ионам водорода, а чувствительность индикаторов-оснований к этим ионам уменьшается, Органические растворители понижают также константы ионизации слабых кислот и оснований. Еаш известны интервалы превращения индикаторов и константы ионизации кислот и сено- [c.123]

Таким же путем, каким мы определяли интервал превращения индикаторов, применяемых з методах нейтрализации (кислотно-основных), мы можем подойти и к интервалу превращения окислительно-восстановительных индикаторов. Если глаз отмечает изменение цвета в границах [c.137]

Для этого простого случая, следовательно, интервал превращения индикатора лежит между двумя окислительными потенциалами, один из которых примерно на 59 милливольт больше, а другой на 59 милливольт меньше, чем нормальный окислительный потенциал индикатора. [c.137]

Зная интервал превращения или нормальный потенциал какого-нибудь индикатора, мы можем предсказать, какого он будет цвета в растворе с определенным окислительным потенциалом. [c.137]

Исследования Михаэлиса показали, что середина интервала превращения пиоцианина как кислотно-основного индикатора лежит при pH = 4,9. При восстановлении его в щелочном растворе синий цвет обесцвечивается в кислом же растворе восстановление происходит в две ступени сначала красная окраска переходит в зеленую, а затем обесцвечивается. Михаэлис считает, [c.152]

Величина рТ находится внутри интервала превращения индикатора, отвечая одной из промежуточных его окрасок. Обычно она лежит в середине указанной области, т. е. примерно равна рК. [c.68]

Интервал превращения индикатора (в окислительно-восстановительных потенциалах Е, при 25° С) определяется выражениями [c.419]

Интервал перехода ОВ-индикатора, охватывающий 10—90% превращения одной формы в другую, может быть определен с помощью выражения [c.344]

Интервал перехода окраски индикатора находится при значениях рН=р/< 1. На интервал перехода окраски индикаторов существенно влияет температура, наличие солей, природа растворителя и другие факторы. Механизм превращения индикаторов в водных растворах кислот и оснований в большинстве случаев известен (определены значения р/(), что позволяет с помощью набора индикаторов оценивать приближенно pH раствора, либо спектрофотометрическим методом определить значение а и по уравнению (У.24) рассчитывать величину pH. [c.107]

В методе буферных растворов приготовл.чют р.чд стандартных буферных растворов, значения pH которых отличаются, например, на 0,2 единицы наполняют им ряд совершенно одинаковых пробирок (объемы раствора в каждой пробирке также одинаковы). Затем подбирают подходящий индикатор, интервал превращения которого соответствует значениям pH приготовленных буферных растворов, и прибавляют в каждую пробирку равные количества, например по восемь — десять капель, выбранного индикатора. [c.111]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

Эта таблица перепечатана из книги Данкворта Люминесцентный анализ [1]. В ней в графе третьей дается характеристика флуоресценцип индикатора — обозначает, что флуоресценция отсутствует (в оригинале у Данкворта обозначено бесцветный ). К данным этой таблицы следует относиться как к ориентировочным, они суммируют наблюдения различных авторов, пользовавшихся этими индикаторами ири разрешении стоявших перед ними практических задач, и соответственно, как будет яспо из дальнейшего, не могут претендовать иа точность этим объясняется большая величина указываемого интервала превращения, приводимая для некоторых из индикаторов. [c.124]

Ums hlagsintervall п 1. интервал превращения 2. интервал изменения (цвета индикатора) Ums hlagspunkt т 1. точка перехода 2. конечная точка титрования [c.711]

Umwandlungsintervall п 1. интервал превращения 2. интервал изменения (цвета индикатора). [c.418]

Интервал превращения индикатора лежит, таким образом, в rpaniniax pH между р/Сцщ — 1 и рЛ[ шп -г U охватывая область в две единицы pH У большинства индикаторов он действительно составляет около двух. Следует, однако, еще раз подчеркнуть, что интервал превращения — величина условная, зависящая от ограничений человеческого глаза и не имеющая теоретического значения. Различные наблюдатели вдогут несколько по-разному определять его границы. Отношение [1п"] [Н1п] продолжает изменяться с изменением pH далеко за видимой границей изменения цвета, как это можно наблюдать, измеряя спектр погло-щенпя. [c.116]

Если [Н" "] имеет то же са.мое числовое значение, что и /С], то индикатор на 50 /о превращен в свою щелочную форму. Если [Н+] в десять раз больше, чем К1, около ЭО /о индикатора находится в своей кислой форме и 10 /о — в щелочной. С увеличением [Н+] концентрация щелочной формы убывает настолько же. Глаза имеют ограниченную чувствительность к наблюдению окрасок. Только некоторое количество одной формы может быть обнаружено в присутствии другой формы, и таким образом заметный переход окраски. тежит в определенных пределах концентрации водородных ионов. Когда обе границы воспринимаемого перехода окраски выражают в pH, тогда область между предельными значениями изменения окраски обычно называют интервалом перехода окраски. Четкий переход от кислотной окраски к щелочной происходит между этими предельными значениями, которые могут быть экспериментально определены. Надо помнить, что данные об интервалах перехода окраски, приведенные в литературе, имеют только приближенный характер. Из сказанного ясно, что обе предельные величины зависят более или менее от субъективного суждения наблюдателя. Например, один автор может указать, что интервал перехода окраски метилового оранжевого лежит между pH, равным 2,9 и 4,2, тогда как другой указывает его в границах между 3,1 и 4,4. Хотя при рН=3,1 большая часть индикатора находится в кислой форме, некоторые могут заметить разницу в окраске индикатора между значениями /)Н от 2,9 до 3,1. Спектрофото-ыетрическими измерениями, однако, можно показать, что даже при рН=2,9 примерно 8 /о индикатора все еще находится в своей щелочной форме. Величина интервала не одинакова для всех индикаторов, так как чувствительность, с которой глаз может уловить малую порцию кислотной формы в присутствии щелочной формы или небольшое количество щелочной формы в присутствии избытка кислотной формы, должна быть разной для разных индикаторов. Для индикаторов, которые изменяют свою окраску от бесцветной к окрашенной форме (одноцветные индикаторы), интервал перехода окраски сильно зависит от концентрации самого индикатора. [c.35]

При титровании слабых кислот положение другое. Возьмем, например, нейтрализацию 0,1 н. уксусной кислоты (стр. 72) pH в точке эквивалентности равен 8,87 и изменяется от 7,74 до 10 в границах 2Ь0,1% от точки эквивалентности. Поэтому, если мы хотим произвести титрование с ошибкой, не превышаюи1ей 0,1 %, мы должны взять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний (в его второй точке перехода), так как середина интервала превращения лежит у обоих этих индикаторов при pH == 9. Фенолкрасный и крезолкрасный также применимы, если [c.117]

Если концентрация водородных ионов поддерживается постоянной (как, например, в буферном растворе) при значении, находящемся в границах интервала превращения окраски индикатора, то интенсивность окраски раствора может все же быть различной. Она будет тем большей, чем больше концентрация прибавленного индикатора вплоть до получения насыщенного его раствора. Следовательно, для получения определенного значения pH с таким одноцветным индикатором, как фенолфталеин, мы должны иметь одинаковую концентрацию этого индикатора как в растворе- свидетеле , так и в титруемом растворе при достижении точки эквивалентности. Следует также сравнивать окраски обоих растворов, рассматривая их слои одинаковой толщины. [c.122]

Данные этой таблицы показывают, что у индикаторов-кислот чувствительность к ионам водорода остается почти постоянной, а у индикаторов-оснований она с повышением температуры заметно понижается. Поэтому метилоранжевый не вполне подходит для титрования 0,1 н. соляной кислоты при температуре кипения, а бромфенолсиний, который при комнатной температуре имеет практически тот же интервал превращения, что и метилоранжевый, может быть применен и при 100°. [c.122]

Раствор индикатора приготовляют растворением 0,1 г f-нафтилкрасного (бензол-азо-а-нафтиламина) в 100 л<л 96 %-ного спирта. Интервал превращения этого индикатора в водных растворах лежит между 3,7 (красный) и 5,0 (желтый). [c.202]

НИЯМ11 pH, определяющими эти границы, называется интервалом превращения или областью перемены окраски индикатор а. Величина этого интервала не одинакова для всех индикаторов, так как у одних индикаторов окраска кислой или щелочной формы легче различается наряду с другой формой, чем у других индикаторов. [c.116]

Для приготовления индикатора, нацело превращенного в кислую форму, водные растворы бромкрезолового зеленого, хлорфенолового красного, метилового красного, бромтимолового синего, фенолового красного или крезоло-вого красного требуемой концентрации могут быть подкислены уксусной кислотой таким образом, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,1-н. Они будут полностью в щелочной форме, если прибавить столько карбоната натрия к водному раствору, чтобы концентрация соли получилась примерно от 0,01 до 0,02-н. Метиловый оранжевый и бромфеноловый синий в соляной кислоте, примерно 0,01-н. концентрации, полностью превращаются в кислую форму, между тем как в 0,01-н. растворе карбоната или бикарбоната натрия они находятся в щелочной форме. Тимоловый синий имеет два интервала перехода окраски один — в кислой области, между pH = 1,2 и 2,8 другой — в щелочной, между pH — 8,0 и 9,6, с переходом от желтого к синему. Для определения pH вблизи pH = 2 кислую форму индикатора получают подкислением раствора таким количеством соляной кислоты, чтобы концентрация кислоты получилась примерно 0,25 -и. Для каждого анализа нужно брать свежеприготовленный раствор. В 1-проц. примерно растворе однозамещенного фосфата калия индикатор нацело превращен в желтую форму. Можно считать, что прп проведении измерения в области pH около 9 индикатор в однозамещенном фосфате калия превращен в кислую форм>, между тем как индикатор находится полностью в щелочной форме (синий цвет) в растворе карбоната натрия примерно 0,05-н. концентрации. [c.58]

Уточняя все изложенное выше, можно сказать андакатор и условия его применения надо выбирать так, чтобы наблюдаемый интервал превращения индикатора не превышал допускаемой погрешности титрования. Наблюдаемые границы pH, в которых происходит изменение окраски, можно сделать меньше интервала кюиватора для этого окраску индикатора в титруемом раствора ашявают с окраской того же индикатора, в растворе с изве- [c.299]

Таким образом для превращения одной окрашенной формы индикатора в другую необходимо изменение потенциала, равное 2- (0,059/л), или максимально около 0,12 В. Теоретически середина интервала перехода окраски соответствует значению стандартного потенциала Еох, Red индикатора. Для многих редокс индикаторов число электронов п, участвующих в ролуреакции, равно 2, поэтому достаточно изменения потенциала на 0,059 В, чтобы вызвать изменение окраски индикатора. [c.299]

Интервалы превращения индикаторов, приведенные на стр. 120—121 относятся к температуре в 18° Они практически не изменяются при обычных колебаниях комнатной температуры. Но если изменение температуры значительно, происходит сдвиг интервала преврагцения, особенно в случае индикаторов-оснований. Последние подчиняются уравнению [c.122]

Метилоранжевый является сравнительно более сильной кислотой, чем лакмус, и несколько сильнее уксусной кислоты. Его константа диссоциации /С=4,6 10 . Интервал его превращения находится от pH=3,1 до pH = 4,4. Он применяется при титровании сильных кислот и щелочей, а также слабых щелочей. Для титрования слабых кислот он не годится. В достаточно кислых растворах метилоранжевый находится в виде недиссоциированных молекул красного (розового) цвета, в нейтральной и щелочной среде он диссоциирован и окрашивает раствор в же.птый цвет. Для титрования приготовляют раствор, содержащий 0,5 г порошка в 1 л воды. Такой раствор, хотя и очень слабый, имеет оранжевый цвет вследствие одновременного присутствия в нем желтых ионов и красных молекул индикатора. При разбавлении водой диссоциация молекул метилоранжевого увеличивается, а раствор приобретает более желтую окраску. Для титрования берут 1—2 капли приготовленного указанным способом раствора индикатора на каждые 25 мл титруемого раствора при употреблении же больших количеств индикатора возникает промежуточная окраска (оранжевая), которая затрудняет определение конца титрования. [c.106]

Из этих уравнений можно сделать следующие заключения. Во-первых, если индикатор на 50% превращен в свою щелочную форму, другими словами, если индикатор диссоциирован на 50%, то pH раствора равняетсярК/ .. Во-вторых, зная константу диссоциации индикатора, можно судить о зоне применимости индикатора и об интервале перехода окраски. Интервал перехода окраски будет равняться рК индикатора + еди- [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология