Распределения коэффициент хрома

Работы по зонной плавке кристаллогидратов немногочисленны. Зонной плавке подвергались алюмо-аммиачные квасцы [43], Очистку проводили в графитовой лодочке в трубке, содержащей пары воды дяя предотвращения ее потери при плавлении квасцов (т. т. 93,5 С). Нужно сказать, что материал контейнера в этой работе был выбран неудачно, так как из графита в очищаемое вецество переходили примеси бора, кальция и др. Зонная плавка показала, что примеси циркония и роданида оттесняются в конец лодочки и, следовательно, их коэффициенты распределения меньше единицы. Примеси хрома, сурьмы, железа, марганца, свинца и кальция имеют коэффициенты распределения больше единицы. [c.49]

ВОДЫ сульфогруппы будут постепенно входить в первичную сольватную оболочку иона, вытесняя из нее молекулы воды. По мере того как сульфогруппы ионита будут входить в первичную сольватную оболочку все большего и большего количества ионов хрома, коэффициент распределения ионов хрома в концентрированных растворах хлорной кислоты будет постепенно возрастать во времени, пока не будут достигнуты значения, характерные для иона Ге(1П). Коэффициент распределения иона Ге(1П), вероятно, не будет изменяться во времени. [c.271]

Для проведения исследований по хроматографическому разделению бихромат-ионов и катионов железа и хрома (III) в присутствии пирофосфатов и отделению сульфат-ионов от катионов необходимо знать величины емкости поглощения катионитов по ионам хрома и меди в присутствии пирофосфатов в кислой среде, коэффициенты распределения для хрома (III) и меди в этих же условиях и динамическую обменную емкость катионитов по ионам хрома (III) и железа. [c.144]

Рис. 15. 6. Объемные коэффициенты распределения ванадия и хрома в растворе этилендиаминтетраацетата натрия pH 4,6 [20].

Коэффициенты распределения 9 для титана, хрома, железа, алюминия и циркония в солянокислых растворах на СБС и КУ-2 [c.374]

Коэффициенты распределения 9 для титана, хрома и железа в сернокислых растворах на СБС [c.376]

Коэффициенты распределения ср для титана, железа и хрома в растворах роданида на СБС и ЭДЭ-10 при рн 2,5—3 [c.377]

Коэффициенты распределения ср для титана, хрома и железа в 0,5%-ном растворе комплексона 1Н на СБС и ЭДЭ = 10 при различных значениях pH [c.377]

НР. При извлечении из 7 Ж НС1 — 2 М НР алюминий, хром (III), кобальт, медь, марганец (И), никель, титан и цирконий в органическую фазу не переходят В 0,1), ванадий (IV) экстрагируется с коэффициентом распределения 0,19, железо (III) извлекается сильно О = 59). [c.89]

Наблюдаются закономерности изменения коэффициентов распределения для примесей-элементов четвертого большого периода. У меди и серебра один максимум он приходится на никель, кобальт и железо, У золота два максимума они приходятся на титан, хром, цинк и галлий. Резкое отклонение от общей закономерности коэффициента распределения примеси ванадия в золоте объяснить трудно. Периодическая зависимость изменения коэффициентов распределения для всех трех металлов в отношении примесных элементов остальных больших периодов сомнений не вызывает коэффициенты распределения элементов пятого периода образуют два максимума, приходящиеся на палладий и индий элементы шестого периода — один максимум (платина). Для элементов седьмого периода данных недостаточно. [c.24]

Содержание карбонатов определяют, кинетическим методом, основанным на ускорении реакции образования угольной кислотой и гидро-карбонат-ионами комплекса хрома (III) с ксиленоловым оранжевым [228]. Без концентрирования из навески 2,5 г данная методика позволяет определять до 5-10 % карбонатов в иодиде цезия. Приведенное в табл. 29 значение к для этой примеси близко к оценкам характеристического коэффициента распределения для других микрокомпонентов в системе sI-HjO. [c.142]

Довольно легко сравнить две серии результатов по их средним значениям, стандартным отклонениям и коэффициентам отклонения. Труднее решить, являются ли наблюдаемые различия существенными. До некоторой степени такое решение должно быть субъективным, но определенную помощь может оказать вычисление вероятности того, что наблюдаемые различия имеют случайный характер. В качестве примера рассмотрим работу аналитика, определявшего хром в стандартном образце W-1 методом, аналогичным приведенному в гл. 19, и получившего в результате 111, 113 и 113 мкг/г хрома. Эти результаты очень близки к результатам, полученным автором (табл. 6, А), но среднее значение 112 мкг/г выходит за пределы данного интервала. Существенно ли отличаются эти результаты Какова вероятность, что они могли возникнуть случайно и что дальнейшие результаты этого нового аналитика будут указывать, что его результаты имеют отношение к первоначальному распределению [c.68]

Краус При обработке пурекс-растворов осуществление контакта до достижения равновесия не является правильным, так как количество экстрагированного железа возрастает с увеличением продолжительности контакта до тех пор, пока в конечном итоге коэффициенты распределения редкоземельных элементов уменьшатся (см. таблицу). В более простой системе, т. е. с добавкой только одного хрома, такие ограничения отсутствуют. Однако мы интересовались больше кинетикой экстракции, чем условиями равновесия. [c.230]

Он выражает отношение концентрации примеси в твердом и жидком растворах, находящихся в равновесном состоянии при данной температуре. Если К<1, то преобладает растворимость в жидкости и тем значительнее, чем меньше коэффициент распределения. В алюминии так ведут себя примеси железа, серы, меди, кальция и др. При /С>1 преобладает растворимость в твердой фазе. Для алюминия это примеси хрома, цинка, ванадия, титана. [c.128]

Рис. 6-54. Коэффициент распределения т хрома между водной фазой и метилизобутилкетоном при разных концентрациях НС1 в водной фазе и О °С (числа над кривыми обозначают концентрации ЫааСггО,, м.тль л

Рис. 6-56. Коэффициент распределения т хрома между водным раствором НС1 и метилизобутилкетоном (числа над кривыми обозначают концентрации ЫагСггО,, ммоль1л).

Известно, что поведение изучаемого элемента в различных процессах определяется не только его природой, но и формой, в которой он существует в данный момент. Поэтому естественно, что по поведению радиоактивного изотопа правильно судить о поведении изучаемого элемента можно лищь в том случае, когда они находятся в одинаковом физико-химическом состоянии. Например, если при изучении распределения гексакарбонилов хрома, молибдена и вольфрама между неорганической и органической фазами используются меченые препараты этих веществ, содержащие примеси соответствующих радиоактивных изотопов в формах, отдичных от карбонилов, то наблюдение за радиоактивностью различных фаз не дает возможности установить истинные коэффициенты распределения [14]. Если при изучении процессов изоморфной сокристаллизации перманганата и перхлората калия используется меченый перманганат калия, содержащий в виде примесей радиоактивный марганец других валентных форм (например, [c.6]

В растворах хлорной кислоты с использованием так называемого жидкого ионита — разбавленного раствора дино-нилнафталинсульфокислоты в смеси гептана и изооктана [155]. Обменное поведение ионов при этом почти не изменилось, единственное отличие состояло в том, что при использовании жидкого ионита коэффициент распределения для хрома не оставался постоянным, а продолжал падать с ростом концентрации хлорной кислоты, в то время как подъем кривой для железа был не столь крутым. Четкий вывод из этого эксперимента состоит в том, что соображения, связанные с размером пор , не выдерживают критики и различие в ионообменном поведении ионов железа и хрома нуждается в ином объяснении. [c.270]

В этом направлении опубликовано всего несколько работ. Дербин [30] определил теплоту растворения гексафторацетилацетонатов алюминия(1П), хрома(1И) и родия(1П) в нескольких жидких фазах. Гере и Мошьер [31] исследовали хроматографическое поведение дипивалоилметаната иттербия(1И) на аниезоне Ь и силиконе рГ-1, построили графики зависимости коэффициента распределения, коэффициента активности и парциальной молярной избыточной свободной энергии смешения от температуры и нашли зависимость парциальной молярной избыточной энтальпии смешения от парциальной молярной избыточной энтропии смешения. С целью сравнения аналогичные данные были получены для антрацена. Однако вследствие малого числа исследованных соединений и жидких фаз на основании полученных данных трудно сделать какие-либо обш,ие выводы. Наибольший интерес, пожалуй, представляет сделанный авторами работы вывод, что природа сил [c.54]

Известно, что хром растворяется в аустените до 13—14%, в це-лентите — до 15% с образованием орторомбического. цементита [Ре, Сг)зС. Коэффициент распределения хрома между аустенитом 1 цементитом в сплаве с 3,43—4,15% С уменьшается с увеличением удержания хрома в сплаве в интервале 0,1—1,0%. Снижение ско-)ости охлаждения во время кристаллизации вызывает уменьшение <оэффициента распределения. [c.57]

Экстракция нитратов систематически исследуется В. М. Вдовенко с сотрудниками. Так, ими изучены коэффициенты распределения [65] нитратов многих элементов между 6%-пыми водными растворами азотной кислоты и диэтиловым эфиром в присутствии нитрата аммония (52%) или нитрата алюминия (26%). Для нитратов натрия, калия, меди, серебра, щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, алюм1шия, галлия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля коэффициенты распределения составляют примерно 0,0001 в присутствии Ч14 0з и 0,0002 в присутствии А1( Оз)з. Значения О для нитратов лития, рубидия, ртути и свинца находятся в пределах 0,0001 — —0,0003. Для нитратов урана, тория и циркония значения /) соответственно равны 2,3 0,0034 и 0,001 с использованием в качестве высаливателя NH4NOз и 208 0,32 и 0,011 в присутствии Л1(К0з)з. [c.224]

Одним из авторов и Марьяхи-ным проводилось ваканто-хрома-тографическое изучение абсорбции гексана, гептана, бензола, ацетона, изопропанола и четыреххлористого углерода динонилфтала-том в широком диапазоне концентраций. Газ-носитель (азот) насыщался парами сорбата в термостатированной трубке и затем направлялся в хроматографическую колонку длиной 1 м с диа-томитовым носителем, пропитанным динонилфталатом. Детектором служил катарометр. Расчет констант распределения и коэффициентов активности осуществлялся по уравнениям (11.23) и [c.51]

Об относительной эффективности ряда акцепторов можно судить на основании данных о их влиянии на распределение ксилолов между жидким фтористым водородом и н.-гептаном [136]. Фториды бария, висмута, хрома и кремния, а также хлориды германия, четырехвалентного олова, молибдена и окись тория не оказывают заметного влияния на коэффициент распределения ксилолов между кислотным слоем и н.-геп-таном. Мало эффективными оказались также фториды цинка, свинца, вольфрама, трехвалентной сурьмы и окись меди. Присутствие же фторидов таллия, ниобия, бора и титана резко увеличивает растворимость ксилолов (особенно ж-изомера) в жидком фтористом водороде. Количество ксилолов, переходящих в кислотный слой при добавлении 1 моля фторида, падает в ряду [c.37]

Анионообмепное разделение в этилендиаминтетраацетатной среде имеет практическое значение для химика-аналитика. Эта среда особенно важна, когда необходимо разделить металлы, не поглощающиеся в солянокислой среде, например, щелочные металлы, никель, ванадий (IV) и хром (III). Как и при катионообменных разделениях (гл. 10. 14), наиболее важным фактором является величина pH используя зависимость доли комплексно-связанного металла от pH, можно выполнять разделения как па катионитах, так и на анионитах. Коэффициенты распределения при анионном обмене в среде ЭДТА установили Нельсон, Дей и Краус [20]. Некоторые результаты их работы представлены на рис. 15. 6 и 15. 7, [c.297]

Скандий (III), ванадий (IV), марганец (II) и хром (III) принадлежат к числу элементов, лишь слабо поглощаюп1,ихся анионитами в солянокислой среде (рис. 15. 3). Ванадий (V) и хром (VI), как и другие элементы, рассматриваемые в этом разделе, количественно поглощаются в анионообменных колонках среднего размера. Ниобий (V) и тантал (V) хорошо поглощаются анионитами при высоких концентрациях соляной кислоты. С уменьшением концентрации соляной кислоты коэффициенты распределения этих элементов сначала уменьшаются, а затем — нри еще более сильном разбавлении — [c.354]

Диффузия углерода в хроме. Диффузия углерода в хроме изучена в работе [17]. В области 1150—1600° С коэффициент диффузии определялся по распределению концентрации углерода в обезугле-роженном слое образца, в который предварительно был введен радиоактивный изотоп С ". При более низких температурах (140— 162° С) коэффициент диффузии находили методом внутреннего трения. Авторы сообщают, что диффузионная подвижность углерода в хроме в столь широком интервале (140—1600° С) описывается единым уравнением [c.167]

Рис. VI.6. Зависимость коэффициента распределения к) от объемного отношения фаз q) для трифторацетилацетоната хрома [33]

Как видно из рисунка, железо вымывается быстрее хрома, что противоречит предположению о влиянии кинетики образования коми-лексоната хрома на степень его отделения от железа. Исходя из теоретических представлений об анионообменном разделении элементов, следовало бы ожидать в этом случае более быстрое вымывание хрома по сравнению с железом. Наблюдаемый на опыте обратный порядок вымывания этих элементов можно, но-видимому, объясн11ть различием коэффициентов распределения их комплексных аш онов между водным раствором комнлексообразователя и анионитом. Установленный многими исследователями факт сильной гидрастации нонов является одним из подтверждений такого объяснения. [c.167]

Для примесей, сокристаллизующихся с алюминием (группа П1Б), в значениях коэффициентов распределения элементов малых периодов наблюдается по одному максимуму из элементов второго периода наибольшее значение приходится на коэффициент распределения бериллия, а из третьего периода — на коэффициент распределения магния. Для примесей-элементов больших периодов наблюдаются по два максимума. Первые максимумы приходятся на переходные элементы (группы IVA—VIA) из элементов четвертого периода — на титан, ванадий, хром, из пятого периода — на цирконий, ниобий, молибден, из шестого периода — на тантал, вольфрам, из седьмого периода—на торий (перечисленные примеси в алюминии имеют коэффициенты распределения больше единицы). Вторые максимумы приходятся на примеси меди, цинка, германия в четвертом периоде, на примеси серебра, кадмия и индия (пятый период), на примеси свинца и висмута (шестой период), однако численные значения коэффициентов распределения этих элементов меньше, к ем для элементов, на которые приходятся первые максимумы. [c.24]

Эти исследования показывают, насколько трудно получить контролируемое осаждение однородных пленок нихрома с помощью непосредственного испарения из расплава. Для этого необходимо осуществлять испарение из очень больших количеств сплава, содержание Сг в котором должно быть существенно меньше, чем в осажденных пленках. При этом испарять можно лишь небольшое количество исходного сплава. Вайд и Тиерман [205] проводили испарение из небольшого количества исходного сплава, однако данных по составу пленок ими не было приведено. Другим способом является испарение из твердого сплава. Хюиджер с сотрудниками [195] анализировали изменение состава при сублимации сплавов. Испарение производилось из проволоки при Т = 1300° С стационарное распределение достигалось после 3 ч испарения. Из анализа профиля при стационарном состоянии и из измерения уменьшения диаметра проволоки Хюиджер с сотрудниками определили коэффициент диффузии Сг в N1, который оказался равным 6,7 10"см с . Стационарная концентрация хрома на поверхности оказалась равной 3%. Если теперь эту величину подставить в уравнение, описывающее испарение, то решение даст величину отношении паров N1 Сг = 83 17, что хорошо согласуется с отношением 80 20 в проволоке. Однако давления паров обоих металлов при Т = 1300° С составляют лишь 0,25 10 и 1,8 10 мм рт. ст., так что общая скорость испарения слишком мала и составляет всего лишь [c.110]

Как уже отмечалось (уравнение V. 15), последняя дробь в этом уравнении отвечает с1 , причем ее значение определяется пористой структурой ТН, Используя экспериментальные данные по распределению пор в исходных распространенных ТН и в сорбентах (ТН, импрегнированных НЖФ), авторы работы [72 определили значения коэффициента сопротивления массопередаче по уравнению (У.19). Для хромосорба / и газ-хрома 5 теоретически рассчитанные и экспериментальные значения коэффициента сопротивления массопередаче удовлетворительно согласуются между собой, для хромосорба Р и хромосорба О теоретические значения приблизительно в 50 раз меньп]е экспериментальных. Подобное различие может быть объяснено рядом причин, и в частности тем, что глубина пор [c.77]

Изложенная модель хорошо согласуется с рассмотренными в разд. 6.1.1. данными о зависимости коэффищ1ентов распределения от скорости кристаллизации и присутствия маскирующих добавок. Обнаруженный факт стремления к нулю эффективных коэффициентов распределения примесей [182] нельзя считать особенностью только ВСЭ. Близкие к нулю оценки получены авторами работ [187] для органических эвтектикообразующих систем и работы [194], посвященной кристаллизации Ва(МОз)2 с примесью РЬ(КОз)2 из водного раствора. В работе [195] показано, что при выращивании монокристаллов корунда примесь хрома при малых содержаниях почти не входит в кристаллическую решетку основного компонента, а лишь декорирует дефекты структуры. По-видимому, и в этом случае /с->0 при/ 0. Однако стремление к к нулю не означает, что при /= О примесь совершенно не будет захватываться твердой фазой. По мнению авторов работы [187] при этих условиях возможен небольшой захват примесей за счет механического растрескивания слитка вследствие тепловых напряжений и диффузии примеси по границам зерен поликристаллического слитка . Для практического использования важно лишь то, что при достаточно малых скоростях кристаллизации любых ВСЭ коэффициенты распределения всех примесей мало отличаются от нуля. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология