Разложение паров светом

При разложении паров альдегидов и кетонов ультрафиолетовым светом также образуются свободные радикалы, например [c.244]

Фотохимический метод приготовления аэрозолей основан на известной реакции разложения пара пентакарбонила железа при освещении видимым и ультрафиолетовым светом. Эта реакция протекает в присутствии кислорода по уравнению [c.256]

Фотохимическое разложение альдегидов. Разложение на свету паров альдегидов несколько отличается от разложения кетонов. Для некоторых альдегидов, в частности для муравьиного альдегида, уксусного альдегида, пропионового альдегида, изо- [c.264]

Сенсибилизаторами называются вещества, которые сами не участвуют непосредственно в фотохимической реакции, но поглощают кванты света и передают их реагентам. Примером сенсибилизированной реакции может служить фотохимическое разложение молекулярного водорода в присутствии паров ртути. Ртутная линия [c.363]

Для получения сверхчистых материалов (кремния, титана, циркония и др.) применяют йодный способ, основанный на легкости разложения иодидов нужных элементо . Заполнение стеклянных колб ламп накаливания парами иода повышает их светимость, так как при высокой температуре молекулы иода начинают излучать свет. Для получения поляроидного стекла в стеклянную массу вводят соли иода. Добавление 0,6% иода к смазочному маслу во много раз снижает работу трения в подшипниках из нержавеющей стали и титана, что позволяет увеличивать нагрузку на них более чем в 50 раз. [c.229]

Для получения сверхчистых материалов (кремния, титана, циркония и др.) применяют йодный способ, основанный на легкости разложения иодидов нужных элементов. Заполнение стеклянных колб ламп накаливания парами иода повышает их светимость, так как при высокой температуре молекулы иода начинают излучать свет. Для получения поляроидного стекла в стеклянную массу вводят со- [c.304]

Если металл нагреть до температуры испарения, то его пар начнет светиться, причем пар каждого металла имеет свой цвет. Разложенное призмой излучение пара металла образует спектр, состоящий из отдельных светящихся линий (рис. 4). Такой спектр называется линейчатым. Каждая линия спектра характеризуется определенной длиной волны или определенной частотой [c.47]

В предложенных моделях стадией обрыва цепи является рекомбинация электрон дырочных пар на локальных центрах, концентрация которых в ходе инициирования не изменяется. Это связано с очень коротким временем развития процесса взрыва (менее 1 мкс), в течении которого протекание ионных стадий роста центров рекомбинации не будет сказываться. Проведенное нами исследование кинетики фотопроцессов в азиде серебра показало, что при освещении кристаллов АС светом с определенной интенсивностью и длиной волны в кристалле эффективно образуются малые кластеры металла, являющиеся ЦР носителей заряда [5]. Если полагать, что реакция рекомбинации электрон-дырочных пар является реакцией обрыва цепи и природа ЦР в фото и взрывном разложении одинакова, то в ATM появляется уникальная возможность путем предварительного освещения образца обратимо изменять концентрацию ингибитора реакции и направленно регулировать чувствительность ATM к внешним воздействиям различной природы. [c.90]

В отсутствие паров воды и смазки диборан устойчив и может сохраняться довольно длительное время о применением ртути в качестве запирающей жидкости. Желательно при этом исключить прямое действие дневного света. По литературным данным , при хранении в течение трех месяцев на дневном. свету разлагается около 8% диборана. При разложении образуются тетраборан В Ню, самовоспламеняющийся на воздухе, и другие высшие бораны. [c.286]

Карбены. — Карбеном, или метиленом, называется соединение СНа, т. е. метиленовая группа с неподеленной парой электронов. Если кетен облучать светом с длиной волны 300—370 ммк, то он разлагается, и в качестве главных конечных продуктов получаются этилен и окись углерода в соотношении приблизительно 1 2 (Нор-риш, 1933). Проведенные Кистяковским (1933—1961) подробные исследования искрового фотохимического разложения кетена в газовой фазе показали, что в данном случае первичными продуктами реакции являются карбен и окись углерода [c.15]

Оно может служить одним из способов управления химической реакцией. Например, как уже отмечалось, парамагнитные ионы могут влиять на молекулярный вес полимера, полученного эмульсионной полимеризацией. Фотохимическое разложение молекул нередко проходит через стадию образования триплетной РП. Парамагнитная добавка может увеличить вероятность геминальной рекомбинации таких пар и тем самым повысить устойчивость системы к действию света. Спиновый катализатор может увеличить также вероятность рекомбинации диффузионных РП. В цепных реакциях рекомбинация диффузионных РП является одним из механизмов обрыва цепи, и поэтому парамагнитными добавками можно надеяться управлять цепными реакциями. [c.74]

К числу внешних факторов, влияющих на процесс разрушения полимеров, относятся продолжительность деформирования, температура, характер напряженного состояния, действие света, озона, радиации, паров растворителей, поверхностно-активных веществ и внешних сред, вызывающих химическое разложение полимерных тел. [c.140]

Воздух, содержащий пары ТЭС, протягивается через камеру разложения /, освещаемую ультрафиолетовым светом, под действием которого происходит разложение ТЭС. Образующиеся продукты распада оседают на бумажной ленте 2, находящейся в нижней части камеры. Через интервал времени, необходимый для накопления продуктов распада ТЭС, лента автоматически перемещается, и на место прососа воздуха из дозатора 3 по капиллярной трубке подается капля реактива. На бумажной ленте 2 происходит химическая реакция, в результате которой образуется окрашенное пятно. При последующем перемещении ленты пятно поступает в фотометрическую камеру 4, интенсивность окраски определяется с помощью фотоэлектрической схемы путем сравнения величин световых потоков, отраженных от полученного окрашенного пятна и от эталонного. Разность световых потоков пре- [c.245]

Интересна аналогия между действием энергетических катализаторов при реакциях в разрядах и действием сенсибилизаторов в фотохимических реакциях. Так, сенсибилизирующее действие паров ртути было также установлено в реакциях фотохимического крекинга углеводородов [144] и разложения аммиака [145, 146]. Образования аммиака при освещении чистой смеси дзота с водородом ультрафиолетовым светом вообще не наблюдается [147]. Если же к смеси добавить пары ртути, то аммиак образуется [148]. Таким образом, активное участие молекул азота в синтезе озона может также сводиться к передаче при ударах П рода энергии электронного возбуждения на колебательное возбуждение молекул кислорода. Вероятность этого процесса подтверждается спектроскопическим исследованием тушащего действия кислорода на излучение азота [86]. [c.126]

Дерман [428] в 1947 г. под руководством автора провел исследование процесса газификации в слое частиц электродного угля на царо-ьоз-душном дутье. Опыты показали, что разложение водяного пара начинается уже в кислородной зове, но часть получающегося при этом водорода успевает сгорать, снова образуя Н О. На рис. 118а показано изменение степени разложения пара при выходе из кислородной зоны в зависимости от содержания Н О и скорости дутья. Как видно, степень разложения пара увеличивается с увеличенпем содержания Н2О в дутье, достигая максимальных значений при 20—25% Н. 0, а затем, при последующем увеличении Н2О, быстро падает. С увеличением скорости дутья степень разложения пара в кислородной зоне увеличивается. Эти факты в свете экспериментальных данных по кинетике [c.469]

Фотохимическое разложение. Между 1931 и 1934 гг. Норриш и его сотрудники, в результате тщательного изучения фотохимического разложения альдегидов и кетонов, пришли к заключению, что хотя суммарный процесс разложения паров ацетона под действием ультрафиолетового света может быть выражен уравнением СНз — СО — СНз = СНз — СНз + СО, в результате первичного распада молекулы образуются метильные радикалы. Этот вывод был подтвержден в 1934 г. Пирсоном который сумел, пользуясь техникой зеркал Панета, изолировать из продуктов разложения характерные металлорганические соединения. [c.18]

По фотохимическому разложению пара перекиси водорода имеется очень мало работ. Проведены некоторые отрывочные исследования [12, 35] наиболее поздняя и полная работа принадлежит Волмэну [361, который облучал пар перекиси водорода с начальным парциальным давлением 1,23 мм рт. ст. (в присутствии водяного пара давлением 0,39 мм) светом с длиной волны 2537 А. Квантовый выход равен 1,7 0,4 и не зависит от давления перекиси водорода и от температуры в интервале 25—50°. Продукты разложения не содержат водорода, добавка кислорода или азота не влияет на скорость разложения. [c.385]

Для глубокого понимания физико-химических показателей, характеризующих огневзрывоопасность веществ, необходимо также знать их строение и состав, плотность, вязкость, температуру плавления, давление насыщенных паров, скорость испарения, темпера-туру кипения, теплоту сгорания, скорость разложения на свету, растворимость в воде, электризуемость, электропроводность и др. [c.244]

Разложение на свету—образование НС1, lj и O I2. Образует фосген также при сильном нагревании, может со взрывом реагировать А1, Li, Na, К,. Mg, NaOH-4-метанол Разложение в присутствии металлов, смоляных и жирных кислот, образование НС1, при сильном нагревании—пары O lj. [c.171]

Реальгар возгоняется при температуре выше 450° без разложения. Пары до 600° состоят из молекул AS4S4, которые при 800° диссоциируют на AS2S2. Смесь реальгара и селитры, горящая белым светом, используется в пиротехнике. [c.449]

В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

Эти общие замечания могут иметь больше смысла, если их проиллюстрировать реальной и удачной фотовосстановительной системой. Окислительно-восстановительная пара, которая чаще всего используется для экспериментов по разложению воды, включает комплекс трис(дипиридил)рутений, обозначаемый как (Ь1ру)з/Ки +(Ыру)з или, для простоты, К +/Н2+. Пара имеет разность окислительно-восстановительных потенциалов 1,27 В в невозбужденном состоянии. К2+ сильно поглощает свет в видимой области, при этом энергия возбуждения составляет около 2 эВ и окислительно-восстановительный потенциал становится (1,27—2)=—0,73 В. Две привлекательные особенности рутениевого комплекса заключаются в сильном поглощении света и относительно большом времени жизни возбужденного состояния (К +), позволяющем реагировать с другими партнерами. Эффективным промежуточным акцептором служит метилвиоло-ген, обозначаемый как MV + или МУ+. Последовательность стадий будет следующей [c.270]

Позднее оригинальный метод получения дымов окиси жеаеза при фотохимическом разложении разбавленных паров пентакарбонила железа был разработан Яндером и Винкелем В ультрафиолетовом свете пары карбонипа взаимодействуют с атмосферным кислородом по уравнению [c.41]

Диметилртуть при освещении ультрафиолетовым светом обра зует мельчайшие частицы аэрозоля (ртути) При комнатной температуре она имеет заметное давление пара и, кроме того, обладает устойчивостью по отношению к действию кислорода, влаги и видимого света Поэтому непрореагировавший при облучении остаток паров диметилртути не влияет на свойства аэрозоля Как показано Хармсом и Яндером подбирая концентрацию паров диметилртути и время облучения, можно получать репродуцируемые аэрозоли с определенной счетной концентрацией и размером частиц Нагель, Яндер и Шольц улучшили методику получения аэрозолей ртути, уменьшив поверхностное окисление капелек ртути, и исключив термическое разложение диметилртути Эти же авторы тем же способом получили аэрозоль окиси свинца при освещении паров тетраметилсвинца [c.42]

Цветные дымы можно получать путем возгонки или распыления взрывом различных органических веществ Некоторые органические полупродукты и кра сители достаточно устойчивы и испаряются из горячен смеси их с топливом без чрезмерного разложения Конденсация паров приводит к образованию дыма обычно негигроскопичного Порошкообразные красители также можно рассеять в виде тонкой пыли путем взрыва снаряда или бомбы однако при этом полу чaют 1 более крупные частицы а следовательно и менее насыщенные цвета по сравнению с конденсацией паров Частицы красителя независимо от способа их образования хорошо рассеивают белый свет в то же время сечективно абсор бируя волны определенной длины Если падающии на облако свет претерпевает многократное рассеяние частицами то вследствие потери некоторой части спек тра (см стр 128) облако в целом приобретает окраску Облака с низкои кон центрациеи частиц окрашены очень слабо так как недостаточно многократное светорассеяние не вызывает существенного изменения спектра [c.412]

Хранят в темных сосудах для предотвращения разложения под дейст внем света. Поскольку Ag 103 — сильный окислитель, он не должен контаю тировать с парами органических веществ или других склонных к окисленик материалов. [c.1088]

Карлисл и Левин [386] очищали продажный трихлорэтилен, перегоняющийся в пределах 0,3—0,6°, для изучения его физических свойств и определения устойчивости. Авторы отгоняли его с водяным паром от 10%-ной (по весу) суспензии гидроокиси кальция маслянистую фазу охлаждали до температуры, лежащей в интервале от — 30 до — 50°, и отделяли лед фильтрованием череэ эамшу. Фильтрат подвергали фракционированной перегонке при давлении 252 мм и флегмовом числе 3 1. Перегонный КУб был изготовлен иэ железа и снабжен колонкой высотой 259 см, заполненной цепочечной насадкой. Среднюю фракцию собирали в закрытый черной бумагой приемник, изготовленный из стекла пирекс. Температура кипения трихлорэтилена составляла 86,7°, а температура замерзания была равна —88°. Ни очищенный, ни продажный трихлорэтилен не обнаруживает следов разложения при хранении в течение 1 года в стеклянной (в темноте) или стальной посуде. В отношении действия света и воздуха он ведет себя аналогично хлороформу. [c.404]

Разложение диазосоединений в водных растворах в сторону образования фенолов побуждается не только повышением температуры, но и действием света. В частности это обстоятельство используется при приготовлении так называемых диазокопий с чертежей вместо употребительных прежде синек . Диазо наносится на поверхность бумаги вместе с азосоставляющей— активным фенолом (например резорцином) в среде, не дающей возможности сочетания этих составляющих в краситель. При копировании чертежа (кальки) на таком слое в местах, где свет проникает, диазо разлагается, под черными линиями диазо сохраняется. Если после экспозиции создать условия, облегчающие сочетание, — обработкой светочувствительного слоя парами или раствором аммиака и т. п. —то краситель образуется лишь в тех местах, где сохранилось диазо. следовательно колия воспроизведет цветными линиями черные линии чертежа. Этот метод получения светочувствительных слоев получил очень большое значение в практике копирования чертежей ь). [c.272]

Вещества, способные. вызывать вращение плоскости ноля зации проходящего через них света, были впервые обнаруж( в начале прошлого века. В 1815 г. Ж. Б. Био открыл оптичес активность чистых жидкостей (скипидара), а затем раство и паров. При прохождении поляризованного света через оптиче активную среду может возникнуть не только эффект измене направлений колебаний, но и разложение поляризованного л [c.354]

В качестве характерного примера здесь можно указать на рассмотренную уже выше реакцию фотохимического разложения СгН4Л2, сенсибилизированную парами иода. Согласно измерениям Шумахера и Штигера [1122], скорость этой реакции при освещении светом длины волны X 4358 А, т. е. в области сплошного спектра поглощения паров иода, в 4 раза больше скорости, наблюдающейся при освещении светом длин волн Я 5461 и 5770—5790 А, приходящихся на область дискретного (полосатого) поглощения. Отсюда можно было сделать заключение, что часть возбужденных молекул иода, возникающих в последнем случае, рассеивает свою энергию (флуоресценция, превращение энергии электронного возбуждения в тепловую энергию), что и приводит к уменьшению скорости реакции. Однако, позднее Дикинсон и Нис [537] показали, что Шумахером и Штигером была допущена методическая ошибка, при учете которой не получается существенной разницы в скорости диссоциации молекулы Лг (а следовательно, и в скорости реакции) при переходе от области сплошного поглощения (Л 4358 А) в область полосатого поглощения. Таким образом, этот результат подтверждает сделанное выше заключение об атомах галоида как первичных активных центрах фотохимических реакций, идущих при их участии. [c.373]

Термическое разложение водяных наров в ударной волне исследовалось по поглощению ОН полосы при 3064 А Бауэром, Шоттом и Даффом [30]. В ходе работы спектр не фотографировался, а в качестве источника света применялась импульсная лампа с длительным свечением, наполненная водяными парами. При этом наблюдался четкий спектр испускания ОН, на фоне которого при помощи фотоумножителя и монохроматора, пропускающего полосу шириной 8 А, регистрировался спектр поглощения ОН. Авторы установили, что скорость образования ОН пропорциональна концентрации НдО и почти не зависит от концентрации аргона. Эффективная энергия активации процесса составила всего 50 ккал/молъ-, так как для молекулы НдО неизвестно существование каких-либо низколежащих электронных уровней, то пришлось предположить, что реакция протекает с участием НаОд или НО2. Изучалось также влияние небольших добавок Оа и Нз и было [c.150]

Оригинальный вариант газоанализатора без разложения света был создан М. Л. Вейнгеровым и применен для анализа молекулярных газов и паров. Метод, названный оптико-акустическим, основан на явлении звучания газа, поглощающего инфракрасную радиацию, если эта радиация прерывается со звуковой частотой. При поглощении газ нагревается, что приводит к повышению его давления. Так как поток радиации прерывается со звуковой частотой, в газе возникает пульсащгя давления — порождается звук, который и регистрируется микрофон.ом. Сила звука зависит от способности данного газа поглощать радиацию. [c.254]

Непрерывный процесс разложения воды описан в патенте США 4° 4053576, 19.05.75. Основой его является устройство для коршентрирования солнечной энергии с целью обеспечения температуры до 3000 К в зоне реакции. Капсулу-мембрану, изготовленную из оксидов церия, гаф1мя, стронция, циркония, селективно проницаемую для водорода и находящуюся в фокусе параболического зеркала, размещают в камере, изготовленной из газонепроницаемого прозрачного материала. В этой камере под действием света происходит частичная диссоциация водяного пара, и получаемый водород диффундирует через водородопроницаемую мембрану. Кислород вместе с частью непрореагировавшего пара удаляется из камеры диссоциации. Расчеты показали [494], что для получения приемлемых характеристик процесса необходимо несколько ступеней разделения водорода и кислорода. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология