Серебро с аскорбиновой кислотой

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

Аскорбиновая кислота обладает сильной восстановительной способностью. Раствор Фелинга, азотнокислое серебро и перманганат калия восстанавливаются при комнатной температуре йод в кислом растворе обесцвечивается красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования. На этом свойстве основаны методы ее количественного определения с 2,6-дихлорфенолиндофенолом, йодом и йодноватокислым калием. [c.238]

Аскорбиновая кислота — бесцветные кристаллы без запаха, кислого вкуса, т. пл. 190—193 (с разл.), [a] o =23° (с=1,Н20) (aF ° = 48° (с=0,85, HjOH), Легко растворяется в воде (1 4 при 45° и I 0,8 при 100°), в спирте, ацетоне, не растворима в эфире, бензоле, хлороформе. Обладает исключительно высокими восстановительными свойствами. Являясь одноосновной кислотой, дает со щелочами легко растворимые соли. Водные растворы на воздухе легко окисляются, особенно в присутствии щелочей. Окисление ее также вызывают следы многих металлов, например железа или меди, которые катализируют окисление. Для ее идентификации используют реакцию восстановления нитрата серебра до металлического серебра и 2,6-дихлорфенолиндофенола до его лейкос рмы [c.637]

Аскорбиновую кислоту (витамин С) идентифицируют, исполь5уя в качестве реакции подлинности окисление этой кислоты нитратом серебра, 2,6-дихлорфенолиндофенолом, феррицианидом катия и другими окислителями. Аскорбиновая кислота окисляется до дегидроаскорби-новой, причем окисление нитратом серебра приводит к образованию темного осадка металлического серебра окисление окрашенными растворами реагентов-окислителей — к их обесцвечиваншо окисление феррицианидом калия — к синему окрашиванию раствора. [c.170]

Количественное определение витамина С. На основе редуцирующих свойств аскорбиновой кислоты разработан ряд химических методов ее количественного определения. Методы, построенные на принципе восстановления реактява Фелинга, аммиачного раствора нитрата серебра, раствора КМПО4 и других окислителей, оказались недостаточно точными, так как при этом кроме аскорбиновой кислоты реагируют и другие редуцирующие -вещества, содержащиеся в растительных организмах. [c.129]

Мгновенный спад окислительного потенциала и затем его плавное уменьшение были найдены в работах [10—12] при изучении реакций восстановления ионов серебра аскорбиновой кислотой. [c.294]

Аскорбиновую кислоту применяют для определения серебра в монетном сплаве [47], в сплаве со свинцом [49]. [c.243]

Щелочной раствор нитрата серебра. Аскорбиновая кислота определяется путем опрыскивания различными реагентами, содержащими щелочной раствор AgN03 (см. Углеводы , разд. 1). [c.425]

Определение серебра. Соли серебра при 60 °С восстанавливаются аскорбиновой кислотой до металла [c.141]

Аскорбиновая кислота. 0,01—0,02 г анализируемого порошка помещают на часовое стекло и прибавляют 1—2 капли раствора нитрата серебра. При стоянии появляется черное окрашивание. [c.157]

Золи радиоактивного золота с серебром, так же как и обычные коллоидные растворы радиоактивного золота, можно разбавлять дистиллированной водой или физиологическим раствором (от 1 1 до 1 16) и при необходимости искусственно понижать устойчивость системы дополнительным введением раствора аскорбиновой кислоты. [c.39]

Разрушающее действие -тяжелых металлов на растворы аскорбиновой кислоты неодинаково для разных металлов сильнее всех действуют медь и железо. Если металлы расположить по степени убывающего их действия на окисляемость аскорбиновой кислоты, то получим следующий ряд медь, железо, алюминий, белая жесть (олово), свинец, никель, серебро, нержавеющая сталь. [c.20]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

Серебро инертно, но сернистые соединения и свободные галогены при комнатной температуре медленно соединяются с серебром. Почти все металлы осаждают металлическое серебро из растворов его солей. Многими органическими соединениями А ЫОз легко восстанавливается до металла бумагой, глюкозой, винной и аскорбиновой кислотами, формальдегидом и т. д. [c.88]

Кротоновая кислота образует с ионами серебра комплекс состава 1 1, логарифм константы устойчивости которого равен — 1,04 [1638]. Установлено существование комплексов типа 1 1 и 1 2 при взаимодействии ионов серебра с 2-бутен-1,4-дикарбо-новой кислотой логарифмы ступенчатых констант устойчивости этих соединений равны соответственно 3,06 и 2,49 [1386]. При реакции между ионами серебра и аскорбиновой кислотой образуется промежуточный комплекс с константой устойчивости 4,5-10 [287]. [c.31]

Аскорбиновая кислота в нейтральной среде восстанавливает ионы серебра до металла [279], что использовано для нефелометрического и турбидиметрического определения 5—100 мкг серебра. Соли тяжелых металлов определению не мешают, мешает свободная азотная кислота. [c.106]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Следы серебра в горячей ключевой воде [1535] концентрируют соосаждением с сульфидом мышьяка, далее осадок растворяют в азотной кислоте и отделяют мышьяк на колонке с амберлитом ША-410, после чего определяют серебро посредством дитизона, маскируя мешающие катионы (РЬ, Си, Bi) раствором комплексона III. При анализе подземных вод [173] особенностью метода является необходимость предварительного разрушения органических веществ окислением персульфатом аммония. После этого определение ведут обычным способом, маскируя в случае необходимости медь раствором комплексона III и восстанавливая ртуть аскорбиновой кислотой. Определение серебра в минеральных водах дитизоном описано в работе [1098]. Для анализа безалкогольных напитков на содержание серебра пробу предварительно озоляют в колбе Кьельдаля смесью концентрированных серной и азотной кислот и после этого проводят экстракцию дитизоном. [c.175]

Определению серебра (О в кратных весовых количествах не мешают ЭДТА — 25000 аскорбиновая кислота — 8000 винная кислота — 7800 РО —5000 5г(11) - 3200 2п - 3000. Сг(111) - 4000 Мо(У ) - 2000 [c.67]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Аскорбиновая кислота обладает сильной вос-тановитетьной способностью Раствор Фелинга, азот-токислое серебро и перманганат восстанавливаются уже при темпе-)атуре 18—20°. иод в кислом растворе обесцвечивается, красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования На этом свойстве аскорбиновой кислоты основан метод ее количественного определения 2,6 дихлорфенолиндофенолом [c.19]

В. Вадова экспериментально установила влияние тяжелых металлов на снижение устойчивости аскорбиновой кислоты в водных растворах [21] наиболее сильное разрушающее действие на аскорбиновую кислоту оказывают медь и железо. Если металлы расположить по степени убывающего действия их на окисление аскорбиновой кислоты, то получим ряд медь, железо, алюминий, олово, свинец, никель, серебро и нержавеющая сталь [c.238]

По данным других авторов [203, 204], допустимы несколько большие количества свинца (до 500 1) и цинка (до 1000 1), не мешает сурьма до соотношения 120 1. Серебро не мешает до 10 мг в 100 мл раствора [150]. По данным Агринской и Петрашеня [6], допустимо содержание до 0,25% молибдена и до 0,05% вольфрама. Эти авторы определяют алюминий в присутствии 12,6% V (IV), По данным Ветлезена и Оманга [1260], как V (IV), так и V (V) при отношении к алюминию большем, чем 1 1, увеличивают окраску. 50 мкг алюминия можно определять с удовлетворительной точностью в присутствии 500 мкг Сг (III) [1259] ЗЮа не мешает до соотношения 30 1 [203]. До 6,5 мг меди можно маскировать тиосульфатом [1259] аскорбиновой кислотой устраняют влияние небольших ее количеств (0,5 мг) [203]. [c.126]

Исследование носстанавливающих свойств аскорбиновой кислоты. Легко вступая в окислитель но-восстановительные реакции, аскорбиновая кислота восстанавливает метиленовую синь, 2,6-дихлорфенолиндофенол, же-лезосинеродистый калий, азотнокислое серебро и другие вещества. Это свойство положено в основу качественных реакций 1[а витамин С. [c.84]

Рибофлавин образует с солями тяжелых металлов (Ре, Со, N1, 2п, Си, Ag) нерастворимые в воде комплексы, некоторые из которых окрашены и могут также использоваться для целей идентификации рибофлавина. Например, с раствором нитрата серебра в нейтральной среде рибофлавин образует комплекс оранжево-красного цвета. Эта реакция может служить для подтверждения подлинности рибофлавина при условии от- сутствия веществ, способных окисляться нитратом серебра (например, аскорбиновая кислота) или вступать с ним в реакцию (например, галогениды). [c.404]

Значительно реЖе Для определения примесей в нефти исполь зуется радиохимический вариант нейтронно-активационного анализа [4, 25, 395—398]. Патек и Билдстейн [395] предлагают радиохимическую методику, включающую обычное сухое озоление нефти, растворение сухого остатка в 8 н. соляной кислоте, экстракцию из 8 н. НС1 изопропиловым эфиром железа и сурьмы, осаждение селена аскорбиновой кислотой, из среды 0,1 н. азотной кислоты осаждение серебра в виде хлорида серебра, измерение хрома в 2 н. соляной кислоте и дальнейшее разделение скандия, кобальта и цинка на смоле Дауэкс 1X8- Химический выход определяемых элементов составлял от 83 до 94%. Схема анализа опробована только на искусственных смесях элементов. [c.115]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Значительно большее распространение получили косвенные определения по методу окисления-восстановления. Аскорбиновая кислота [556], ( -сорбоза, ( -галактоза, ( -фруктоза, d-глюкоза и формальдегид [944] восстанавливают при определенных условиях ионы серебра до металла. Осадок металлического серебра отделяют, растворяют в избытке Ге2(304)з(КН4)2304 и 4 7V Н2ЗО4 и титруют ионы железа(П), количество которого эквивалентно содержанию серебра в анализируемом растворе, стандартными растворами Се(304)2 или бихромата калия -в присутствии N-фенил-антраниловой кислоты [944]. При восстановлении /-аскорбиновой кислотой образуется дегидро-/-аскорбиновая кислота избыток восстановителя титруют раствором N-бромсукцинимида в присутствии иодида калия и крахмала [556]. [c.82]

НШ10ВЫЙ спирт 70—80 нитрат серебра 0,05—0,5 аскорбиновая кислота 2—4 вода до 1 литра. Композиция имеет pH 0,5—0,7. Эмульсию наносят на подложку и после высыхания прогревают при 50—60 °С в течение 2—3 ч. Экспонирование осуществляют полным спектром лампы накаливания мощностью 100 Вт через негатив. [c.289]

Серебро (I). Ионы Ag+ восстанавливаются аскорбиновой кислотой до металлического серебра. Титрование проводят при 60° С вблизи конечной точки к раствору прибавляют Hg OONa для определения конечной точки применяют вариаминовый синий [17, 47]. При потенциометрическом титровании Ag применяют блестящий платиновый электрод [47]. [c.243]

Амнерометрическое титрование серебра (I) [19] раствором аскорбиновой кислоты проводят на фоне (NH4)2S04. у [c.243]

Кнехт и сотр [19] разработали для капиллярной ВЭЖХ трубчатую ячейку с электродом из графитового волокна диаметром 9 мкм и длиной около 0,7 мм Электрод с помощью микроманипулятора вводили в выходной конец капиллярной колонки 265 см X 15 мкм (внутр диам) Графитовое волокно помещали в специальный стеклянный кожух, заполненный электролитом (0,1 М раствором хлорида калия) В тот же электролит погружали серебряно-хлоридсеребряный электрод Ячейку испытывали в окислительном режиме посредством простого двухэлектродного устройства При линейной скорости элюента в интервале около 4 - 5 мм/с электролитическая эффективность системы приближалась к 100% Пределы обнарУ жения для аскорбиновой кислоты, пирокатехинамина и 4-ме тилпирокатехинамина достигали порядка 1 фмоль/л (10 моль/л) [c.114]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Окислительное сочетание, реагенты трег-бутиламин ванадия окситрифторид ванадия окситрихлорид ванадия тетрахлорид водорода пероксид железа(III) хлорид калия феррицианид кислород — аммония хлорид кислород — аскорбиновая кислота кислород — гидразин кислород — меди (I) хлорид кислород — пиперидин — кобальта (II) соли кислород — пиперидин — нике-ля(П) соли лития дибутилкупрат лития диметилкупрат марганца диоксид марганца(1П) ацетилацетонат меди(1) хлорид меди (II) ацетат меди(II) хлорид молибдена окситетрахлорид нитрозилхлорид палладия(II) хлорид серебра карбонат — целит серебра оксид таллия(III) трифторацетат хрома(11) хлорид Окислительное сочетание, обзоры [937] [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология