Меди амминные комплексы

Если к раствору соли меди(П) добавить аммиак, то быстро происходит реакция замещения воды (координированной ионом металла) аммиаком. Несмотря на то что обычно продукт этой реакции представляют как Си(ЫНз)4] +, в действительности же образуется много соединений относительное количество каждого вида комплексов зависит от концентраций иона меди и аммиака (1—4). На рис. 30 графически показана зависимость содержания в растворе каждого вида аммина меди(П) от концентрации свободного аммиака. На основании этих данных [c.128]

Кроме подобных комплексов, он дает комплексы с аммиаком — аммины — различного состава, из которых наиболее устойчивый — [Си (N43)4] С1з — тетраммин — медь (II) хлорид, содержит 4 молекулы NHз. [c.402]

Способность меди(П) фотохимически восстанавливаться до меди(1) и металлической меди хорошо известна. При облучении растворов ацетата меди(П) ультрафиолетовым светом она восстанавливается до меди(1) [244]. Светочувствительны оксалатные комплексы [158, 205], а также амминные комплексы меди(П) типа [ uEnalSOi и [ uEn(H20)2]S04 [ИЗ]. [c.50]

Таким образом, постепенное умень/шение значения lg можно приписать изменению энтропии, как это иллюстрируется примером aмминн зIX комплексов [к —к. ) никеля(П) и амминных комплексов ( 1—k ) меди (II). Низкая стабильность комплекса [Си(МНз)5] + может. быть объяснена эффектом Яна — Теллера, который вызывает уменьшение значений АЩ и Д б. [c.147]

При взаимодействии растворов аммино-комплексов меди(1) с производными ацетилена, содержащими группу НС С —, образуются желтые или красные осадки, нерастворимые в тех растворителях, с которыми они не вступают в реакцию. Ацетилен количественно образует соединение u2 2-H20. Термическую устойчивость и низкую растворимость таких алкиновых производных объясняют их полимерным характером, обусловленным образованием я-связей (структура 29.И.1). [c.316]

Мембрану электрода получают из раствора хелата меди с сали-цилальдоксимом в хлороформе (концентрация меди в мембране 10 г-ион/л). Этим раствором пропитывают графитовый стержень, запресованный во фторопластовую трубку [348]. В результате реакции амминные комплексы меди и бигуанидид образуют комплекс меди типа [ u(Big)2]X2 эта реакция и используется для определения [c.164]

Имеется несколько примеров применения этого метода. При снектро-фотометрическом определении 5-10 % В1 в свинце основу осаждали в виде хлорида [127]. Осаждение никеля в виде гексаминоперхлората после перевода кобальта в устойчивый амминный комплекс Со(1П) применяли при снектрофотометрическом определении до 10" % Со в никеле [128]. До 10 % бора в кремнии, германии и двуокиси германия отделяли осаждением силиката или германата натрия при добавлении метанола с последующей дистилляцией бора и дальнейшим спектрофотометрическим определением [129]. При спектрофотометрическом определении следов Ге и РЬ в меди высокой чистоты и химически чистых солях меди Си предварительно отделяли осаждением из гомогенного раствора в виде роданида одновалентной меди [130]. При таком осаждении не происходит потерь Ге и РЬ, в то время как обычное осаждение роданида меди ведет к ошибочным результатам. [c.102]

Соли одновалентной меди с кислородными кислотами неустойчивы. Сульфат меди U2SO4 получают в виде белого порошка взаимодействием окиси меди(1) с концентрированной серной кислотой. Вода разлагает эту соль на сульфат меди USO4 и медь. Сульфат меди(1), однако, дает устойчивый аммино-комплекс [ u(NH3)2)2804. Нитрат меди(1) получить не удается, однако известны некоторые его устойчивые комплексы. [c.684]

Образование амминов металлов в растворе. IX. Теплоты и энтропии последовательных ступеней образования этилендиаминовых и триметиленди-аминовых комплексов никеля (И) и меди (II). [c.12]

В исследованных системах аммиачных комплексов меди (I) и серебра невозможно было доказать присутствие амминов более чем с двумя молекулами аммиака . Однако это едва ли объясняется тем, что такие аммины не существуют. Этот факт просто указывает на большую их неустойчивость. Для систем аммиачных комплексов ртути (II) было найдено, что полный эффект Гг, 3 имеет необычно высокое значение 7,7. Если предположить подобный или даже меньший полный эффект для систем аммиачных комплексов меди (I) и серебра, то станет ясно, что существование богатых аммиаком комплексов нельзя непосредственно наблюдать в пределах области, доступной для измерения. [c.65]

Насколько известно, при реакции комплексообразования между акво-ионами меди (II) и аммиаком при обычных концентрациях аммиака преобладает тетраммин. Тетраммин-ион до некоторой степени гидратирован, и предполагают, что существуют тетраммин-ионы с одной или двумя непрочно связанными молекулами воды . Предполагают также, что безводный тетраммин-ион является плоским. Но какова конфигурация гидратированной формы, например диаквотетраммин-иона Можно только сказать, что способность иона меди (II) образовывать соединения с плоской квадратной структурой приводит, по крайней мере с чисто статистической точки зрения, к тому, что четыре молекулы аммиака образуют координационную связь с ионом меди (II) в одной плоскости. В случае амминов с тремя молекулами аммиака естественно, кроме того, предположить, что молекула воды, которая расположена вместе с молекулами аммиака в углах плоского квадрата, связана более прочно и более важна с точки зрения структуры, чем другие возможные молекулы воды [ср. структуру синевато-зеленых и коричневых водных галогенидных комплексов меди (II) со щелочными металлами, стр. 104]. [c.108]

Из найденных температурных коэффициентов вычислены теплоты образования ионов гексамминкобальта (И) и гексамминникеля, которые равны менее 13 и около 19 ккал соответственно. Из литературных данных следует, что эти теплоты образования никогда не определяли путем непосредственных калориметрических измерений. Найденное влияние среды оказывается одинаковым для системы комплексов кобальта (II) и никеля, но несколько меньше, чем ранее установленное для систем амминов меди (II), цинка и кадмия (см. стр. 129 и 167). [c.196]

Настоящая работа посвящена изучению образования амминов металлов в растворах солей металлов, содержащих аммиак или этилендиамин. Образование амминов изучали главным образом при помощи стеклянного электрода. Общее представление об объеме и характере исследования можно получить, изучив рис. 21 и 22. На рис. 21 показаны области существования отдельных аммин-ионов металлов в исследованных системах аммиачных комплексов. На оси ординат отложены концентрации различных амминовых комплексов в молярных процентах, на оси абсцисс — ра[ННз]-функция, которая при концентрации аммиака менее 1 н. равна отрицательному логарифму молярной концентрации свободного аммиака . Кроме кривых распределения систем комплексов меди, все кривые рассчитаны на основании констант устойчивости, определенных в данной работе (большей частью для 2 и. раствора нитрата аммония при 30° — см. рис. 21). [c.294]

Комплексы с окисью углерода и другие. Аммины меди(1) или хло-рокупраты(1) поглощают окись углерода с образованием бесцветных растворов, из которых можно получить кристаллический димер 1СиСОС1з1.2, содержащий в качестве мостиковых групп атомы хлора. [Си (ННз)г1 количественно поглощает СО, которую можно регенерировать подкислением раствора. [c.317]

Растворение осадка нельзя объяснить повышением концентрации иона гидроксила, поскольку добавление гидроокиси натрия не вызывает растворения нельзя это объяснить и увеличением концентрации иона аммония, поскольку при добавлении аммонийных солей также не происходит растворения осадка. В растворе должны быть недиссоциированные молекулы МН40Н или КНз, которые могут соединяться с ионом меди(П). Действительно, было установлено, что при добавлении избытка гидроокиси аммония образуются новые ионные частицы темно-голубого цвета и они представляют собой медноаммиачный комплекс Си(КНз) +, аналогичный гидратированным ионам меди(И) с той разницей, что четыре молекулы воды в данном слзп1ае заменены молекулами аммиака. Этот комплекс иногда называют тетрамминовым комплексом меди(П), при этом слово аммин означает присоединенную молекулу аммиака. [c.579]

Аммиачные комплексы (аммины). Выше (стр. 686) было показано, что свежеосажденная студнеобразная гидроокись меди(П) голубого цвета, нерастворимая в воде, растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроокись тетрамминомеди 11) [Си(NH3)4](ОН)2 темно-синего цвета. Трудно растворимые в воде галогениды серебра также растворяются в аммиаке с образованием бесцветных растворимых комплексов, содержащих ион [Ag(NH3)2]" . [c.707]

В природе катализаторы, представляющие комплексные соединения, выполняют самые ответственные функции. Комплексное соединение кобальта — витамин В12 — необходим для процессов кроветворения, металлопорфирины железа входят в состав гемоглобина, ферментов катала, перексидазы и др. Каталитические функции комплексов различных металлов представляют большой интерес. Высокой каталитической активностью, величина которой зависит от природы лиганда, обладают аминные комплексы меди, кобальта, железа и других металлов. По отношению к реакции разложения перекиси водорода исключительно высокой активностью, почти в миллион раз превышающей активность иона меди, обладает соединение меди с ахммиаком — аммиакат меди, содержащий ион Си(МНз) Замещая аммиак другими аминами, можно в широких пределах изменять активность комплекса. При этом оказывается, что наличие амминного азота и координационное число 4 являются факторами повышения активности. Если амин имеет две аминные группы, то получаются клешнеобразные внутри-комплексные соединения — хелаты. Образование внутреннего цикла способствует повышению каталитической активности (Л. А. Николаев). Комплексные соединения катализируют реакции окисления (пирогаллола, цистеина, аскорбиновой кислоты и др.), гидролиза, декарбоксилирования, полимеризации, оксосинтеза, переноса кислорода, гидрирования (В. А. Тулупов). [c.356]