Фториды бериллия и магния

Бериллиевые концентраты перерабатывают в оксид или гидроксид бериллия, из которых получают фторид или хлорид бериллия. Металлический бериллий получают либо восстановлением фторида бериллия магнием, либо электролизом из хлоридного электролита. [c.87]

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

Фторид бериллия или его оксофторид восстанавливаются щелочными металлами и магнием, а следовательно, ион Ве " — слабый окислитель. [c.261]

И. К комплексообразованию склонны только фториды бериллия и магния. [c.268]

Фторид бериллия — одно из самых устойчивых соединений бериллия (теплота образования из элементов 241 ккал/моль), вследствие чего не все применяемые на практике восстановители восстанавливают его до металла. В табл. 21 приведено изменение изобарно-изотермического потенциала восстановления фторида бериллия водородом, натрием, кальцием и магнием. Данные таблицы показывают, что ВеРа можно восстановить перечисленными металлами, водород же восстановить фторид бериллия до металла не может. [c.179]

На реакциях комплексообразования основано титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия. Реакция с алюминием протекает в соответствии с уравнением [c.458]

При магнийтермическом восстановлении фторида бериллия в реакционную смесь вводят 75 % от теоретически необходимой массы магния. Определите массу магния, который надо ввести в реактор для восстановления 5 кг концентрата. Массовая доля ВеРг в концен трате равна 94 %. Ответ 1,8 кг. [c.239]

Значительное количество солей фтора используется в металлургии, В США около 70% добываемого плавикового шпата (СаРг) расходуют в качестве флюса в мартеновских и электрических печах, В качестве флюса при производстве магниевых сплавов и при термической обработке режущего инструмента используют фторид магния. Криолит, фториды алюминия, натрия, лития применяются в производстве алюминия. Фторид бериллия и его двойная соль с фторидом натрия используются в производстве бериллия. Фториды натрия, калия, аммония входят в состав легкоплавких смесей, используемых при извлечении различных металлов из их соединений Плавиковую кислоту применяют для очистки чугунных отливок от формовочного песка. [c.316]

Однако металлы ПА подгруппы менее активные восстановители по сравнению со щелочными металлами. Поэтому существуют способы их получения с использованием различных восстановителей помимо электрического тока. Например, бериллий получают восстановлением его фторида металлическим магнием по реакции [c.140]

Фторид бериллия и фторобериллаты. Фторид бериллия и его комплексные соли являются очень важными соединениями в аналитической химии и технологии бериллия. В отличие от фторидов щелочноземельных элементов и магния фторид бериллия прекрасно растворим в воде. [c.23]

В отличие от фторида магния, фторид бериллия хорошо-растворим в воде. Р астворы простых И двойных фторидов бериллия подробно изучались различными исследователями. [c.437]

В США в настоящее время распространен один из этих способов — восстановление фторида бериллия металлическим магнием. Процесс ведут при 850° С, т. е. при температуре выше температуры плавления бериллия, причем для получения легкоплавкого шлака магний вводят в шихту лишь в количестве 60% от стехиометрического, т. е. ведут реакцию в присутствии большого избытка фторида бериллия. Из шлака отмывают фторид бериллия водой [170]. [c.448]

С помощью вакуумной плавки осуществляется очистка технического бериллия рт летучих примесей (фторидов, хлоридов, магния н [c.203]

Отгонка фторидов. При отгонке со смесью концентрированной хлорной и плавиковой кислот полностью отгоняются бор, кремний и мышьяк (III) частично отгоняются германий, сурьма (III), хром (III), селен (VI), марганец (VII) и рений (VU) совеем не отгоняются натрий, калий, медь, серебро, золото (III), бериллий, магний, кальций, стронций, барий, цинк, кадмий, ртуть (II), олово (И), церий (III), титан, торий, свинец, ванадий (V), висмут, молибден (IV), вольфрам (VI), железо (III), кобальт, никель. [c.159]

В слабощелочном растворе гидроокись бериллия адсорбирует куркумин, образуя оранжево-красный лак. Слепая проба имеет окраску от желтой до бурой. Металлы, осаждаемые аммиаком, не должны присутствовать. Фториды и магний уменьшают интенсивность окраски. Метод детально не изучен. [c.157]

Металлотермическим восстановлением фторида бериллия литием, калием или магнием можно получить металлический бериллий [c.158]

Фторид бериллия, для которого соотношение ионных радиусов равно 0,25, отличается от других фторидов элементов второй группы тем, что он обладает структурой 3-кристобалита с координационными числами для бериллия и фтора, соответственно равными четырем и двум [82]. Геометрические соображения указывают на возможности 1) структуры флюорита (координационные числа восемь и четыре) для соединений типа АХз в тех случаях, когда отношение радиусов / превышает 0,73, 2) структуры рутила (координационные числа шесть и три) для трехмерных комплексов в тех случаях, когда то же отношение равно 0,41—0,73, и 3) структуры кристобалита или куприта (координационные числа четыре и два) в тех случаях, когда отношение радиусов лежит в пределах 0,22—0,41. Роль, которую играет отношение ионных радиусов, хорошо иллюстрируется на примере фторидов элементов второй группы. Магний и цинк (радиусы 0,65 и 0,74 А соответственно) образуют фториды с решеткой рутила, в то время как кальций (радиус иона [c.19]

Образовавшийся плохо растворимый фторидный комплекс безводен — характерное для Ве(П) КЧ=4 достигается за счет ионов F , заполняющих координационную сферу Ве(И). Термолизом тетрафто-робериллата аммония получают безводный фторид бериллия, который, как упоминалось, служит исходным веществом для магннй-термического и электролитического получения металлического бериллия [c.36]

Пироэлектрометаллургия развилась сравнительно не очень давно Химические реакции восстановления осуществляются самым сильным вое становителем — электрическим током на катоде при очень высоких темпе ратурах. В таком техническом электролизе электролитами являются рас плавленные соли и гидраты окислов или растворы металлических окислов в расплавленных солях. Из расплавленных солей и гидроокисей получают щелочные, щелочноземельные и редкоземельные металлы. Из растворов окисей в расплавленных фторидах металлов получают бериллий, магний и алюминий. [c.229]

В воде растворяется очень хорошо только фторид бериллия, остальные — очень трудно, растворимость повышается от магния к барию. Все фториды являются солями. Из них Вер2 сильно гигроскопичен и при нагревании гидролизуется, образуя оксофторид [c.261]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

Фторид бериллия = 1327°) позволяет вести процесс с получением расплавленного бериллия, образующего корольки металла. Из восстановителей наиболее подходит магний, так как щелочные металлы, например Na, обладают низкой температурой кипения кроме того, NaF — растворимое соединение, что затрудняет извлечение остатков BeFa из шлака. Выше уже говорилось, что кальций дает с бериллием соединение aBeia и, кроме того, как товарный продукт он дороже магния и более загрязнен. [c.209]

Фторобериллаты, в отличие от фторида бериллия, хорошо проводят в расплаве электрический ток. Термическая устойчивость их возрастает с увеличением радиуса М+ или М +. Фторобериллат магния (MgBep4) вообще не был выделен. Фторобериллат кальция СаВер4 плавится с разложением, а фторобериллаты стронция и бария — без разложения и характеризуются высокой термической устойчивостью [170] [c.27]

Как отмечено в работе [50], полоса 482 см в инфракрасном спектре поглощения принадлежит димеру ВеаСи, которую авторы [59], по-видимому, ошибочно, отнесли к мономерной молекуле. Аналогично полосы 825 сж" в спектре фторида бериллия и 295 см > в спектре хлорида магния [59] относятся к димерным, а не к мономерным молекулам [50]. [c.233]

Металлический бериллий может быть получен также двумя методами. По первому пз гшх Ве(0Н)2 переводится в (ЫП4)2Вер4 обработкой раствором МН4Нр2. Соль подвергается очистке и затем разлагается до ВеРа при температуре 950°С. Фторид бериллия восстанавливается магнием до металла. По второму методу металлический бериллий получают электролизом. Гидроокись брикетируется с углеродом с добавкой дегтя, спекается и хлорируется. Образующийся хлорид бериллия подвергается очистке и затем восстапавливается до металла электролизом в расплаве при температуре [c.404]

Бериллий можно получить термическим восстановлением его фторида BeFj магнием. При этом берут некоторый избыток ВеРд для более спокойного прохождения реакции и образования шлаковой фазы ВеР. —- MgP . Температура процесса 900°, тигли графитовые. Указанная реакция экзо-термична. По окончании процесса температуру повышают до 1300 для расплавления металла. Затем слиток отделяют от шлака и промывают водой. [c.474]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

Бра щ-п р о ц е с с. Компания Браш бериллиум получает металлический бериллий [511 путем восстановления расплавленного ВеРг магнием по. схеме, изображенной на рис. 5. 15. Сначала из окиси бериллия получают чистый безводный фторид бериллия путем ее растворения в плавиковой кислоте, содержащей фторид аммония. Железо, цинк и другие тяжелые металлы осаждают сульфидом аммония и фильтрат упаривают, чтобы выкристаллизовывалась двойная соль (МН4)2Вер4. При прокаливании последней в графитовом тигле при 950° С образуется жидкий ВеРг и выделяются пары ЫН4р, который конденсируется и возвращается в процесс для повторного использования. [c.202]

Трудность получения компактного металлического бериллия взаимодействием магния с расплавленным ВеРг обусловлена тем, что при температуре плавления магния (1126° С) фторид бериллия представляет собой вязкую стеклообразную массу, а продукты реакции — MgF2 и металлический бериллий — находятся в твердом состоянии. По методу компании Браш бериллиум это затруднение обходят восстановлением расплавленной смеси ВеРг и Mgp2, которая при 900° С довольно подвижна, и повышением температуры (после того, как весь магний прореагирует) выше точки плавления бериллия для объединения разрозненных частиц металла в единую массу. [c.202]

Реакцию проводят в графитовом тигле, нагретом вначале до 900° С. Его постепенно заполняют кусками магния и измельченным фторидом бериллия, взятым в избытке, с тем чтобы при прохождении реакции присутствовал легкоплавкий шлак, состоящий из смеси ВеРг и МдРг- После того как вся шихта загру- [c.202]

Высокая стоимость бериллия объясняется не только ограниченностью сырьевых ресурсов, но и сложностями технологии получения чистого металла. Основной метод производства бериллия — восстановление его фторида металлическим магнием. Фторид получают из гидроокиси, а гидроокись из бериллового концентрата. Уже первый прогон этой технологической лестницы состоит из нескольких ступеней концентрат подвергают термообработке, измельчению, затем на него последовательно действуют серной кислотой, водой, растворами аммиака и едкого натра, специальныл1и комнлексообразователями. [c.68]

Фторобериллатные стекла. Впервые на возможность получения фтористого бериллия и фторобериллатов в стеклообразном состоянии было указано В. Гольдшмидтом [58]. Основой фторобе-риллатныхстекол является фтористый бериллий ВеРг, Чистый фтористый бериллий наименее склонен к кристаллизации добавление к нему других фторидов ослабляет устойчивость стеклообразного состояния. Однако фтористый бериллий весьма гигроскопичен. Чтобы повысить химическую устойчивость, содержание ВеРг в стекле ограничивают 30—40 мол.%. Из других фторидов в состав стекла обычно вводят фториды алюминия, магния, кальция, строн-ция и бария. Фториды щелочных металлов непрактичны из-за. малой химической стойкости. [c.55]

Решетка флюорита часто встречается у галогенидов щелочноземельных металлов, в частности у фторидов кальция, бария и стронция, а также окислов и сульфидов щелочных металлов, например у окислов лития и натрия и сульфида лития. Однако многие другие соединения с аналогичными формулами дают стрзт туры рутила, в частности фториды магния и цинка. Фторид бериллия (рис. 3, в) обладает решеткой ЗЮг (кристобалита), причем это один из немногих фторидов, способных к стеклообра-зованию, как и ЗЮг. [c.20]

Фтор входит в состав многих других минералов, не имеющих значения как сырье для получения соединений фтора вследствие их редкости или низкого содержания фтора. К числу этих минералов относятся фториды магния, алюминия и редкоземельных элементов ряд фтороалюминатов гексафторосиликаты калия и аммония фторокарбонаты церия фторофосфаты и фтороарсе-наты бериллия, магния, алюминия и железа, многочисленные фторосиликаты, в которых фтор связан с бериллием, магнием или алюминием слюды и т. п. Подробный перечень содержащих фтор минералов с указанием их состава, важнейших свойств и местонахождения см. [27]. [c.13]

Бериллий не образует перекисей, магний дает лишь гидраты перекисей, тогда как кальций, стронций, барий способны образовывать перекиси типа МеОа. Фторид бериллия хорошо растворим в воде, фторид магния—слабо, а фториды щелочноземельных металлов в воде практически не растворяются. Карбонат бериллия ВеСО растворим в воде и осаждается из водного раствора только при избытке угольной кислоты. Растворимость карбоната магния составляет всего 9,4 мгИОО г воды, а кальция. [c.84]

Обезвоживание посредством нагревания тйожно рекомендовать только для получения безводных фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. Фториды менее активных металлов тоже выдерживают значительное нагренание на воздухе однако в отдельных случаях трудно точно указать температуру, при которой происходит полное удаление кристаллизационной воды и начинается разложение фторида. Необходимо отметить, что некоторые фториды (папример, магния, бериллия и кобальта), полученные обезвоживанием кристаллогидратов на воздухе при высоких температурах, получаются аморфными, а в токе фтористого водорода—кристаллическими. Можно предполагать, что обезвоживание путем нагревания на воздухе приводит к некоторому разложению большинства фторидов. Поэтому для получения безводных галогенидов в чистом виде кристаллогидраты следует прокаливать только в атмосфере галоге-нирующего агента. На практике кристаллогидраты предварительно обезвоживают нагреванием до 100° или несколько выше, а затем их измельчают и прокаливают в струе галогеноводорода или галогена, медленно повышая температуру. [c.192]