Фторид бериллия образования

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

При образовании фторида бериллия ВеРз, например, наблюдается яр-гибридизация. Объясняется это так. Размещение электронов в атомах бериллия следующее [c.77]

Фторид бериллия — одно из самых устойчивых соединений бериллия (теплота образования из элементов 241 ккал/моль), вследствие чего не все применяемые на практике восстановители восстанавливают его до металла. В табл. 21 приведено изменение изобарно-изотермического потенциала восстановления фторида бериллия водородом, натрием, кальцием и магнием. Данные таблицы показывают, что ВеРа можно восстановить перечисленными металлами, водород же восстановить фторид бериллия до металла не может. [c.179]

Хлорид бериллия — менее прочное соединение, чем его фторид (ДЯ образования —112,6 ккал/моль) но и не восстанавливается водородом. [c.183]

Фторидные соединения бериллия широко используются в аналитической химии. Тананаевым и Талиповым предложен метод отделения бериллия от Са, Mg и Ре фторидом натрия [171]. В объемном анализе образование устойчивых фторобериллат-ионов используется для определения бериллия, а также кислорода во фториде бериллия [172—175]. [c.27]

В настоящее время промышленное получение бериллия в основном осуществляется магниетермическим методом. Хлорид и фторид бериллия гораздо менее устойчивы, чем окись (см. рис. 65—67), и восстанавливаются многими более активными металлами, но не водородом. Восстановление кальцием не применяют из-за образования устойчивого соединения СаВе . [c.227]

Рассмотрим в качестве примера гибридизации образование молекулы фторида бериллия ВеРг. Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном [c.130]

Хлорид бериллия — менее прочное соединение, чем его фторид (АЯ образования [c.183]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(ОН)г ВеРг в 1 М растворе ВеРг равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(10Н)г-ВеРг [152]. [c.24]

Лучшим является метод потенциометрического титрования разбавленных растворов бериллия фторидом натрия по некомпенсационной схеме [421]. В основе метода— образование фторида бериллия ВеРг. Установка для некомпенсационного метода включает электродную пару алюминий — нихром. Алюминиевый [c.66]

Первым стеклообразный фторид бериллия получил Гольдшмидт [2]. Кристаллический ВеРг плавится при относительно низкой температуре (540°) с образованием очень вязкой жидкости. Приготовить стекло на основе ВеРг довольно просто, и его [c.243]

Рассмотрим в качестве примера гибридизации образование молекулы фторида бериллия ВеГ2. Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренны.м электроном, который и участвует в образовании кова.пентной связи. Атом берил.лия в невозбужденном состоянии (1з 2з ) неспаренных электронов не имеет, поэтому для участия в образовании прочных химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние [c.136]

Рис. 14. Перекрывание гибридных электронных облаков с р-элвк-тронными облаками атомов фтора и образование линейной молекулы фторида бериллия Вер2.

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

При действии оксалатов щелочных металлов и аммония на растворы фторида бериллия (или при действии фторидов щелочных металлов на растворы оксалата бериллия) образуются фто-робериллато-оксалаты М2Вер2(Сг04)-л НгО [207]. Образование и устойчивость этих соединений изучены при помощи термометрического, кондуктометрического и криоскопического методов. По данным электропроводности, установлен следующий порядок диссоциации двойных фторобериллатов и оксалатов [c.31]

Возможен электролиз расплава фторида бериллия. В этом случае в качестве электролита применяют NaF—BeFj или Вар2—ВеРг. Электролиз смеси NaF—ВеРг проводят при температуре около 600° С с получением твердых кристаллов металла, смеси ВаРг—ВеРг — при температуре 1400° С с получением расплавленного металла. Катодом служит никелевый или железный стержень. Однако применение для электролиза фторидов не решает проблемы летучести электролита, коррозия электролизеров при этом даже увеличивается. С другой стороны, образование во фторидной системе прочных комплексов бериллия снижает выход по току вследствие частичного выделения металлов-примесей. Электролиз фторидов в настоящее время в промышленности не применяют. [c.296]

Фторид бериллия ВеГд. При образовании молекул типа гпХд, ВеХз (X — галоген или водород) происходит ар-гибридизация орбита-лей центрального атома и возникают химические связи, направленные под УГЛОМ 180° друг к Молекулы данного типа линейны. [c.34]

Фториды металлов характеризуются высокой стабильностью. При 6,8 МПа и температуре ниже 3000 К диссоциации не происходит. При 4000 К продукты диссоциации даже наименее стабильных фторидов легких металлов составляют не более 15%. Одновалентные элементы образуют наиболее стабильные фториды, так как в этом случае единственной возможной реакцией диссоциации является распад на одноатомные газы. Фториды многовалентных элементов диссоциируют сначала с образованием субфторидов, а затем атомов. Таким образом, потери энергии на диссоциацию не так значительны до тех пор, пока не наступит вторая стадия. В интервале температур 3500—4000 К фторид бериллия стабильнее фторидов бора или алюминия. Это означает, что реакция бериллия со фтором протекает с наибольшим выделением энергии. Три 0,1 МПа и температуре ниже 2500 К диссоциации рассматриваемых фторидов не происходит. [c.229]

Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклещова [1197] предлагают амперометрическое титрование фторидом натрия, причем конечная точка определяется по исчезновению диффузионного тока ионов трехвалентного железа, специально добавляемых к раствору и реагирующих с фторидом (с образованием комплексного соединения) после окончания реакции фторида с бериллием. [c.451]

Белый нерастворимый нелетучий тетрафторид тория плавится при 111 ГС и образует двойные фториды со многими металлами. Он растворяется в расплавленных смесях фторидов щелочных металлов с фторидами бериллия или циркония, образуя растворы, которые могут быть использованы в зоне воспроизводства в реакторах, работающих на горючем на основе расплавленных солей (см. раздел 14.6). ТЬр4 может быть превращен в металл восстановлением кальцием или электролизом в расплавленном хлориде, использующемся в качестве электролита. Восстановление кальцием обычно применяется в США для получения металлического тория. Другие тетрагалогениды тория хорошо растворимы в воде и летучи в вакууме при высоких температурах. ТЬСЬ может быть восстановлен до металла щелочными или щелочноземельными металлами, если он абсолютно свободен от воды. Расплавленный ТЬЛ4 выше 700° С взаимодействует со стеклом и фарфором. Выше 1000° С он разлагается с образованием чистого металлического тория [5]. [c.93]

Сравнивая окись и фторид лития, мы убедились в том, что в связи с энергетической невыгодностью возникновения двухзарядного одноатомного аниона кислорода 7г [Ь1гО] имеет энтальпию образования (в расчете на 1 г-экв) значительно меньшую, чем [Ь1Р]. Подобное же соотношение у окисла и фторида бериллия, хотя (из-за приближения типа связи в твердой [c.126]

Введение в пробу веществ, приводящих при нагревании к образованию легколетучих соединений определяемых примесей, дает возможность вести испарение при более низкой температуре. Для этой цели применяли СЙВгг и 2пЛа [241], при определении А1 и Мп в СзОв — угольный порошок [223]. Разработан метод определения бериллия [201] (1-10 г) отгонкой при нагревании его фторида и последующим спектрографическим анализом конденсата. Отгоняющийся фторид бериллия конденсируется на алюминиевом колпачке, который затем служит одним из электродов при получении искровой спектрограммы. Метод позволяет определить менее 0,2-10 г бериллия в окисных минералах силикатах, бокситах, фосфатах, а также во фторидах и металлах (Ре, Си и N1). [c.35]

В водных растворах фторида бериллия образ ются комплексные ионы, премущественно ВеР+ [23] ионов Ве + почти нет, поэтому из водных растворов фторида бериллия очень трудно осадить полностью его гидроокись. Образование иона ВеР+ и других комплексных ионов, существующих в растворе, можно представить так [c.69]

Хлорид бериллия — менее прочное соединение, чем его фторид (АН образования —112,6 ккал1моль), однако и он не восстанавливается водородом. Как и в случае фторида, его восстановление может быть осуществлено такими металлами, как натрий, магний и кальций. В табл. 21 представлены величины изменения изобарно-изотермического потенциала некоторых реакций восстановления ВеСЬ. [c.71]

Донорно-акцепторное взаимодействие между молекулами часто обусловливает переход вещества из газового в жидкое и твердое агрегатные состояния. Например, в газовом состоянии фторид бериллия находится в виде простых линейных молекул Вер2. За счет свободных валентных орбиталей атома бериллия и неподеленных электронных пар атомов фтора между молекулами ВеРг возможно донорно-акцепторное взаимодействие. Эта возможность реализуется при понижении температуры молекулы ВеРг ассоциируются с образованием полимерной молекулы Ве Рг . Процесс сопровождается переходом атомов Ве в зр -, а атомов Р в 5 5-гибридное состояние, т. е. возникает тетраэдро-линейная координация атомов (рис. 61). [c.104]

Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М. раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Аналогичная закономерность (повышение термической устойчивости с увеличением ионного радиуса катиона) имеет место в ряду щелочных фторобериллатов состава М2Ве4р и МВегРз-Фторидные соединения бериллия широко используются в аналитической химии. Тананаевым и Талиповым предложен метод отделения бериллия от Са, и Ре фторидом натрия [171]. В объемном анализе образование устойчивых фторобериллат-ионов используется для определения бериллия, а также кислорода во фториде бериллия [172—175]. [c.27]

Существенное различие свойств бериллия и щелочноземельных металлов резко выражено и у фторидов этих металлов. Это проявляется, в частности, в высокой растворимости BeFj и в образовании весьма устойчивых в водном растворе комплексных ионов. Сходство по диагонали между фторидами бериллия и алюминия не выражено резко отличаются не только координационные числа, но и растворимость солей в воде. [c.686]

Расплавленный BeF. плохо проводит электрический ток [8], причиной чего, вероятно, является значительное автокомплексо-образование и вязкость расплава. Ошибочно было бы считать, что связи Ве—F мало полярны. Непосредственным доказательством того, что во фтористом бериллии связи Ве—F близки к ионным, является сравнение скоростей радиоактивного распада (К-захвата) Ве в виде металла, окиси и фторида [9]. Так как ядром может захватываться и 2s электрон, то период полураспада Ве возрастает с увеличением оттягивания 2s электронов от атома бериллия. Действительно, период полураспада возрастает при переходе от бериллия к окиси и особенно резко — при переходе от окисн к фториду бериллия. Эти данные подтверждают также то, что фтор значительно электроотрицательнее кислорода. [c.687]

Метод основан на образовании в водных разбавленных растворах устойчивого фторида бериллия BeF и заключается в прямом титровании катиона бериллия раствором фторида аммония. Титрование проводят на фоне ацетатного буфера при pH 3,8—5,0 на установке для некомпенсацнонного титрования с электродной парой алюминий —нихром [1]. [c.92]