Фториды лития и бериллия

СРАВНЕНИЕ свойств ОРТОСИЛИКАТА ЦИНКА И ФТОРИДА ЛИТИЯ-БЕРИЛЛИЯ [c.478]

На рисунке все величины удвоены для облегчения сравнения фторида лития с фторидом бериллия. [c.29]

ФТОРИДЫ ЛИТИЯ И БЕРИЛЛИЯ [c.87]

После ознакомления со фтором и фтористым водородом мы приступаем к изучению свойств твердых фторидов лития и бериллия [Ь1р] и [ВеРг], которые называют также солями фтористоводородной. кислоты, так как они могут быть получены при замещении водорода в НР. [c.87]

Свойства фторидов лития и бериллия (расчет на 1 г-формулу) [c.87]

Рис. 50. Энтальпии образования фторидов лития и бериллия из атомов.

Диоксид урана высокой частоты используется в атомных реакторах. Из тетрафторида урана получают металлический уран восстановлением кальцием или магнием. Разрабатываются ядерные реакторы с расплавленным топливом UFo, находящимся в смеси с фторидами лития и бериллия. [c.532]

Другой иллюстрацией высокой реакционной способности расплавленных систем, содержащих фторид бериллия, может служить образование единичных кристаллов окиси бериллия размером до 200 мк при действии водяного пара на расплав ЫР—ВеРг, богатый фторидом лития [64], при 800° С. С уменьшением концентрации фторида бериллия в исходной смеси уменьшается размер [c.59]

Представляет интерес метод получения чистой окиси бериллия путем одновременного разбрызгивания при 800° С расплавленной солевой смеси, состоящей из 60 мол. % LiF и 40 мол. % ВеРг, в атмосфере гелия, насыщенной при комнатной температуре парами воды [25]. Фторид бериллия гидролизуется до гидроокиси, которую извлекают растворением фторида лития в горячем водном растворе нитрата алюминия. Спектральный анализ показывает, что продукт содержит ничтожные загрязнения, обусловленные неполным удалением растворителя, и следы никеля (материал контейнера). Таким образом, продукт, полученный этим методом, по чистоте сравним с окисью, полученной другими методами. [c.100]

Значительное количество солей фтора используется в металлургии, В США около 70% добываемого плавикового шпата (СаРг) расходуют в качестве флюса в мартеновских и электрических печах, В качестве флюса при производстве магниевых сплавов и при термической обработке режущего инструмента используют фторид магния. Криолит, фториды алюминия, натрия, лития применяются в производстве алюминия. Фторид бериллия и его двойная соль с фторидом натрия используются в производстве бериллия. Фториды натрия, калия, аммония входят в состав легкоплавких смесей, используемых при извлечении различных металлов из их соединений Плавиковую кислоту применяют для очистки чугунных отливок от формовочного песка. [c.316]

Перечисленные ниже ионы не мешают определению 0,4 мг/л нитрита по методу Райдера — Меллона при концентрациях, в 1000 раз (400 мг/л) превышающих концентрацию нитрита барий, бериллий, кальций, свинец, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий, уранил, цинк, арсенат, бензоат, борат, бромид, хлорид, цитрат, фторид, формиат, йодат, лактат, [c.128]

Если подействовать кислородом или, особенно, фтором на другие бинарные соединения Ы, Ве, В, С, произойдет реакция вытеснения прежнего партнера этих элементов и притом с большим тепловым эффектом то же будет при действии лития или бериллия на фториды или окислы других элементов периода. [c.424]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

Отдельно стоят работы по измерению давлений насыщенного пара фторидов лития, бериллия и алюминия [110], выполненные методом Кнудсена. [c.27]

На примере фторида лития-бериллия, который представляет собой ослабленную модель виллемнта (ортосиликата цинка), можно провести [c.477]

Кэмпбелл и Джиббон [353] использовали для возбуждения образцов поток электронов. Стандартом на фтор служил фторид лития, стандартом на бериллий — окись бериллия. Анализ спектра флуоресценции проводили с помощью проточного пропорционального счетчика, наполненного аргоном, содержащим 2,5% СО2. В.ходное окошко счетчика было выполнено из весьма тонкой нитроцеллюлозной фольги, которая выдерживала разницу внутреннего и внешнего давлений. Энергии возбуждающи.х электронов лежали в области 500—ЗООЭ эв, сила тока — 5-10 °— 8-10 а. Наблюдавшиеся изменения выхода рентгеновского излучения в зависи.иости от энергии электронов отвечали теории Арчарда [287]. Диаметр облучавшейся мишени 50 мк. [c.44]

Применение атмосферы аргона и кислорода дает хорошие результаты также в сочетании с дугой переменного тока. Сравнивались результаты определения ряда элементов в графите при испарении в атмосфере воздуха и смеси 75% аргона с 25% кислорода. Использовали дугу переменного тока силой 8—16 А. Пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кальция, магния, титана и цинка в графитовой основе и бериллия, кадмия, железа, германия, марганца, ниобия и титана в основе графит-Ь -Ькарбонат лития в 2—10 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. В основе графит + фторид лития (3 1) пределы обнаружения бора, бериллия, германия, кадмия, марганца, ниобия и цинка в 2—5 раз ниже в атмосфере аргона с кислородом, чем в воздухе. Зато предел обнаружения олова во всех матрицах при анализе в воздухе в 5 раз ниже, чем в смеси аргона с кислородом. Точность анализа в атмосфере аргона и кислорода несколько лучше, чем в воздухе. Но не для всех элементов оптимальное соотношение аргон кислород было 75 25. Так, максимальное значение /л//ф при определении магния и хрома в графите получено в атмосфере 40% аргон-ЬбО% кислорода, а при определении хрома и железа в основе графит + -[-карбокат лития — в атмосфере чистого аргона. Таким образом, состав 75% аргона-f 25% кислорода является компромиссным. Авторами исследованы также смеси гелия с кислородом (70—100% Не+ЗО—0% Ог). При этом столкнулись со следую-шими трудностями. Большое различие в плотности гелия и кислорода затрудняет смешение их в контролируемых условиях. Кроме того, при содержании, в смеси 30% кислорода электроды горели очень интенсивно, как будто кислорода было гораздо больше. Поэтому от гелия отказались, хотя характеристики у гелия и аргона близкие [236]. [c.128]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Сравнивая окись и фторид лития, мы убедились в том, что в связи с энергетической невыгодностью возникновения двухзарядного одноатомного аниона кислорода 7г [Ь1гО] имеет энтальпию образования (в расчете на 1 г-экв) значительно меньшую, чем [Ь1Р]. Подобное же соотношение у окисла и фторида бериллия, хотя (из-за приближения типа связи в твердой [c.126]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Соединения, отвечающие третьему разделу схемы, с одинаковым типом структуры и близкими параметрами решётки, но различным химическим составом, изучены в люминесценции сравнительно слабо. В этом отношении интересно поведение виллемита и его кристаллохимического эквивалента— литий-бериллий фторида (Ь12ВеР , фторида кальция и двуокиси церия, фторида магния и двуокиси титана. В двух последних парах в связи с удвоением заряда у церия и титана спектры излучения сдвинуты в сторону более длинных волн. Аналог виллемита — литий-бериллий фторид—при возбуждении электронным лучом люминесцирует слабо. Это затрудняет количественное сравнение его с виллемитом, но качественно спектры обоих близки. Можно предположить, что при одинаковом типе структуры и близких параметрах решётки разница в химическом составе трегера влияет скорее на коэффициент полезного действия, чем на механизм работы излучающего атома. [c.142]

В другой работе [54] те же авторы нашли, что растворимость aR , PbP l и LiP сущ,ественно возрастает в присутствии нитрата бериллия. Из результатов измерений выведено, что в первых двух случаях прирост растворимости связан с образованием иона ВеР так как фторид лития создает более высокую концентрацию ионов Р, то в этом случае образуются, главным образом, недиссоциированные молекулы BeP. . Концентрация ионов Р, по их мнению, недостаточна для образования менее стойких комплексных ионов ВеРд и BeP . [c.695]

Новоселова А. В., Симанов Ю. Р., Ярембаш Е. И. Термическое и рентгеновское исследование системы, состоящей из фторидов лития и бериллия.— ЖФХ, 26, 1244 (1952). [c.334]

Напишите графическую формулу а) нитрита магния б) сульфата бериллия в) нитрата натрия г) сульфита кальция д) бромида алюминия е). перхлората. пития ж) селената алюминия з) бромида стронция и) ди-)сромата калия к) манганата натрия л) перманганата лития м) алюмината калия н) фосфата калия о) фторида кальция п) нитрата гидроксомагния р) гидроксо- [c.24]

Минеральные соединения фтора нашли широкое применение в промышленности строительных материалов и в керамической промышленности э. При изготовлении керамики используют фториды натрия, лития, меди, бериллия, бария, стронция, цинка, алюминия и некоторые кремнефториды. Для ускорения варки стекла и для получения опаловых и матовых стекол, непрозрачных эмалей используют плавиковый шпат и кремнефторид натрия. Он же служит минерализатором, ускоряющим клинкерообразование в производстве цемента, так же как М Рг и другие фториды и кремнефториды. Для матирования стекла применяют плавиковую кислоту и фтористый аммоний. Для флюатирования поверхности каменных зданий [c.316]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

В перспективных топливах предполагается использовать шугообраз-ный водород, т. е. взвесь твердого водорода в жидком, фтор и различные фториды с рядом горючих, расплавленный литий в паре со фтором, суспензии бериллия в жидком водороде в паре с кислородом и другие топливные пары. [c.15]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

В Ок-Риджской национальной лаборатории проводится интенсивное изучение реакторного горючего на основе систем расплавов фторидов. Известны смеси расплавленных фторидов, имеющие достаточно низкие точки плавления и высокие растворимости тетрафторида урана, чтобы стать хорошими растворителями для реакторного горючего. Наилучшими свойствами обладают смеси фторидов натрия и циркония, натрия и бериллия, лития и бериллия. Разумеется, для последней смеси требуется литий, высокообогащенный по изотопу Li . Раствор UF4 в расплавленной с.меси фторидов натрия и [c.386]

Уран может быть выделен из расплавленных фторидов возгонкой его в токе фтора в виде UFe ( si. гл, 10). Этот метод применялся для регенерации урапа из горючего реактора ARE и был развит дальше для регенерации твердого горючего после растворения его во фторидном расплаве (см, раздел 10,9), Почти все продукты деления остаются в расплаве, который в том случае, если он содержит изотоп Li и довольно дорогой бериллий, представляет собой слишком большую цек-тгость, чтобы его выбрасывать в отходы. Смесь фтори дов лития и бериллия может быть отделена от большей части продуктов деления (а также от нептуния) растворением в 90%-ной HF, после чего нерастворимый твердый остаток отфильтровывается, а растворитель испаряется, Из осколков деления в регенерированной соли остается ббльшая часть цезия и стронщ Я. Тории остается с нерастворимым остатком, поэтому, если будет необходимо применить этот метод для регенерации солевых расплавов зоны воспроизводства, придется пойти на потери тория или потребуется дополнительный процесс регенерации. [c.389]

Металлический литий и бериллий получают из расплавленных фторидов или хлоридов путем электролиза (для получения бериллия электролизу подвергают расплав смеси ВеСЬ и Na l). Для бериллия применяется также метод восстановления металла магнием при действии последнего на ВеРг в графитовом тигле при 900° С. [c.93]

Как известно, электроотрицательность химических элементов при перемещении слева направо и снизу вверх по таблице Менделеева увеличивается, т.е. фтор, занимающий верхний правый угол этой таблицы, обладает наибольшей электроотрицательностью. Это означает, что при связывании с любым химическим элементом фтор притягивает к себе общую пару электронов и образует фториды даже такие соединения, какОр2 и С1Рз, являются фторидами кислорода и хлора, а не оксидом и хлоридом фтора Фтор способен образовывать химичео кие связи почти со всеми элементами, причем во многих случаях эти связи характеризуются очень высокими энергиями. Как показано в табл. 1.1,особенно высокие значения энергии связи, свыше 500 кДж/ моль, наб.шодаются при образовании связей с водородом, литием, бором, бериллием, углеродом, алюминием, кремнием, фториды которых отличаются высокой термодинамической стабильностью. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология