Фторид бериллия свойства

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Фторид магния резко отличается от фторида бериллия, а также от других галогенидов магния тем, что он только слегка растворим в воде (0,076 е на 1 л при 18°). По многим свойствам он подобен фториду кальция. Получение его производится обычными способами. Окись или карбонат магния растворяют во фтористоводородной кислоте и получаемый раствор быстро фильтруют. Осаждение фторида магния из раствора хлорида растворимым фторидом, например фторидом натрия, дает коллоидный и недостаточно чистый продукт [135]. Медленное же осаждение из раствора сульфата магния фторидом натрия дает трудно фильтрующийся осадок [75]. Легко фильтрующийся осадок фторида магния образуется при нагревании концентрированного раствора хлорида магния с тонко размельченным фторидом кальция [1]. [c.33]

Водные растворы хлорида бериллия. Заметное различие свойств чистых хлорида и фторида бериллия становится еще более, очевидным при сравнении химии их водных растворов. [c.63]

В водных растворах бериллий ведет себя подобно алюминию оба они имеют близкие величины растворимости, образуют подобные комплексы и обладают сходными амфотерными свойствами. Он образует довольно стойкие комплексы с фторид-ионом. Ион ВеР подобен сульфату, и многие фторбериллаты обнаруживают почти те же физические, а иногда и химические свойства, что и соответствующие сульфаты. [c.405]

После ознакомления со фтором и фтористым водородом мы приступаем к изучению свойств твердых фторидов лития и бериллия [Ь1р] и [ВеРг], которые называют также солями фтористоводородной. кислоты, так как они могут быть получены при замещении водорода в НР. [c.87]

Свойства фторидов лития и бериллия (расчет на 1 г-формулу) [c.87]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

Галогениды бериллия. Основные свойства фторида и хлорида бериллия представлены в табл. 5. 12, где для сравнения приведены также соответствующие свойства соединений магния. [c.199]

Магний. В отличие от бериллия безводные галогениды и другие соли магния имеют в основном ионный характер вследствие большого размера иона Ь g +. В водных растворах гидратированный ион Mg + (наиболее вероятно [Мё(Н20)б1 +) удерживает воду в первой координационной сфере менее прочно, чем бериллий в [Ве (Н20)4] + и акво-ион не проявляет заметных кислотных свойств. Энергия гидратации, однако, все же настолько высока, что соли магния обычно кристаллизуются из воды в виде достаточно устойчивых гидратов. Mg(0104)2 — отличный осушающий агент. Большинство солей магния, кроме мало растворимого фторида, хорошо растворимы в воде. [c.276]

В условиях определения скандия флуоресцирует алюминий, менее сильно—галлий, индий, сурьма, слабое свечение наблюдается у бериллия, иттрия, лантана, европия, цинка и некоторых других элементов. Было выявлено, что фторид не влияет на флуоресценцию иттрия и суммы лантанидов, но почти полностью гасит флуоресценцию скандия. Это свойство фторида рекомендовано для определения скандия в присутствии редкоземельных элементов по разности определения флуоресценции в присутствии и отсутствие фторида. [c.310]

Во второй группе периодической системы щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с групповым реактивом (карбонатом аммония) образуют малорастворимые карбонаты. Магний вполне определенно отличается от них способностью при добавлении сульфида аммония или натрия осаждаться в виде малорастворимой гидроокиси, чему препятствует только избыток хлорида аммония. Магний образует труднорастворимые фосфаты, фториды и карбонаты. Таким образом, ион магния обладает пе только свойствами I—II аналитических групп, но и явными свойствами III группы. Бериллий при добавлении сульфида аммония образует малорастворимый сульфид и уже полностью относится III аналитической группе. В отличие от щелочноземельных металлов он образует труднорастворимые гидрат, оксиацетат и другие соединения. Таким образом, по аналитическим признакам бериллий смещен из II в [c.100]

Прежде всего напомним, что фторид, фосфат и карбонат лития в отличие от солей остальных элементов главной подгруппы I группы обладают малой растворимостью, чем они похожи на соответствующие соли элементов главной подгруппы II группы. С другой стороны, слабой щелочностью и амфотерным характером гидроокись бериллия напоминает гидроокись алюминия, но эти свойства не встречаются у других элементов главной подгруппы II группы. Легкостью взаимодействия с некоторыми элементами, например С, N2 и Н2, а также склонностью к образованию окиси и перекиси литий напоминает элементы главной подгруппы II группы. Легко можно найти и другие аналогии. Особенности, присущие литию и бериллию, объясняются в большой степени тем, что радиусы их ионов более близки к радиусам ионов магния и алюмииия, чем к радиусам ионов натрия и магния — следующих за ними элементов тех же групп (стр. 123). [c.624]

СРАВНЕНИЕ свойств ОРТОСИЛИКАТА ЦИНКА И ФТОРИДА ЛИТИЯ-БЕРИЛЛИЯ [c.478]

Соединения с галогенами. Свойства фторида бериллия отличаются от свойств остальных его галогенидов. Это различие определяется разным характером связи бериллий — галоген. Связь Ве — Р по преимуществу ионная, связи Ве с другими галогенами по преимуществу ковалентные, причем степень ковалентности увеличивается от С1 к I. Этим объясняется устойчивость чисто фторидных комплек- [c.178]

Природный бериллий состоит в основрюм из изотопа Ве . Обладая малым атомным весом и поперечным сечением поглощения нейтронов, равным лишь 0,01 барн, бериллий является одним из немногих химических элементов, нашедших применение в качестве замедлителя. Для этой цели используется как металлический бериллий, так и его окись. Кроме того, фторид бериллим применяется как ценный компонент реакторного горючего на основе расплавленных солей. Бериллий — самый легкий металл, свойства которого позволяют использовать его и в качестве конструкционного материала. [c.404]

Существенное различие свойств бериллия и щелочноземельных металлов резко выражено и у фторидов этих металлов. Это проявляется, в частности, в высокой растворимости BeFj и в образовании весьма устойчивых в водном растворе комплексных ионов. Сходство по диагонали между фторидами бериллия и алюминия не выражено резко отличаются не только координационные числа, но и растворимость солей в воде. [c.686]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Так, например, если два атома кислорода в SiOj заменить на два атома фтора, то четырехвалентный ион кремния должен быть заменен двухвалентным катионом, имеющим те же размеры и поляризационные свойства, что и кремний таким катионом является Ве" . Действительно, как показывает опыт, фторид бериллия имеет кристаллическую структуру, аналогичную окиси кремния. Согласно Бранденбергеру [4], ВеРг имеет структуру низкотемпературного кристобалита. Соотношение радиусов ионов в обоих кри-R R [c.477]

Свойства. Важной особенностью химии фторида бериллия и фторбериллатов является структурное сходство между этими соединениями и, соответственно, окисью кремния и силикатами [8, 9, 10]. Это частный случай общего сходства между окислами и фторидами, вытекающего из близости размеров радиусов (1,40 и 1,36 А) [11] и поляризованности ионов О " и Р . Так, фториды можно представить как ослабленные модели окислов при условии, что радиусы соответствующих катионов в обеих структурах и поляризованпостп достаточно близки, а также что заряд катиона во фториде [c.50]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Ауриновый краситель не является специфическим реагентом на, алюминий многие катионы и анионы мешают этой реакции (главным образом железо, бериллий, кремний, медь, хром, метафосфаты и фториды ). Влияние посторонних ионов уменьшается при измерении интенсивности окраски алюминиевого лака в слабош,елочпых растворах (pH = 7,1—9). В этих условиях менее интенсивна также и окраска самого красителя, что имеет известное преимуш ество при определении очень малых количеств алюминия визуальным способом. Однако высокие фотометрические свойства лака, проявляющиеся в слабокислых растворах, содержащих защитный коллоид, часто имеют более существенное значение, чем увеличение селективности реакции в щелочных растворах. [c.576]

Многие свойства бериллия и его соединений похожи на соответствующие характеристики алюминия и его соединений. Так, органические аналитические реагенты, которые употребляются для анализа алюминия, часто оказываются применимыми и в аналитической химии бериллия. Бериллий отличается более высоким сродством к кислороду, чем к азоту по этой причине его комплексы с органическими реагентами, содержащими донорные атомы 0,0, такими, как морин, алюминон и ацетилацетон, как правило, более устойчивы, чем комплексы, образованные бериллием с реагентами (например, 8-тжсихинолином), у которых роль донорных атомов играют 0,Ы. Бериллий можно маскировать фторидом, ССК и тартратом, однако в обычных условиях к маскированию не прибегают. Мешающие элементы, которые сопровождают бериллий, отделяются осаждением (например, купферроном) или экстракцией (например, оксином, купроном и т. д.). [c.413]

В Ок-Риджской национальной лаборатории проводится интенсивное изучение реакторного горючего на основе систем расплавов фторидов. Известны смеси расплавленных фторидов, имеющие достаточно низкие точки плавления и высокие растворимости тетрафторида урана, чтобы стать хорошими растворителями для реакторного горючего. Наилучшими свойствами обладают смеси фторидов натрия и циркония, натрия и бериллия, лития и бериллия. Разумеется, для последней смеси требуется литий, высокообогащенный по изотопу Li . Раствор UF4 в расплавленной с.меси фторидов натрия и [c.386]

Фтор входит в состав многих других минералов, не имеющих значения как сырье для получения соединений фтора вследствие их редкости или низкого содержания фтора. К числу этих минералов относятся фториды магния, алюминия и редкоземельных элементов ряд фтороалюминатов гексафторосиликаты калия и аммония фторокарбонаты церия фторофосфаты и фтороарсе-наты бериллия, магния, алюминия и железа, многочисленные фторосиликаты, в которых фтор связан с бериллием, магнием или алюминием слюды и т. п. Подробный перечень содержащих фтор минералов с указанием их состава, важнейших свойств и местонахождения см. [27]. [c.13]

Бериллий (Ве, ат. вес 9,012) образует бесцветные катпопы Ве +. По химическим свойствам бериллий приближается к магиию и алюминию. Гидроокись Ве(0Н)2 осаждается при pH 6, а ири повыгиеиии pH до 13,5 снова растворяется. Свежеосажденная Ве(0Н)2 растворяется в КззСОз вследствие образования малоустойчивого карбонатного комплекса. Бериллий образует не очень прочные комплексы с цитратами, тартратами и фторидами. Как бериллий, так и его соединения очень токсичны. [c.109]

Получение и свойства. Иодид бериллия получают действием иодистого водорода на карбид бериллия при 700° С [3, 107], нагреванием окиси бериллия с рассчитанным количеством иодида алюминия в запаянной трубке [129] или нагреванием иода и металлического бериллия в запаянной трубке [124]. При его получении необходимо тщательно следить за тем, чтобы исключить возможность попадания влаги в реакционную среду и увлажнения продукта, так как иодид бериллия настолько легко подвержен гидролизу, что тетрагидрат Ве12-4Н20 вообще не может быть получен [130] (гидролизуемость галогенидов бериллия увеличивается от фторида к иодиду). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология