Железо аллотропические модификации

Железо полиморфно и в зависимости от температуры существует в четырех аллотропических формах (модификациях), связанных обратимыми переходами [c.39]

Таким образом, для типичных металлов геометрия кристаллов очень проста, но многие металлы обладают полиморфизмом, т. е. образуют аллотропические модификации. Например, железо может образовать объемно центрированную кубическую решетку (ОЦК) (а- и б-железо) и гранецентрированную кубическую решетку (ГЦК) (7-железо). [c.266]

Изменение радиусов атомов -металлов в зависимости от заполнения подуровня -электронами показано на рис. 162. Для элементов всех периодов характерен минимум, лежащий приблизительно в середине ряда -металлов данного периода. Снижение металличности атомов данного элемента сказывается и на строении кристаллической решетки. Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 12.2. Как видно из таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.312]

Известны 4 аллотропические модификации железа, обозначаемые греческими буквами а, р, у и б. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а (768°), р 7 (910°) и v 6 (1400°). Переход одной аллотропической формы в другую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, переход а- и р-железа в v-модификацию сопровождается изменением кристаллической решетки (из объемно-центрированной в гранецентрированную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г см . [c.547]

Простыми называют жидкости, молекулы которых состоят из атомов одного элемента. При этом одному элементу могут соответствовать несколько прос-гых веществ, например кислород и озон. Один и тот же элемент (например, углерод, железо, сера) может существовать в различных аллотропических модификациях. [c.9]

Железо имеет четыре аллотропические модификации (рис. 226). При обычной температуре (до 770° С) устойчиво а-Ре, имеющее объемноцентрированную кубическую [c.594]

Титан, подобно железу, имеет две аллотропические модификации. В сплавах его с алюминием и такими металлами, как ванадий, молибден, ниобий, хром и другие, происходят превращения, похожие на те, которые описаны для стали. [c.22]

Аустенит - высокотемпературная аллотропическая модификация сплава железа с углеродом. Благодаря легирующим добавкам эта структура сохраняется при комнатных температурах. Аустенитная сталь не ржавеет, не обладает ферромагнитными свойствами. [c.597]

Наряду с железом аллотропические модификации имеют Ь олово, кобальт, титан и другие металлы. Они обозначаются греческими буквами, причем буквой а обозначают наиболее 1П1зкотемпературную модификацию, а затем, по мере повышения температуры следуют 1-форма, у-форма и т. д. Так, марганец имеет 4 модификации — от а-Мп при температуре ниже 700° до б-Мп при температуре выше 1143°. [c.15]

Типы кристаллических решеток для -металлов, многие из которых обладают полиморфизмом или аллотропическими модификациями, приведены в табл. 69. Как видно из данных таблицы, низкотемпературные модификации марганца не имеют типичной для металлов структуры, а при высоких температурах его структура приближается к структуре железа. [c.309]

Марганец имеет три аллотропические модификации (а, р и у), обладающие различными свойствами. Сплавы железа с марганцем при высоких температурах образуют ряд твердых растворов, имеющих 7-решетку. Марганец в железоуглеродистых сплавах является аналогом никеля и относится к числу аустенитообразу-ющих элементов. [c.163]

Титан является переходным элементом, расположенным в IVA группе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Титан существует в двух аллотропических модификациях ниже температуры полиморфного превращения (882,5 °С) в виде а-титана, имеющего гексагональную плотноупакованную решетку, и выше температуры полиморфного превращения вплоть до температуры плавления — в виде р-титана, обладающего объемноцентрированной кубической решеткой. Плотность а-титана при 25 °С 4,51 г/см , р-титана при 900 °С — 4,32 г/см . ос-Титан имеет следующие периоды решетки а = 0,2950 нм с = 0,4683 нм a = 1,587 у р-титана при 900 °С а = 0,3306 нм при 25 °С а — 0,3282 нм [12]. По плотности титан занимает про межуточное место между алюминием и железом, по распрост раненности в земной коре среди основных металлов — четвертое место (после алюминия, железа и магния). [c.5]

Чистое железо в зависимости от условий кристаллизации и охлаждения образует несколько аллотропических модификаций а-, р-, у- и б-железо. [c.157]

В зависимости от равновесной температуры Т чистое железо имеет две полиморфные (аллотропические) модификации объемноцентрированная кубическая (ОЦК) кристаллическая решетка — а-железо (Т<910°С и 1390°С < 7 1539°С) и гранецентрированная кубическая (ГЦК) — у-железо (910°С< <Г< 1390°С). При 7> 768°С железо становится немагнитным. Углерод и другие элементы изменяют в ту или- другую сторону температуры фазовых превращений. [c.72]

Применение уравнения (1П. 1) для аллотропических превращений можно иллюстрировать на примере превращения железа из а- в Y-модификацию, которое при атмосферном давлении происходит при 910° С, Это превращение сопровождается поглощением 215 кал/г-атом. Плотность а-Ре составляет 7,571 г/см , а [c.44]

Железо имеет четыре аллотропических видоизменения а-, -, у- и 0-модификации а-модификация переходит в при нагревании до 769° С, -модификация — в -у при 910° С и -модификация в O при 1400° С. Температурные точки превращений одних аллотропических видоизменений в другие называются критическими температурами. Присутствие примесей С, Si и Мп смещает их., [c.348]

Аллотропическое превращение одного типа железа в другой происходит при температуре 1000 °С. Введением легирующих элементов высокотемпературную модификацию (аустенитную сталь) можно сохранить при комнатной температуре. Так получают коррозионно-стойкую сталь. Она не обладает ферромагнитными свойствами. [c.33]

ДЁЛЬТА-ФАЗА (от греч. oeXia — название четвертой буквы алфавита) — фаза, представляющая собой аллотропическую модификацию железа. Впервые исследована франц. металлургом Ф. Осмондом в начале 20 в. Существует от т-ры 1390—1401 До т-ры 1539° С. У Д.-ф. такая же кристаллическая решетка, как и у альфа-фазы, объемноцентрированная кубическая с периодом а = 2,94 А. [c.324]

Эти остановки при отмеченных температурах показывают, что в твердой массе железа происходит процесс внутренних изменений, связанный или с поглощением тепла (при нагревании), или с выделением его (при охлаждении). Это позволяет предположить, что у железа существуют четыре аллотропические модификации, устойчивые при определенных температурных условиях. Детальные исследования показали, что действительно железо имеет эти модификации, различные по ряду свойств (подробнее см. гл. XXVII), обнаружить которые методом обычного химического анализа невозможно. [c.335]

Аллотропия. В настоящее время счяетается установленным существование 4 аллотропических модификаций жел еза а, (3, у и 6. а, (3 и 5-железо имеют одинаковую кристаллическую структуру (пространственно-цеятрированный куб), однако, в то время как а и 8-железо являются ферромагяиттными, р-железо немагнитно. у-железо имеет решетку куба с центрированными лраня-ми и не обладает магнитными свойствами. [c.577]

Изучение структуры и свойств а-фаз имеет большое практическое значение для исследования сплавов и, прежде всего, сталей. Первые наблюдения над а-фазами в сплавах, образуемых железом и хрОмом, провели Байн и Гриффитс [15]. Дальнейшие исследования [131] показали, что а-фазы в системе Fe—Сг отличаются переменным содержанием хром а и не соответствуют точному стехиометрическому составу Fe r. Подробное изучение области существования этой фазы провели Кук и Джонс [32]. В сйстеме Fe—Сг при высоких температурах (1500—900° С) существует твердый раствор типа А2 — раствор хрома в аллотропических модификациях железа a-Fe и б-Fe (феррите). При понижении температуры до 810° С из этого раствора выделяется а-фаза. При дальнейшем понижении температуры (600° С) область существования этой фазы расширяется до 44—50 ат. % Сг. Фаза a-Fe r отделена от феррита гетерогенной двухфазной областью и выделяется при длительном выдерживании при 600—800° С или более низкой температуре, если периоду гомогенизации предшествовала холодная обработка. При нагревании феррита до температур ниже 500° С а-фаза не образуется вследствие малой скорости диффузии. При температуре выше 800° С свойства a-Fe r изменяются [c.20]

Если изучение кривой охлаждения воды ничего принципиально нового не дает, то иногда дело обстоит иначе. Например, первая остановка на кривой охлаждения жидкого железа (схема рис. Х1-23) отвечает сго переходу при 1536°С. твердое состояние, наличие же на кривой еще трех остановок указывает на какие-то процессы, протекающие в твердом железе. Такими процессами могут быть только переходы одной аллотропической формы в другую. Кривая охлаждения позволяет, следовательно, сделать выеюд о существовании четырех аллотропических модификаций железа — а, р, у и б. Одновременно она точно определяет области их устойчивости. Как показывают более детальные исследования, все четыре модификации действительно существуют и различаются по некоторым свойствам. Очевидно, что обнаружение их при помощи обычного химического анализа вообще невозможно. [c.52]

В качестве примера термической обработки металла мржно рассмотреть чистое железо. Железо имеет две аллотропические модификации а-Ре и у-Ре. При нагревании выше 910° а-Ре пере- >1ит в у-Ре, объемноцентрированная кубическая решетка превращается в гранецентрированную кубическую решетку. Структура а-Ре — крупнозернистая, — мелкозернистая. [c.15]

Применение уравнения (ИМ) для аллотропических пре-вращеиин можно иллюстрировать на примере превращения железа из и- в 7-модификацию, которое при атмосферном [c.56]

Известны 4 аллотропические nдифнкaцпи железа, обозначае.чые греческими буквами а, f), у и 6. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а -> р (768° С), р у (910° С) и 7 -> б (1394 С). Переход одной аллотропической формы в др гую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, пе еход а- и >железа в у-модификацию сопровождается нзменение.м кристаллической решетки (из объе.мно-цеитрнроваиной в гранецентрирован-ную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г/см . [c.501]

Металлы и их соединения между собой образуют металлическую решетку, в которой по узлам располагаются ионы металлов, а электроны сохраняют свободную подвижность. Эта картина находится в полном согласии со свойствами металлической проводимости, обусловленной перемещением электронного газа ( 191). Большинство металлов образует гранецентрированную решетку (рис.65Ь). Разные аллотропические формы имеют разные решетки. Из идентичности решеток а- и р-железа Вестгрен (1924) заключил о том, что обе модификации идентичны. Это находится с согласии с новыми результатами термического анализа ( 173, т. II). [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология