Ниобий галоидные соединения

Это исследование было предпринято с целью изучения применимости газо-жидкостной распределительной хроматографии для разделения металлов в виде их летучих солей. Данный метод должен оказаться весьма полезным при разделении ниобия — тантала, циркония — гафния, примыкающих к ним лан-танидов, актинидов и др., если удастся подобрать подходящие летучие соединения. Ввиду летучести галоидных соединений большого числа металлов (табл. 1) наша первая задача состояла в изучении поведения при хроматографическом разделении именно этих соединений, после чего мы намеревались исследовать алкоксиды металлов и некоторые хелатные соединения. Применение галоидных соединений металлов, естественно, на< кладывает некоторые ограничения на выбор материала колонок. Галогенопроизводные могут вести себя как кислоты в толковании Льюиса и даже как галогенирующие агенты, что приводит к взаимодействию их с веществом, используемым в качестве неподвижной фазы. Кроме того, вследствие относительно высоких точек кипения галоидных соединений колонки должны рабо- [c.387]

Настоящая работа является продолжением исследований по применению углеводородных неподвижных фаз при разделении галоидных соединений металлов. Изучено разделение хлоридов олова(IV), титана(IV), ниобия(V) и тантала(V) при нескольких неподвижных фазах и различных температурах. [c.388]

Разрешите мне выяснить два вопроса. Первый касается возможности обнаружения микроколичеств ниобия в пентахлориде тантала и наоборот. Проводили ли Вы в этой области какие-либо эксперименты Может ли хроматогра фия газов конкурировать с рентгенофлуоресцентной спектроскопией, которая позволяет определять с большой точностью в течение двух минут микроколичества до 0,01% Второй вопрос из какого материала были изготовлены нити катарометра Это существенно ввиду сильного корродирующего действия галоидных соединений металлов. [c.394]

Разделение галогенидов, основанное на различии в летучестях. Галоидные соединения ниобия и тантала не обладают достаточно большой относительной летучестью, и существенное разделение элементов не достигается при однократном проведении процесса испарения. Предложены следующие основные способы разделения галогенидов. [c.526]

Осаждение ниобия из паров галоидных соединений [c.188]

Собственно, реакция Фриделя — Крафтса [45] заключается в алкилировании или ацилировании ароматического кольца в присутствии кислот Льюиса типа хлористого алюминия. Кроме того, эта реакция может быть распространена на алкилирование и ацили-рование алифатических углеводородов, как насыщенных, так и ненасыщенных [46, 47]. Основная реакция часто сопровождается вторичными реакциями типа полимеризации или изомеризации субстрата или алкилирующего агента. Далее реакция осложняется образованием комплекса между реагирующими веществами, катализаторами и продуктами, как уже указывалось в гл. I некоторые из этих комплексов могут образовывать отдельные фазы [48]. Хотя основная схема механизма реакции твердо установлена, количественное рассмотрение кинетических закономерностей наталкивается на трудности, поэтому количественный анализ проведен только для нескольких реакций, осуществленных в благоприятных условиях. К числу используемых катализаторов относятся галоидные соединения бора, алюминия, галлия, железа, циркония, титана, олова, цинка, ниобия и тантала. Все эти соединения являются акцепторами электронов и, по определению Льюиса, общими кислотами. Их функция, по-видимому, состоит в облегчении образования ионов карбония из олефинов, галоидалкилов или спиртов, из хлорангидридов алкил- или арилкарбоновых кислот, ангидридов кислот или сложных эфиров [49]. Ионы карбония легко реагируют с ароматическими углеводородами, и эти реакции открывают важные пути синтеза производных ароматических углеводородов. [c.79]

Для галогенидов четырех исследованных металлов было достигнуто хорошее разделение на сквалане при 200°. Особый интерес представляет разделение ниобия и тантала ввиду большой близости температур кипения их галоидных соединений. Возможно, что разделение НЬ и Та будет еще лучшим при 150°, хотя при меньших температурах только хлорид ниобия проходит через колонку за приемлемый промежуток времени. Олово и титан могут быть легко отделены друг от друга как на окта-декане, так и на сквалане при любой из применявшихся температур. Интересно отметить, что время удерживания хлорида олова(IV), по-видимому, не слишком сильно зависит от природы неподвижной фазы. Это согласуется с отстутствием специфического взаимодействия данного вещества с неподвижной фазой [2]. Более того, значения скрытых теплот испарения, рассчитанные из температурной зависимости удельных объемов удерживания, достаточно близки к значениям теплот, вычисленным из величин давлений паров [7], как это видно из табл. 5. [c.392]

ИК-спектры и энергетические константы галоидных соединений тантала и ниобия типа MgXi,. [c.253]

При восстановлении галоидных соединений или окиси ниобия-углеродом, алк>минием, миш-металлом и другими реагентами получаются обычно карбиды или сплавы ниобия с соотв-етству-ющими металлами, которые трудно перевести в чистый металл. [c.351]

Двуокись ниобия N5202 получена рядом исследователей путем восстановления при 1200° натрием, фосфоро-м, магнием и др. уже не высших окислов, а галоидных соединений ниобия. [c.356]

Пауэл К., Кемпбел И., Гонстер Б. Осаждение ниобия и тантала т их летучих галоидных соединений. [Получение покрытии из Nb и Та].— В кн. Ниобий и тантал. Сб. переводов. М., Изд-во иностр. лит., 1954, с, 139—145. Библ. 12 назв. [c.298]

Возможны и другие методы извлечения ниобия из его руд, например получение хлорида ниобия и восстановление натрием по методу К-ролля или термическая диссоциация галоидных соединений. [c.175]

Галоидные соединения металлов, стоящих вблизи алюминия во второй, третьей, четвертой и пятой группах периодической системы элементов, образующие двойные соли или двойные соединения, как хлористый бериллий, фтористый бор, четыреххлористые титан, цирконий, гафний и торий, хлористые ниобий и тантал, подобно хлористому алюминию катализируют реакции между этиленом (пропиленом) и бензолом, с образованием алкилбензолов от моно- до гексаалкилбензола. [c.293]

Метод получения гидридов реакцией галоидных солей с реактивом Гриньяра впервые был предложен в 1923 г. В. Шлепком и Т. Вейх-сельфельдером [1] для получения гидрида никеля и впоследствии широко использовался для получения гидридов ниобия, тантала, хрома, вольфрама, никеля, кобальта, железа и других металлов. В процессе реакции исследователи изучали соотношение реагентов, температуру реакции, времена выдержки, способы проведения реакции и получили массу водородсодержащих соединений, состав которых не воспроизводился в опытах и отделить которые от растворителя практически не удавалось. На примере получения гидридов железа можно проследить историю развития этого метода. [c.96]

В предлагаемой монографии Файрбротера Химия ниобия и тантала подробно рассмотрены основные аспекты химии этих элементов свойства окисных соединений, гидратированных окислов, галоидных и комплексных соединений. Отдельные главы посвящены соединениям ниобия и тантала с кремнием, бором, углеродом, а также с элементами V и VI групп периодической системы рассмотрены аналитическая химия и физические свойства ниобия и тантала. Все эти вопросы освещены достаточно подробно, материал хорошо систематизирован. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология