Ниобий двуокись

КЕРАМИЧЕСКОЕ ЯДЕРНОЕ ГОРЮЧЕЕ — горючее на основе тугоплавких соединений урана, плзггония или тория с другими элементами, выделяющее энергию в результате цепной ядерной реакции деления. К К. я. г. относятся окислы, карбиды, нитриды, сульфиды, силициды и фосфиды урана, плутония и тория. В энергетических ядерных реакторах чаще всего используют двуокись урана (иОг), к-рая отличается высокой т-рой плавления (около 2800° С), при высоких т-рах не реагирует с цирконием, ниобием, нержавеющей сталью и др. материалами, очень слабо взаимодействует с горячей водой. Плотно спеченная двуокись урана довольно прочно удерживает осколки деления урановых ядер, лишь незначительно увеличи- [c.576]

Ниобия двуокись см. Ниобия (IV) окись Ниобия диборид см. Ниобия борид [c.382]

Двуокись церия с окисью цинка Трехокись ванадия (двуокись тантала) на окиси алюминия Соединения ниобия на окиси алюминия Закись никеля (окись меди, закись кобальта, окись цинка) с углекислым кальцием на пемзе [c.18]

Двуокись урана образует твердые растворы со многими другими окислами металлов, в частности с окислами циркония, тория, ниобия и редкоземельных элементов. Она легко реагирует с кислородом. Имеются сообщения о пирофорности порошкообразной двуокиси урана. Двуокись урана может присоединять избыточное количество кислорода (до нескольких процентов) без фазовых превращений, образуя нестехиометрическую окись. [c.111]

При 450° С пятиокись ниобия и двуокись циркония в присутствии угля хорошо хлорируются газообразным хлором. Хлориды [c.113]

Содержимое пробирки, после прибавления концентрированной азотной кислоты до концентрации 10 п., размешивают стеклянной мешалкой или взбалтывают вручную в течение 2—3 мин., закрыв центрифужную пробирку плотно пришлифованной пробкой. Отделяют двуокись марганца центрифугированием. Раствор почти совершенно не содержит ниобия. Для более полного освобождения от него сливают раствор в другую центрифужную пробирку с 5 мг двуокиси марганца и повторяют процесс адсорбции ниобия. [c.314]

В табл. 9.1 и 9.2 приведены данные, характеризующие стойкость металлических и неметаллических материалов в средах, содержащих двуокись хлора. Как видно, из металлических материалов удовлетворительной коррозионной стойкостью в условиях воздействия влажной двуокиси хлора и ее растворов обладают кремнистые чугуны, тантал, титан, цирконий, ниобий, платина, золото, при невысоких температурах свинец и хастеллой С. [c.256]

Представляет собою двуокись титана ТЮг, обычно с примесью закиси и окиси железа (до 10%), иногда и ильменита. В качестве примесей встречаются также олово (до 1,5%), ванадий, ниобий, тантал. [c.151]

Двуокись марганца имеет свойства избирательно адсорбировать микроколичества ниобия из азотнокислых растворов, что может быть использовано для отделения Nb от материнского изотопа a Zr. Адсорбционное разделение изотопов и осуществ- [c.130]

Отделение титана. Двуокись титана трудно отделить от окисей ниобия и тантала. Если двуокиси титана немного, то ее обычно не отделяют, а определяют содержание ее колориметрическим методом. Если же титан присутствует в значительном количестве, то большую его часть можно отделить, осаждая таннином из фторо-боратного раствора или в присутствии аскорбиновой кислоты [c.922]

Монокарбид урана более реакционноспособен с теплоносителями, чем двуокись урана он разлагается водой при температурах выше 80° С с выделением водорода и газообразных продуктов, окисляется в углекислом газе, образуя рыхлый порошок двуокиси урана и свободного углерода. Достоинством монокарбида урана является его совместимость с водородом в широком диапазоне температур при условии отсутствия металлического урана и иСг монокарбид урана не взаимодействует с жидким натрием при температурах 600—800° С. При невысоких температурах монокарбид урана не реагирует с материалом оболочки из бериллия, ниобия и нержавеющей стали. Теплопроводность и прочность монокарбида урана более высоки, чем у двуокиси урана. Поэтому монокарбид урана можно использовать с металлическими теплоносителями, водородом и азотом. [c.423]

Наибольшие трудности встречаются при отделении титана — элемента, обычно сопутствующего в природе ниобию и танталу. Если в растворе, содержащем ниобий или тантал или оба элемента, присутствует титан, то эти элементы ведут себя аномально. При выщелачивании водой продукта, полученного сплавлением пятиокисей ниобия или тантала с пиросульфатом, пятиокись полностью остается в нерастворимом остатке. Если двуокись титана сплавить с пиросульфатом калия, то весь продукт будет растворяться в воде. Но если титану в пробе сопутствует ниобий или тантал или оба элемента одновременно, то часть титана остается в осадке вместе с ниобием и танталом, а часть ниобия и тантала вместе с титаном переходит в раствор. Этот вид соосаждения ( потеря индивидуальности ) встречается и в других реакциях с участием гидроокисей или их комплексов. [c.178]

Выделенная двуокись кремния в зависимости от состава анализируемого материала бывает загрязнена различными примесями (табл. 8). Большей частью осадок загрязнен соединениями, легко подвергающимися гидролизу (соединения титана, циркония, олова, вольфрама, ниобия, тантала и др.). [c.86]

Двуокись ниобия NbOj получается восстановлением NbaOs водородом при 800—1000°. Это стойкий на воздухе черный порошок. На NbOg не оказывают действия, даже при нагревании, сильные кислоты, ие исключая HF и царской водки. Кипящие водные растворы КОН медленно ее растворяют. [c.41]

Довольно простым и удобным методом концентрирования ЗЬ является соосаждение. Из носителей (коллекторов) наиболее часто используются гидроокиси Ге, А1, Зп, Т1, 7г и др. Но по эффективности лучшим коллектором для выделения ЗЬ является гидратированная двуокись марганца, которая наиболее полно соосаждает ЗЬ. Ее обычно получают введением в раствор соли Мп(П) и КМПО4, который окисляет Мп(П) до Мп(1У) и сам при этом восстанавливается до Мп(1У). Соосаждение ЗЬ с МпОз использовано для концентрирования ЗЬ при определении ее в свинце [1088]. В ряде случаев в качестве коллектора используют СиЗ. Для этого в солянокислый раствор пробы добавляют соль меди(П) и пропускают Н23. Осадок отделяют, высушивают и озоляют при 600° С. Медь одновременно служит внутренним стандартом. Таким образом определяют ЗЬ в хроме [101], хромовом ангидриде 1777], никеле и его сплавах [108], железе [1254], вольфраме, ниобии и тантале [984]. [c.85]

Эта. реакция не является абсолютно опецифичной для ниобия, потому что двуокись титана после сплавления с бисульфатом щелочного металла, растворения в оксалате аммония и нейтрализации образует почти идентичный осадок. Но окись титана не дает реакций 1 и 6, не растворяется в расплавленном карбонате калия и не дает красного осадка с таннином в растворе, содержащем свободную минеральную кислоту, т. е. не дает всего того, что характерно для ниобия. Кроме того, титан в растворе оксалата интенсивно окрашивается перекисью водорода в желтый или оранжевый цвет, между тем как соответствующий раствор ниобия остается бесцветным. [c.639]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

Смесь 77% двуокиси титана, 21,7% пятиокиси ниобия и 1,2% пятиокиси тантала (получают из лопаритовых минералов) этот катализатор очень устойчив к отравлению предполагается, что двуокись титана сильно активируется ниобием и танталом [c.173]

Колоночные опыты подтвердили изложенное выше. Исходным продуктом для колоночных опытов служила техническая гидроокись, содержащая (в прокаленном виде) 68,65% КЬгОв, 2,95% ТагОб, 1,4% Т10г, 3,5% РегОз. После растворения технической гидроокиси в плавиковой кислоте для некоторых опытов в раствор добавляли двуокись титана, чтобы повысить содержание титана. Все опыты с технической гидроокисью ниобия вели при концентрации ниобия, тантала и титана в исходном растворе, близкой к растворам, получаемым при переработке продуктов хлорирования концентратов (200 г/л ниобия). Опыты проводили на колонках диаметром 30 мм при высоте слоя анионита в колонке 1300 мм. Навеска анионита ЭДЭ-ЮП в С1-форме составляла 300 г. [c.215]

О калийно-танталовых силикатных стеклах см. Kuan-Han Sun, A. Silverman [267], 24, 1941, 160-167. Общий вопрос о том, можно ли считать типичными стек-лообр азу ющими ингредиентами пятиокиси тантала ниобия, трехокись серы и двуокись селена и т.д. В [c.174]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

Масс-спектрометрическое изучение процессов испарения окислов ниобия провели Щукарев и др. [322] они показали, что моноокись ниобия диспропорционирует на МЬ и газообразную двуокись КЬОз-Щвачко и др. [323] наблюдали образование ионов окислов МЬ при ионной бомбардировке окисного слоя на металле. [c.100]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди для соосаждения цинка, молибдена, свинца и других металлов сульфид кадмия, и висмута — для соосаждения меди, цинка, свинца, никеля, кобальта, серебра, ртути, молибдена и др. гидроокись алюминия— для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова и др. двуокись марганца — для кобальта [22, 23] фосфоромолибдат аммония как коллектор предложен для концентрирования вольфрама [24], ниобия и тантала при определении этих примесей в молибдене [25] и для соосаждения микроколичеств германия [26]. Было установлено, что с фосфоромолнбдатом соосаждаются элементы V/, ЫЬ, Та, Т1, Ре, Са, Се, 1п, Сз, Аи, 81, Mg, Са, 5г, Ва, Оу, 2г, 5п, V, Сг, Аз, Мп, Со, N1. [c.172]

В качестве коллекторов применяют сульфид меди—для соосаждения молибдена, цинка, свинца л некоторых других металлов сульфид серебра—для свинца сульфиды кадмия и висмута—для меди, свинца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути, ванадия, вольфрама, молибдена и др. карбонат кальция—для ниобия, ванадия, вольфрама, молибдена, серебра, бериллия гидроокись алюминия— для железа, свинца, хрома, висмута, кобальта, олова, фосфора двуокись марганца—для кобальта и др. Большое значение имеют также коллекторы, образуемые рядом металлов с органическими соединениями. Купферронат железа применяется для извлечения следов титана, ванадия, циркония о-оксихинолят свинца—для соосаждения меди о-оксихинолят медп—для соосаждения кобальта. Применяются также и другие органические коллекторы. [c.335]

Отделение от двуокиси олова SnOa. Двуокись олова может быть отделена от окисей ниобия и тантала восстановлением ее в токе водорода при 800° С. Получается металлическое олово, которое можно растворить в концентрированной соляной кислоте. Метод особенно удобен в тех случаях, когда требуется последующее определение олова. Железо также переходит в раствор. [c.922]

Двуокись ниобия NbOa получают, восстанавливая пятиокись ниобия водородом при высокой температуре (от 800 до 1350° С) [19, 21, 25]. Реакция восстановления обратима. Двуокись ниобия можно получить также, нагревая NbjOg в токе аргона при 1150° С (при этом пятиокись диссоциирует). Монокристаллы двуокиси ниобия, пригодные для рентгеноструктурных исследований, были получены плавлением в электродуговой печи таблеток, спрессованных из хорошо перемешанной смеси пятиокиси ниобия и металлического порошка, взятых в необходимой пропорции [26]. Двуокись ниобия [c.29]

Двуокись ниобия ЫЬОа получается восстановлением пятиокиси ниобия водородом при высокой температуре и представляет собой стойкий на воздухе порошок черного цвета. На него не оказывают действия даже при нагревании сильные кислоты, не исключая фтористоводородной кислоты и царской водки. Кипящие водные растворы едкого кали медленно ее растворяют. [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология