Закись азота уравнения

Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение каждой из следующих реакций а) реакция разбавленного раствора азотной кислоты с металлическим цинком, в результате которой образуется закись азота б) реакция концентрированной азотной кислоты и серы с образованием N02 в) окисление 8О2 концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота г) реакция мочевины и воды с образованием аммиака и СО2. [c.334]

Газометрическое определение первичных ароматических аминов Измеряют количество азота, полученное при разложении соЛи диазония. При этом получаются также NOi и NO. От N02 освобождаются при помощи ртути в нитрометре Лунге NO поглощают насыщенным раствором сульфита натрия вначале при этом образуется закись азота NaO по уравнению [c.767]

При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуются нитрат магния, закись азота и вода. Написать уравнение. [c.59]

Значение константы скорости кз при Т=773 °К, вычисленное по уравнению (2.14), равно 17,7 л моль сек К Подстановка этой величины в формулу (2.16) дает при f NO=l атм значение Тз=3,6 сек. Полученная величина говорит о том, что при протекании реакции (2.1) в динамических условиях реакционная смесь наряду с окислами азота N0, NO2 должна содержать также и закись азота. [c.81]

В табл. 148 приведены коэффициенты высаливания [уравнение (53)] для гелия и аргона [67], водорода, кислорода, закиси азота, двуокиси углерода, иода и ацетилена [64а,б] в растворах многих солей. Кроме того, таблица содержит подобные же значения для следующих жидкостей уксусноэтилового эфира [65в,г], диацетонового спирта [656], фенилтио-мочевины [68,666] и фенола [69]. О характере наблюдаемых явлений можно судить по рис. 100 и 101, на которых представлена зависимость IgY(s) от ионной силы для двух газов и двух жидких веществ в растворах многих солей. Подобие всех изображенных кривых заметно с первого взгляда. Порядок величины эффекта высаливания одинаков во всех случаях последовательность разных солей, расположенных по силе их солевого действия , также приблизительно одинакова. Отмечаются лишь небольшие отклонения в этой последовательности расположения солей. Следует отметить, что даже для столь различных молекул, как закись азота и диацетоновый спирт, наблюдается аналогия как в отношении порядка величины эффектов, так и в смысле последовательности располоя ения солей по степени их действия. [c.375]

Хлорирование до точки перегиба. Химический механизм реакций, происходяш,их между аммиаком и хлором, не совсем ясен. В уравнении (13.7) приведена несбалансированная химическая реакция для иллюстрации возможных продуктов, образующихся при окислении аммиака это газообразный азот, закись азота и нитрито-нитратный азот (здесь они приведены в порядке их значимости). [c.374]

Положить небольшое количество сухого красного фосфора в ложечку для сжигания и зажженный на воздухе фосфор внести в верхнюю часть трубки. Поддерживает ли закись азота горение фосфора Написать уравнение. реакции. [c.127]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Окись и закись азота практически не растворимы в воде. [c.349]

Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 200°С по уравнению [c.247]

Каких-либо исключений из третьего закона термодинамики в том его виде, как он сформулирован выше, а именно энтропия чистого вещества в форме совершенного кристалла равна нулю при абсолютном нуле —не известно. Однако ряд чистых кристаллических веществ сохраняют некоторое значение энтропии даже при охлаждении в лабораторных условиях до очень низких температур. Примером может служить закись азота N20, имеющая остаточную энтропию 4,77 Дж-град -моль при очень низкой температуре. (Это значение представляет собой разность между теоретической величиной, даваемой уравнением (10.7), плюс члены, [c.323]

А) образуются азот, аммиак и закись азота образование водорода происходит только при продолжительном облучении. Бамфорд [44] считает, чго образование закиси азота протекает по уравнению [c.89]

Закись азота. Главные частоты колебаний для закиси азота равны 1285,4, 589,1 (дважды вырожденные) и 2224,1 м- , согласно этим значениям полная энтропия колебаний при 298,1° К равна приблизительно 1,0 единиц. Момент инерции равен 66 10- о СС5-единиц подставляем его в уравнение (La), приложимое к закиси азота, причем 5 = 1 (стр. 67), и находим энтропию вращения, равной 14,32 без учета эффекта ядерного спина. Энтропия поступательного движения равна 37,27, отсюда полная (практическая) энтропия закиси азота равна 52,6 единиц при 298,1° К. [c.76]

В зависимости от состава -катализатора м условий контактного окисления аммиака получают элементарный азот, окись и закись азота по следующим суммарным уравнениям [c.162]

В хлорированных растворителях реакция (167) преобладает над реакциями (168) и (169), что позволяет в условиях импульсного радиолиза наблюдать катион-радикалы, образующиеся, как правило, за время до 0,2 мкс и имеющие времена жизни, превышающие несколько микросекунд [445]. Поскольку спектры поглощения этих неустойчивых катион-радикалов сходны со спектрами анион-радикалов, для подтверждения предполагаемых структур были использованы специфические акцепторы активных частиц. Ни закись азота, ни кислород, которые эффективно перехватывают электроны и анион-радикалы, не влияли на интенсивность поглощения или время жизни неустойчивых продуктов радиолиза. В то же время анилин и диметиланилин, которые не реагируют с анион-радикалами в этиловом спирте [124], как было показано, уменьшают продолжительность жизни катион-радикалов. Равновесие переноса заряда [уравнение (170)], аналогичное процессам (149) и (150), наблюдалось также для ряда донорно-акцепторных пар. [c.205]

Что собой представляет закись азота Напишите уравнение реакции ее получения. Можно ли дла получения закиси азота вместо сернокислого аммония использовать хлористый аммоний [c.127]

При введении азид-ионов, конкурирующих с водой, выделяющаяся закись азота пе содержала изотопа кислорода-18, т. е. азид-ион нитрозировался частицей, не обменявшей свой кислород с кислородом воды это доказывает, что нитрозирование не включает предравновесного образования иона нитрозония [уравнение (5)], так как в этом случае образовавшийся ион нитрозония должен был содержать 0. [c.526]

Реакции сольволиза смешанных ангидридов нитроновых и карбоновых кислот протекают, по-видимому, по нескольким механизмам. Большинство из этих реакций можно объяснить простым расщеплением ангидрида на нитроновую и карбоновую кислоты или их производные (эфиры, соли). Мои но предложить и другие механизмы реакций сольволиза. Нанример, при катализируемом кислотами гидролизе ангидрида пропан-2-нитроновой кислоты образующаяся па промежуточной стадии пропап-2-нитроновая кислота [уравнение (42)] в результате гидролиза по Нефу дает ацетон и закись азота. Одиако в общем случае не удается выделить нитроалканы, образования которых следовало бы ожидать, если реакция протекает по указанной схеме. Такая же картина наблюдается и при катализируемом кислотами гидролизе нитроновых эфиров в продукты реакции Нефа [уравнение (42)]. Очевидно, подобно эфирному варианту реакции Нефа (разд. IV,В,1), возможен и ангидридный вариант реакции [c.357]

Закись азота является окислителем эндотермического характера, сгорание углеводородов с N2O может быть представлено общим уравнением [c.288]

Азотный ангидрид представляет собой твердое вещество, а остальные окислы при обычных условиях газообразны. Закись азота может быть получена разложением азотнокислого аммония, протекающим около 250 С по уравнению NH4NO3 = 2Н,0 + N 0-Ь 9/с/сал [c.413]

NjO закись азота получают разложением NH4NO3. Для этого прежде всего при 160—170° обезвоживают чистый, имеющий нейтральную или щелочную реакцию NH4NO3, затем проводят его термическое разложение при 170—248° (взрывоопасно ) [14, 15]. Основная реакция протекает по уравнению [c.365]

Собрать прибор (рис. 85). Поместить в пробирку 1—2 г азотнокислого аммония и осторожно (почему ) нагреть. Поднести тлеющую лучинку к отверстию пробирки. Что происходит Закрыть пробирку пробкой с хлоркальциевой трубкой, в шарике которой на слое ваты находится прокаленный хлористый кальций и вновь подогреть. Ввести тлеющую лучинку в верхнее отверстие хлоркальциевой трубки. Что происходит в этом случае Написать уравнения реакций. Каково назначение хлористого кальция в данном случае Как отличить закись азота от кислорода [c.127]

Полностью эта схема течения реакции не доказана, так как промежуточный продукт—нитрамид — в условиях проведения этой реакции-изолировать невозможно. Но нитрамид был получен иными путями, он действительно даже при слабом нагревании отщепляет воду и обращается в закись азота. Мы приводим это обсуждение реакции получения НаО в качестве примера того, как в действительности сложны химические процессы по сравнению с изображающими их интегральными уравнениями. [c.319]

Задача 1. Написать уравнение реакции двухвалентного цинка с азотной кислотой, полага.я, что сначала получаются окись цинка, вода и закись азота КгО, а затем — азотнокислый цинк и вода. [c.163]

Ряд гипотез относительно механизма окисления аммиака на платиноидных катализаторах сводится к тому, что N0 образуется через ряд промежуточных реакций в результате последовательных переходов и перераспределения связей. Так, по данным В. П. Маркова, кислород, адсорбированный на поверхности платины в атомарном состоянии, реагирует с аммиаком, образуя гидроксиламин О-ЬЫНз- -МНгОН, который распадается на N0 и НгО по реакции 2ЫНгОН->-ЫО-НЗН 4-0 гЫО + НгО. Выделяющийся при этом водород адсорбируется платиной и образует с кислородом воду. Образование элементарного азота возможно в случае перехода в газовый объем гидроксиламина, не успевшего разложиться на поверхности катализатора. При взаимодействии гидроксиламина с кислородом или азотистой кислотой, находящимися в промежуточных продуктах реакции окисления аммиака, может образоваться закись азота по следующим уравнениям [c.28]

Закись азота. Гидрат N2 получил Виллард в 1888 г. [1]. Он измерил Рдисс. этого гидрата при —9,Г С (Рдисс. = 3,6 атм) и 10,7° С (Рдпсс. = 34,7 ат.ч) и предложил для него формулу МгО-бНаО. Тамман и Криг [49] получили для гидрата закиси азота уравнение [c.70]

В лабораторных условиях закись азота получают путем нагревания в пробирке смеси 4 г нитрата натрия NaNOз с 3,25 г сульфата аммония (НН4)2504 до температуры 240°. При этом выделяется газ — закись азота по уравнению [c.297]

Чтобы проверить эту схему, мы, проведя реакцию в атмосфере углекислоты, изучили состав газа, выделяющегося при данном процессе, и убедились, чтот этот газ действительно представляет собой закись азота. Объем этого газа примерно (на 86%) соответствовал тому объему закиси азота, который должен образоваться по приведенному выше уравнению. [c.160]

Закись азота. При пропускании закиси азота через раствор щелочноорганического соединения Шленк и Бергман на примере трифенилметилнатрия (12] показали, что вначале происходит образование диазотата, который при действии спирта выделяет азот, согласно уравнению [c.458]

При исследовании этой реакции, помимо газообразных продуктов — двуокиси углерода и закиси азота, экспериментально установлено присутствие мочевины и небольшое количество, по-видимому, образовавшейся из нее циануровой кислоты. Эти продукты должны были бы образоваться по уравнению (1). В то же время из нитробиурета при действии аммиака регенерировался сам биурет, а при действии аминов получался с хорошим выходом алкил- или арилзамещенный биурет. В этих случаях явно образовывался нитрамин, который затем разлагался па закись азота и воду незамещенный и замещенный биуреты должны были образоваться по уравнению (2). [c.477]

Соединение 142 подвергается интересному превращению в процессе плавления. Выделяется газ, состоящий из закиси азота и формальдегида возможно, вначале это был метиленнитримин 112, образующийся в количестве 2 молей на 1 моль исходного вещества. После прекращения газовыделе-ния расплав затвердевает, и, как показывает проверка, это уже вещество 124. Такую перегруппировку изображают как разрыв связей N(N02)0112—N(0112) [уравнение (23)1. Промежуточный продукт 147 теряет закись азота и формальдегид, а остаток 148 снова циклизуется в 124. Не исключено, что некоторые мономолекулярные реакции разложения этого типа происходят в различных нитрационных системах. [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология