Азота закись свойства

Азота закись — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с характерным запахом, сладковатого вкуса. Поддерживает горение. Тлеющая лучина, внесенная в пары азота закиси, вспыхивает ярким пламенем. Это свойство азота закиси может служить доказательством ее подлинности. [c.95]

Выделение иода, превращение аммиака в азот. Окись азота N0. Получение, соединение с кислородом, окислительное действие и другие свойства. Камерное производство серной кислоты как пример реакции с з частием окислов азота. Закись азота N 0, получение, свойства и реакции. Выводы. [c.53]

Кислородные соединения азота. Оксид азота (I) (закись азота) N2O — несолеобразующий оксид, При нагревании он paf-лагается на простые вещества поэтому при повышенных температурах оксид азота(I) проявляет свойства сильного окислителя. Электронная структура молекулы N2O соответствует схеме [c.172]

Проведение опыта. Открыть цилиндр и опустить в него тлеющую лучинку. Лучинка вспыхивает и горит почти так же ярко, как в кислороде. Закись азота обладает сильными окислительными свойствами. [c.70]

Имеется небольшая группа окислов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие окислы называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся окись углерода СО, закись азота N2O, окись азота N0 и окись кремния SiO. [c.154]

Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы. Плавится при 169,7° С. При нагревании до 190° С и выше разлагается на воду и закись азота ЫЮ. Быстрое нагревание соли может вызвать взрыв. [c.282]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Маннинг [81] определял алюминий в Сг Мо — А1 стали NBS, используя оксиацетиленовое пламя с предварительным смешением и горелку эксиериментальной конструкции. Результаты его анализа совпадали с паспортными значениями с точностью до 1%. Амос и Томас [76] применяли пламя кислород — азот — ацетилен с предварительным смешением. Это пламя по своим аналитическим свойствам аналогично пламени закись азота — ацетилен. Авторы определяли содержание А в диапазоне 0,06—1,1% в различных типах стали NBS. Совпадение результатов атомно-абсорбционного анализа с паспортными значениями было хорошим. Кроме стали анализировались также различные железосодержащие руды. [c.177]

Закись азота была предложена для применения при хирургических операциях еще Деви в 1799 г., но практическое ее использование проверялось только после открытия анестезирующих свойств эфира. Закись азота нашла некоторое применение в зубоврачебной практике, но не в общей хирургии, так как даже неразбавленная закись азота оказывает только слабое угнетающее действие на центральную нервную систему и при операциях, длящихся более одной или двух минут, нужно давать кислород для предупреждения аноксемии (недостаточной аэрации крови) это разбавление анестетика слишком снижает его силу. [c.358]

Отдельную группу пропеллентов, которые используются в аэрозольных упаковках в сжатом состоянии, образуют двуокись углерода, закись азота и инертные газы. Они отличаются от сжиженных газов-пропеллентов не только агрегатным состоянием, но и свойствами. [c.107]

Свойства Закись азота N20 Двуокись угле зда Азот N2 Аргон Аг [c.109]

Закись азота не окисляется кислородом. Термическое разложение заметно при 500° С, а полный распад на азот и кислород происходит при 900° С. При высоких температурах проявляются сильные окислительные свойства, так как при температуре горения (свыше 450° С) начинается распад на азот и кислород. Поэтому газ способен поддерживать горение других веществ даже в бескислородной среде. Смесь закиси азота с диэтиловым эфиром взрывчата, а смеси ее с азотом. [c.121]

Закись азота называют веселящим газом, реже —райским газом. Это наркотическое средство, лишенное токсических свойств. Она не угнетает дыхания и не оказывает [c.123]

Как можно получить азотистый ангидрид и закись азота и какими свойствами обладают эти вещества [c.166]

Еще более ярко способность переходить в другую форму проявляется, ес. дИ в качестве трансформирующего акцептора использовать закись азота. В этом случае образуется радикал ОН — частица, обладающая сугубо окислительными свойствами [c.36]

Жидкая закись азота, испаряясь при одинаковом давлении с жидкою С02, развивает почти одинаковые и даже еще немного низшие температуры. Так, при давлении 25 яш. СО дает охлаждение до —115°, а №0 —125 (по Дьюару). Близость этих свойств и даже температур абсолютного кипения (СО -f- 32°, N-0 -f" 39°) тем примечательнее, что оба эти газа имеют один и тот же вес частицы = 44. [c.526]

Объемный состав окислов азота объясняет сущность различия закиси от окиси. Закись образована со сжатием, окись без него, ее объем равен сумме объемов азота и кислорода, в ней находящихся. При окислении, если бы таковое совершалось прямо, 2 объема закиси с 1 объемом кислорода дали бы не 3, а 4 объема окиси. Эти отношения необходимо принимать в расчет, сравнивая теплоту образования, способность поддерживать горение и другие свойства NO и N O. [c.526]

В этом ряду постепенные изменения в количественном составе окислов вызывают каждый раз резкие качественные изменения веществ, причем эти изменения происходят скачком и обнаруживаются в изменении как физических, так и химических свойств. Первый член ряда, закись азота N20, представляет собой бесцветный газ со слабым характерным запахом он оказывает особого рода опьяняющее действие, вследствие чего соотечественник и современник Дальтона — Г. Дэви назвал этот газ веселящим будучи введен в организм в большом количестве, он оказывает анестезирующее действие. Под действием тепла этот газ легко разлагается на азот и кислород. Поэтому многие тела в нем хорошо горят за счет его кислорода. Смесь его с водородом способна взрываться. [c.112]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

Иногда для О. элемента с низшей возможной валентностью применяют старое название — закись. Например, закись меди uaO (гемиоксид, полуокись), закись железа FeO (моноксид, одноокись) и др. По своим химическим свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие О. бывают основными, кислотными и амфотерными. К несолеобразующим относятся гемиоксид азота NjO, моноксид азота N0, моноксид углерода СО и некоторые др. [c.179]

Вдыхание закиси азота приводит к притуплению болевых ощущений, в связи с чем закись азота применяется в качестве анесте-зпрующего средства. Смесь закиси азота с водородом, аммиаком и другими горючими газами взрывоопасна. В целом термическая нестойкость и ярко выраженные окислительные свойства делают появление закиси азота в продуктах сгорания маловероятны . [c.58]

Сущность работы. Разделение многокомпонентной смеси методом адсорбционной хроматографии из одной пробы связано с трудностями вследствие большого различия в адсорбционных свойствах Отдельных компонентов разделяемой смеси. Лучшее разделение может быть достигнуто, если в процессе хроматографирования десорбцию различных компонентов смеси производить при разных температурах. Этот принцип и применен в настоящей работе. Адсорбция всех компонентов смеси на силикагеле производится при низкой температуре. При этой же температуре происходит десорбция кислорода, азота, двуокиси азота и окиси углерода. Наиболее трудно десорбируемые газы закись азота двуокись углерода десорбйру-ются при комнатной температуре. Таким путем удается полностью разделить смесь, состоящую из шести компонентов. [c.194]

По методике, которую с успехом использовали Капачо-Дельгадо и Маннинг [176], 1 г образца превращают в пастообразную смесь добавлением 10 мл воды. После этого прибавляют 10 мл коицентрированной НС1 и полученную смесь нагревают. Далее раствор полностью выпаривают, а остаток вновь растворяют в 10 мл 50%-ной НС1 (по объему). Раствор отфильтровывают и разбавляют до 100 мл. В полученном фильтрате можно определять Са, Ре, Mg, Мп, Sr, К, Li, Na, Al и Ti. При определении Mg, Sr, Al и Ti рекомендуется использовать пламя закись азота-ацетилен, а для контроля ионизационных помех в эталонные и исследуемые растворы добавлять 0,1 — 1% щелочных металлов или 1 % лантана. При анализе растворов в пламени воздух — ацетилен в эталоны можно добавлять кальций, чтобы уравнять общее количество вещества, находящееся в эталонном и исследуемом растворах. Присутствие кальция при определении Na и К устраняет ионизационные помехи и позволяет уравнять физические свойства эталонов и образцов, представляющих собой растворы цемента. [c.192]

Основные свойства трудносжижаемых (сжатых) газов, используемых в качестве нропеллентов, приведены в табл. 12. Давление, оказываемое ими на продукт в аэрозольной упаковке, почти не меняется под действием температуры, но постепенно уменьшается по мере расходования продукта — на 1/3 или даже более. Это весьма затрудняет работу аэрозольных упаковок. Падение давления менее выражено для газов, имеющих хотя бы ограниченную растворимость в воде, поскольку в этом случае растворенное количество газа действует в качестве резерва, освобождаемого по мере увеличения объема газовой фазы. Азот и инертные газы практически нерастворимы. Двуокись углерода СО2, закись азота КдО или их смеси частично растворимы в продуктах. [c.49]

Неполная диссоциация стойких химических соединений при прохождении аэрозоля через пламя может препятствовать переходу элемента в атомное состояние. Устранение помех, связанных с образованием в пламени труднодиссоции-руемых соединений МеО, МеОН и др. достигается увеличением дисперсности аэрозоля и повышением температуры пламени. Например, можно повысить температуру пламени, используя горючую смесь ацетилен — закись азота, обладающую восстановительным свойством. Температура этой смеси приблизительно на 600° выше температуры воздушно-ацетиленового пламени. [c.99]

Закись азота — бесцветный газ, имеет сладковатый вкус и слабый, приятный запах. Свойства этого газа были изучены английским химиком Г. Дэви в 1799 году. Интересуясь действием различных газов на организм человека, Дэви обычно -испытывал их на себе. При вдыхании закиси азота, он пришел в возбужденное состояние, сопровождаемое смехо-м. За эти свойства заки-сь азота была названа им веселящим газом. В дальнейшем было установлено, что при более дл-ительном вдыха-нии закиси азота наступает потеря сознания. Закись азота — окисел, не дающий кислот он -отно-сится к несолеобразующим онисл-ам. [c.16]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Свойства озона во многом его отличают от кислорода. Озон обесцвечивает весьма скоро индиго, лакмус и многие другие краски, окисляя их. Серебро им окисляется при обыкновенной температуре, — тогда как от кислорода этого не происходит и при возвышенной блестящая серебряная пластинка быстро чернеет (прямо от окисления) в озонированном кислороде. Он поглощается очень быстро ртутью, образуя окись, превращает низшие степени окисления в высшие, напр., сернистую кислоту в серную, закись азота в окись, мышьяковистую кислоту (Аб О ) в мышьяковую (А.з О ) и т. п. Озон легко открыть по разлагающему действию, оказываемому им на иодистый калий. Кислород не действует, а озон, пропущенный в раствор иодистого калия, выделяет иод, а калий получается в виде едкого кали, который остается в водном растворе 2KJН 0-(-О = 2КНО- -Так как есть возможность посредством крахмального клейстера открыть очень малые следы свободного иода, потому что этот последний с крахмалом дает вещество, окрашенное в весьма темносиний цвет, то смесь иодистого калия с крахмалом представляет возможность открыть весьма малые следы озона. Озон раз- [c.136]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N30, окись азота N0, азотистый ангидрид КгОо, двуокись азота N02, четырехокись азота N204 и азотный ангидрид N305. [c.194]

Уже полностью доказано, что восстановление нитратов в нитриты связано с присоединением двух электронов. Кроме того, доказано, что конечным продуктом является аммиак. К сожалению, наши знания о природе промежуточных продуктов с валентностями -J-1 и —1 отрывочны. Высказывались предположения, что в качестве возможных промежуточных продуктов с валентностью -f 1 могут служить закись азота (NgO), нитроксил HNO или его димер (НКО)з, а также нитрамид (N02-NH2). Что касается промежуточного соединения с валентностью —1, то, согласно большинству предположений, им является гидроксиламин. На основании имеющихся к настоящему времени данных нельзя сделать достаточно обоснованный выбор между этими возможностями. По-видимому, если учитывать такие свойства этих соединений, как нестабильность, летучесть и токсичность, то можно с достаточной уверенностью предсказать, что они участвуют в обмене в связанном виде. [c.280]

Особым свойством азотной кислоты являются ее сильно выраженные окислительные свойства. Окисляющее действие в азотной кислоте оказывает пятивалентный азот кислотного остатка КО з. При взаимодействии азотной кислоты (даже разбавленной) с металлами никогда не происходит обычного для всех кислот явления — выделения газообразного водорода вместо него выделяются продукты восстановления азотной кислоты двуокись азота N02, (N+ ), окись азота N0 (N+2), закись азота N20 (N+), свободный азот N2 и даже аммиак NHз (N 3) который тут же взаимодействует с-азотной кислотой с образованием соли аммония (NH4NOз). [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология