Азота закись горение в ней

Азота закись — бесцветный газ, тяжелее воздуха, с характерным запахом, сладковатого вкуса. Поддерживает горение. Тлеющая лучина, внесенная в пары азота закиси, вспыхивает ярким пламенем. Это свойство азота закиси может служить доказательством ее подлинности. [c.95]

Для отличия от кислорода, который также поддерживает горение, смешивают равные объемы азота закиси с окисью азота, при этом не должно появляться красного дыма (ГФ X). Азота закись хорошо растворима в воде. [c.95]

Из газообразных веществ, кроме О2 и SO2, в качестве продуктов горения могут еще быть получены водород, галогены (в том числе и фтор), дициан, азот, закись азота N2O и др. [c.285]

Закись азота. Из других окислов азота представляет интерес закись азота N26. Закись азота — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом, довольно хорошо растворимый в воде. Растворяясь в воде, закись азота не образует с ней никакого соединения. Закись азота поддерживает горение, тлеющая лучина вспыхивает в ней, как в кислороде. Ее вдыхание вызывает состояние опьянения и судорожный смех, а затем бесчувствие поэтому она получила название веселящего газа . Получается закись азота нагреванием азотнокислого аммония (стр. 170). [c.164]

Закись азота поддерживает горение, так как при нагревании разлагается на азот и кислород. В атмосфере закиси азота фосфор горит ослепительно ярким пламенем сера сгорает ярки.м розовы.м пла.менем тлеющая лучина вспыхивает и ярко горит. [c.263]

Закись и окись азота, как показали опыты, будучи воспламеняемыми, не инициируют горение даже в случае образования суспензии каждой из этих окисей с жидким кислородом. [c.27]

При высоких температурах закись азота мало устойчива и разлагается на азот и оксид азота. Важно так вести сжигание, чтобы свести к минимуму образование оксидов азота. Предпочтительно проведение двухступенчатого сжигания при недостатке воздуха на первой ступени и избытке — на второй или сжигании в окислительной атмосфере, но при регулировании температуры пламени рециркуляцией продуктов горения при 1000—1100 °С. В этом случае содержание оксидов а юта в продуктах горения может быть менее 0,0005 % (объемн.). [c.192]

Исследовать с помощью горящей лучинки, горит ли закись азота и поддерживает ли она горение. [c.143]

В растворах закись азота имеет склонность к реакциям восстановления и окисления. Поэтому в смесях с огнеопасными веществами она может поддерживать горение [6]. В присутствии достаточно сильных окислителей она может разлагаться до азота и кислорода, а также окисляться до двуокиси азота. Поэтому в благоприятных условиях закись азота может участвовать в процессах коррозии металла, а также реагировать с компонентами содержимого аэрозольной упаковки. [c.121]

Закись азота не окисляется кислородом. Термическое разложение заметно при 500° С, а полный распад на азот и кислород происходит при 900° С. При высоких температурах проявляются сильные окислительные свойства, так как при температуре горения (свыше 450° С) начинается распад на азот и кислород. Поэтому газ способен поддерживать горение других веществ даже в бескислородной среде. Смесь закиси азота с диэтиловым эфиром взрывчата, а смеси ее с азотом. [c.121]

Положить небольшое количество сухого красного фосфора в ложечку для сжигания и зажженный на воздухе фосфор внести в верхнюю часть трубки. Поддерживает ли закись азота горение фосфора Написать уравнение. реакции. [c.127]

Пламя в атомной абсорбции выполняет роль температурной ячейки, применяемой для атомизации пробы. Возможность определения с достаточной чувствительностью того или иного элемента методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии зависит от температуры пламени, а также от соотношения горючего газа и газа, поддерживающего горение. В основном при этом методе применяются пламена смесей пропан — воздух, ацетилен — воздух, ацетилен — закись азота. Низкотемпературное пламя (пропан — воздух, температура 1925° С) применяется с успехом для определения элементов, соединения которых легко диссоциируют при этой температуре. Сюда относятся цинк, медь, магний. [c.208]

Объемный состав окислов азота объясняет сущность различия закиси от окиси. Закись образована со сжатием, окись без него, ее объем равен сумме объемов азота и кислорода, в ней находящихся. При окислении, если бы таковое совершалось прямо, 2 объема закиси с 1 объемом кислорода дали бы не 3, а 4 объема окиси. Эти отношения необходимо принимать в расчет, сравнивая теплоту образования, способность поддерживать горение и другие свойства NO и N O. [c.526]

Разложение может быть вызвано электрической искрой. Подобно кислороду поддерживает горение, вызывает воспламенение тлеющей лучинки. Но в противоположность кислороду закись азота не реагирует с окисью азота. [c.23]

Это бесцветный газ, не имеющий запаха, поддерживающий горение при этом процессе закись азота отдает свой кислород, превращаясь в молекулярный азот. Даже при кратковременном вдыхании этого газа появляются признаки истерии в связи с таким действием (открытым в 1799 г. Гемфри Деви) это вещество получило название веселящего газа. Длительное вдыхание закиси азота вызывает потерю сознания, и на этом основано его использование (в смеси с воздухом или кислородом) в качестве анестезирующего средства при небольших операциях под общим наркозом. Этот газ находит также применение при изготовлении крема из сливок . газ под давлением растворяется в сливках, а когда давление снимают, он выделяется в виде множества мелких пузырьков образующаяся при этом масса напоминает обычные взбитые сливки. [c.256]

В практике атомно-абсорбционного анализа основным видом поглощающей ячейки являются различного рода газовые пламена. Для этого используются горючие газы светильный, пропан, бутан, ацетилен, водород и др. Окислители при горении — кислород, который поступает в чистом виде или как составная часть атмосферного воздуха, закись азота и некоторые другие газы. [c.244]

В приведенных реакциях горения окислителем является сухой воздух, состоящий примерно по объему из 21% кислорода и 79% азота,, и поэтому продукты сгорания балластируются азотом. При использовании в качестве окислителя чистого сухого кислорода балласт будет отсутствовать. В дальнейшем для простоты мы будем писать реакции горения без балластного азота, не забывая учитывать его при расчете горения. Азот только в условиях высоких температур (выше 2 000°С) начинает связываться с кислородом, образуя закись азота N0, и поэтому в расчетах горения азот рассматривается как инертный газ. [c.46]

Закись азота N 0 представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения ( веселящий газ ). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство. [c.25]

Бэйли и Ли [9] исследовали инфракрасные спектры испускания пламен различных газов, горящих в закиси азота. Спектры испускания окиси углерода и светильного газа не отличались сколько-нибудь существенно от спектров пламени тех же веществ в воздухе в них наблюдалась интенсивная полоса при 4,5 [х и более слабая при 2,88 х. При горении смеси водорода с закисью азота в воздухе наблюдается обычный водородно-воздушный спектр, но при горении водорода в закиси азота получается совершенно отличный спектр, который состоит из интенсивной полосы при 4,75 х, двух неско.лько менее интенсивных полос при 4 и 5,49 х, полосы воды при 2,7 х и других слабых полос этой же молекулы. Носителем полос при 4,75 и 4 [X является, по всей вероятности, закись азота, в спектре поглощения которой имеются полосы, расположенные при длинах волн, близких к этим значениям. Бэйли и Ли приписали полосу при 5,49 х молекуле воды, но полученное ими совпадение недостаточно хорошее. Возможно, что эта полоса обусловлена окисью азота, в спектре поглощения которой имеется полоса при 5,3 X. [c.168]

Смесь низкокипящих газов и окислов азота (окись и закись азота, азот, окись и двуокись углерода и водород), образующихся при разложении и горении порохов, разделялась на специально обработанном силикагеле нри температуре ниже 0°С [107]. Смесь окислов азота может быть разделена на угле СКТ (рис. 83) [108]. Компоненты этой смеси выходят в порядке возрастания температур кипения на пористом полимере [109[. На этом адсорбенте хорошо разделяются также смеси азота, кислорода и аргона [c.152]

При ускорении реакции необходимо нагрев ослабить и даже временно прекратить. Через две-три минуты, когда можно считать, что воздух из прибора вытеснен, соберите выделяющуюся закись азота в цилиндр. Всего наберите три цилиндра, причем при их смене газоотводную трубку выньте из воды и нагревание пробирки прекратите. Наполненный газом цилиндр под водой закройте стеклянной пластинкой и выньте из воды. Собранный газ испытайте на горение тлеющей лучиной, серой и фосфором. Серу и красный фосфор вносите в железных ложечках, предварительно подожженными. [c.102]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

Закись азота — соединение непрочное, легко разлагающееся при 170°С (443 К) на элемелтарные азот и кислород. Закись азота — хороший окислитель, поддерживающий горение с освобождением молекулярного азота, и хорошо растворяющийся в растворах серной кислоты (табл. 2.4). [c.58]

Веселящий газ , закись азота. Бесцветный газ, термически устойчивый. Плохо растворяется в воде. При сильном охлаждении из раствора кристаллизуется клатрат N2O 5,75Н20. Малореакционноспособный, не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом. При нагревании реагирует с концентрированной серной кислотой, водородом, металлами, аммиаком. Поддерживает горение углерода и фосфора. Слабый окислитель, слабый восстановитель. Получение см. ЗИ, 52, 278, ЗОО. [c.151]

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

Закись азота N30 представляет собой бесцветный газ, растворимый в воде и имеющий склонность к реакциям восстановления и окисления. Поэтому в смесях с огнеопасными веществами закись азота может поддерживать горение. Чистая закись азота реагирует с металлами только нри температуре выше 100° С с освобождением азота. На резиновые и пластмассовые детали упаковки она не действует. Закись азота нетоксична и не вызывает раздражения кожи. Смесь N20 с воздухом (80 20) обладает анестезирующим действием. Закись азота составляет в США, например, /5 от общего потребления сжатых газов в аэрозольном производстве. Наиболее перспективное использование закись азота будет, по-видимому, иметь в аэрозолях на основе воды (крахмалы, полирующие составы, средства для чистки стекол). Например, состав для полировки автомобиля на основе эмульсии вода в масле содержит 90% фреона-12 и 10% закиси азота. Аэрозольная упаковка пищевых продуктов — второе направление использования этого пропеллента. Подсчитано, что из всего количества закиси азота, потребляемой в США для аэрозольных упаковок, 227 т в год расходуется для заполнения баллонов со сбитыми сливками [43]. Новый пропеллент для аэрозольной упа- [c.50]

Следует, однако, сказать, что представления Пристлея о кислороде в 1775 г. были весьма туманными. В то время как Лавуазье выступал с сообщением о кислороде в Парижской академии наук, Пристлей полагал, что для горения и дыхания лучше всего подходит естественный воздух и что наблюдавшееся им интенсивное горение свечи и лучинки во вновь открытом газе было лишь чисто случайным явлением. Только в дальнейшем он пришел к заключению, что кислород но отношению к горению и дыханию в 4 или 5 раз лучше обычного воздуха и потому назвал его дефлогистированным воздухом . В то же время он исправил свою прежнюю ошибку, указав, что газ, ранее полученный им при прокаливании селитры, не представляет собой дефлогистированного селитряного воздуха (закись азота), а является просто дефлогистированным воздухом (кислородом). [c.309]

Закись азота сравнительно нереакционноспособна, причем при комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, гцелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами н лшогими органическими соединениями и поддерживает горение. Умеренно растворима в кремах и, если не учитывать важности в качестве анестезирующего вещества, находит промышленное при.ме-нение в качестве пропеллента в кремовых бомбах. [c.176]

Закись азота легко разлагается на азот и кислород при действии жара и ряда электрических искр, а это объясняет то, что множество тел, не могущих гореть в окиси азота, напротив того, весьма легко горят в закиси. Действительно, окись азота, если, разлагаясь, дает кислород, — тотчас же поглощает его, образуя прочную NO , а в закиси азота зовсе нет этой способности прямо далее соединяться с кислородом. Смесь закиси азота с водородом взрывает точно так, как гремучий газ, причем образуется, конечно, газообразный азот N -0- -H = = Н О -)- N . Объем остающегося азота равен первоначальному объему взятой закиси азота и равен объему водорода, входящего в соединение с кислородом значит, равные объемы азота и водорода в этой реакции замещают друг друга. Зажженные сера, фосфор, уголь горят, хотя и не столь ярко, как в кислороде. При горении в закиси азота развивается более тепла, чем при горении того же количества тел в кислороде, что и показывает ясным образом, что при соединении азота с кислородом для образования закиси азота произошло поглощение тепла (21000 кал. на 44 г №0). Если разлагают данный объем закиси азота металлом, напр., натрием, то по охлаждении остается совершенно такой же объем азота, какой имела закись следовательно, кислород, так сказать, располагается между атомами азота, не производя при этом увеличения в объеме азота. [c.209]

Закись азота хорошо поддерживает горение, так как при нагревании разлагается на а и кислород. Фосфор горит осиепи-тельно ярким пламенем. Сера сгорает ярким розовым пламенем. Тлеюшая лучина вспыхивает и ярко горит. [c.219]

Проводя один из своих опытов, Кавендиш заметил, что если пропустить воздух несколько раз над нагретым древесным углем, а затем через раствор гидроокиси калия, то остается газ, который похож па воздух, но легче его п не поддерживает горения. Кавендиш назвал этот воздух флогистированным . О своем открытии он написал только в письме к Пристли, так что Даппель Резерфорд [109] (выполнивший подобный эксперимент) первым объявил об открытии азота, а именно им и был флогистиро-ванный воздух . Кавендиш также открыл закись азота и обнаружил, что она реагирует с кислородом с образованием окпсп азота, которая при растворении в воде дает азотную кислоту. Эту реакцию он использовал для установления состава воздуха ц с этой целью сконструировал эвдиометр [110]. Выполнив более четырехсот опытов в различных местностях и при различных погодных условиях, Кавендиш сделал вывод, что в атмосфере содержится 20,84% дефлогистированного воздуха (кислорода). [c.58]

При продувке пылеуловителей и шлейфов на станциях подземного хранения газа (СПХГ) нередки случаи самовозгорания газа. При горении образуются закись, окись и двуокись азота, причем последняя наиболее токсичная. Двуокись азота может поглощать фиолетовые лучи и поэтому способствует фотохимическим реакциям в атмосфере. Кроме того, соединяясь с водой, она образует азотную кислоту. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология