Реакции закиси азота

Окисление магния разбавленной азотной кислотой. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой продуктами окисления — восстановления являются азотнокислый магний Мд(НОз)2 и закись азота ЫгО. Реакция идет по схеме [c.190]

Реактор представляет собой цилиндрический сосуд, наполненный нитруемым углеводородом или углеводородной смесью и погруженный на две трети в масляную или воздушную баню. Внутри этого цилиндра имеется змеевик-перегреватель, нижний конец которого, находящийся у дна сосуда, снабжен распыляющей пластинкой из пористого материала верхний конец змеевика соединен с капельной воронкой, при помощи которой через капилляр подается в сосуд точно измеренное количество азотной кислоты. На дне реактора имеется отводная трубка-сифон, через которую продукты реакции могут быть выведены. Посредине реактора помещается термометр на ножке, а рядом с ним трубка, через которую отводятся газообразные продукты реакции водяные пары, окись и закись азота и азот. Неконденсируемые компоненты попадают в газометр, а конденсат собирается в сборнике, из которого маслообразная часть возвращается через сифон снова в реакционный сосуд, тогда как вода время от времени сливается. [c.305]

Веселящий газ , закись азота (N2O), при вдыхании вызывает истерию и потерю сознания. Его получают из нитрата аммония по реакции [c.105]

Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение каждой из следующих реакций а) реакция разбавленного раствора азотной кислоты с металлическим цинком, в результате которой образуется закись азота б) реакция концентрированной азотной кислоты и серы с образованием N02 в) окисление 8О2 концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота г) реакция мочевины и воды с образованием аммиака и СО2. [c.334]

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (наряду с другими продуктами реакции образуется и закись азота) [c.437]

Выше 500 °С закись азота разлагается по реакции [c.414]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Значение константы скорости кз при Т=773 °К, вычисленное по уравнению (2.14), равно 17,7 л моль сек К Подстановка этой величины в формулу (2.16) дает при f NO=l атм значение Тз=3,6 сек. Полученная величина говорит о том, что при протекании реакции (2.1) в динамических условиях реакционная смесь наряду с окислами азота N0, NO2 должна содержать также и закись азота. [c.81]

Закись азота разлагается также на поверхности различных металлических и окисных катализаторов. Кинетика гетерогенного разложения N2O детально изучена авторами работ [221—234]. Порядок гетерогенной реакции по отношению к N2O близок к единице. Установлено также, что реакция тормозится кислородом. Механизм гетерогенно-каталитического процесса может быть представлен на основании схемы [c.81]

При низких давлениях 27—53 кПа (200—400 мм рт. ст.) в интервале температур 280—300 °С продукты разложения нитрометана содержат окись азота, закись азота, воду, окись углерода, метан, двуокись углерода, малые количества этилена и этана и следы двуокиси азота. Главным азотсодержащим соединением является N0 ее содержание по ходу распада уменьшается. Отношение [С0] [СН4] [С02] (10 6,2 1,4) после разложения нитрометана на 5% остается постоянным. Для начальных стадий при низких давлениях принимается следующая схема реакций [c.168]

Так как закись азота в свою очередь вступает в реакцию с окисью углерода, та и в этом случае точное измерение контракции невозможно. Если продукты упомянутых реакций вместе с избыточным водородом подвергнуть дальнейшему сожжению с окисью меди, то водород и СО окисляются и после удаления СОа щелочью можно измерить суммарный объем всего азота, как содержавшегося в закиси азота, так и имевшегося в свободном виде в газовой смеси. Таким образом, задача определения закиси азота в этом случае может быть решена лишь при отсутствии свободного азота в газовой смеси. [c.198]

N0 идут еще две реакции, в результате которых получаются закись азота КгО и молекулярный азот N2. [c.225]

Таким путем было показано [49—51], что кислород хемосорбируется в виде 0 ионов, захватывая электроны решетки, и что закись азота, по-видимому, превращается в кислород и азот с образованием ионов 0 в качестве промежуточных поверхностных частиц [52]. С другой стороны, водород и окись углерода освобождают электроны при хемосорбции, вероятно, по следующим реакциям [5, 53, 54] [c.197]

Далее, гидрирование этилена на меди ингибируется разложением закиси азота, несмотря на то, что последнее протекает свободно [50]. Возможно, что закись азота реагирует с поверхностью, давая атомы или ионы кислорода, и что гидрирование замедляется именно этим кислородом. Однако и само разложение МгО также ингибируется кислородом (см. табл. 24), хотя известно, что оно протекает и на поверхности окислов. В присутствии водорода становится возможной новая реакция между ним и закисью азота (см. табл. 27). Следовательно, эти наблюдения скорее можно объяснить новыми реакциями, чем реальностью центров для первоначально рассмотренных двух реакций. [c.264]

Многие реакции окисления катализируются металлами или окислами металлов. Некоторые из этих реакций были исследованы очень подробно, так как на них основаны важные промышленные процессы, а другие позволили к тому же получить сведения о механизме действия катализаторов окисления [118]. К первой группе относятся окисления аммиака в окись азота и, следовательно, в азотную кислоту [119], окисление аммиака в закись азота [120], двуокиси серы в трехокись [121], окисление окиси углерода в углекислоту [122] и различных углеводородов в более ценные кислородсодержащие продукты ]118]. Вторая группа включает окисление аммиака и двуокиси углерода на окисных катализаторах, этилена [c.320]

НОСТИ ИЛИ В газовой фазе, причем окись азота быстро десорбируется, а радикалы ОН дают воду и частично окисленную поверхность. При этом температура преимущественно влияет на изменение про должительности жизни хемосорбированной HNO, причем низкие температуры способствуют большей продолжительности жизни и увеличивают возможность образования связи N — N. Однако совсем не обязательно, чтобы закись азота образовалась в качестве промежуточного соединения раньше окиси азота. Далее, по-видимому, наиболее вероятной реакцией, претерпеваемой радикалами HNO, попавшими в газовую фазу, является реакция с кислородом с образованием радикалов ОН и двуокиси азота. [c.325]

Закись азота, небольшие количества кислорода не влияют, но большие количества кислорода ускоряют реакцию [c.109]

На этих окислах, в зависимости от температуры, аммиак окисляется в различные продукты при низких температурах (100—400° С) образуются закись азота и азот, а при высоких (около 700° С) — окись азота и азот. Различаются и условия осуществления реакции низкотемпературные процессы протекают во внутри-диффузионной (или кинетической) области, а высокотемпературные — во внешнедиффузионной. Поэтому эти две группы процессов целесообразно рассмотреть отдельно. [c.250]

Типичными веществами такого рода являются перекись водорода, закись азота и органические хлориды. Хотя водородный атом хороший восстановитель и в принципе может действовать как донор электрона [см. ур-ние (3)], он также может отрывать второй водородный атом либо из гидратной оболочки иона [например, реакция (22)], либо с разрывом связи С—Н [реакция (23)]. В обоих случаях образуется молекулярный водород [c.468]

Хлорирование до точки перегиба. Химический механизм реакций, происходяш,их между аммиаком и хлором, не совсем ясен. В уравнении (13.7) приведена несбалансированная химическая реакция для иллюстрации возможных продуктов, образующихся при окислении аммиака это газообразный азот, закись азота и нитрито-нитратный азот (здесь они приведены в порядке их значимости). [c.374]

В разделе Окисление аммиака на платиновой сетке приведена реакция образования закиси азота. Однако на металлических платиновых катализаторах в обычных условиях получаются лишь следы закиси азота. Завадский [141] недавно описал условия, при которых на катализаторах-сетках действительно образуется закись азота. [c.314]

Джонстон с сотрудниками [62] исследовал каталитическое окисление аммиака воздухом в закись азота и азот в нрисутствии окисей редкоземельных металлов и смесей окисей магния и висмута. Опыты проводились в реакторе на неподвижных катализаторах нри температурах от 180 до 400° С. Для проведения расчетов кинетики реакции определялось влияние температуры и давления кислорода и аммиака. [c.317]

В периодическом процессе можно следить за различными фазами окисления при исследовании азотистых соединений, находящихся в газах реакции, было установлено, что в начале процесса газы со-дерн<ат закись азота, а к концу только азот и окись азота. [c.214]

Константы равновесия этих реакций при 900° С [107] соответственно равны Кр = Ю Кр2 = Крз = 10 1. Их значения свидетельствуют о том, что при рабочих температурах процесса огневого обезвреживания (выше 900° С) эти реакции практически необратимы, т. е. возможно полное окисление аммиака. При указанных температурах закись азота легко разлагается с выделением свободного азота и кислорода. Следовательно, при огневом обезвреживании сточных вод продуктами окисления аммиака могут быть только N0 и N2. [c.115]

Газы, вымываемые из колонки, наполненной силикагелем, после ввода в нее чистой окиси азота, собирались в ловушке, и состав их определялся масс-спектрометром. В конденсатах были обнаружены вода, закись азота и кислород в количествах, точно соответствующих реакции [c.421]

Механизм реакции термического разложения азотнокислого аммония ЫН4ЫОа -> ЫаО — 2НаО был определен введением изотопной метки (Ы ) в катион ЫН+. Изотопный анализ продуктов реакции показал, что вся образующаяся в результате реакции закись азота содержит изотопную метку, т. е. образуются молекулы N N0, а не ЫаО и ЫгО. Таким образом, в образующейся закиси азота один атом N происходит из аммония, а второй — из нитрат-иона предположение, согласно которому молекулы N 0 об [c.142]

Окись и закись азота, как показали опыты, не вступают в реакцию с ненасыщенными углеводородами при 90° К и не увеличивают чувствительность к воспламенению смесей жидкий кислород — углеводороды. Однако если в смеси жидкого кислорода с углеводородами вводили озон (более 200 микродолей) и двуокись азота, то чувствительность к воспламенению возрастала более, чем при наличии одного озона. [c.26]

Закись азота является продажным препаратом п поступает в лабораторию в маленьких баллонах. Если баллона с N20 нет, закись азота можно получить термическим разложением нитрата аммония по реакции NH4N0з=N20 -2H20. [c.69]

Закись азота, образующаяся по реакциям (2.68), (2.69), разлагается затем на поверхности катализатора или в газовой фазе, давая при этом молекулярный азот. Возможно, однако, что на поверхности катализатора одновременно протекают реакции (2.626), (2.67) —(2.69) и вклад этих реакций в суммарное разложение определяется температзфой, составом реакционной смеси и природой катализатора. Для выяснения этих вопросов, очевидно, требуется дальнейшее экспериментальное исследование кинетики и механизма гетерогенного разложения N0. [c.112]

В интервале температур 200—270 °С протекает в основном слабоэкзотермическая реакция разложения селитры на закись азота и воду [c.155]

Кетокислоты. Поведению кетокислот в реакции Курциуса уделялось сравнительно мало внимания. Некоторые кетокислоты били превращены в аминоКетоны посредством применения в качестве промежуточных соединений гидразонгидразидов или оксимгидразидов. Эти соединения при обработке азотистой кислотой превращаются в кето-азиды или оксимазиды, которые перегруппировываются нормально с хорошими выходами [62]. Отщепление гидразонной группы происходит одновременно с образованием азида. (Таким путем можно расщепить даже устойчивые гидразоны например, гидразон и соответствующий дифенилгидразон кетона, полученного при расщеплении вомицина, реагирует с азотистой кислотой, образуя исходный кетон, закись азота и аммиак или дифениламин [84].) Эфир 2,4-диметил-З-ацетилпиррол- [c.334]

В 1,5-литровый стакан (примечание 1) помещает 191 мл (180 г) 25%-НОГО водного растворадиметиламина (1 моль) содержимое стакана разбавляют водой (64 мл) и прибавляют к нему 116 г (1,1 моля) нитромочевины . Температура образовавшейся коричневатой жидкости самопроизвольно повышается до 35—42°. Затем раствор нагревают до 56—60°, после чего реакция становится бурной и выделяется закись азота. Если потребуется, то применяют внешнее [c.178]

В качестве катализатора используется платина или платинапалла-дийродиевый сплав, содержание платины в котором находится в пределах 81-92%. Температура процесса - 1100-5-1200 К. В этих условиях практически не образуется закись азота N20. Из-за обратимости экзотермической реакции (6.13) ее равновесие при температуре окисления аммиака сдвинуто влево, и диоксид азота также отсутствует. [c.414]

Глутаровая кислота с выходом 85—87 % получена окислением циклопентанона, когда концентрация азотной кислоты в реашщон-ной смеси составляла 10—20%, температура 90 °С и продолжительность процесса 15—20 мин. В этом случае основными продуктами реакции являлись глутаровая кислота и закись азота. [c.70]

Каталитическое окисление аммиака имеет громадное промышленное значение, прежде всего, как источник ряда ценных продуктов N0, NgO, N2, N2H4 Н2О. Из окиси азота получают азотную кислоту, закись азота находит применение в медицине как наркотическое средство, гидразингидрат используется как топливо в космических аппаратах. Естественно поэтому, что окисление аммиака исследовалось и исследуется в первую очередь в прикладном плане. Однако этот процесс представляется очень интересным как модельный и для теоретических исследований, прежде всего, в связи с возможностью решения на примере сравнительно простых реакций задач сознательного управления селективностью. [c.248]

Перекись бария — сравнительно малоактивный катализатор окисления аммиака [298[ на BaOg эта реакция начинается лишь при температуре около 300° С, и даже при 400° С степень превращения аммиака не превышает 60%. При этом аммиак окисляется практически исключительно в закись азота, даже в отсутствие в газовой фазе кислорода. Низкую активность перекиси бария следует, очевидно, связывать с малой по, 1вижностью ее поверхностного кислорода. Прямых экспери- [c.248]

Ниже приведены примеры использования специфических реагентов для определения наличия электрона или атома водорода в системах, в которых этого можно ожидать. Закись азота является хорошим реагентом на электрон, поскольку образуется лолностью инертный продукт (азот) по реакции (24). [c.468]

То, что электроны действительно являются предшественниками водорода, показано добавлением типичных веществ, реагирующих с электронами. Так, если присутствует закись азота, то будет образовываться азот по реакции (24) [29]. Подобным же образом в присутствии хлоруксусной кислоты, как показывают результаты анализа, образуются хлор-ионы, и спектр ЭПР стекла указывает на присутствие хлорацетатного радикала. Следовательно, в кислой среде происходит реакция, аналогичная реакции (17). [c.471]

Одна молекула гидроксиламина (степень окисления азота = —1), как оказывается, окисляет две молекулы гидроокиси закисного железа в окисное в щелочном растворе и восстанавливает два иона окисного железа в закисное в кислом растворе. В одном случае гидроксил-амии приобретает два электрона, а в другом теряет их. Поэтому продукт восстановления в первой реакции должен содержать азот в степени окисления —3, а продукт второй реакции — в степенн окисления +1. Эти предсказания подтверждаются опытом продуктами являются соответственно аммиак и закись азота (см. табл. 16). У соединений азота наблюдается ряд примеров обратного диспропорционирования [c.195]

В 1930 г. Нагель [133] показал, что на катализаторе железо — окись висмута при температуре около 300° С можно получить закись азота с высокими выходами. Имеюш ихся данных недостаточно, чтобы сделать выводы о механизме реакции. Однако указанную реакцию можно рассматривать как идеальную для дальнейшего изучения механизма процесса, особенно при низких стененях превращения. Как будет показано ниже, Краус [76] провел очень лнтересную работу по объяснению механизма этой реакции. [c.314]

Дёринг с сотр. [28] успешно использовал импульсный метод для изучения кинетики реакции окиси азота с трибутилфосфатом, в результате которой образуется трибутилфосфат и закись азота. [c.65]

Фридманн и Бигелайзен [62] приготовили меченый нитрат аммония (N )H4(N )Oз и изучили его разложение. Очень хорошо высушенная соль не разлагалась до 300 и имела место лишь сублимация, но следы воды инициировали разложение при 180°. И в этом случае главными продуктами реакции оказались закись азота и вода, причем в случае соли, меченной изотопом, получалась (М )(Ы )0 это указывает на то, что газ образуется прн взаимодействии двух ионов в молекуле. Эти авторы установили также, что с обычным нитратом аммония и Н.2(0 ) не образуется N2(0 ), т. е., что вода оказывает чисто каталитический эффект. [c.324]

NjO закись азота получают разложением NH4NO3. Для этого прежде всего при 160—170° обезвоживают чистый, имеющий нейтральную или щелочную реакцию NH4NO3, затем проводят его термическое разложение при 170—248° (взрывоопасно ) [14, 15]. Основная реакция протекает по уравнению [c.365]

Избирательность (по балансу азота) превращения в акрилонитрил и ацетонитрил равна около 81%, а степень превращения 35—40%. По-видимому, очень близка к рассмотренной выше реакция закиси азота с алкенами или некоторыми ароматическими соединениями в присутствии дегидрирующих катализаторов при повышенных температурах [36]. При 10—12% превращения пропена достигается высокая, но точно еще не выясненная избирательность образования акрилонит-рила. Основанные на этих реакциях процессы используются для промышленного производства акрилонитрила. В эту реакцию вступаю также толуол и аналогичные ароматические углеводороды, образующие бензонитрил. При степени превращения 17—35% избирательность образования целевого нитрила достигает 82—92% [36]. По-видимому, оба процесса основываются на близких по своему характеру реакциях. При взаимодействии аммиака с воздухом [52] непосредственно в реакционной зоне А10Жет образоваться закись азота. В дальнейшем воздействию подвергаются нестабильные аллильная или бензильная группы с образованием замещенных продуктов. При высоких температурах двойная связь алкена или вообще не вступает в реакцию, или реагирует лишь обратимо. Аналогичное положение существует и при высокотемпературном хлорировании пропена, ведущем к образованию хлор-аллила [108], или при парофазном окислении пропена с образованием акролеина [46, 47]. [c.287]