Азот молекулярный закись азота

Спектральные помехи возникают, когда в пламени присутствуют молекулярные частицы, имеющие широкие полосы поглощения, которые перекрываются с атомной линией поглощения определяемого элемеита. Так, папример, линия поглощения Ва 553,6 им проявляется практически в центре широкой полосы поглощения молекулы СаОН, которая расположена в интервале от 548,0—560,0 им. Естественно, следовало бы ожидать помехи со стороны Са нри определении Ва. Однако такая помеха легко устраняется, если в качестве окислителя использовать не воздух, а закись азота. Пламя ацетилен—закись азота имеет более высокую температуру, и молекула СаОН разлагается. [c.159]

Закись азота МгО — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. Молекулярный вес 44,013. Молярный объем 22,25 л. Темп. кип. —88,7°С темп. пл. —90,8 °С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 1,5300. Вес 1 л газа при 0°С и 760 м.ч рт. ст. 1,9780 г. В I мл воды растворяется при 0°С 1,2469 мл при 10°С—0,8878 мл при 20°С — 0,6294 мл при 25 С —0,5433 мл закиси азота. В 1 мл спирта растворяется при 0°С, 4,2 мл газа. [c.187]

N0 идут еще две реакции, в результате которых получаются закись азота КгО и молекулярный азот N2. [c.225]

Типичными веществами такого рода являются перекись водорода, закись азота и органические хлориды. Хотя водородный атом хороший восстановитель и в принципе может действовать как донор электрона [см. ур-ние (3)], он также может отрывать второй водородный атом либо из гидратной оболочки иона [например, реакция (22)], либо с разрывом связи С—Н [реакция (23)]. В обоих случаях образуется молекулярный водород [c.468]

В некоторых случаях для определения предпочтительнее использовать закись азота и кислород, нежели двуокись углерода, если их легче получить из образца. Закись азота может быть применена в тех случаях, когда необходимо провести изотопный анализ нитратов [699], тогда как кислород используется при исследованиях, связанных с атмосферным кислородом. Он приготовляется из образцов воды электролизом [169]. Применение молекулярного кислорода обладает двумя недостатками первый связан с необходимостью введения поправок в случае натекания воздуха при проведении измерений, второй заключается в сокращении времени жизни катода, работающего в атмосфере кислорода. [c.91]

Это бесцветный газ, не имеющий запаха, поддерживающий горение при этом процессе закись азота отдает свой кислород, превращаясь в молекулярный азот. Даже при кратковременном вдыхании этого газа появляются признаки истерии в связи с таким действием (открытым в 1799 г. Гемфри Деви) это вещество получило название веселящего газа. Длительное вдыхание закиси азота вызывает потерю сознания, и на этом основано его использование (в смеси с воздухом или кислородом) в качестве анестезирующего средства при небольших операциях под общим наркозом. Этот газ находит также применение при изготовлении крема из сливок . газ под давлением растворяется в сливках, а когда давление снимают, он выделяется в виде множества мелких пузырьков образующаяся при этом масса напоминает обычные взбитые сливки. [c.256]

Целью данного исследования явилось изучение возможностей разделения газовой смеси водород-азот-окись и закись азота на молекулярных ситах СаА и пористом полимере ОРС-З (производство ГДР). В работе был использован хроматограф Вилли Гиде с детектором по теплопроводности. Принципиальная схема хроматографической установки была несколько видоизменена при анализе на молекулярных ситах СаА. [c.67]

Закись азота. Состав закиси азота N20, молекулярный вес 44, графическая формула О N. [c.297]

Аммиак и кислород в мольном соотношении 1 1 подаются в реактор кипяш(его слоя R1, в котором при температуре 350 — 370 °С и давлении до 5 атм происходит селективное окисление основного количества аммиака в закись азота. Конверсия аммиака в кипящем слое составляет 98%. Выходящая из реактора кипящего слоя смесь, содержащая примерно по 1%(об.) остаточных аммиака и кислорода, попадает в реактор R2, где происходит конверсия остаточных реагентов с образованием закиси азота. В реакторе R3 происходит очистка продуктов синтеза от NOx. Газ, выходящий из реактора R3, охлаждается и попадает в абсорбер Л/, где происходит отмывка продукционного газа от аммиака. Продукционная газовая смесь, выходящая из абсорбера, содержит, в основном, закись азота и молекулярный азот в соотношении N2O N2 = 7 1. Остаточное содержание N0, в продукционном газе не превышает 40 ppm. [c.64]

Какие же условия необходимы для направления реакции в сторону образования окиси азота Окисление аммиака кислородом практически необратимо, причем равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции, независимо от того, получается ли при окислении аммиака окись азота, закись азота или молекулярный азот. Изменение температуры на сотни градусов или повышение давления до сотен атмосфер практически не сказывается на положении равновесия. Направление реакции изменяется не потому, что новые условия благоприятствуют смещению равновесия в сторону образования какого-либо продукта, а потому, что скорость одного из направлений становится значительно большей, чем остальных. [c.174]

Роль катализаторов в сложных реакциях. На странице 41 были рассмотрены разнообразные методы направления сложной реакции в сторону образования нужных продуктов изменение состава реагирующей смеси, температуры, давления. Можно ли управлять направлением реакции путем подбора катализатора Рассмотрим конкретные реакции. Синтез метилового спирта из окиси углерода и водорода протекает, как известно (см. стр. 43), с удовлетворительрюй скоростью в присутствии катализаторов при температуре выше 400° и осуществляется в промышленности под повышенным давлением. Оказалось, однако, возможным получать в промышленности при тех же условиях и в той же аппаратуре в качестве основного продукта изобутиловый спирт. Для этого понадобилось только несколько изменить состав катализатора, введя в пего щелочные соединения. Известно, что в отсутствии катализатора аммиак окисляется с образованием молекулярного азота, в присутствии же катализаторов в зависимости от их состава можно получить в качестве основных продуктов окись азота или закись азота. [c.70]

При анализе процесса турбулентного перемешивания струй плазмы и реагента до молекулярных масштабов будем исходить из известных концепций теории турбулентного переноса [6,9, 43—48] и считать, что в турбулентном потоке существуют глобулы различных размеров. С течением времени происходит дробление глобул вплоть до момента, когда их размер сравнивается до порядку величины с масштабом Колмогорова /к — 10й/Ве /% где й — характерный размер течения и Ве — число Рейнольдса. Выше показано (см. стр. 202), что характерное время молекулярной диффузии в масштабе /к намного меньше характерного времени процесса, приводящего к постепенному уменьшению размеров глобул в турбулентном потоке. Следовательно, скорость молекулярной диффузии в масштабе й, т. е. процесса, приводящего к перемешиванию на молекулярном уровне, фактически будет определяться скоростью уменьшения размеров крупных глобул. Для того чтобы проследить за процессом турбулентного перемешивания плазмы и реагентов до молекулярного уровня, авторы предложили использовать очень быструю химическую реакцию [88]. В отличие от других работ, где использовался метод быстрой химической реакции [25—29], в данном случае исследуемая система является неизотермической. Фактически здесь необходимо с помощью метода быстрой химической реакции проследить за процессом нагревания холодного газа, вводимого в поток плазмы. Подбор химической реакции производился с учетом следующих требований. Во-первых, характерное время реакции должно быть значительно меньше характерного времени процесса турбулентного перемешивания, которое можно оценить для конкретных условий эксперимента. Пусть характерный размер турбулентного течения равен диаметру канала реактора й = 5 10 см коэффициент турбулентной диффузии в сходных условиях составляет, по оценке 80], величину Вт 1 см сек. Таким образом, характерное время турбулентного перемешивания составит Тт й /Вт = 2,5сек. Во-вторых, механизм реакции должен быть достаточно простым для того, чтобы в исследуемых условиях его можно было в хорошем приближении описать схемой типа А + -> продукты, где А — молекула исходного реагента, М — молекула инертного газа плазмен-i oй струи. Если в качестве реагента выбрать закись азота N30, то механизм [c.210]

Закись азота, образующаяся по реакциям (2.68), (2.69), разлагается затем на поверхности катализатора или в газовой фазе, давая при этом молекулярный азот. Возможно, однако, что на поверхности катализатора одновременно протекают реакции (2.626), (2.67) —(2.69) и вклад этих реакций в суммарное разложение определяется температзфой, составом реакционной смеси и природой катализатора. Для выяснения этих вопросов, очевидно, требуется дальнейшее экспериментальное исследование кинетики и механизма гетерогенного разложения N0. [c.112]

Закись азота — соединение непрочное, легко разлагающееся при 170°С (443 К) на элемелтарные азот и кислород. Закись азота — хороший окислитель, поддерживающий горение с освобождением молекулярного азота, и хорошо растворяющийся в растворах серной кислоты (табл. 2.4). [c.58]

Способность получать энергию путем использования нитрата как конечного акцептора водорода с образованием молекулярного азота широко распространена у бактерий. Этот процесс денитрификации до сих пор был обнаружен только у факультативных аэробов по-ввдимо-му, среди облигатных анаэробов нет денитрифицирующих форм. Кроме того, бактерии чаще обладают полной дыхательной системой синтез ферментов, необходимых для денитрификации (мембраносвязанные нитратредуктаза А и нитритредуктаза), индуцируется только в анаэробных условиях (рис. 9.2). У многих денитрификаторов эта индукция происходит лишь в присутствии нитрата, хотя для некоторых достаточно создания анаэробных условий. Многие денитрификаторы могут расти, используя в качестве акцептора водорода не только нитрат, но и нитрит, а иногда даже закись азота. Из этого следует, что не только нитратре- [c.306]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Нитрогеназная система восстанавливает не только молекулярный азот (N=N), но и ацетилен (НС=СН), азид, закись азота, цианид, нитриты, изонитрилы и протоны. На восстановлении ацетилена основан наиболее простой метод, позволяющий выявить нитрогеназу. Ацетилен восстанавливается только до этилена, который легко поддается количественному определению с помощью газовой хроматографии. Все до сих пор исследованные азотфиксирующие. микроорганизмы и симбиотические системы способны восстанавливать ацетилен. j [c.401]

Оксид азота ( ), закись азота. Состав оксида азота (I) N20, молекулярный вес 44, структурная формула 0 = N = N. В лабораторных условиях оксид азота (I) получают путем нагревания смеси 4 г нитрата натрия NaNOз с 3,25 г сульфата аммония (ЫН4)2504 до температуры 240°С. При этом выделяется газ — оксид азота (I) [c.327]

В воздухе и морокой воде завись азота определяют [126] на коло1нке с молекулярными оитами 5А после предварительного удаления большей части СОг. Для этого 15—20 л воздуха пропускают через колонку с молекулярными ситами, из которой закись азота затем удаляют путем пропускания потока гелия при нагревании колонки до 350 °С. При анализе воды через пробу воды пропускают поток азота для выделения заки Ои азота. Для анализа используют также. колонку, заполненную молекулярными ситами 5А, причем температуру колонки программируют до 250 °С со скоростью 20 К/мин. [c.30]

Нитрогеназная система Azotoba ter ответственна за фиксацию молекулярного азота в активных илах. Нитрогеназа содержит в своем составе железо, молибден и сульфгидрильпые группы. Нитрогеназная система способна восстанавливать не только молекулярный азот, но и закись азота, азиды, цианиды, нитрилы и изонитрилы [11 ]. [c.56]

Закись азота, циклопропан, углекислый газ, эфир и флуотан можно проанализировать одновременно на двух колонках для ГЖХ, соединенных параллельно (см. раздел Д,У1,а,1). Поскольку эти газы и пары присутствуют в сравнительно больших количествах в смесях, вдыхаемых больным при наркозе, для их детектирования можно использовать термистор. Кислород, закись азота, углекислый газ и циклопропан разделяют на колонках, заполненных силоселом, покрытым пропиленкарбонатом или диметил-сульфоксидом. Диметилсульфоксид более эффективен. При необходимости разделить кислород и азот проводят отдельное определение на колонке с молекулярным ситом (см. раздел Б,П,а,1). При наличии эфира и флуотана их следует отделять на колонке длиной 0,5 м, заполненной динонилфталатом и установленной параллельно колонке с диметилсульфоксидом. Применяют автоматические краны, с помощью которых в обе колонки одновременно вводят различные по величине пробы [35]. Колонка с динонилфталатом работает при 75°, а колонка с сульфоксидом — при 20°, что делает необходимым раздельное термостатирование. Легкие компоненты смеси проходят колонку с динонилфталатом, не разделяясь, но от них, а также друг от друга отделяются эфир и флуотан (фиг. 77). Потоки газа, выходящие из двух колонок, идут через два отдельных канала ТК-ячейки. Самописец снабжен приспособлением, благодаря которому отрицательный сигнал включает переключатель полярности. Следовательно, на хроматограмме [c.218]

В последнее время показано, что на гетерогенных катализаторах окислителем углеводоролов мпжрт быть не только кислород, но и его переносчики (КЮ, ЗОг и др.). В работе [215] проведено сравнительное исследование окисления различных углеводородов молекулярным кислородом и окисью азота (табл. 114). На катализаторах мягкого окисления (закись меди, висмут к олово-мо-либденоБые системы) пропилен окисляется кислородом в альдегиды с высокой селективиостью — до 80% (об.), а взаимодействие пропилена с окисью азота на этих системах приводит к образованию нитрилов и поэтому селективность низка (10—30% об.). Нз катализаторах, в которые введен ион свинца, окисление пропилена кислородом в альдегиды протекает с низкой избирательностью (5—30% об.), а селективность образования нитрилов при взаимодействия олефина с окисью азота высока—от 60 до 90% (об.). [c.290]

Большая прочность молекулярного А. является причиной сравнительно малой его активности, т. к. энергии активации реакций с его участием довольно велики. Лишь с некоторыми активными металлами (напр., литием, кальцием) А. реагирует при невысоких темп-рах (если поверхность этих металлов достаточно чиста и активна). С большинством других простых тел А. если и реагирует, то лишь при высокой темп-ре, а иногда также и при участии катализаторов. С кислородом А. заметно взаимодействует только ок. 4000° с образованием окиси N0, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси N02-Известны также закись N30, азотистый ангидрид N203 и азотный ангидрид N305 (см. Азота окислы). При действии ионизирующих излучений па смеси А. с кислородом образуются окислы А., а в присутствии воды — азотная к-та. О кислородных соединениях А. см. также Азотная кислота и Азотистая кислота (и их соли — нитраты и нитриты). [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология