Метил хлористый плотность

При образовании а-связи между атомами с различной электроотрицательностью электронная плотность в молекуле смещается в сторону более электроотрицательного атома. Это вызывает поляризацию молекулы и образование частичных зарядов (см. 11), Так, например, в молекуле хлористого метила электронная плотность смещена в сторону хлора, что может быть выражено условно формулами [c.161]

Рис. 20. Максимальная оптическая плотность поглощения групп ОН, возмущенных в результате адсорбции ацетона при 20, 75 и 135° и хлористого метила при 20°. Приведены также максимальные оптические плотности поглощения полосы 2970 см , отвечающей валентным колебаниям связей СН в адсорбированном хлористом метиле.

ХИ1-15. Плотность и теплота испарения хлористого метила [c.265]

Этот эффект простейший, но наиболее важный. Мы можем расположить определенные группы в порядке возрастания их способности оттягивать электроны от соседних атомов и соответственно по возрастанию на них величины электронной плотности. Этот локальный заряд обозначается 6 при возрастании электронной плотности и 6+ при ее уменьщении. Индуктивный эффект представляет собой простое взаимодействие электронов вдоль цепи. Изображается он в виде стрелки, указывающей направление сдвига электронов. Например, хлор обладает электрофильным индуктивным эффектом, поэтому формулу хлористого метила можно изобразить так [c.441]

Из промежуточных продуктов реакции—тетрахлорида алюминия и протона, отщепляющегося из молекулы бензола, регенерируется хлористый алюминий, вновь катализирующий реакцию. Карбониевый ион атакует ядро по месту наибольшей электронной плотности. Вследствие этого орта - и пара-ориентирующие заместители (заместители 1-го рода) способствуют алкилированию, в то время как мета-ориентирующие заместители (2-города) снижают электронную плотность и отрицательно влияют на способность к алкилированию. [c.130]

Контролируемыми показателями, в соответствии с ГОСТ Р 51858 являются массовая доля серы %), плотность (кг/м ), выход фракций (%), массовая доля парафина (%), массовая доля воды (%), концентрация хлористых солей (мг/дм ), массовая доля механических примесей (%), давление насыщенных паров (мм рт. ст.), содержание хлорорганических соединений (млн ), массовая доля сероводорода (млн ), массовая доля метил- и этилмеркаптанов (млн ). [c.494]

Хлористый метил H3 I —бесцветный газ с эфирным зап XOM. Молекулярный вес 50,49. Молярный объем (вычисленн из плотности пара) 21,87 л. Темп. кип. —24,0°С темп, г —97,7 С. Плотность по воздуху при 0 С и 760 мм рт. ст. l,7i Вес.1 л газа при О С и 760 мм рт. ст. 2,3076 г. В 1 объеме во при обычной температуре растворяется 4 объема хлористо метила в 1 объеме опирта — 35 объемов в 1 объеме ледян уксусной кислоты—40 объемов. Метилхлорид pia TBopniM таю в эфире и хлороформе. [c.388]

Преимущественное направление при разрыве несимметричного ангидрида можно объяснить, если принять во внимание, что электрононенасыщенная молекула хлористого алюми,ция раскрывает ангидрид. у карбонильной группы, имеющей более высокую электронную плотность. Этот Эффект, малозаметный у мети-пянтар-ного ангидрида, резко Вы,ражен для ляра-замещенных феншшн-тарных ангидридов (см. табл. I), у которых место разрыва цикля зависит от характера заместителя. [c.197]

МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан, хлористый метил, хладон 40, фреон 40) H3 I, мол.м. 50,49 бесцв. газ со сладковатым запахом т.пл. —96,1 С, т.кип. —23, 76 °С 4 0,912, плотность по воздуху 1,74 1,3712 энергия связей С—И [c.67]

С плотность при т. кип. 0,992 г/с.и скрытая теплота испарения 102,5 ккал1кг). В 100 г воды растворяется 0,74 г хлористого метила. [c.32]

Озонирование производится чистым озоном. Вещества берется очень мало, так как образующаяся смесь озонидов иногда очень снльно взрывает. Озонирование бутилена в жидком хлористом метиле ведется при хорошем охлаждении холодильной смесыо. При зтом чем быстрее ведется озонирование, тем больше образуется летучего озонида. Конец реакции узнают по тому, что раствор, который уже не поглощает озона, окрашивается в синий цвет. При наступлении этой окраски озонирование прекращают и дают хлористому метилу медленно испаряться через наполненную фосфорным ангидридом трубку, служащую для защиты от притока влажного воздуха. После совершенного удаления хлористого метила остается бесцветное масло плотности глицерина с весьма характерным запахом. Выход около 75%. Внесенное в пламя вещество очень бурно горит нагретое в пробирочке на глицериновой бане приблизительно до 125 , оно сильно взрывает. [c.75]

Выходяш,ие из хлоратора продукты реакции охлаждаются и последовательно проходят три колонны 4. В первой колонне хлористый водород поглош,ается водой. Во второй колонне хлорме-таны нейтрализуются водным раствором NaOH и в третьей колонне осушаются серной кислотой. Далее паро-газовая смесь компримируется до 10 ат, затем охлаждается в аппарате 7 до —40 С. Сконденсировавшиеся хлорметаны направляются на ректификацию для выделения индивидуальных продуктов, газы, содержащ,ие непрореагировавший метан и некоторые количества хлористого метила, возвраш,ают на хлорирование. Выход продуктов—85%, В промышленности органического синтеза хлористый метил (темп. кип. —23,7 °С, темп. пл. —97,6 °С, плотность при температуре кипения 0,992 aj M ) используется для введения метильной группы в органические соединения [c.178]

Позднее катализируемый еновый синтез был успешно реализован на примере реакций формальдегида с изобутиленом , 2-метил-бутеном-2 и 1-этокси-3-метилбутеном-2 , 2-метилпентеном-1 > мирценом , некоторыми терпеноидами > Катализатором во всех перечисленных работах служили хлористый цинк или хлорное олово. Изучены немногочисленные реакции катализируемого енового синтеза с участием других карбонильных соединений, содержащих кетогруппу с пониженной электронной плотностью. Это — реакция хлораля с этиленовыми углеводородами и цис-полтзо-преном , гексафторацетона с олефинами , фтораля с цис-иоли-изопреном . Катализаторами здесь были хлористый алюминий или эфират трехфтористого бора. [c.46]

По другим данным, плотность паров хлористого метила по воздуху 1,78, а пределы ковскогоиА. И. Зубова, стр. 102) [c.750]

Хлористый метил СНзС представляет собой бесцветный газ с температурой кипения —24,Г С, плотностью = 0,992 г см . [c.305]

Положение сигнала протонного магнитного резонанса измеряется по отношению к какому-либо эталону. Международным эталоном является тетраметилсилан (ТМС) (СНз)481, сигнал которого наблюдается в сильном поле, так как кремний более электроположителен, чем углерод, и поэтому электронная плотность в месте нахождения протонов у данного соединения велика. Большинство других органических соединений имеют сигналы в более слабых полях. Расстояние сигнала протонов вещества от сигнала эталона называется химическим сдвигом. Химический сдвиг — одна из основных характеристик спектров ПМР, которая используется при исследовании органических соединений. Расстояние между сигналом вещества и сигналом эталона может быть выражено в герцах. Однако эта величина зависит от прибора, на котором получен спектр ПМР. Так, сигнал протонов хлористого метила имеет химический сдвиг — тмс равный 120 Гц при работе на приборе с рабочей частотой 40 мГц, 180 Гц на приборе с рабочей частотой 60 мГц и 300 Гц на приборе с рабочей частотой 100 мГц. Для того чтобы иметь возможность сравнивать результаты, полученные на различных приборах, величину химического сдвига измеряют в относительных единицах, получивших название миллионные доли (м. д.). Химический сдвиг, выраженный в миллионных долях, определяется как разность между положением сигналов образца и эталона (Уобр — Vэт), выраженная в герцах, деленная на рабочую частоту прибора эта величина умножается еще на 10 [c.52]

Хлористый метил СНдС — газ без цвета и запаха (плотность [c.10]

XVIblS. Плотность и теплота парообразования хлористого метила [c.417]