Натрия хлорид поверхностная энергия

Но для большинства минералов поверхностный барьер мало отличается от энергии активации движения дислокации сквозь решетку, равной энергии активации образования перегиба на линии дислокации, если сопротивление оказывает главным образом сила Пайерлса. Например, для оливина обе величины близки к 200 кДж/моль. Поэтому не удивительно, что для ионных и ионно-ковалентных кристаллов, в которых сила Пайерлса велика, адсорбционное пластифицирование проявляется лишь при действии сред, обладающих достаточно большой поверхностной активностью. Так, вода, понижающая поверхностную энергию фторида лития на 30%, а хлорида натрия — на 75%, практически не влияет на движение дислокаций в первом случае, но вызывает ярко выраженный эффект (увеличе- [c.88]

Действительно, корректная обработка многих результатов, полученных в самых разнообразных условиях, позволяет убедиться в выполнении соотношения Гриффитса Рс а. если брать для расчетов значения удельной свободной энергии тех поверхностей, которые реально успевают образоваться в ходе разрушения. Так, прочность композитов из кварцевого песка с хлоридом натрия, измеренная на воздухе и в воде, оказывается связанной с поверхностной энергией сухой и увлажненной силанольной поверхности [272]. Если же проанализировать результаты измерений скорости роста трещины во влажном кварце [298], то из анализа полученного отношения нижнего и верхнего пороговых значений фактора интенсивности напряжений можно сделать вывод, что при напряжениях выше верхнего порога рвутся силоксановые связи без участия воды, а при докритическом росте трещины успевает образоваться гидроксилированная поверхность и произойти ее [c.97]

Образование аэрозолей связано с увеличением поверхностной энергии и соответственно преодолением значительного энергетического барьера. Поэтому при их образовании конденсационным методом необходимы значительные пересыщения (неравновесность). В этих условиях получаются аэрозоли прямой конденсацией паров. Таким образом, в частности, образуются туманы в природе. Образование аэрозолей облегчается при наличии в системе зародышей — ядер конденсации. Такими зародышами в воздухе могут быть кристаллики хлорида натрия, ультрамикроскопические пылинки. Аэрозоли молено получить дроблением твердых веществ или распылением жидкостей они образуются также в результате взрывов. [c.457]

Пневый осмол 2/1165 3/826 Поваренная соль 3/161, 304, 369, 412, 863. См. также Натрий, хлорид Поваренных правило 4/1004 Повеллит 1/1057 3/241, 242 Поверхностная активность 3/1159, 1160-1164, 1171 Поверхностная конценфация 2/915 Поверхностная энергия 3/1161, 317, [c.681]

При ф = 90° это уравнение совпадает с условием Антонова. Однако практического применения эта простая зависимость, по-видимому, не нашла. Так называемый метод нейтральной капли — еще один из вариантов решения проблемы измерения поверхностной энергии по результатам смачивания. Этот метод заключается в изучении формы капли (нанример, капли расплава металла) на поверхности твердого тела [14, 40, 61, 62]. Предполагается, что расплав не взаимодействует с подложкой (капля нейтральна ). Установление равновесия в этой системе сопровождается появлением на подложке под каплей жидкости прогиба — ямки. Необходимые для определения ф,. значения углов а и р рассчитывают по высоте h-y и углублению капли и но диаметру лунки L (рис. II.1). Сравнение значения поверхностной энергии кристаллов хлорида натрия, полученного этим методом [40] (266 эрг/см ), со значениями, полученными другими методами [4] (150—300 эрг/см ), свидетельствует о перспективности метода нейтральной капли . [c.57]

Вторым и очень важным вопросом при расчете поверхностной энергии ионных кристаллов является определение деформации решетки в несимметричном поле вблизи поверхности. В общем случае эта проблема поддается точному теоретическому анализу с большим трудом. Ее можно упростить, предполагая, что деформация ограничивается перемещением ионов по нормали к плоскости поверхности. Этот подход был принят в работах Фервея [48], а затем и Бенсона и др. [49], На рис. V-7 приведены расчетные смещения для первых пяти плоскостей грани (100) хлорида натрия. Поправка на деформацию поверхности составляет приблизительно 100 эрг/см или около половины величины самой поверхностной энергии . Приведенный на рис. V-7 график смещения ионов показывает тенденцию к образованию ионных пар. Мольер и Странский [50] считают, что необходимо учитывать также возможность образования ионных пар в результате латерального смещения. [c.211]

Вследствие произвольности выбора потенциальной функции и учета влияния деформации поверхности теоретические значения поверхностной энергии ионных кристаллов являются довольно неопределенными. В табл. V-2 приведены некоторые энергетические характеристики поверхностей ионных кристаллов, взятые из работы Бенсона и Юна [53]. Проверить эти данные экспериментально трудно (см. разд. V-5). Исходя из общих соображений, можно было бы ожидать, что поверхностная энергия твердого тела заметно выше поверхностного натяжения жидкости. Настораживает, однако, что приведенное в табл. V-2 значение поверхностной энергии плоскости (100) хлорида натрия составляет 158 эрг/см , тогда как поверхностное натяжение расплавленной соли равно 190 эрг/см [39]. Вообще говоря, экстраполяция поверхностного натяжения расплавленной соли на комнатную температуру с помощью какой-либо полуэмпирической теории, например приведенной в работе [c.211]

Исследователи, работающие в области химии поверхностных явлений, очень часто заинтересованы в получении тонкодисперсных твердых тел, обладающих высокой удельной поверхностью. Поэтому имеет смысл рассмотреть вкратце иллюстративный численный пример, показывающий изменение поверхностных свойств твердого тела в зависимости от размера его частиц. Результаты расчета мы будем относить к 1 г хлорида натрия плотностью 2,2 г/см . Предположим, что кубический кристалл весом 1 г с поверхностной энергией 150 эрг/см и энергией ребер 3-10 эрг/см последовательно делится на все меньшие кубики. В табл. У-З указаны число таких кубиков, их удельная поверхность и поверхностная энергия, длина и энергия ребер. [c.213]

В этом отношении найденная в работе [5] величина межфазного натяжения хлорида натрия в спирте 171 эрг/см , вероятно, является довольно надежной. Во всяком случае она согласуется с величиной поверхностной энергии хлорида натрия в воде 276 эрг/см , найденной по теплоте растворения (разд. V-5B). [c.269]

Полная поверхностная энергия твердого тела, например хлорида натрия, выделяется в виде тепла при его растворении, причем чем меньше величина частиц, тем теплота их растворения больше. Однако эти измерения требуют точного знания площади поверхности частиц и потому связаны с большими ошибками. Детальное обсуждение этого вопроса см. в [16]. [c.248]

Решеточные суммы можно приспособить и для оценки энергии ребер, например потенциальной энергии взаимодействия двух кубических кристаллов, имеющих общее ребро. Энергия ребер к выражается в эргах на сантиметр. По данным Леннарда-Джонса и Тэйлора [42], величина к для различных щелочных галогенидов составляет около 10 эрг/см. Согласно более недавней оценке [56], энергия ребра, образованного плоскостями (100) хлорида натрия, равна 3-10- эрг/см. Как и величины поверхностных напряжений, эти данные можно рассматривать только как предварительные. [c.212]

ВИДНО, ЧТО хлориды щелочных металлов характеризуются меньшей величиной энергии кристаллических решеток по сравнению с фторидами этих же металлов соответственно этому расплавленные хлориды лития, натрия и калия обладают меньшим поверхностным натяжением, чем LiF, NaF или KF. Галоидные соли металлов II группы имеют большую величину энергии кристаллических решеток, чем соответствующие галоидные соли металлов I группы, что также отвечает большему поверхностному натяжению расплавленных хлористых и фтористых солей металлов II группы. [c.189]

И смеси, и растворы — многокомпонентные системы. Принципиальная разница между ними состоит в наличии у первых и отсутствии у вторых поверхностей раздела между компонентами, первые гетерогенные, а вторые — гомогенные системы. Обычно при рассмотрении свойств механических смесей наличием поверхностей раздела и их свойств пренебрегают. Однако если степень дисперсности увеличивать, то роль поверхностных свойств возрастает. Ведь очевидно, что атомы (молекулы, ионы и т. п.) поверхностного слоя находятся в иных энергетических условиях, что внутри тела, и поэтому их свойства отличаются от объемных свойств. Например, поверхностная энергия 1 моль хлорида натрия при условном дроблении кристалла на кубики от размера ребра 0,77 см (1 г Na l) до минимально возможных размеров частиц (1 нм) возрастает с 3-10 Дж/моль до 25,2-10 Дж/моль, т. е. в миллионы раз. Вместе с энергией ребер частиц это составляет около 35 кДж/моль — порядок энтальпии многих реакций. [c.254]

К методам оценки поверхностной энергии твердых тел относятся и методы, основанные на измерении энергии разрушения методы раскалывания, трещин, расщепления [4, с. 9]. Методом раскалывания оказалось возможным оценить значение поверхностной энергии кристаллов хлорида натрия и некоторых других галогенидов щелочных металлов, причем экспериментальное значение оказалось близким к теоретическому. Несмотря на то что в этих методах практически невозможно контролировать долю энергии, которая затрачивается на пластическую деформацию кристаллов и выделяется в форме тепла, методами разрушения, особенно при низких температурах, можно получить вполне надежные результаты [42, 43]. Известны опыты по расщеплению слюды [4, 44—46]. Оказалось, что в вакууме расщепление слюды по плоскости спайности происходит практически обратимо если под отщепленный листочек слюды ввести клин, а затем удалить его, при повторном эксперименте на отщепление затрачивается такая же работа, как и в первом случае. По значению этой работы можно рассчитать поверхностную энергию слюды. Этим методом измеряли поверхностную энергию и некоторых других тел [47]. у Поверхностную энергию стекла также измеряют методом трещин. Этот метод заключается в том, что на образце делают сквозную, но не доходящую до краев трещину. Затем образец растягивают перпендикулярно трещине и определяют то критическое напряжение, при котором начинается рост трещины. Из значения этого напряжения вычисляют поверхностную энергию [4, 48]. Следует еще раз подчеркнуть, что при всех механических методах измерения поверхностной энергии твердых тел часть энергии расходуется на неуиругие деформации, трение и другие побочные явления, необратимо переходя в теплоту. Это необходимо иметь в виду при анализе экспериментальных данных. [c.55]

Превосходными примерами тщательных измерений этого типа служат работы Липсетта и др. [83] и Бенсона [51, 84], определявших теплоту растворения хлорида натрия. Детально ознакомиться с этими работами, особенно с методикой эксперимента, лучше всего по оригинальным статьям. Точность калориметрических измерений характеризует следующий пример при растворении 1,2 г порошкообразного хлорида натрия температура в калориметре меняется всего на 0,014 °С при этом учитывают поправки на теплоту испарения воды в ампулу для образца после его разгерметизации и теплоту, выделяющуюся при перемешивании раствора. По данным Липсетта и др. [83], теплота растворения мелкокристаллической соли на 16 кал/моль выше, чем у крупнокристаллической соли, для которой теплота растворения равна 928 кал/моль. Размер частиц у полученных субл нмацией мелкокристаллической фракции был равен 1 мкм. Следовательно, удельная поверхностная энергия хлорида натрия равна 400 эрг/см . [c.220]

П. Избыток тепла, выделяющегося при растворении двух образцов (А и Б) тон-кодисисрслого хлорида натрия, равен 20 и 9 кал/г соответственно. Удельная поверхность образцов оценивалась путем подсчета под микроскопом числа частпц при известном весе образца. Оказалось, что число частпц в 1 г образца А в 12 раз больше, чем в образно Б. Одинаковы ли величины удельной поверхностной энергии для обоих образцов Если не одинаковы, то рассчитайте их отношение. [c.242]

Противообледенительные покрытия. К ним относятся покрытия с низкой адгезией ко льду. Уменьшение адгезионной прочности достигается двумя путями 1) применением красок с наполнителями-антифризами и 2) использованием гидрофобных пленксг-образователей с низкой поверхностной энергией. В первом случае краски получают с применением гидрофильных пленкообразователей (полимеры и сополимеры винилацетата, эфиры целлюлозы, полиакриловая кислота) и твердых (солевых) или жидких антифризов (хлоридов аммония, натрия, магния, кальция, алкилен-гликолей Сз—С и др.). Концентрация антифризов берется предельно высокой, при которой возможно получение покрытий [c.93]

Опреснение воды с применением обратного осмоса (гиперфильтрации) происходит без фазовых превращений, энергия при этом в основном расходуется на создание давления исходной воды — среды практически несжимае -мой. Осмотическое давление растворов, близких по составу к природным водам, даже при их небольшой минерализации достаточно велико, например для морской воды, содержащей до 3,5% солей, оно составляет примерно 2,5 МПа. В установках по опреснению рекомендуется поддерживать рабочее -давление 5,0—10,0 МПа и выше, так как производительность их определяется разностью между рабочим и осмотическим давлением. Особенностью устано вок обратного осмоса является простота их конструкции и эксплуатации. Основные узлы этих установок — устройства для создания давления (насосы) и разделительные ячейки с полупроницаемыми мембранами. Мембраны, приготовляемые по специальной прописи из смеси ацетатцеллюлозы, ацетона, воды, перхлората магиия и соляной кислоты (соответственно 22,2 66,7 10,0 1,1 0,1% по массе), позволяют снижать концентрацию хлорида натрия в воде с 5,25 до 0,05% и имеют проницаемость 8,5—18,7 л/(м ч) при рабочем давлении 10,0—14,0 МПа срок их службы не менее 6 мес. Активная часть мембран — плотный поверхностный слой толщиной 0,25 мкм с очень мелкими порами, не видимыми в электронный микроскоп. Этот слой соединен с губчатой крупнопористой структурой (поры 0,1 мкм) толщиной 250 мкм, обеспечивающей механическую прочность мембраны и являющейся подложкой селективного поверхностного слоя. Поиск способов приготовления мембран продолжается, так как по предварительным расчетам обратный осмос при повышении проницаемости мембран до 5 м /м в сутки сможет конкурировать с другими способами опреснения воды. [c.674]

В каждой серии солей (галогениды калия и хлориды щелоч-ны Х металлов) увеличение ионного радиуса одного из ионов приводит к снижению энергии активации для диффузии как катиона, так и аниона. В поликристаллах при данной температуре во всех солях коэффициент диффузии катиона такой же, как в монокристаллах. Напротив, коэффициенты диффузии анионов в поликристаллических образцах больше, чем в монокристаллах, и растут с уменьшением размеров зерен, составляюших поликристалл. При данном размере зерен в поликристаллических образцах, т. е. при данной внутренней поверхности поликристаллов, коэффициенты диффузии анионов увеличиваются в направлении от хлора к иоду в ряду галогенидов калия и от цезия к натрию в ряду хлоридов щелочных металлов. Такое поведение ионов объясняется их поляризуемостью, которая играет главную роль в поверхностных явлениях. [c.742]

Во-вторых, в расплавах хлоридов уменьшается поверхностное натяжение твердой фазы, снижается энергия активации взаимодействия между атомами титана и материалом подложки. Наконец, эмиссия титана должна существенно возрасти, поскольку образующийся металлический натрий (в случае Na l) частично адсорбируется поверхностью металла и уменьшает работу выхода электронов. [c.240]