Двухкомпонентные системы сериях

В данном подразделе приводятся данные по взаимной растворимости ограниченного круга жидкостей, имеющих значение либо для технологии, либо для научных исследований. Представлены только двухкомпонентные системы, образованные главным образом водой (а также серой, диоксидом серы, анилином, метанолом и фенолом) и теми или иными органическими веществами. [c.608]

В зависимости от числа компонентов системы подразделяются на одно-, двух-, трех- и многокомпонентные. Например, простое вещество — сера представляет собой однокомпонентную систему. Свинцово-оловянные сплавы относятся к двухкомпонентным системам. Они могут быть составлены из двух химических элементов — свинца и олова — и разделены на них. Примеры многокомпонентных систем стекла, в состав которых входят окислы кремния, кальция, натрия, бария, бора и др., или морская вода, содержащая соли в виде хлоридов и сульфатов натрия, магния, кальция, калия и др. [c.8]

Коган, Фридман, Кафаров. Парожидкостные равновесия. — М. Наука , 1966 1765 серий данных о двухкомпонентных, 358 — о трехкомпонентных и 44 — о четырехкомпонентных системах [69]. [c.344]

Системы, образованные соединениями, неустойчивыми при высоких температурах в твердом агрегатном состоянии. 432 Кристаллохимические зависимости в сериях двухкомпонентных [c.283]

Для серий двухкомпонентных систем замечена еще другая особенность, касающаяся образования соединений между компонентами. В системах, образованных компонентом А с рядом компонентов Вь Вг, Вз,. .., имеющих с компонентом А общий анион (катион), но разные катионы (анионы), возрастающей разнице в [c.444]

Так как / 2= О, то Ф =й Д" + 2. Поэтому невозможно подобрать такие значения Р и Т, нри которых существовали бы, например, сера ромбическая, моноклиническая, жидкая и парообразная. То же самое исключает сосуществование пяти фаз в двухкомпонентной системе. [c.165]

Так как / 0, то Ф /С + 2. Поэтому, например, невозможно подобрать такие значения Я и Т, при которых сосуществовали бы сера ромбическая, моноклиническая, жидкая и газообразная. По тем же соображениям исключено сосуществование пяти фаз в двухкомпонентной системе. [c.123]

Энантиотропные и Ионотропные превращения 79. Диаграмма серы 80. Диаграмма кремнезем Двухкомпонентные системы. [c.388]

При рассмотрении серий двухкомпонентных систем можно отметить следующую закономерность. При последовательном замещении симметричной группы атомов (например, —МН—КН—) также симметричными группами атомов (например, —, —СН = СН—, —С=С—) образуются твердые растворы с неограниченной растворимостью (двухкомпонентные системы гид-разобензола с азобензолом, стильбеном, толаном). Напротив, при последовательном замещении симметричной группы атомов (—МН—МН—) несимметричными группами (—СНг—МН— и —СН = М—) образуются твердые растворы с ограниченной растворимостью (двухкомпонентные системы гидразобензола с бен-зиланилином и бензилиденанилином). В этих случаях ограниченная растворимость компонентов объясняется различием в величинах дипольных моментов симметричных и несимметричных молекул. [c.389]

Затем (1953—1958 гг.) была осуществлена систематическая серия работ по изучению твердофазовых реакций в системах окислов элементов II и IV групп. Были исследованы двухкомпонентные системы окислов 81, Т1, 2г, Hf, с одной стороны, п Ве, Mg, Са, 8г и Ва, с другой, а также трехкомпонентные системы 2гОз—ВаО—Т102 и Zг02—8гО—ТЮз. [c.42]

Силикаты щелочноземельных элементов. Из обширной серии проведенных лабораторией исследований твердофазовых реакций в двухкомпонентных системах окислов II и IV групп приведем здесь лишь кратко выводы по изучению систем ВаО— SiOj, SrO—SiOj и aO—SiOa, выполненному в диссертационной работе [7]. [c.45]

Необходимо иметь в виду, что объем системы в момент достижения точки г не равен объему системы после завершения кристаллизации, ибо мольные объемы жидкой и твердой эвтектики не одинаковы. Здесь мы встречаемся с совершенно таким же скачком объема, который имеет место при переходе воды или серы из одного фазового состояния в другое ( 43, 44). В диаграммах состояния однокомпонентных систем мы имели возможность откладывать по одной из осей координат мольные объемы, и поэтому скачки объемов могут быть непосредственно отражены, например, интервалы Ь Ь" на рис. 25. Вводя неизбежное упрощение в диаграмму состояния двухкомпонентной системы, мы пожертвовали осью мольных объемов, а потому и в объемной диаграмме рис. 35 мольные объемы никак не отражаются. И, следовательно, системы одинакового общего состава, и находящиеся при одинаковых температуре и давлении, описываются одной и той же точкой, несмотря на разницу их объемов. Такое положение мы имеем, например, в точках d, i. I, t на рис. 37, поскольку в эту диаграмму не входит ось объемов. Чтобы отразить объемные изменения при превращениях двухкомпонентных систем, необходимо ввести какое-либо иное упрощение, сохранив ось объемов и пожертвовав другой осью. Подобные диаграммы оказываются необходимыми лишь в редких случаях. [c.173]

Переходя к двухкомпонентным системам, следует отметить, что наличие одной кривой Р =/(Г) или Р = /(т/7), полученной при постоянном составе системы, позволяет провести расчет с учетом как нолимеризацпи компонентов А и В, так и образования одного из соединений типа АВ , но для дискриминапии моделей, в частности выбора формы соединения АВ , необходим набор кривых, полученных в достаточно широком интервале изменений состава (метод изомолярных серий). [c.106]

Построение диаграмм плавкости двойных систем методом термографии. Для построения диаграммы плавкости двухкомпонентной системы готовят серию смесей из компонентов А и В в пределах всего интервала состава (от О до 100%). Смеси нагревают до расплавления, а затем охлаждают, записывая одновременно термограммы охлаждения, на которых находят отображение протекающие в исследуемых образцах превращения, а именно кристаллизация из расплава твердых фаз, полиморфные превращения, образование и распад химических соединений и твердых растворов, образование несмешивающихся жидкостей и др. По изло- [c.230]

Для построения диаграммы фазового состояния двухкомпонентной системы поступают следующим образом. Сначала приготовляют целую серию тонкодисперсных смесей, составленных с таким расчетом, чтобы в каждой из них сумма обоих компонентов составляла 100% и чтобы все приготовленные смеси представляли собой такой ряд, в котором количество одного компонента последовательно убывало бы от 100% до О, а второго возрастало. Подобный ряд смесей схематически можно представить в таком виде (табл. 19, в%). [c.261]

Метастабильные равновесия между жидкими фазами в двухкомпонентных системах с верхней критической температурой растворения были открыты В. Ф. Алексеевым в системе салициловая кислота-вода в 1882 г. Р]. Таким образом, был найден новый вид двойных систем с метастабильным расслаиванием, который по праву следует назвать алексеевским. В дальнейшем подобный вид диаграммы был обнаружен и в других двойных системах, образованных водой и ортопроизводными бензойной кислоты орто-нитробензойной [ ], орто-амино-бензойной [ ], орто-альдегидобензойной Р], а также их производными, как, например, ацетилсалициловой кислотой [ ]. Одновременно обнаружилось, что такой же вид диаграммы образуют с водой и некоторые пара-производные бензойной кислоты, как, например, пара-метокси-бензойная кислота Р], а также в двойных системах, образованных серой и некоторыми аминами Р], у хинолина и дифениламина. Кроме этого, метастабильное расслаивание найдено в системах масляная кислота—вода р] и треххлористая сурьма—хлорное олово [ ]. [c.151]

Однако этот метод применим только для седдментадии в двухкомпонентной системе вирус — растворитель. Добавление каких-либо низко молекулярных веществ для увеличения цлотности, например сахарозы, недопустимо, так как образуется трехкомпонентная система, для которой уравнение (X) не применимо. Поэтому коэффициент седиментации определяют в серии смесей D2O и Н2О, которую можно рассматривать как однокомпонентную систему с известной плотностью. Так как плотность D2O недостаточно высокая, то экстраполируют к ток плотности, при которой седиментации не происходит [259]. Поэтому скорость седиментации в этом случае нужно измерять особенно тщательно, чтобы экстраполяцию проводить с достаточной точностью. Например, Швердт и Шаффер 718 [c.21]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Простейшей моновариантной системой является однокомпо-нентная система жидкость — пар система, состоящая из моноклинной и ромбической серы и т. д. Примерами двухкомпонентных моновариантных систем могут служить системы [c.336]

Примерами таких систем служат серии двухкомпонентных систем анилин — н. парафины или фенол — н. парафины. Если критическая температура взаимной растворимости находится внутри азеотропного предела, но ниже А, тогда схема, приведенная на рис. 2, несколько изменяется и может быть связана с различными отклонениями, характерными для каждого специфического случая. Независимо, однако, от того, в какой последовательности выступают различные типы систем, границы азеотропного предела 2а(Н) определяются касательными азеотропами. Приведенная здесь идеальная схема была качественно рассмотрена Стецким 17], принявшим, что системы являются регулярными растворами. [c.82]

В предыдущем выпуске данной серии было показано, что появление изотактического полипропилена связано с применением Натта с сотр. и другими исследователями (для полимеризации пропилена) двухкомпонентной каталитической системы Циглера, некоторых разновидностей этой системы, а также катализатора Филлипса и др. [c.295]

С применением ПГХ изучали характер сшивания двухкомпонентных смесей каучуков при радиационной, серной и перок-сидной вулканизации. При этом установлены зависимости состава золя, определяюшего характер сшивания, от состава вулканизуюшей системы и дозы облучения при радиационной вулканизации. Характер изменения состава каучуков в золе при радиационной вулканизации в зависимости от дозы облучения и при серной вулканизации в зависимости от содержания серы в системе показан на рис. 67. Такого рода зависимости для наполненных систем, включающих два и более каучуков, не представляется возможным получить с помощью классического метода [164]. Полученные с помощью ПГХ результаты используют для интерпретации механизма сшивания и расчета параметров сетки. [c.204]

Системы, рассматриваемые в химической термодинамике, классифицируют по числу независимых компонентов, числу фаз в системе и по параметру, определяемому числом фаз и независимых компонентов в системе, называемому вариантностью системы (см. гл. П.6). По числу независимых компонентов системы подразделяются на однокомпонентные (унарные), двухкомпонентные (бинарные), трехкомпонентные (тернарные) и т. д. При этом каждый из этих классов систем может при известных условиях содержать большое число зависимых компонентов, т. е. быть по существу многокомпонентными системами. Например, пары серы содержат восемь компонентов (5, Зг, 8з, 84, 85, 8е, 8 , 8в), связанных между собой семью уравнениями равновесия, так что из этих восьми компонентов только один независп лый. В качестве такого при 7<1000 К удобно принять а при более высоких температурах — 8а или 8. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология