Свойства радиоактивного распада химических соединений

Свойства радиоактивного распада химических соединений [c.97]

Различия в физико-химических свойствах радиоактивных и нерадиоактивных кристаллических соединений одинакового химического состава обусловлены двумя основными причинами а) появлением примесей посторонних химических элементов (соединений), образовавшихся - в результате радиоактивного распада соответствующего радиоэлемента б) изменением физических характеристик кристалла в результате действия собственного радиоактивного излучения. [c.212]

Вскоре немецкий физик Ф. Э. Д рн (1840—1916) обнаружил, что соли радия, подобно торию, способны выделять эманацию радия, свойства которой отличаются от эманации тория, в частности потеря ее активности происходит медленнее. Вскоре была открыта и эманация актиния. В 1900 г. В. Крукс выделил из. урановых соединений химическим путем элемент (радиоэлемент — продукт радиоактивного распада), названный уран-Л . При спектроскопическом исследовании этого элемента, однако,, не удалось обнаружить новых линий. [c.210]

Естественно, что радиоактивные вещества отличаются от стабильных своей высокой радиоактивностью. Хорошо известно, что радиоактивный распад соединений сопровождается возникающими в них как химическими, так и физически.ми изменениями. Но при низких концентрациях явление радиоактивности не сказывается в заметной степени на химических свойствах веществ, и лишь при высоких концентрациях химические эффекты, происходящие под воздействием излучения, могут быть весьма сильными. Эти химические эффекты вызываются не только собственной радиоактивностью образцов. Они могут возникать в стабильных веществах под действием внешних источников излучения. Поэтому, поскольку химические эффекты, вызываемые излучением, не являются свойствами самих радиоактивных веществ, они изучаются не радиохимией, а радиационной химией. [c.30]

Применение радиоактивности. Применение радиоактивности в химии в большинстве случаев основано на двух особенностях радиоактивных атомов. 1) До распада радиоактивного атома его химическое поведение практически не отличается от поведения других изотопных ему атомов. 2) Распадаясь, радиоактивный атом излучает энергию, которая может быть обнаружена. Таким образом, судьба радиоактивных атомов в химических реакциях может быть прослежена путем измерения радиоактивности. Химические свойства изотопов практически тождественны. Поэтому с достаточной уверенностью можно считать, что другие изотопные атомы, входящие в состав исследуемого химического соединения, в химических реакциях будут вести себя аналогично радиоактивным атомам. При использовании радиоактивности в химии чаще всего, повидимому, пользуются методом меченых атомов или индикаторным методом. [c.7]

В результате радиоактивного распада получаются элементы, которые по заряду ядер (порядковому номеру) должны быть помещены в уже занятые клетки периодической системы элементами с таким же порядковым номером, но другой атомной массой. Это так называемые изотопы. По химическим свойствам их принято считать неразличимыми, поэтому смесь изотопов обычно рассматривается как один элемент. Неизменность изотопного состава в подавляющем больщинстве химических реакций иногда называют законом постоянства изотопного состава. Например, калий в природных соединениях представляет собой смесь изотопов, состоящую на 93,259 % из з К, на 6,729% из К и на 0,0119% из К (/(-захват и р-рас-пад). Кальций насчитывает шесть стабильных изотопов с массовыми числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. В химико-аналитических и очень многих других реакциях это соотношение сохраняется практически неизменным, поэтому для разделения изотопов хи- [c.264]

Изотопия радиоактивных элементов 2. в настоящее время известно свыше 40 радиоактивных элементов, которые все кроме калия и рубидия занимают последние 12 клеток периодической системы (№ 81 — 92). Как мы видели, каждый из них помимо определенного атомного веса характеризуется определенными радиоактивными свойствами (скорость распада, состав и энергия излучения), которые сохраняются неизменными во всех его соединениях. Остальные физические и химические свойства однако определяются той клеткой, которую элемент занимает в периодической системе. С точки зрения данного выше определения химического элемента все 40 радиоактивных элементов являются разновидностями всего лишь 11 химических элементов. [c.35]

В первые годы после обнаружения радиоактивных свойств урана, а затем и тория, вслед за открытием полония, радия и радона при исследовании свойств дочерних радиоактивных веществ были открыты новые элементы — актиний и протактиний, а также ряд других элементов . Последние по своим химическим свойствам не отличались от названных выше семи элементов, но обладали существенно отличными основными характеристиками радиоактивного распада, а именно — периодами полураспада, видом и энергией испускаемых при распаде частиц. Полоний, радон, радий, актиний и протактиний легко разместились в периодической системе — существование этих элементов было предсказано еще самим Менделеевым. Но ряд других элементов , открытых при изучении продуктов радиоактивного распада, оставался как бы без места в системе Менделеева. Это обстоятельство нашло свое отражение и в названиях, которые давались новым элементам . Иногда их называли по основному элементу, из соединений которого они были получены. Так появились, например, названия иХ1 (уран-икс-один), иХг (уран-икс-два), иУ (уран-игрек, открытый [c.15]

К внутренним относятся факторы, связанные с химическими свойствами самих элементов. Важнейшими их них являются электростатические (кристаллизационные) свойства ионов, свойства связей соединений, химические свойства соединений, гравитационные свойства атомов и радиоактивный распад ядер атомов. [c.14]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

Учитывая эти обстоятельства, представлялось целесообразным включить в книгу учение об элементах и атомах, периодический закон и периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, классификацию неорганических соединений, рассмотрение наиболее важных классов неорганических соединений, редокс-реакции, теорию кислот и оснований. В разделе об атомах и элементах содержатся сведения по ядерной химии и о радиоактивных элементах (в частности, приведены уравнения ядерных реакций синтеза трансурановых элементов, рассмотрены пози-тронный распад и электронный захват при радиоактивных превращениях, дана характеристика наиболее стабильных изотопов). Кроме того, в книгу включена глава, в которой излагается материал о природе химической связи в той мере, в какой это необходимо для понимания свойств рассматриваемых неорганических соединений. [c.3]

Предосторожности, необходимые при работе с радиоактивными веществами. В некоторых случаях наличие радиоактивного излучения может оказывать влияние на процессы разделения. При очень высоких уровнях активности (скажем, порядка 10 р-распадов в минуту на миллилитр раствора) химическое действие излучения (например, разложение и нагрев воды или других растворителей) может повлиять на процессы разделения. Однако значительно более важным является тот факт, что уже при существенно более низких уровнях активности, особенно в случае у-препаратов, исследователь, проводящий разделение, получает опасные дозы излучения, если процесс не осуществляется дистанционно или за защитным экраном достаточной толщины. При более низких уровнях активности, например если активность образца составляет несколько микрокюри и опасность облучения минимальна, все же важно не допустить радиоактивных загрязнений лабораторий, чтобы не повысить фон счетчика и не затруднить определение малых активностей. Опасности радиоактивных загрязнений и, следовательно, необходимые меры предосторожности обусловлены многими факторами, в частности количеством исследуемого радиоактивного изотопа, природой и энергией излучения, периодом полураспада и, возможно, химическими свойствами соединения. [c.396]

Трансурановые элементы. Ряд радиоактивных изотопов был обнаружен Ферми и его сотрудниками в Риме в первых работах по облучению урана медленными нейтронами. В течение последующих лет было найдено еще множество радиоактивных изотопов, большинство из которых в то время считали изотопами трансурановых элементов. Такое заключение было основано на том, что эти продукты распадались путем ряда последовательных процессов испускания Р -частиц, приводящих к образованию элементов с более высокими 2. Кроме того, было показано, что по химическим свойствам эти соединения отличаются от всех известных элементов, расположенных в периодической системе вблизи урана. Ответ на этот вопрос был получен благодаря открытию Хана и Штрассмана, показавших, что данные изотопы принадлежат элементам, значительно более легким, чем уран таким образом, было доказано, что при облучении урана нейтронами происходит расщепление его ядер. При дальнейшем исследовании процессов деления и возникающих при этом продуктов Макмиллан и Абельсон [30] показали, что один из радиоактивных изотопов, характеризующийся периодом полураспада 2,3 дня, не является продуктом деления. Этот изотоп представляет собой дочерний продукт 23-минутного р-излучателя образующегося по реакции и (ге, у)и . Макмиллан и Абельсон разработали методику отделения микроколичеств элемента номер 93 от [c.219]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

В книге рассматриваются общие вопросы изотопии химических элементов, важнейшие свойства стабильных и радиоактивных изотопов и их соединений, основные типы радиоактивного распада, методы работы с радиоактивными и стабильными изотопами. Основное место в книге уделено вопросам применения стабильных и радиоактивных, изотопов в химических исследованиях и в химической промышленностн. Рассматриваются возможности н границы применения метода меченых атомов, применение изотопов в аналитической и физической химии. Излагаются основы радиационной химии и возможности радиационно-химических методов синтеза. Отдельная глава книги посвящена применению изотопов для разработки технологии промышленных операций и автоматизации методов контроля производства в химической промышленности. [c.3]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

Таким образом, химические свойства этого элемента обуславливают определённый подход к получению препаратов с его радиоактивными изотопами, который заключается в следующем. Если в составе препарата радионуклид находится в форме комплексного соединения, достаточно устойчивого, чтобы предотвратить гидролиз металла, но уступающего по прочности комплексу индия с трансферрином, то такой препарат обусловит быстрое накопление радионуклида в крови, и этот радионуклид будет оставаться в комплексе с белком до полного распада. Данные свойства использованы в технологии получения препарата Цитрин, Тп . Индий образует с цитрат-ионом (С11 ) устойчивые комплексные соединения (логарифм константы устойчивости равен 10,58 для комплекса 1пС11 и 6,17 для комплекса 1пНС11+ [Ю]). Использование при приготовлении препарата смеси лимонной кислоты и цитрата натрия, обладающей определённой буферной ёмкостью, позволяет получать стабилизированное значение pH препарата. [c.395]