линия тиосульфат

Какой линией выражается найденная зависимость Должна ли линия проходить через начало координат Определите по графику скорость реакции при относительной концентрации тиосульфата натрия, равной /5, и время протекания реакции. [c.69]

НИЗКИХ концентраций двойных связей в некоторых синтетических полимерах. Этот радиоизотоп является источником чистого р-излучения (Емакс = 0,714 Мэв) и имеет период полураспада, равный 3,1 X 10 лет. Хлор легко получать путем разложения хлорида палладия (И) [66] и количественно переносить с помощью линии, откачанной до высокого вакуума, с кранами без смазки. Радиоактивность газообразного хлора удобно измерять путем поглощения известного его количества в растворе избытка стирола в четыреххлористом углероде. Со стиролом хлор реагирует мгновенно, и радиоактивность образующегося раствора можно измерять счетчиком Гейгера — Мюллера, который применяют в радио-изотопном анализе жидких образцов. Химическое определение хлора легко осуществить путем титрования иода, выделяющегося при поглощении хлора в водном растворе иодида калия, раствором тиосульфата. [c.233]

Фиксирующий раствор, оставшийся в резервуаре 12, перекачивают в анодное отделение 5, где он может быть подвергнут электролизу. Если фиксирующий раствор (анодный раствор) не содержит ионов сульфита, ионы тиосульфата превращаются в серу. Продолжительность использования фиксирующего раствора в качестве ано лита зависит от плотности тока н объема анодного раствора. Фиксирующий раствор, остающийся в резервуаре 12, перекачивают в анодное отделение 5 иасосом 17 по линии 15. [c.329]

Два поглотительных прибора, содержащие по 3 мл хино-лина. При наличии хлора присоединяют трубку с двумя тампонами ваты, один из которых пропитан 10% К1, другой— раствором тиосульфата натрия [c.39]

Окислительно-восстановительные потенциалы также различны для разных граней кристаллов [17]. Кристаллическая ориентация зерен меди, бронзы и латуни может быть определена с помощью фигур травления, в тиосульфате натрия. Так, грани куба [1 О 0] не растравливаются или вытравливаются в виде квадратов, грани додекаэдра [110] дают при травлении параллельные линии, а грани октаэдра [1 1 1] — сетку [18]. [c.248]

После фиксирования фотопластинка должна быть хорошо промыта в проточной воде (15—20 минут) для вымывания из эмульсионного слоя тиосульфата натрия. На плохо промытых пластинках выкристаллизовывается тиосульфат даже спустя значительное время. Повторная промывка в этом случае портит слой и изменяет почернения линий. [c.179]

Как было отмечено[ ], при выводе уравнения (56) активности предполагались пропорциональными объемным концентрациям, в то время как их значения при теоретической обработке опытных данных, повидимому, относятся к молярным долям. Эта разница невелика в случае разбавленных растворов при одном и том же растворителе, но при сравнении результатов для различных сред ее необходимо соответствующим образом учесть. Поэтому экспериментальные данные для реакции бромацетата с тиосульфатом были пересчитаны, и при этом также была получена прямая линия, угловой коэфициент которой соответствовал г= 5,6 А. Интересно отметить, что константа скорости для реакции в растворе сахарозы, которая на рис. 109 дает точки, лежащие несколько правее нижнего конца прямой линии, после этой поправки гораздо лучше соответствует новой линии. Как показано ниже, некоторое отклонение от теории не является неожиданным для среды с такой низкой диэлектрической постоянной. [c.414]

Новый цикл получения тиосульфата натрия, представляемый линиями ee mjn , как видно из рис. 15, очень мало отличается от предыдущего. [c.149]

Опыт 5. В данном опыте используем в качестве катализатора 0,5 н. раствор медного купороса (капельница из общего набора для полумикрометода). Из ранее проделанных опытов скорость взаимодействия тиосульфата натрия и серной кислоты при комнатной температуре нам известна. Теперь налейте пипеткой в фигурную пробирку 3 мл 0,15М раствора тиосульфата (серноватистокислого натрия), а в пробирку-трубочку 3 мл той же молярности серной кислоты и одну каплю 0,5 н. раствора медного купороса. Содержимое этой пробирки загрузите в пробирку с раствором тиосульфата и начните отсчет ударов секундомера, перемешав смесь двукратным опусканием пробирки-трубочки. Конец реакции, как и прежде, определяем по видимому исчезновению синей линии. [c.53]

Электрохимическое детектирование неметаллических анионов было применено для анализа гипохлорита в отбеливателях, определения бромида в химически чистом хлориде натрия, сульфида и тиосульфата в сульфатной варочной жидкости, а также определения цианида в линиях подачи природного газа [20]. Другие примеры — определения нитрата и нитрита в кукурузных стеблях, соломе, природных водах [21] и в соли для засолки продуктов [22]. [c.199]

Проведены специальные исследования [5] сплавов Ni—S, получаемых из электролита (г/л) сульфат никеля 100, тиосульфат иатрия О—5, цитрат натрия 15. Параметры режима = 30° С к = 0,1. .. 2,4 А/дм . Из электролита получали осадки, содержащие до 34% S. Покрытия имели кубическую гранецентрирован-ную решетку при содержании серы до 30% при большей концентрации на рентгенограммах отмечены линии, соответствующие фазе NI3S3. Намагниченность насыщения уменьшалась с увеличением содержания серы в сплаве и достигала нуля при атомной доле серы 25 %. [c.102]

Действие света ведет к распаду галогенида серебра. С образованием субгалоидных соединений серебра, по-видимому, связаны также фотохимические реакции между бромидом серебра и серой, входящей в состав желатины. Ион галоида связывается желатиной, а серебро образует зародышевые кристаллы. Количество кристаллов растет с увеличением освещенности пластинки, образуя при этом скрытое изображение фотографируемой спектральной линии. При проявлении фотопластинки органические восстановители (метол, гидрохинон, глицин, л-аминофенол и др.) реагируют прежде всего с бромидом серебра вокруг зародышевых кристаллов. В результате скрытое изображение становится видимым. Когда при проявлении достигнута достаточная интенсивность видимого изображения спектра, пластинку промывают большим количеством воды для удаления проявителя. Затем ее фиксируют, т. е. извлекают при помощи тиосульфата натрия из эмульсии неразло- [c.179]

Ранее была измерена скорость реакции эпихлоргидрина (2, 3-эпоксипропилхлорида) с водой и с каждым из упомянутых выше веществ. Полученные значения og k lk i откладывали на графике в зависимости от найденных значений п (для анилина и ионов азида, гидроксила, иодида и тиосульфата) по реакции с метилбромидом. Из наклона этой прямой в соответствии с уравнением (6.51) получена константа s субстрата для эпокси-хлоргидрина. Аналогичным путем были получены нуклеофильные константы п для каждого нуклеофильного реагента и константы S для каждого субстрата. Прямые линии для определения констант S были построены по имеющимся данным методом наименьших квадратов. [c.181]

Как и следовало ожидать, для титриметрического определения палладия можно использовать и другие известные реакции осаждения. Осадителями могут служить тиосульфат натрия, диметилглиоксим, 1-нитрозо-2-нафтол, р-фурфуральдоксим, куп-феррон, диэтилдитиокарбамат, 1,10-фенантролин, 5-амино-тиазо-лин-2-тиамид и нитрон. Главная трудность, несомненно, заключается в определении конечной точки титрования. [c.104]

Полученные опытные данные но степени экстракции были сопоставлены с вычисленными по уравнениям (7) и (8) и представлены как функции средней макроскопической скорости нотока- / на рис. 1. Данные рис. 1, а относятся к системе вода — иод —четыреххлористый углерод (линия 1 — к модели капли с циркуляцией, линия 3 — к модели псевдотвердой капли). На рис. 1, б сопоставлены результаты, полученные на второй системе для переноса иода иа четыреххлдристого углерода к водному раствору тиосульфата натрия, где сопротивление диффузии практически отсутствует. [c.128]

Во всех приведенных выше опытах соотношение концентраций переносимого и связывающего реагентов было таковым, что реакция между ними протекала на границе раздела фаз. Дополнительно была проведена серия опытов, в которых взаимодействие между йодом и тиосульфатом натрия протекало в некоторой части объема водной фазы, как мы условно называем, в области потоков . Как видно из рис. 4, линия, выражающая зависимость lg от 0, в этом случае параллельна линии при реакции па границе, но пересекает ось ординат при меньшем значенйи lg В. В этом случае зависимость коэффициента массопереноса от свободной межфазной энергии и размера переносимой молекулы такая же, как и в случае реакции на границе, ио возникающее дополнительное сопротивление отвода переносимых молекул в экстрагирующую фазу уменьшает величину предэкспопенциального множителя. [c.180]

Способность этих красителей действовать, как сенсибилизаторы, когда они стимулируются видимым или ультрафиолетовым светом, может быть показана графически [341 ] на примере хлопчатобумажной ткани, увлажненной перекисью водорода, или 0,1 н. гипохлоритом натрия при pH 7 и облученной полным ртутным спектром. Окисленные части становятся видимыми благодаря количеству и месторасположению металлического серебра, осажденного при кипячении волокон в воде, содержащей 0,2 о азотнокислого серебра, 1% едкого натра и 1% тиосульфата натрия. Когда вместо хлопка используют вискозную пленку, то при помощи микрофотометра можно нанести на диаграмму месторасположение и интенсивность серебряных пятен. Эти диаграммы показывают, что сильное окисление целлюлозы наблюдается только у частей, подверженных действию линий спектра 365, 334, 313, 302 ма и меньше в ультрафиолете, тогда как синие и желтые линии 405, 436, 546 и 578 м х не активны. Однако окисление происходит у всех линий, когда хлопок или целлофан сперва пропитывается активным красителем, подобным Каледону желтому О, 20 или 50, цибанону желтому К и оранжевому К, но не при пропитке неактивным красителем, подобным каледону нефритовому зеленому X. Общее действие сенсибилизирующих или защитных красителей, протрав и других текстильных агентов на вискозный шелк было описано Хенком [342], который отмечал, что обыкновеннее оконное стекло ге является достаточной защитой от солнечного света. Сообщают, что окись хрома в протравах обладает защитным влиянием 1343]. Деградация хлопчатобумажных изделий в промышленных районах летом в большинстве случаев является следствием фотохимических изменений, а зимой происходит главным образом от кислотных туманов, вызванных сжиганием топлива. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология