Хлористая кислота и хлориты . Хлорноватая кислота и ее соли

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

В промышленности органических полупродуктов н красителей хлорируют незамещенные углеводороды ароматического ряда и некоторые полупродукты. Хлорирующими агентами н большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и некоторые другие хлорсодержащие соединения, имею цие второстепенное значение. [c.246]

В результате образуются нитрат натрия и хлорат калия — соли сильных кислот (азотной и хлорноватой), а также нитрит натрия и хлорит калия — соли слабых кислот (азотистой и хлористой). [c.67]

Хлорноватая кислота НСЮз. Выпаривая раствор хлора в калийной щелочи, Бертолле получил, наряду с солью Сильвия (хлористым калием), новую соль, названную впоследствии его именем. Бер- [c.246]

I. Аноды ДЛЯ электролиза растворов хлористых солей должны быть стойкими против действия хлора и кислорода в момент их образования, т. е. против атомарных, или, иначе, активированных газов, против соляной, хлорноватистой и хлорноватой кислот. Кроме того, необходимо, чтобы перенапряжение хлора на аноде было низким, чтобы аноды были хорошо электропроводными, механически прочными продукты их разрушения не должны загрязнять продуктов электролиза аноды должны быть дешевыми. Трудно подобрать материалы, удовлетворяюш,ие всем перечисленным требованиям. [c.63]

При электролизе хлористого натрия и калия получают в большинстве стран, кроме водорода, основные количества натриевой и калиевой щелочи, хлора и соли хлорноватой кислоты [1]. В этом процессе образование сточных вод не происходит, но при выпаривании растворов электролитов в многокорпусных вакуум-аппаратах, а также при охлаждении и конденсации электролизного хлора получаются в больших количествах воды охлаждения, конденсации и впрыскивания. [c.193]

Эти сточные воды имеют щелочную реакцию (pH между 7,5 и 9), содержат незначительное количество свободного хлора (в большинстве случаев ниже 5 мг л) и несколько большее количество хлоридов (редко выше 200 мг/л С]). При переработке газообразного хлора в хлорную известь, концентрированный гипохлорит кальция и соли хлорноватой кислоты образуются сточные воды, содержащие известковые шламы и хлористый кальций. По старому методу Либиха еще и сейчас получают хлорноватокислый калий (КСЮз). В этом случае в результате действия газообразного хлора на известковое молоко получают хлорноватокислый кальций, который, взаимодействуя с хлористым калием или натрием, превращается при глубоком охлаждении в соответствующие хлорноватокислые соли. При этом образуется много отработанных растворов, которые содержат больше хлористого кальция, чем хлорноватокислого кальция. [c.193]

Окиси хлор а соответствует хлорноватистая кислота НСЮ, хлорному ангидриду — хлорная кислота НСЮ двуокись хлора, реагируя со щелочами, образует соли двух кислот хлорноватой НСЮз и хлористой НСЮ,. Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние оказывает температура. При действии хлора на раствор щелочи на холоду получаются соли хлорноватистой и соляной кислот. [c.150]

Хлорирующими агентами в большинстве случаев служат газообразный хлор, хлористый сульфурил, соли хлорноватистой и хлорноватой кислот и ряд других хлорсодержащих соединений, имеющих второстепенное значение. [c.221]

Хлорирующими агентами являются 1) газообразный хлор 2) жидкий хлор 3) хлористый сульфурил 4) соли хлорноватистой и хлорноватой кислот 5) хлористый водород в смеси с воздухом или кислородом. [c.194]

При взаимодействии со щелочами образуются соли этих кислот. Хлористая кислота известна только в разбавленных растворах, а ее соли (хлориты) представляют собой бесцветные, хорошо растворимые в воде вещества. При разложении хлорноватой кислоты получается двуокись хлора в смеси с кислородом. Двуокись хлора, как было сказано, разлагается сама по себе, но особенно хорошо при соприкосновении с горючими материалами. Этим объясняется воспламенение или взрыв смесей бертолетовой соли с органическими веществами, фосфором и др., когда в эти смеси попадает даже очень малое количество концентрированной серной кислоты. [c.261]

Эти ядерные формулы , выведенные сначала на основании химических свойств, были подтверждены в последнее время рентгеноструктурпыми определениями солей. Ничто не препятствует считать валентности хлора в приведенных выше ионах (а также в кис лотах) по существу обусловленными соответствующим положительным зарядом атома хлора, т. е. отдачей, или по меньшей мере частичной отдачей (переход на более высокие квантовые уровни), соответствующего числа электронов. Следовательно, ионы можно считать построенными гетеропопярно или смешанно гомеополярно — гетерополярно. Окислы хлора, вероятно, следует рассматривать как чисто гомеополярные соединения. Может быть, этим объясняется, что для части кислородных кислот (а именно для хлористой кислоты и хлорноватой кислоты) не получены ангидриды и что, с другой стороны, из некоторых окислов (а именно двуокиси хлора и гексаокиси хлора) нельзя образовать кислоты. [c.856]

Кислородные соединения галогенов получаются косвенным путем. Из кислородных соединений галогенов наибольшее практическое значение имеют соединения хлора. Известны следующие кислородные кислоты хлора хлорноватистая НСЮ (соли — гипохлориты)-, хлористая нею, (соли — хлориты)-, хлорноватая НСЮ3 (соли — х.юраты)-, хлорная НСЮ, (соли — перхлораты). [c.180]

Хлорат натрия ЫаСЮз — натриевая соль хлорноватой кислоты. Хорошо растворим в воде, с повышением температуры растворимость его сильно повышается. В растворах хлористого натрия растворимость хлората натрия уменьшается с увеличением концентрации Na l. Хлорат натрия используется для получения диоксида хлора, дефолиантов, при отбелке целлюлозы и тканей, в органическом синтезе, производстве гербицидов, обезвреживания воды и в других областях. [c.144]

Самый употребительный агент хлорирования — сам хлор, чаще всего применяемый газообразным. В отдельных случаях для получения хлорозамещенных применяются соединения или смеси соединений, выделяющие хлор в условиях реакции, например гипохлориты, как Na lO, соляная кислота вместе с солями хлорноватой кислоты (НС1- -Na lOJ, хлористый сульфурил (SOg lj). [c.99]

На заводах бертолетову соль получают более дешевым способом из хлорноватокальциевой соли Са(С10з)2, обрабатывая ее раствором хлористого калия. Хлорноватокальцие-вую соль получают, пропуская хлор в разболтанную с водой едкую известь (известковое молоко). Вначале образуется хлорноватистая соль, и так как реакция сопровождается выделением тепла, то она переходит в соль хлорноватой кислоты [c.101]

Окиси хлора соответствует хлорноватистая кислота НС10 хлорному ангидриду — хлорная кислота НСЮ4 двуокись хлора, реагируя со щелочами, образует соли двух кислот хлорноватой НСЮз и хлористой НСЮг. Из кислородных соединений хлора наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. Они получаются действием хлора на растворы щелочей. На эту реакцию большое влияние [c.152]

Кислородные соединения хлора. Известны следующие кислородные соединения хлора а) оксиды СЬО, СЮ2, СЬОе, С О , С1208, б) кислородсодержащие кислоты хлорноватистая НСЮ хлористая НСЮг хлорноватая НСЮз хлорная НСЮ4. Все оксиды и кислородные кислоты хлора неустойчивы. При этом оксиды часто разлагаются со взрывом. Устойчивость кислородных кислот и их сила нарастают от НСЮ к НСЮ4, а окислительные свойства их солей уменьшаются. Оксид хлора получают взаимодействием хлора с оксидом ртути [c.274]

Как показывают формулы строения, хлор в соляной кислоте и ее солях, хлоридах и в хлорноватистой кислоте и ее солях, гипэхлоритах, одновалентен в хлористой кислоте он трехвалентен, в хлорноватой кчслоте и ее солях, хлоратах, пятивалентен и в хлорной кислоте и ее солях, перхлоратах, семивалентен. Семивалентность хлора в соединениях высшей степени окисления его вполне отвечает положению его в периодической счстеме элементов. [c.242]

Окисление хлористого водорода дает хлор. Отношение между кислородом и хлором. Получение хлора, свойства, соединения. Царская водка. Хлорангидриды основные и кислотные. Фосген O l . Тип хлористого водорода. Реакция хлора. Металепсия. Действия на аммиак и щелочи. Белильная известь, получение, состав и реакции. Хлорноватистая кислота и соли. Окись хлора СРО. Хлористая кислота НСЮ и ее ангидрид и соли. Хлорноватая НСЮ и хлорная НСЮ кислоты и их соли. Выводы. [c.55]

Хлорноватая кислота НСЮз. Выпаривая раствор хлора в калийной щелочи, Бертолле получил наряду с солью Сильвия (хлористым калием) новую соль, названную впоследствии его именем. Бертолетова соль, как и селитра, при нагревании разла- [c.339]

Хлор образует четыре кислородные кислоты хлорноватистую нею (ее соли — гипохлориты), хлористую НСЮг (ее соли — хлориты), хлорноватую НСЮз (ее соли — хлораты), хлорную НСЮ4 (ее холи — перхлораты). По мере увеличения степени окисления хлора сила кислот возрастает. [c.173]

Оставляют на 8 —10 часов при частом встряхивании, при чем запах хлора полностью исчезает хлор при этом образует с уксусносвинцовой солью частично хлористый свинец, частично же — перекись свинца при одновременном выделении свободной уксусной кислоты. Осадок, состоящий из этих обоих веществ, отфильтровывают и промывают фильтрат и промывные воды упаривают и осаждают при помощи небольшого избытка углекислого натрия свинец (вместе с известью). Фильтрат, который содержит весь СЮд в виде натриевой соли, выпаривают и опседеляют хлорноватую кислоту обычны.мн методами (стр. 374). [c.390]

Кислородные соединения хлора. Электроокислением могут быть получены гипохлориты (соли хлорноватистой кислоты — НСЮ) и хлориты (соли хлористой кислоты — НСЮг), а также высшие кислородные соединения хлора — хлораты, перхлораты и хлорная кислота. Из хлоратов электролизом получают главным образом хлорат натрия — натриевую соль хлорноватой кислоты Na Юз, которую можно получать электролизом концентрированного раствора хлористого натрия без разделения электродных продуктов. [c.153]

Хлор образует ряд кислородных кислот — хлорноватистую нею, хлористую НСЮа, хлорноватую НС Оз и хлорную НСЮ4. Эти кислоты и их соли — гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты— являются сильными окислителями. [c.681]

К важнейшим соединениям хлора относится хлористоводородная кислота и ее соли. С кислородом хЛор образует хлорноватистую кислоту НСЮ, хлористую H IO2, хлорноватую НСЮз и хлорную H IO4. Элементарный хлор и его соединения имеют большое применение в технике, сельском хозяйстве, медицине и других областях. [c.178]