Хлорноватая кислота, разложение

Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной и хлорноватой кислоты (см. гл. XI и XIV). [c.184]

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Хлораты. Соли хлорноватой кислоты — хлораты М [СЮз] — образуются при разложении гипохлоритов в водном растворе при нагревании [c.860]

Все соли хлорноватой кислоты, как и все нитраты, в воде растворимы. Хлорноватая кислота, получаемая разложением раствора хлората бария серной кислотой, — сильная кислота, но она неустойчива и в свободном виде не существует. [c.248]

Так же не существует и ее ангидрида, так как разложение хлорноватой, кислоты сопровождается восстановлением содержащегося в ней пятивалентного хлора до четырехвалентного состояния и вместо ангидрида хлорноватой кислоты выделяется двуокись хлора СЮг в смеси с кислородом. [c.248]

Соединения хлорноватистой и хлорноватой кислот могут быть разрушены в результате восстановления на катоде, при каталитическом разложении хлорноватистой соли по реакции [c.57]

Гипохлориты разлагаются медленно при комнатной температуре на хлориды и хлораты (соли хлорноватой кислоты) при нагревании разложение идет быстрее [c.242]

Хлорноватая кислота НСЮз — сильная, существующая лишь в водных растворах. Образуется в результате разложения хлорноватистой кислоты при нагревании [c.98]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты — образуются в результате разложения растворов гипохлоритов при нагревании [c.98]

При взаимодействии со щелочами образуются соли этих кислот. Хлористая кислота известна только в разбавленных растворах, а ее соли (хлориты) представляют собой бесцветные, хорошо растворимые в воде вещества. При разложении хлорноватой кислоты получается двуокись хлора в смеси с кислородом. Двуокись хлора, как было сказано, разлагается сама по себе, но особенно хорошо при соприкосновении с горючими материалами. Этим объясняется воспламенение или взрыв смесей бертолетовой соли с органическими веществами, фосфором и др., когда в эти смеси попадает даже очень малое количество концентрированной серной кислоты. [c.261]

В воде двуокись хлора легко растворима, она образует с ней твердый гидрат, который, однако, с трудом выделяется в чистом состоянии. В темноте при обычной температуре двуокись хлора в водном растворе остается неделями почти без изменений. Лишь очень медленно начинается взаимодействие с водой с образованием соляной и хлорноватой кислот. В качестве промежуточного продукта при этом образуется хлорноватистая кислота. В присутствии значительных количеств ионов хлора гидролиз двуокиси хлора сильно ускоряется. С еш е большей скоростью происходит разложение в спиртовых растворах. В этом случае разложение останавливается на стадии образования хлорита [c.772]

При нагревании гипохлористой кислоты легко протекает ее разложение с образованием хлорноватой кислоты НСЮз [c.381]

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА НСЮз. Устойчива только в водных р-рах, к-рые при хранении разлаг. с образованием H IO4, О2, СЬ и Н2О. Окислитель, сильная к-та. Соли — хлораты. Образуется при разложении НСЮ и при электролизе соляной к-т-ы. М. б. получена взаимод. Ва(С10з)2 с разбавл. HjSOi. [c.662]

В 1830 г. Серулля сообщил о разработке нового метода получения хлорной кислоты. Он заметил, что при перегонке хлорноватой кислоты часть ее разлагается на хлор и кислород, а другая часть (примерно треть введенного количества) превращается в хлорную кислоту. Он обнаружил также, что хлорная кислота очень устойчива и перегоняется при повышенной температуре без разложения. [c.11]

Серулля получил хлорную кислоту термическим разложением хлорноватой кислоты . [c.18]

Одним из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был метод дистилляции в вакууме смеси перхлората калия с серной кислотой, впервые осуш,ествленный Стадионом . Реализация этого процесса несколько затруднялась сложностью аппаратурного оформления, поэтому позднее он был заменен другим процессом" . По новому методу вместо 1 2804 стали применять кремнефтористоводородную кислоту, как впервые (1831 г.) предложил Серулля . В данном случае нерастворимый кремнефтористый калий выпадает в осадок и отфильтровывается от разбавленного раствора хлорной кислоты, которая может быть подвергнута концентрированию и, если необходимо, вакуум-дистилляции. Однако осуш,ествление этого процесса в промышленном масштабе также осложнялось прежде всего вследствие гелеобразного характера осадка. В 1839 г. был разработан аналогичный метод , по которому для получения хлорной кислоты предложили использовать перхлорат бария и серную кислоту ввиду слишком высокой стоимости бариевой соли этот метод не нашел применения. Еш,е один метод, никогда не использовавшийся в производстве, был открыт и предложен в 1830 г. Серулля метод заключался в разложении водной хлорноватой кислоты в хлорную при нагревании. [c.78]

Хлорноватая кислота соединение неуе ойчивое, быстро разлагается при разложении ее выделяется газ СЮз (двуокись хлора), который на воздухе поджигает такие вещества, как хлопок, бумага, дерево. [c.27]

Двуокись хлора СЮ2 является единственным соединением хлора, в котором он имеет валентность положительную, равную четырем. Это буровато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислород. Реакция разложения СЮ2 протекает очень бурно, и поэтому веюьма опасно добавлять серную кислоту или какую-либо-другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси твердых сухих веществ, содержащей хлорат. Двуокись хлора можно получить осторожным добавлением серной кислоты к хлорату калия. Можно предположить, что такая смесь будет реагировать с образованием хлорноватой кислоты, а затем благодаря дегидратирующему действию-серной кислоты давать ангидрид хлорноватой кислоты [c.223]

Хлорноватая кислота H IO3 образуется, как уже было указано, при разложении хлорноватистой кислоты. Обычно при ее получении исходят из ее солей — хлоратов. Например, ее получают взаимодействием хлората бария с разбавленной серной кислотой [c.859]

Упариванием в вакууме бесцветный раствор можно сконцентрировать без разложения кислоты до содержания 40% HGlOg. Если упаривать далее, то начнется медленное разложение разложение становится очень быстрым, когда концентрация превысит 50%. Разбавленные-растворы можно нагревать почти до кипения без разложения. Однако веществам, способным окисляться, хлорноватая кислота, особенно в концентрированном растворе, легко отдает свой кислород. [c.860]

В 1830 г. французский исследователь Серулля [3] приготовил азеотропную смесь хлорной кислоты с водой путем перегонки труднолетучего остатка от разложения хлорноватой кислоты. При нагревании полученной хлорной кислоты с 5-кратным количеством серной кислоты он обнаружил, что сначала перегоняется окрашенная подвижная жидкость, а затем при более высокой температуре отгоняется более вязкая жидкость. При смешивании веществ в приемнике образовывались бесцветные кристаллы, которые плавились при 45° С. Серулля решил, что эти кристаллы были безводной хлорной кислотой. Это мнение оставалось общепринятым до тех пор, пока Роско в 1861 г. не открыл действительно безводную хлорную кислоту и не установил, что вещество, полученное Серулля, было гидратом НСЮ4-Н20. [c.5]

Таким путем удается получить растворы до 40—50%-ной концент рации НСЮз. Нри дальнейшем повышении концентрации раствора наступает разложение НСЮз. Хлорноватая кислота — сильная од ноосновная кислота, сильный окислитель, но по окислительньи свойства.м слабее НСЮ, Ее соли в обычных условиях устойчивы Хлораты находят применение в качестве окислителей, в нроизвод стве пороха и спичек. При электролизе водных растворов КСЮ [c.276]

Полученные ртутные соединения выдерживают нагревание в уксусной кислоте и пиридине без видимого разложения, а при действии хлорноватой кислоты в уксуснокислой взвеси ртутных соединений образуют хлораптрахинопы. [c.171]

Сторер предложил более эффективную окислительную смесь из хлората калия и азотной кислоты [5.1208], которую можно использовать для разложения пиритов [5.1208, 5.1209], сульфидов меди [5.1208] и прокаленного оксида хрома Сг Оз [5.1208, 5.1210], хотя эта смесь, по-видимому, не пригодна для разложения хромита [5.1211]. Смесь азотной, хлороводородной и хлорноватой кислот применяют для разложения сплавов олова [5.1212], железа [5.1213], пиритов [5.1214] и вольфрамовых руд [5.12151 элементная сера такой смесью окисляется не полностью [5.1216]. [c.216]

Описаны модифицированные методы разложения хлорной кислотой, в которых наряду с хлорноватой кислотой используют и другие кислоты. Хлорат калия и серную кислоту [5.1253, 5.1254] можно применять в виде водных растворов, так как вода предотвращает образование взрывоопасного I2O7. Из-за возможности сильного взрыва смесь хлората натрия и хлорной кислоты можно применять только в микроколичествах [5.1255]. Трехкомпонентную смесь, состоящую из азотной, серной и хлорноватой кислот, используют при определении мышьяка в почвах [5.1256], а смесь азотной, хлороводородной и хлорноватой кислот для разложения оловоорганических соединений [5.1257]. [c.217]

Было показано, что для разложения могут быть с успехом использованы также другие методы. К ним относится, в частности, метод разложения с помощью марганцовой кислоты, предложенный Риггсом и Мэном [41], а также метод Шахрока [44] с использованием хлорноватой кислоты. В литературе описано большое число различных вариантов этих методов. Как указали Риггс и Мэн [41 ], Бри разложении хромовой кислотой вместе с иодом может перегоняться также хлористый хромил. В описанном же ими методе опасность загрязнения дестиллята примесями, мешающими определению иода, исключена, вероятно, благодаря нагреванию в процессе разложения и после него. [c.221]

Вытеснение летучих кислот менее летучими. Этим способом получают азотную, хлорную, хлорноватую, бромноватую и некоторые другие кислоты. Необходимо иметь в виду, что эти кислоты неустойчивы. При отгонке из реакционной смеси они в той или иной мере разлагаются и загрязняются продуктами разложения. В некоторых случаях (как, например, у хлорноватой кислоты) это разложение вследствие большой скорости реакщ н приобретает характер взрыва. [c.213]

Хлорноватистая кислота Н0С1 — очень слабая (слабее угольной) и малостойкая кислота, поэтому она может существовать только в водных растворах. Далее в разбавленных растворах она постепенно разлагается. В зависимости от условий разложения образуются соляная кислота и кислород, вода и окись хлора (СЬО) или соляная и хлорноватая (НСЮз) кислоты. Хлорноватистая кислота и продукты ее распада являются сильными окислителями. [c.86]