Температура замерзания затвердевания

Предварительно многократно определяют температуру замерзания растворителя, затем после внесения определенного количества растворенного вещества в данный растворитель — температуру замерзания получепного раствора. Процесс кристаллизации чистого растворителя, начиная с появления первого кристаллика до полного затвердевания всей жидкости, протекает при постоянной и [c.187]

В (Тгличие от серной кнстоты азотная кислота имеет значительно более низкую температуру замерзания, что позволяет хранить ее в неотапливаемых помещениях даже в северных районах страны. Исключение представляют лишь очень слабые растворы. Изменение температуры затвердевания в зависимости от концентрации видно из фиг. 8. [c.70]

После растворения 0,412 г нафталина (СюНв) в 10,0 г камфоры температура затвердевания раствора оказалась на 13,0 °С ниже, чем для чистой камфоры. Чему равна молярная константа понижения температуры замерзания для камфоры на основании этих данных Можно ли объяснить, почему камфору часто используют при определении молекулярной массы . [Ответ 40,4 °С.] [c.273]

Часто в лабораториях пользуются определением молекулярной массы по Расту. При работе по этому методу, являющемуся видоизменением криоскопического метода, исследуемые вещества растворяют в расплавленной камфоре. Так как камфора обладает очень высоким молекулярным понижением температуры замерзания (затвердевания), равным 40 (тогда как для воды /С=1,85°С), при определении молекулярной массы по Расту можно пользоваться очень малыми навесками исследуемых веществ [c.22]

Весьма часто в лабораториях пользуются определением молекулярной массы по Расту. При работе по этому методу, являющемуся видоизменением криоскопического метода, исследуемые вещества растворяют в расплавленной камфоре. Так как камфора обладает очень высоким молекулярным понижением температуры замерзания (затвердевания), равным 40° [c.27]

Низкая температура замерзания азотной кислоты позволяет хранить ее в неотапливаемых помещениях даже в северных районах страны. Исключение представляют лишь очень слабые растворы. Изменение температуры затвердевания в зависимости от концентрации показано на рис. 18. Диаграмма термического анализа системы НЫОз—НаО указывает на образование гидратов азотной кислоты с водой НЫОз- НгО (т. пл. —38°С) и НЫОз-ЗНаО (т. пл. —18,5°С). Наличие подобных соединений подтверждается также рефрактометрическим [2] и калориметрическим методами. При разбавлении азотной кислоты водой выделяется значительное количество тепла (добавление 1 моль воды к 1 моль азотной кислоты сопровождается выделением 3,5 кал тепла), на основании чего выдвинуто предположение, что молекулы азотной кислоты связывают молекулы воды водородными связями [c.134]

Взвесьте с точностью до 0,01 г требуемое количество изучаемого вещества и всыпьте его в воду внутренней пробирки. Определите температуру замерзания раствора. Желательно определить температуры появления первых кристаллов и полного затвердевания раствора как визуально, так и по графику (при малых концентрациях растворов две температуры иногда оказываются неразличимыми). Повторите определение температуры замерзания раствора еще 2—3 раза. [c.155]

Практически можно идти двумя путями, исходя либо из твердого, либо из жидкого состояния, в первом случае определяется температура плавления исследуемого вещества, во втором — температура его затвердевания, (замерзания). Так как результат обоих определений должен быть одинаков, выбор метода зависит от удобства пользования им. Обычно более удобным оказывается определение температуры плавления. [c.59]

Опытным путем установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г. французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие понижение температуры замерзания, вызываемое разными растворенными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, одинаково для данного растворителя. Так, для 0,1 М водных растворов некоторых веществ наблюдается следующее понижение температуры затвердевания [c.265]

На поверхности грунта задана постоянная температура, ниже температуры замерзания К границе затвердевания из грунта подводится постоянный тепловой поток q. [c.245]

При достижении температуры замерзания в воде наступило бы равновесие, если бы окружающая пробирку температура равнялась 0° и кристаллизация льда прекратилась. Однако пробирка с водой окружена охладительной смесью, температура которой на несколько градусов ниже 0°, и поэтому из воды сквозь пробирку постепенно будет отводиться теплота, но температура не будет падать, так как отводимая теплота компенсируется теплотой дальнейшей кристаллизации. Отсюда ясно, что в чистой воде достигнутая высшая точка, т. е. температура ее замерзания, будет сохраняться постоянной. Эту температуру и принимают за температуру затвердевания чистой воды. [c.40]

Жидкие растворы, не образующие при затвердевании фаз переменного состава, замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Для идеальных растворов понижение температуры замерзания по сравне- [c.41]

Каждой концентрации рассола соответствует точка замерзания — температура, при которой начинается выделение кристаллов льда, причем концентрация рассола повышается и соответственно понижается его температура затвердевания. Выделение из раствора кристаллов льда происходит до достижения криогидратной точки, при которой затвердевает весь раствор. Концентрацию холодильного расоола выбирают с таким расчетом, чтобы температура его затвердевания была на несколько градусов ниже наинизшей температуры в данной установке. При работе холодильной установки необходимо систематически контролировать концентрацию рассола, так как возможно разбавление его охлаждаемой жидкостью, попадающей через неплотности, или повышение концентрации вследствие выпадения кристаллов льда при местном переохлаждении. [c.692]

Тпл. — температура плавления (затвердевания или замерзания) чистого растворителя [c.315]

Повышение температуры затвердевания с увеличением давления наблюдается у тех веществ, которые в твердом состоянии занимают меньший объем, чем в жидком. Легко понять, что этого следует ожидать на основании принципа Ле-Шателье, о котором мы говорили на стр. 8. Аномалия в случае воды и некоторых других веществ с этой точки зрения вполне понятна известно, что жидкая вода при 0° на 9% плотнее льда поэтому при увеличении давления температура замерзания воды понижается. [c.34]

Перпендикуляр, опущенный на ось абсцисс, отмечает температуру замерзания чистой воды, равную Т . В точке В значения упругости пара, льда и раствора равны. соответствует температуре затвердевания раствора. Она ниже Т . Следовательно, раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Точка А соответствует упругости пара воды, равной атмосферному давлению. Поэтому Гд представляет собой температуру кипения воды. В точке В упругость пара раствора равна атмосферному давлению, а соответствующая ей есть температура кипения раствора (Т 4 выше Гз). Следовательно, раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель. [c.159]

Криогидратная точка для раствора Na l в воде характеризуется температурой замерзания —21,2° и содержит соли в растворе 23,1 % для раствора СаОз — температурой —55° и содержанием соли 29,9% для раствора Mg lз — температурой —33,6° и содержанием соли 20%. Концентрация рассола всегда должна соответствовать режиму работы установки и никогда не должна быть больше концентрации криогидратной точки. При увеличении концентрации рассола увеличивается удельный вес и уменьшается теплоемкость, что приводит к увеличению расхода энергии на перекачку рассола. Поэтому концентрация рассола не должна быть избыточной. С другой стороны, концентрация рассола не должна быть низкой для предотвращения замерзания его в испарителе. Согласно правилам техники безопасности температура затвердевания рассола должна быть на 8° ниже температуры ки- [c.45]

В каскадной системе можно осуществить цикл холодильной машины с применением различных холодильных агентов в отдельных каскадах. Получение очень низких температур в многоступенчатой холодильной машине невозможно вс.пед-ствие чрезмерно пизкого давления или затвердевания агента в испарителе. Поэтому в нижнем каскаде используют агент с более низкой температурой замерзания, а в верхнем — обычно применяемый при более высоких температурах. [c.45]

Для растворов кислоты с содержанием 62,5% СНзСООН, как показывает кривая затвердевания, температура замерзания достигает почти —25°. Этим пользуются в производстве, когда хотят отделить более крепкие растворы кислоты от более слабых. При вымораживании растворов в несколько приемов с концентрацией больше чем 62,5% в растворе остается не менее 62,5% кислоты, в то время как все растворы до 100% могут быть выморожены. Для растворов более слабой концентрации, чем 62,5%, наблюдается обратное явление. [c.214]

Различия в температурах плавления и затвердевания теоретически быть не должно, но практически небольшие расхождения получаются. Так, например, температура замерзания трихлорсилана на 0,3—0,4° ниже точки его плавления. [c.57]

Разработка рецептур окислителей на основе тетранитрометана с низкими температурами замерзания (порядка минус 40—50° С) затрудняется тем, что в тетранитрометане хорошо растворяются почти все углеводородные горючие и очень мало растворимы вещества неорганического характера. Понизить температуру затвердевания тетранитро-1метана путем введения в него горючих веществ не представляется возможным из-за образования чувствительных взрывчатых смесей. [c.72]

В США проводились работы по снижению температуры затвердевания тетранитрометана. Наилучшие результаты по снижению температуры затвердевания тетранитрометана дала жидкая четырехокись азота. Смеси четырехокиси азота с тетранитрометаном обладают не только пониженной чувствительностью к воздействию внешних импульсов, но и более низкими температурами замерзания, чем чистый тет1ранитрометан. Так, смесь 35% четырехокиси азота и 65% тетранитрометана имеет температуру замерзания около минус 30° С. Недостаток смесей четырехокиси азота с тетранитрометаном заключается в значительной упругости их паров и большой летучести. Поэтому эти смеси могут храниться только в герметичных емкостях. [c.72]

Температуры замерзания водных растворов формальдегида с концентрацией от 10 до 25% СН2О, приготовленных разведением водного раствора , или ...область температур, в которой происходит затвердевание растворов или выпадение полимера . [c.136]

Предельные значения температур существования жидкой фазы. Верхним пределом существования жидкой фазы служит критическая температура / р. Если температура вещества выше критической,то уже никаким давлением не удается сжать пары, чтобы они начали конденсироваться. Значению соответствует критическое давление Нижним пределом работы паровой холодильной машины теоретически является температура замерзания. Для каждого вещества составлены диаграмхмы фазовых состояний (рис. 9). Любой точке на диаграмме соответствуют определенные давление р и температура t. Если твердое тело при давлении pi нагревать, то температура его повышается, и в точке Г начнется плавление. Пока подводится теп лота, равная скрытой теплоте плавления, температура ti- не изменяется. При дальнейшем подводе теплоты линия, характеризующая процесс, пересекает кривую плавления А, и тело переходит в жидкую фазу. Подводя теплоту далее, повысим температуру жидкости до ir (точка 1"), при этом начнется процесс кипения — превращение жидкости в насыщенный пар. Кривая кипения Б показывает зависимость давления насыщенного пара от температуры кипения жидкости. Когда вся жидкость превратится в насыщенный пар, подвод теплоты приведет к повышению температуры пара. При t > tr (при давлении pi) пар становится перегретым. Если при давлении pi перегретый пар охлаждать, то процесс пойдет в обратном направлении при ty начнется конденсация пара, а при ip будет наблюдаться затвердевание. [c.26]

С(1 +, лцбо пол5гчается истинный раствор молекул или атомов. Измерения понижения температуры замерзания указывают на возможность образования субхлорида С(12С12 . При затвердевании это соединение диспропорционирует, в чем можно убедиться по наличию в затвердевшем растворе кристаллов металлического кадмия. Данные измерений коэффициентов активности можно интерпретировать как указывающие на присутствие ионов (С(12) +, а также на образование комплексных анионов, таких, как (СсЮ -. [c.352]

Наибольшее распространение в качестве теплоносителей получили растворы хлористого натрия (Na l), хлористого кальция ( a l2) и хлористого магния (Mg l2), называемые рассолами. Свойства рассолов зависят от концентрации соли в растворе. На рис. И показана зависимость температуры затвердевания ог концентрации соли. Левые кривые показывают, что с увеличением концентрации соли температура замерзания рассола понижается до криогидратной точки, которой соответствует самая низкая температура замерзания. Увеличение концентрации соли выше криогидратной точки влечет за собой повышение температуры замерзания, что характеризуется правыми ветвями кривых. [c.35]

Криоскопией называется измерение понижения температуры начала замерзания (затвердевания) раствора. На основании закона Рауля между концентрацией молекул растворенного вещества и понижением температуры начала затвердевания Atoare бесконечно разбавленного раствора (при отсутствии электролитической днссоциации) существует зависимость [c.110]

Так как при определении модуля пользуются незначительными и медленными деформациями, то подобное поведение несколько странно с точки зрения приведенных выше представлений о Г и Т . Бэкер и Смит [7] при охлаждении изобутил- или изоамилбромида наблюдали механическое затвердевание, наступавшее при температуре примерно на 40° выше обычной температуры замерзания этого материала. Появление этой жесткости можно объяснить силами ближнего порядка, понижаю-ш,ими подвижность молекул. Эффект их проявляется при понижении температуры и взаимном сближении молекул. Однако, до наступления температуры замерзания (в случае полимеров — ), вращение молекул не должно прекращаться. Авторы считают, что это представление в полной мере относится к каучуку и другим полимерам. [c.75]

В последней системе пра вая кривая представляет растворимость AgNOз в воде при различных температурах, а левая кривая — зависимость температур замерзания от концентрации раствора. В системах, состоящих из воды и соли, эвтектическая точка называется иначе криогидратной точкой и продукт затвердевания раствора такого состава — криогидратом Ч [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология