Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Константы связь с энергией Гиббса

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия Кр этой реакции следующей зависимостью [c.10]

Таким образом, связь изменения энергии Гиббса при реакции с ее константой равновесия позволяет определить возможную глубину реакции, допускаемую термодинамикой — термодинамическую возможность осуществления реакции. При этом необходимо иметь в виду следующее. Термодинамика дает возможность установить, что реакция в данных условиях неосуществима (если при реакции ДО О), но термодинамическая осуществимость реакции еще не означает ее реальной осуществимости, так как величина ДО (и константа равновесия реакции) совершенно не связана со скоростью реакции. [c.7]

Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных состояниях связано с константой равновесия. Наиболее просто константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса (А0°), когда концентрации (точнее, активности) каждого из веществ (например, в реакции А + Вч=ьС + 0) равны единице. Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия уравнением [c.217]

Как связана свободная энергия Гиббса с константой химического равновесия [c.62]

Комплексообразование сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Константа нестойкости связана уравнением (2.30) с энергией Гиббса, т. е. с изменением и энтальпийного АЯ и энтропийного TAS факторов. [c.260]

Константа равновесия связана с энергией Гиббса реакции термодинамическим соотношением [c.209]

Константа равновесия и энергия Гиббса. Очевидно, чем значительнее убыль энергии Гиббса, т. е. чем сильнее сдвинуто равновесие в сторону продуктов реакции, тем больше константа равновесия. Поэтому должна существовать связь между К и AG. Математически эта связь выражается простым уравнением [c.121]

По-видимоМу, впервые на целесообразность непосредственно го использования энергии Гиббса или Гельмгольца системы для определения химического состава равновесий указал Я. Б. Зель дович [15]. На основе условия G=I,mi ii и используя условия сохранения атомов каждого элемента в ходе реакции, он показал, что, хотя константы равновесия связаны с rtii нелинейно , существует только один набор равновесных величин т,, имеющих физический смысл, т. е. единственность состояния равно--весия. [c.113]

Константа равновесия связана со стандартным изменением энергии Гиббса RT 1п b = —AG (см. III.3.4), а так как AG° = = ЛЯ + TAS°, то [c.217]

Известно (см. 2.5—2.6), что изменение энергии Гиббса реакции связано с ее константой равновесия (К) выражением [c.158]

Стандартная энергия Гиббса А0° адсорбции связана с равновесной константой адсорбции К соотношением [c.39]

Константа равновесия /Ср связана со стандартной энергией Гиббса реакции простым соотношением [c.112]

Стандартное изменение энергии Гиббса и константа равновесия связаны известным соотношением [c.175]

Дырочная теория жидкости также рассматривает движение молекул в ячейках. Допускается, что число ячеек значительно больше числа молекул. В связи с этим часть ячеек не заполнена молекулами. Такие ячейки называются дырками. С этим понятием связано и название самой теории. Число ячеек определяется из анализа основного термодинамического условия равновесия — минимального значения энергии Гиббса. Для расчета основных термодинамических характеристик используются, как и в теории свободного объема, понятия и уравнения статистической термодинамики. Результаты, полученные с помощью теории свободного объема и дырочной теории, во многих случаях находятся в хорошем согласии с опытными данными. Методами статистической механики удалось также получить уравнения для расчетов ряда неравновесных процессов вязкое течение жидкости, теплопроводность и др. Уравнения связывают характерные константы процессов (коэффициенты теплопроводности, вязкости) со свойствами молекул и с межмолекулярным взаимодействием. [c.232]

Таким же путем может быть рассчитана стандартная энергия Гиббса образования СаС (к), его энтропия и т. п. Широко используются термодинамические свойства ионов и при проведении других термодинамических расчетов (констант равновесия, тепловых эффектов реакций и т. п.). Стандартные термодинамические свойства ионов, как и любых индивидуальных веществ, связаны соотношением [c.447]

Для решения этого вопроса используются термодинамические функции и константы равновесия. Мы, в основном, рассматривали изобарные процессы, поэтому пользовались энергией Гиббса О. Для изохорных процессов следует использовать энергию Гельмгольца А. В расчетах химических равновесий достаточно определить лишь одну из величин Кр или Аб , так как они связаны уравнением изотермы. [c.141]

Строго говоря, константа К диссоциации при конечном зна-, чении ионной силы является эффективной величиной. Истинная константа Л" =/С Уд-ДнА Уцд коэффициенты активности соответствующих частиц). Однако поскольку отношение коэффициентов активности обычно близко к единице, можно с хорошим приближением принять, что К. — К, т. е., что эффективная константа достаточно хорошо описывает поведение низкомолекулярного электролита в водном растворе. Для низкомолекулярных электролитов константа диссоциации является характеристической величиной. Она не зависит от концентрации, степени диссоциации электролита и связана с изменением стандартной энергии Гиббса ионизации молекул уравнением [c.116]

Решение. Константа равновесия химической реакции связана со стандартной энергией Гиббса уравнением [c.386]

Количественная формулировка принципа Ле Шателье следует из уравнения связи константы равновесия и изменения энергии Гиббса. Перепишем уравнение Кс = ехр[-АС° (Т)/ЕТ] в более развернутом виде [c.210]

Очевидно, чем значительнее убыль энергии Гиббса, тем больше константа равновесия. Математически эта связь выражается простой зависимостью [c.76]

Каталитические процессы не связаны с изменением энергии Гиббса (ДО) катализатора, поэтому участие катализатора не влияет на изменение константы равновесия (К зависит от природы реагирующих веществ и температуры) и не может увеличивать или снижать выход продуктов реакции. Катализатор в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную реакции, влияет на ускорение наступления равновесия. [c.191]

Стаидартное изменеиие энергии Гиббса реакции связано с константой равнонссия реакции уравнением [c.201]

Константы устойчивости (нестойкости) зависят от ионной силы раствора. Только при / 0, когда коэффициенты активности становятся равными единице, й = = и = А и Э — =В =Р=В -Истинные константы устойчивости связаны с энергией Гиббса образования комплексного соединения соотношениями [c.616]

Влияние на константу равновесия температуры. Константа химического равно-весия зависит от ирн юды реагентов и от температуры. Она связана с изменением стм] д< 1рт11ой энергии Гиббса химической реакции Л0° уравнением [c.134]

Как для лабильных, так и для инертных комплексов идут только термодинамически возможные процессы. Изменение энергии Гиббса AG связано с константой равновесия реакции К выражением [c.412]

Оценочные значения констант равновесия реакций, протекающих между газообразными органическими веществами, удобно получать по АС° образования внутримолекуляр Лых связей различного типа. В основу расчета можно положить допущение, что стандартное изменение энергии Гиббса при образовании соединения обусловлено природой и числом атомных связей в его молекуле, т. е. приписать каждому типу связи определенное значение энергии образования Гиббса. Значение А0° реакции рассчитывают затем по ДС°бр реагирующих веществ. В таблицах приводятся обычно значения ДО°бр связей и многочлены, характеризующие их зависимость от температуры. Тогда ДО др соединения в этом случае вычисляют как сумму энергий образования связей. Например, ДО бр бутана, имеющего структурную формулу Н Н Н Н [c.383]

Равновесие химическое (133, 134, 138—140) достигается при равновесии полных химических потенциалов исходных веществ и продуктов реакции. Отсюда вытекает уравнение для константы равновесия изучаемой реакции и устанавливается ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса. Равновесный состав системы находят путем решения алгебраической системы уравнений материального баланса по всем компонентам реакции и выражения для константы равновесия как функции концентраций. [c.314]

Образование комплексного сое .инения из простых веществ обусловлено уменьшением энергии Гиббса в процессе комплексообразования. Следовательно, константа нестойкости также связана с энергией Гиббса, т. е. с изменением и энтальпийного (АН), и энтропикного (TAS) факторов. По количеству теплоты, выделившемуся при реакции комплексообразования, и по изменению энтропии при этом определяется устойчивость комплексного соединения. [c.200]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы связь с энергией Гиббса: [c.151] [c.350] [c.179] [c.184] [c.71] [c.166]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.27 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гиббс

Гиббса связи

Гиббса энергия

Гиббсит

Связь связь с энергией

Связь энергия Энергия связи

Энергия Гиббса Гиббса энергия

Энергия связи