Взаимодействия диполь диполь

В жидкой воде на долю ориентационного взаимодействия, т. е. взаимодействия диполь-диполь и через водородную связь, [c.75]

Конечно, указанные выше взаимодействия между молекулами возможны и внутри молекул, если они содержат соответствующие функциональные группы и фрагменты. Особенно это относится к высокомолекулярным соединениям. Водородные связи, взаимодействия диполь-диполь , диполь -индуцированный диполь и дисперсионные силы в значительной мере определяют пространственную форму сложных биологически важных соединений, в частности белков и углеводов (подробнее об этом см. в гл. 27). [c.70]

Взаимодействие диполь — диполь (Р"). В энергию поляризации кристалла должно быть включено также взаимодействие второго порядка — член, учитывающий взаимодействие диполей, наведенных зарядами окружающих молекул. [c.684]

ЧТО соответствует взаимодействию диполь- диполь . [c.471]

Взаимодействия диполь-диполь и диполь-индуцированный диполь очень характерны для всех молекул, являющихся полярными в целом, или для молекул, имеющих полярные связи. Силы этого рода, вероятно, дают наибольший вклад в энергию решеток молекулярных соединений. [c.71]

Часто, когда дисперсионные силы принимают участие в образовании химической связи наряду с другими видами взаимодействий (диполь — диполь, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, диполь — индуцированный диполь), эффективность их действия незначительна. При отсутствии постоянных диполей и ионов, между молекулами действуют исключительно дисперсионные силы, например в жидких и твердых инертных газах. В кристаллах благородных газов существуют одноатомные молекулы, связанные дисперсионными силами. [c.224]

Эта энергия соответствует осевому расположению диполей (рис. 7.4,6). Возможно также боковое притяжение диполей (рис. 7.4,в) это расположение будет наиболее устойчивым, если молекулы не слишком объемистые. Можно показать, что энергии, отвечающие обоим вариантам взаимного расположения дипольных молекул, одинаковы, если один диаметр эллипса (в условном изображении диполя) в 1,12 раза больше другого. Притяжение диполь-диполь может осуществляться только тогда, когда энергия притяжения превышает тепловую энергию молекул RT = 2,5 кДж/моль при комнатной температуре) обычно это имеет место в твердых и жидких веществах. При повышении температуры, а также в газовой фазе начинает преобладать энергия теплового движения, и взаимодействия диполь-диполь не происходит. Диполь-дипольное взаимодействие слабее, чем ион-дипольное, и в большей степени зависит от расстояния между взаимодействующими диполями (1/г ). Диполь-дипольное [c.177]

Электростатическую долю индукционного эффекта можно рассмотреть количественно, используя законы электростатики. Свободная энергия взаимодействия ионных заместителей с другими ионными группами (взаимодействие полюс — полюс, пп), взаимодействие ионных групп с диполями (взаимодействие полюс — диполь, пд), взаимодействие двух диполей (взаимодействие диполь — диполь, дд) в среде с диэлектрической проницаемостью Оэфф нод- [c.59]

В принципе необходимо учесть три слагаемых, составляющих С электростатическое взаимодействие диполь — диполь, взаимная поляризация этих диполей, дисперсионное взаимодействие между ними. [c.96]

Более глубокое исследование [56] полностью подтвердило эти представления. Спектр смеси обычного живущего полимера с продуктом присоединения антрацена к живущему полимеру (каждая макромолекула имела одну активную концевую группу) является наложением спектров индивидуальных компонент, о означает, что ассоциация имеет физическую природу и определяется взаимодействиями диполь — диполь или диполь — наведенный диполь, а также дисперсионными силами, обусловленными высокой поляризуемостью реагирующих частиц. Доказательства ассоциации неоспоримы, так как присоединение антрацена к такой смеси происходит очень медленно лишь Б том случае, если продукт присоединения антрацена к полимеру взят в избытке. [c.440]

В литературе при теоретическом вычислении энергий решетки льда из разных моделей (учитывающие взаимодействия диполь-диполь и моментов высшего порядка , метод МО ССП и т.д.)рассматривается взаимодействие данной молекулы воды с двумя-тре-мя ближними слоями вокруг него. [c.665]

Если считать водородную связь по происхождению только электростатической, то для описания ее характера как раз подходят ван-дер-ваальсовы силы. При этом наибольшая доля приходится на взаимодействие диполь — диполь, а диполь — индуцированный диполь и дисперсионные силы имеют небольшое значение. [c.187]

Очевидно, причина образования таких соединений лежит не во взаимодействии диполь — диполь и не в индукционном воздействии диполей, поскольку общая энергия связи значительно больше той, которая обусловливается индукционными или ориентационными силами кроме того, нанример, тринитробензол, который не обладает результирующим дипольным моментом, образует комплексы с очень многими ароматическими соединениями (Бриглеб и Чекалла, 1955). [c.178]

Для расчета параметров Кг , /Сг и Ki составлена [30] избыточная система уравнении на основе (3.58) по экспериментальным данным, относящимся к термодеструкц-ии полимеров различного химического строения. Поскольку Та зависит от скорости нагрева и среды, в которой происходит деструкция, все данные соответствуют нагреву образцов в инертной среде со скоростью 5 °С/мин. Для части исследованных полимеров результаты приведены в табл. 3.8. Расчет системы, произведенный методом наименьших квадратов, приводит к значениям KiK соответствующим каждому атому, причем эти значения различаются для одних и тех же атомов, входящих в полярные группы, обладающие специфическим взаимодействием (диполь-диполь-ное, водородные связи), и не входящих в эти группы. Для удов- [c.80]

Этот вид взаимодействия возникает в системах, где один из партнеров обладает высоким сродством к электрону, а другой имеет систему л-электронов с низкой энергией ионизации. К первому типу относятся, например, часто применяемые в качестве неподвижных фаз ароматические сложные эфиры с ни-трогруппой, нитроароматические соединения, р,р -оксидипропио-нитрил, 1,2,3-трис(цианэтокси) пропан, тетрахлорфталат и ни-грат серебра (ион Ag+), используемый в качестве добавки к неподвижным фазам. Из веществ типа П, склонных отдавать электроны, следует прежде всего назвать ароматические углеводороды и олефины. В органической химии известны многие молекулярные комплексы этого вида (л-комплексы) в кристаллической форме [4]. Образование таких комплексов нельзя объяснить взаимодействием диполь — диполь или диполь — индуцированный диполь, поскольку общая энергия связи существенно больше энергии взаимодействия, обусловленного индукционными и ориентационными силами. Кроме того, известно, например, что симметричный тринитробензол, не обладающий дипольным моментом, образует комплексы с очень многими ароматическими соединениями [И]. [c.74]

Успех разделения при прочих равных условиях зависит от соответствующего выбора жидкой фазы. Жидкая фаза должна быть мало летучей, чтобы она не выдувалась из колонки, термически стабильной и химически инертной при температуре колонки. Она должна также быть достаточно специфичной по отношению к растворяемым веществам, чтобы удалось достигнуть желаемого разделения. Взаимодействие между растворителем и растворенным веществом определяет относительную упругость пара растворенного вещества над данной неподвижной фазой. Силы взаимодействия состоят из кеезомовских, или ориентационных, сил взаимодействия (диполь — диполь), дебаевских (диполь — наведенный диполь) и лондоновских дисперсионных сил, а также сил водородной связи и образования аддуктов. Оценить вклад каждой из них крайне трудно, поэтому жидкую фазу часто можно выбрать лишь на основании экспериментальных данных. Однако имеется ряд общих соображений, которыми следует руководствоваться при выборе неподвижной фазы. [c.87]

Точно так же, как до этого рассматривали галогениды (которые в кристаллическом состоянии имеют отдельные ионы металла и галогена), считая их фактически ионными и, по-видимому, проявляющими некоторую степень ковалентности, так теперь класс ковалентных галогенидов можно ограничить соединениями, которые состоят из дискретных молекул даже в кристаллах. Отдельные молекулы в твердом веществе могут взаимно удерживаться вандерваальсовыми силами и, возможно, силами взаимодействия диполь-диполь и днполь-наведенный диполь. Энергия решетки таких соединений невелика, поэтому ковалентные галогениды обычно более летучи, чем ионные. [c.437]

Теоретическая трактовка гипохромизма полинуклеотидов исходя из кулоновского взаимодействия (диполь — диполь) между различными основаниями позволяет предположить, что изменение оптического поглощения при переходе от упорядоченных структур к беспорядочным может быть связано с взаимодействием диполей, возникающих в хромофорах под действием света [376]. Вычисленные величины относительных коэффициентов поглощения нативной ДНК и ее мононуклеотидных компонентов подтверждаются экспериментальными наблюдениями . Точные количественные [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология