Ванадаты потенциометрическое

Рис. 50. Потенциометрическое ультрамикроопределение ванадия в ванадате аммония

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

Потенциометрическое титрование ванадата гидразин-сульфатом. [c.172]

Потенциометрическое титрование малых количеств урана ванадатом. [c.186]

Окисляют до ортофосфата ванадатом с катализатором Ag , потенциометрический метод [c.478]

Оксалаты обычно анализируют методом окислительно-восстановительного титрования, используя в качестве титрантов перманганат, бромат, ванадат, иодат и церий(1У) [141, 415]. Кроме того, оксалаты можно определить потенциометрическим титрованием нитратом серебра [416], а также, как установлено в последнее время, используя Са -се-лективный [122] и -селективный электроды [417]. Лал и Христиан [c.140]

Кулонометрическое титрование при постоянной силе тока является весьма прогрессивным методом анализа. Его достоинства состоят в возможности точно определять очень малые количества вещества (до Ю г/эке) Б сложных смесях и в автоматизации самого процесса анализа. Разработаны методы определения ванадия в присутствии больших количеств урана титрованием электролитически генерируемыми ионами Fe или Ti + определения ванадатов и хроматов при-совместном присутствии с помощью ионов Си , ионов VO3 и V0 посредством титрования ионами Fe . Предложен метод титрования ванадатов генерируемыми ионами пятивалентного урана. Эквивалентную точку определяют амперометрическим или потенциометрическим методами. Установка для выполнения кулонометрических титрований представляет собой сложную электрическую схему [67 ]. [c.470]

П. Н. Палей и И. С. Скляренко (1950 г.) использовали для титрования урана (IV) ванадат аммония, устанавливая конечную точку потенциометрически при этом определению урана не мешает присутствие V (IV). [c.216]

Сурьма (III). При прямом определении Sb ее титруют в среде концентрированной соляной кислоты потенциометрически при комнатной температуре раствором ванадата в разбавленной (1 2) серной кислоте [28]. Определению не мешают Си, Sn, Те, Ni, Zn, d, Al, Mg, Na, K, Li, P, Be, Hg, Mn и Со, мало мешают при высоких концентрациях Са, As, Сг, РЬ, Bi и Ti, мешают Fe и Ва. Ошибка определения — от —0,9 до +1,1%. Более точные результаты (ошибка от —0,4 до +0,6%) получаются при титровании рас- [c.139]

Марганец (VII). Перманганат титруют потенциометрически раствором Hg2(NOg)2 в среде 1 н. раствора H2SO4 (при этом восстанавливается до Мп ). Определению не мешают хромат- и ванадат-ионы. [c.205]

Хром (VI), ванадий (V). При прямом потенциометрическом титровании бихромат- и ванадат-ионов [29, 30] (восстановление до GJ-3+ JJ VO ) получаются неточные результаты. Однако если к сильносолянокислому раствору прибавить в избытке раствор гидразина и оттитровать его раствором КВгОд амнерометрически с двумя [c.263]

Описано [33] прямое потенциометрическое титрование ванадат-ионов (0,04—0,001 н. раствор ванадата в 0,5—4 н. растворе H2SO4) в присутствии OSO4 (катализатор). [c.264]

Хорошие результаты получают при потенциометрическом титровании золота (П1), церия (IV), хлорамина Т, (бромата, ванадата, бихромата, гексацианаферра-та(П). [c.143]

Т. И. Удальцова также считает, что метод с двумя электродами особенно пригоден для определения урана при титровании урана (IV) растворами ванадата, церия (IV), железа (III) или урана (VI) раствором ферроцианида калия. Этот метод позволяет определять меньшие количества урана (до 1,5—2 мкг1мл) с большей точностью, чем обычное амперометрическое титрование и тем более потенциометрическое. В этой работе подчеркивается, что метод с двумя индикаторными электродами можно применять при определении урана в органических средах и, кроме того, при автоматизации аналитического контроля. [c.324]

Потенциометрическим титрованием щелочью первоначальных золей и золей, являющихся продуктами реакции, установлено образование тех же соединений и0з-2У205 -f aq, UOg-VaOg aq и, кроме того, соединения ЗиОз- (и0з-2У205) aq кислого характера, солями которого являются, ио-видимому, природные урано-ванадаты. [c.139]

Птиц лн Б. В., Виноградова Л. И., Максимюк Е. А. Потенциометрическое титрование комплексных ионов ванадатом аммония.— Ж. неорган. хим., 1965, 10, № И, 2496—2498. Библиогр. 4 назв. [c.165]

Аскорбинометрия. I. Дифференциальное и потенциометрическое титрование окисного железа, ванадата и окисной меди. [c.170]

Остаток после экстракции разлагают при кипячении в атмосфере двуокиси углерода соляной кислотой и в растворе определяют железо(111) иодометрически, а же-лезо(П) титрованием раствором ванадата аммония,. устанавливая точку эквивалентности потенциометрически, или по изменению окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной через зелено-желтую в сине-фиолетовую. [c.122]

Ход определения. Остаток после экстракции растворяют при кипячении в 100 мл разбавленной соляной кислоты с добавлением 5—6 г карбоната натрия в конической колбе с гидрозатвором, заполненным раствором карбоната натрия. Раствор после охлаждения быстро фильтруют в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют 1 г карбоната натрия и доводят объем раствора водой до метки —раствор 1. Переносят 25 мл полученного раствора в стакан, добавляют 50 мл смеси кислот и титруют железо(П) раствором ванадата аммония, устанавливая точку эквивалентности потенциометрически или по переходу окраски фенилантраниловой кислоты из бесцветной в сине-фиолетовую. [c.125]

Потенциометрические методы определения ванадия очень многочисленны и основаны в большинстве случаев на уже описанных химических процессах. Определение производят чаще всего некомпенсационным методом с применением в качестве индикаторного электрода гладкой платины в паре с вольфрамом или графитом, реже—с каломельным электродом. (Зпределение титрованием солью Мора как одного ванадия, так и совместно с хромом и марганцем, описано многими авторами [20, 13, 19, 25, 6, 28, 29, 30]. Известны методы, основанные на титровании предварительно восстановленных до какой-либо низшей валентности компонентов сплава перманганатом например, метод, позволяющий последовательно определять в одной пробе V, и и Ре [31] или Мп, Сг и V [32]. В качестве окислителей применяют также соли Ре (III) и ванадаты после восстановления [c.474]