Электролитическая ячейка для кондуктометрического титрования

В кондуктометрическом титровании используются электролитические ячейки разных конструкций, различающиеся по форме сосудов, площади электродов и расстоянию, между ними, а также по месту их закрепления, способу перемешивания раствора и т. д. [c.100]

Выполнение работы. 1. Подготовка прибора к работе. Собирают установку для кондуктометрического титрования так, как это указано на рис. 20.2. Получают у лаборанта электролитическую ячейку и промывают платиновые электроды. Для этого наливают в ячейку азотную кислоту (1 1) до полного погружения электродов и вьщерживают их в этом растворе 2-3 мин. Затем кислоту сливают в склянку, в которой она хранится, а электроды и ячейку промывают под струей водопроводной воды, после чего дважды ополаскивают дистиллированной водой. Прибор включают в сеть и подготавливают его к работе в [c.228]

На рис. 13 показана схема прибора с неуравновешенным мостиком. С помощью такой установки можно осуществлять автоматическую запись кондуктометрических кривых. Цепь состоит из сопротивлений и R2, электролитической ячейки 2, селеновых выпрямителей 3, 4 я регистратора постоянного тока. Установка питается переменным током частотой 50 гц, напряжением 127 в, которое стабилизируется трансформатором-стабилизатором 1 и понижается до 8 в. Сопротивление (делитель напряжения) позволяет отбирать часть этого напряжения. Изменение силы тока при титровании фиксируется регистратором 5. Регистратором может служить милливольтметр постоянного тока марки МСЩ-ПР, в котором следует увеличить скорость передвижения ленты до 2 см/мин путем [c.102]

Установка для кондуктометрического титрования состоит из электролитической ячейки и полумикробюретки для титрования, звукового генератора, мостика Уитстона и индикатора нуля. Конструкции электролитических ячеек описаны ниже. Для подачи стандартного раствора используют полумикробюретку емкостью 10 мл, которую устанавливают над сосудом для титрования. [c.98]

Методика определения. В электролитическую ячейку помещают аликвотную часть анализируемого раствора смеси оснований и проводят кондуктометрическое титрование 1,0 н. раствором ИС1. [c.108]

Несколько электролитических ячеек для кондуктометрического титрования показано на рис. 12. В простейшей электролитической ячейке (рис. 12, й) платиновые электроды / расположены горизонтально и жестко закреплены в боковых стенках сосуда. В большинстве случаев электроды в ячейках располагают вертикально, что особенно важно для случаев титрования, сопровождающихся образованием осадков. Константа сосуда этой ячейки зависит от объема раствора, так как весь раствор, помещенный в сосуд, проводит ток. Раствор в такой ячейке можно перемешивать механической или магнитной мешалкой. [c.100]

Собирают установку (см. рис. 10) для кондуктометрического титрования, включают в нее электролитическую ячейку (см. рис. 12, в) и подготавливают для работы платинируют электроды и определяют константу сосуда. [c.103]

Прибор имеет электролитическую ячейку емкостью 50 мл из стекла, отличающегося высокой химической устойчивостью, с электродами из листовой платины, впаянными с помощью платиновых стержней. Сосуд закрывается притертой пробкой для предотвращения влияния углекислого газа воздуха. Однако эта ячейка неудобна для кондуктометрического титрования, так как приспособлена для отдельных измерений электропроводности раствора. При кондуктометрическом титровании возможно применение других ячеек, которые подключаются к соответствующим зажимам. [c.121]

Общая методика кондуктометрического титрования. Полумикробюретку емкостью 10 мл наполняют стандартным раствором титранта и устанавливают над сосудом для титрования. В электролитическую ячейку (см. рис. 12, в) переносят 25 мл анализируемого 0,1—0,05 и, раствора и определяют сопротивление при помощи мостика Уитстона. Затем в ячейку добавляют титрант порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции титранта раствор перемещивают. Для этого закрывают кран 5, открывают кран 6, выходной патрубок которого подключен к линии, подающей азот или очищенный от двуокиси углерода воздух, и пропускают газ через раствор. После перемешивания открывают кран 5 для равномерного распространения раствора в ячейке. Электропроводность раствора после перемешивания обычно быстро становится постоянной. В отдельных случаях раствор приходится выдерживать некоторое время для достижения постоянной электропроводно- [c.104]

Кондуктометрическое титрование по технике выполнения напоминает титрование в объемном анализе и отличается от него способом определения точки эквивалентности. Точный объем анализируемого раствора помещают в электролитическую ячейку и измеряют его электропроводность. Затем из бюретки пор.циями добавляют рабочий раствор. После добавления каждой порции раствор в ячей- [c.363]

Однако необходимо отметить, что форму кривых титрования при использовании высокочастотных методов нельзя предсказать на основе простого сложения электропроводностей, как это имеет место в случае низкочастотного кондуктометрического титрования. Тем не менее эти кривые содержат резкие переломы, соответствующие конечным точкам титрования. В общем случае форма кривых зависит от частоты питания датчика высокочастотного кондуктометра, а также от того, на каком участке кривой зависимости активной проводимости ячейки от электропроводности раствора находится рабочий ре-л<им электролитической ячейки. [c.66]

Для измерения электропроводности при кондуктометрическом титровании используют мост Кольрауша с переменным источником тока для предотвращения электролиза. Мост может быть 3-х и 4-х плечевым уравновешенным шш неуравновешенным. Электролитическая ячейка включает два жестко закрепленных электрода из инертного материала с высокой проводимостью ( напри.мер, РЬ ), [c.35]

Далее учащиеся осваивают практические приемы кондуктомет-рического титрования. Как уже упоминалось, кондуктометрическое титрование — вариант объемного анализа, при котором анализируемый раствор помещают в электролитическую ячейку и титруют, добавляя рабочий раствор порциями из бюретки и измеряя во время титрования электропроводность раствора. В точке эквивалентности происходит резкое изменение электропроводности. [c.221]

Конструкция электролитической ячейки имеет большое значение в кондуктометрическом анализе, так как электрохимические и электрические явления могут быть источником ошибок при измерении электропроводности растворов. Ячейка должна удовлетворять определенным требованиям иметь оптимальные размеры электродов и оптимальное расстояние между ними минимальные поляризационные явления на электродах ничтожные утечки тока вследствие паразитных емкостных связей. Форма ячейки должна быть такой, при которой увеличение объема раствора при титровании не вносит существенных ошибок в измерение электропроводности. [c.127]

Кондуктометрическое титрование требует только одного условия —в реакции должны участвовать ионы. Кондуктометрическое титрование можно провести на аппаратуре для измерения электрической проводимости растворов. Для этого требуется, например, реохордный мост Р-38 или другой прибор для измерения электрической проводимости, платиновые электроды, стакан для проведения титрования, бюретка (чаще всего микробюретка) и мешалка. По технике выполнения кондуктометрическое титрование напоминает потенциометрическое титрование. В электролитическую ячейку помещают точный объем анализируемого раствора. Если электроды не полностью закрыты раствором, то добавляют воду и измеряют электрическую проводимость. Затем из бюретки порциями добавляют титрант и фиксируют электрическую проводимость. [c.279]

При кондуктометрическом титровании измеряют электропроводность раствора. В титровальном сосуде находится электролитическая ячейка, состоящая из двух электродов, величину электрического сопротивления между которыми и измеряют в ходе титрования. Электролитическая ячейка характеризуется некоторой постоянной величиной, выражающей собой отношение усредненной длины путей движения ионов между электродами к площади электродов. Постоянную ячейки обычно определяют опытным путем при помощи образцового раствора известной концентрации, для которого известно значение удельной электропроводности Яо при различных значениях температуры. В качестве стандартных растворов обычно применяют водный раствор КС1. Заполнив электролитическую ячейку образцовым раствором, измеряют ее электрическое сопротивление (R) и определяют постоянную (С) из соотношения =7 Xq. [c.136]

При титровании титрант подают каплями в электролитическую ячейку, в которой раствор непрерывно перемешивается при помощи магнитной мешалки или других устройств. Кривая кондуктометрического титрования наносится на диаграммную ленту пером потенциометра. Количество миллилитров титранта, вступившего в реакцию, находят по времени титрования до изломов кондуктометрических кривых. [c.126]

Кондуктометрическое титрование по технике выполнения напоминает титрование в объемном анализе и отличается от него способом определения точки эквивалентности. Точный объем анализируемого раствора помещают в электролитическую ячейку и измеряют его электропроводность. Затем из бюретки порциями добавляют рабочий раствор. После добавления каждой порции раствор в ячейке перемешивают и измеряют его электропроводность. Такие измерения проводят до достижения точки эквивалентности, затем добавляют еще несколько порций рабочего раствора и заканчивают титрование. [c.240]

Константа сосуда. Электролитические ячейки длй кондуктометрического титрования характеризуются константой сосуда, которая выводится из следующих зависимостей. [c.127]

Основной недостаток неуравновешенных мостов заключается в том, что измерительный прибор фиксирует полное сопротивление раствора в электролитической ячейке — активное и реактивное и зависимость показаний прибора от электропроводности может быть нелинейной. Известны способы, позволяющие в какой-то мере устранить эти недостатки (рациональный выбор схемы, правильный подбор параметров ячейки и выпрямителей, введение постоянной емкости в плечо моста, смежное с ячейкой, и т. д.). Примером может служить схема прибора (рис. 8) с визуальным отсчетом, в котором отсутствует указанный недостаток [107]. Прибор использован для кондуктометрического титрования. Кондуктометрические установки и титрометры, основанные на неуравновешенных мостовых схемах, нашли широкое применение [П1, 127—129, 134—139]. [c.53]

Кондуктометр содержит комплект универсальных датчиков УК-02/1. Датчики представляют собой сосуд для раствора и трубку с двумя электродами, погружаемыми в исследуемый раствор. При кондуктометрическом титровании могут быть использованы и другие электролитические ячейки. [c.122]

Типы кондуктометрических ячеек. Электролитические ячейки, употребляемые при кондуктометрическом титровании, имеют различные конструкции. Так, существует два типа ячеек ячейки с жестко закрепленными в стенках электродами и ячейки погружного типа, в которых электроды погружаются в раствор перед титрованием. Для кондуктометрического титрования удобнее ячейки с жестко закрепленными в стенках электродами, так как даже при одном анализе приходится производить большое количество измерений и при строго фиксированном положении электродов результаты лучше воспроизводятся. [c.129]

Методика определения. В электролитическую ячейку переносят аликЕотную часть раствора смеси оснований и солей слабых кислот и проводят кондуктометрическое титрование взятой пробы 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.110]

Электролитические ячейки, используемые при кондуктометрическом титровании, отличаются по величине константы сосуда, которая имеет значения от 0,1 до 100 и выще. Константа сосуда уменьшается с увеличением площади электродов и уменьшением расстояния между ними. Для измерения электропроводности слабо проводящих растворов используют ячейки с низкими значениями константы сосуда, а при работе с хорошо проводящими растворами, наоборот, ячейки с высокими значения- [c.128]

Методика определения. Приготавливают приблизительно 0,1 н. раствор определяемого вещества. Устанавливают концентрацию раствора щелочи и разбавляют его в мерной колбе с целью получения приблизительно 0,1 н. раствора. Если определяют содержание основного вещества в твердом образце, раствор готовят из навески. Аликвотную часть приготовленного раствора прн помощи пипетки переносят в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 1,0 н. раствором [c.153]

Методика определения. В мерной колбе приготавливают приблизительно 0,01 н. раствор анализируемой смеси. При этом используют навеску, взятую на аналитических весах. Переносят пипеткой 50 мл приготовленного раствора в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 0,01 н. раствором комплексона III. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора сильно повышается, так как в [c.195]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

Собирают установку для кондуктометрического титрования, состоящую из установки для измерения электрической проводимости растворов (мостик Кольрауша) в соответствии с рис. 61, стакана с магнитной мешалкой и бюретки. Получают у лаборанта электролитическую ячейку и иромьшают нлатиновые электроды дистиллированной водой. Затем помещают ячейку в стакан для титрования. Бюретку моют и заполняют раствором ПС1. [c.209]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли вносят в электролитическую ячейку. Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония—1,0 н. раствором NaOH. При титровании Hs OONa электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (см. рис. 30, кривая 3). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (см. рис. 29, кривая 2). [c.130]

Критерием пригодности электролитической ячейки для кондуктометрнческого титрования служит постоянство константы сосуда в области измеряемых сопротивленик. Однако следует учитывать, что константа сосуда измеряется при пэстоянном объеме жидкости в ячейке, а при титровании объем раствора в ячейке увеличивается. Поэтому целесообразно использовать д 1я кондуктометрического титрования ячейки, константа сосуда которых не зависит от объема жидкости в ячейке- Кроме того, измеренная в процессе титрования электропроводность раствора вследствие его разбавления всегда несколько отличается от электропроводности, которая наблюдалась бы при постоянном объеме. Для уменьшения ошибки в величине электропроводности раствора вследствие разбавления в процессе кондуктометрического титрования концентрация титранта должна быть по крайней мере в 10 раз выш , чем у титруемого раствора. Ошибку можно уменьшить, если привести электропроводность к постоянному объему путем использования поправочного коэффициента разбавления А) [c.100]

Методика определения. Для титрования отбирают 25 мл анализируемого раствора кислоты п переносят в электролитическую ячейку. Троводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH (см. 9). [c.107]

На рис. 39, б показана электролитическая ячейка более совершенной конструвдии. Она отличается тем, что сосуд 3 значительно расширен в верхней части. Ячейку заполняют титруемым раствором до расширенной части. При указанных иа рисунке размерах сосуда это составляет 30 мл раствора. При титровании уровень раствора сравнительно мало поднимается, так как заполняется расширенная часть сосуда. Константа этого сосуда мало изменяется с увеличением объема раствора в ячейке, поэтому электропроводность раствора при титровании может быть измерена с более высокой точностью. Электроды 1 могут иметь различную площадь. Чем больше площадь электродов, тем меньше константа сосуда. Если площадь электродов равна 4 см , константа сосуда составляет 0,23 (при использовании гладких платиновых электродов). В этих условиях может проводиться кондуктометрическое титрование неводных растворов, имеющих высокое сопротивление. При работе с водными хорошо проводящими растворами применяют платинированные электроды меньшей площадью. Перемешивание раствора в этой ячейке осуществляется при помощи магнитной мешалки. [c.131]

Электролитическая ячейка является важнейшей частью установок для кондуктометрического п хронокоп-дуктометрического титрования. Перед тем как использовать ячейку для титрования, проверяют постоянство константы сосуда. Поскольку в большинстве случаев работают с платииироваииыми электродами, сначала проводят платинирование электродов. [c.134]

При кондуктометрическом титровании точный объем. анализируемого раствора помещают в электролитическую ячейку (стакан) и измеряют его электропроводность. Затем из бюретки добавляют раствор титранта. После добавления каждой иорции титранта раствор хорошо перемешивают и измеряют его электропроводность. Такие измерения [c.262]

Кондуктометрическое титрование требует только одного условия — в реакции должны участвовать ионы. Кондуктометрическое титрование можно провести на аппаратуре для измерения электропроводности растворов. Для этого требуется, например реохордный мост Р-38 или другой прибор для измерения электропроводности, платиновые электроды, стакан для проведения титрования, бюретка (чаще всего микробюретка) и мешалка. По технике выполнения кондуктометрическое титрование напоминает потенциометрическое титрование. В электролитическую ячейку помещают точч [c.290]

Методика анализа. В мерной колбе разбавляют такой объем анализируемой смеси оснований, чтобы концентрация отдельных компонентов смеси находилась в пределах 0,1—0,05 и. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку и проводят кондуктометрическое титрование 1,0 и. раствором IT 1. Кривые титрования типичны для нейтрализации смесн сильного и слабого оснований. Они имеют два излома. Первый соответствует нейтрализации сильного (NaOH), второй — слабого основания. Электропроводность раствора прн титровании до первого излома линейно понижается, а между первым и вторым изломами линейно увеличивается. [c.165]

Методика определения. Растворяют отвешенную на аналитических весах навеску анализируемой смеси, приготавливают исходный раствор с концентрацией компонентов порядка 0,01—0,02 н. В электролитическую ячейку переносят 50 мл приготовленного раствора и проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором комплексона 1П. Сначала в реакцию вступают ионы цинка. Электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно увеличивается за счет накопления высокоподвижных водородных ионов и ионов натрия. После точки эквивалентности электропроводность раствора падает, так как снижается концентрация водородных ионов, взаимодействующих с Н2 2 -ионами. Когда электропроводность раствора начинает понижаться, добавляют несколько порций титранта и заканчивают титрование. После этого добавляют 20 мл борно-щелочного буферного раствора (pH = 8) и проводят второе титрование. При добавлении буферной смеси избыток комплексона П1, находящийся в растворе в результате первого титрования, вступает в реакцию с катионами магния. Поэтому при втором титровании дотитровывают оставшиеся в растворе ионы магния. Электропроводность раствора при титровании до второй точки эквивалентности мало изменяется, что объясняется тем, что в растворе уменьшается концентрация борат-ионов, но увеличивается концентрация ионов натрия. При избытке титранта электропроводность сильно увеличивается. Количество миллилитров комплексона П1, вступившего в реакцию с РЬ(ЫОз)г, определяют по участку кривой до первого излома. Число миллилитров комплексона П1, взаимодействующего с MgS04, находят по участку кривой, соответствующему избытку титранта при первом титровании и участку кривой до излома при втором титровании. Расчеты проводят, как описано в гл. VHI, 6. [c.201]

Методика анализа. В мерную колбу помещают точно измеренный объем анализируемой смеси хлорида аммония с одной из указанных кислот. Концентрация отдельных компонентов смеси после разбавления должна составлять 0,1—0,05 н. Аликвотную часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании сначала нейтрализуется кислота, затем вытесняется аммиак из его соли. Кривые титрования имеют два излома. Характер изменения электропроводности при нейтрализации кислоты зависит от силы кислоты. При нейтрализации хлористоводородной, трихлоруксусной и дихлоруксусной кислот электропроводность раствора понижается. Кривая титрования смеси, содержащей моно-хлоруксусную кислоту, имеет до первого излома резкий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации этой довольно сильной кислоты. Менее резко минимум выражен при нейтрализации более слабых муравьиной и уксусной кислот. На большей части кривых титрования этих кислот наблюдается повышение электропроводности раствора до точки эквивалентности. При взаимодействии хлорида аммония с щелочью происходит понижение электропроводности раствора, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяющих их ионов натрия. Кривая титрования смесей муравьиной кислоты и NH4 I показана на рис. 51. Находят количество миллилитров NaOH, вступившего в реакцию с кислотой и хлоридом аммония (гл. Vni, 6). [c.166]

Методика определения. Разбавляя точно измеренный объем определяемой кислоты в мерной колбе, приготавливают приблизительно 0,1 н. исходный раствор. Аликвотную часть этого раствора переносят в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование кислоты 1,0 н. раствором NaOH. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора сильно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора увеличивается от избытка щелочи. Кривая титрования имеет V-образную форму( см. рис. 1). Графическим методом устанавливают на кондуктометрической кривой точку эквивалентности и находят количество миллилитров NaOH, вступивших в реакцию (расчеты см. гл. 8, 6). [c.149]

Методика определения. Навеску кислоты, рассчитанную для приготовления приблизительно 0,1 и. раствора, переносят в мерную колбу и разбавляют дпстиллировап-ной водой до метки. При помощи пипетки отбирают аликвотную часть раствора и помещают в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 1,0 н. раствором NaOH. Сначала наблюдается небольшое понижение электропроводности раствора, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода, образующиеся при незначительной диссоциации кислот. Однако при титровании диссоциация кислот быстро подавляется под влиянием образующи.хся солей и ионы водорода уже не оказывают существенного влияния на электропроводность раствора. Поскольку концентрации катионов титранта и анионов титруемой кислоты при титровании возрастают, после небольшого минимума в начале титрования электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается. Более сильно минимум выражен в случае титрования муравьиной кислоты. После точки эквивалентности электропроводность быстро увеличивается от избытка титранта. Кривые титрования имеют резкий излом в точке эквивалентности. [c.150]

Методика определения. Взвешивают на апалитическн.х весах навески нитрофенолов, необходимые для приготовления исходных растворов указанных концентраций. По -ле растворения навесок в мерных колбах отбирают пипеткой часть раствора и переносят в электролитическую ячейку. Концентрация раствора NaOH, используемого в качестве титранта, должна быть в десять раз выше концентрации титруемого раствора. Электропроводность раствора с начала титрования до точки эквивалентности линейно увеличивается. Более сильное повышение электропроводности вызывает избыток щелочи. Точка эквивалентности расположена на пересечении двух восходящих ветвей кондуктометрической кривой. Кривые титрования показаны на рис. 3. Устанавливают количество щелочи, вступившей в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.151]

Методика определения. Для приготовления исходного приблизительно 0,1 н. раствора моно-, ди- или триэта-ноламина на аналитических весах взвешивают соответствующие навески. После приготовления раствора в мерных колбах отбирают при помощи пипетки аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 н. раствором СН3СООН. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора повышается, а после нее остается постоянной. Прн титровании моноэтаноламипа в начале кривой титрования наблюдается небольшой минимум, характерный для нейтрализации основания средней силы. Кривая титрования триэтаноламина слегка закруглена вблизи точки эквивалентности. По кондуктометрическим кривым находят количество миллилитров участвующей в реакции кислоты. Расчеты см. гл. УП1, 6. [c.155]

Методика определения. На аналитических весах отвешивают навеску определяемой соли аммония, необходимую для приготовления определенного объема приблизительно 0,1 н. раствора. После растворения соли в воде из мерной колбы пинеткой отбирают аликвотную часть и переносят в электролитическую ячейку. Титрование проводят 1,0 и. раствором NaOH кондуктометрическим методом. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяюших их в растворе ионов натрия. Избыток щелочи вызывает сильное повышение электропроводности раствора. Кривая кондуктометрического титрования хлорида аммония щелочью показана на рис. 47. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют, сколько миллилитров щелочи вступило в реакцию (расчеты см. гл. УП1, 6). [c.156]

Методика определения. Ыа аналитических весах отвешивают навеску фенолята натрия, рассчитанную для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора. Переносят навеску в мерную колбу и растворяют в воде. Часть раствора помещают в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором НС1. В начале титрования электропроводность раствора незначительно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные гидроксильные ионы, имеющиеся в растворе вследствие гидролиза соли. Однако в процессе титрования гидролиз соли быстро подавляется и электропроводность раствора начинает увеличиваться. Это объясняется тем, что в растворе фенолят-ионы заменяются ионами хлора, имеющими более высокую подвижность. Большая часть кривой до точки эквивалентности носит линейный характер. Минимум на кривой в начале титрования очень слабо выражен. При избытке НС1 электропроводность раствора сильно увеличивается. Устанавливают число миллилитров НС1, вступившей в реакцию, и определяют концентрацию соли в растворе, как описано в гл. VIII, 6. [c.159]

При помощи пипетки часть раствора переносят в электролитическую ячейку. Титруют кондуктометрическим методом 1,0 и. раствором NaOH. При титровании смеси хромовой кислоты с хлористоводородной кислотой пер- [c.163]

Методика определения. Навеску анализируемой еоли рассчитывают для приготовления 0,01 п. раствора. Из приготовленного раствора отбирают аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором МагСг04. Подвижность ионов бария (> ва + = 63,6), переходящих в осадок, выше подвижности накапливающихся при титровании ионов натрия (ANa+=50,l). Поэтому электропроводность раствора прн выделении осадка понижается. Избыток осадителя вызывает сильное увеличение электропроводности раствора. По кондуктометрической кривой определяют расход стандартного раствора хромата натрия . При расчетах пользуются формулами гл. VIII, 6. [c.190]

Методика определения. Исходный приблизительно 0,02 н. раствор анализируемой соли кальция получают растворением рассчитанного количества соли в определенном объеме дистиллированной воды. В электролитическую ячейку переносят аликвотную часть раствора и разбавляют в два раза этиловым спиртом. После того как раствор достигнет комнатной температуры, титруют 0,1 и. раствором оксалата лития. В процессе титрования до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается это вызывается тем, что ионы кальция, характеризующиеся более высокой подвижностью ( Са = = 59,50), заменяются ионами лития, обладающими более низкой подвижностью =38,7). При добавлении избытка осадителя электропроводность раствора увеличивается. По кондуктометрической кривой находят количество миллилитров оксалата лития, вступивщих в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.191]

Методика определения. Растворяют в мерной колбе, отвешенной на аналитических весах, навеску соли цинка и приготавливают приблизительно 0,01 н. раствор. 50 мл этого раствора переносят в электролитическую ячейку и добавляют 20 мл ацетатного буферного раствора (рН= = 4). Проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором комплексона П1. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора немного увеличивается. Более сильное повышение электропроводности происходит при добавлении избытка титрапта. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют число миллилитров комплексона П1, вступивших в реакцию. Расчеты см. гл. VH , 6. [c.196]

Электролитические ячейки — важнейшая часть кондуктометрических устройств от их конструкции и свойств зависит в значительной мере точность измерений электропроводности. Это связано с тем, что в них наблюдаются электрохимические и электрические явления, которые служат причинами ошибок. Поэтому к ячейкам предъявляются особые требования. Поляризационнце явления на электродах и паразитные токи, возникающие в ячейке, должны быть минимальными. Ячейки для титрования, кроме того, должны иметь такую форму, при которой увеличение объема раствора при добавлении титранта не вызывает существенных ошибок в измерении электропроводности. [c.56]

Тоскольку при помощи одной и той же ячейки находят удельное сопротивление различных растворов, отличающихся сопрготив-лением, необходимо, чтобы константа сосуда, характеризующая ячейку, была величиной постоянной. Поэтому основным требованием, предъявляемым к электролитическим ячейкам, является постоянство константы сосуда в определенном диапазоне сопротивлений. Если константа сосуда постоянна, то при построении кривых кондуктометрического титрования можно не пересчитывать электропроводность W на удельную электропроводность к, так как эти величины пропорциональны. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология