Прокаливание на воздухе

Содержание силанольных групп может быть оценено также и по потере массы образца кремнезема за счет выделения воды при переходе силанольных групп в силоксановые, происходящем при прокаливании на воздухе от 100 до 1000°С. Этот простой метод предполагает полное удаление молекулярно адсорбированной воды на воздухе при 100°С и расположение силанольных групп толь- [c.54]

При прокаливании на воздухе соединения, состоящего из меди и серы, образовалось 8 г окиси меди СиО и 3,2 г двуокиси серы SOa. Вывести химическую формулу соединения. [c.20]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (д в у-окись) серы SOa образуется прн сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, напрнмер железного колчедана [c.385]

Для устранения ошибок, обусловленных восстановлением, применяется ряд методов. Чаще всего длительным прокаливанием осадка при доступе воздуха можно провести обратное окисление. В этих условиях закись железа, например, снова окисляется до окиси. Сернокислый барий в восстановительной атмосфере переходит частично в сернистый барий при прокаливании на воздухе последний снова превращается в сернокислый барий. [c.86]

Составьте уравнения реакций, протекающих при прокаливании на воздухе следующих комплексных соединений [c.65]

Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций способы получения солей а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот б) металлов, не окисляющихся при прокаливании на воздухе. [c.155]

При прокаливании на воздухе 0,512 г двухвалентного металла образовалось 0,64 г оксида. Определите относительную атомную массу и назовите элемент. Ответ. 64 медь. [c.238]

Остальные металлы при прокаливании на воздухе или в кислороде дают пероксиды, например [c.237]

Триоксид молибдена может быть получен прокаливанием на воздухе или окислением азотной кислотой молибдена, сульфидов или других его соединений. [c.331]

Искусственно в лабораториях и технике СиО получают прокаливанием на воздухе металлической меди, прокаливанием нитрата, карбоната меди или же гидроксида меди (II). [c.401]

Уран (7пл=1366 К) — белый металл, легко поддающийся механической обработке. В химическом отношении уран активнее тория. На воздухе он окисляется, при прокаливании на воздухе образуется изОв. [c.511]

Сульфидные руды представляют собой не что иное, как сульфиды соответствующих металлов. Обжиг таких руд заключается в их прокаливании на воздухе. Каким же образом может при этом образовываться диоксид углерода [c.415]

Оксид кальция СаО (техническое название негашенал известь)-белый тугоплавкий порошок. Реагирует с водой с высоким экзо-эффектом гагиение извести) СаО + HjO = = Са(ОН)2- Важнейшее промышленное сырье, производится в промышленности обжигом (прокаливанием на воздухе) известняка. [c.172]

Все эти металлы получают восстановлением из их оксидных руд при помощи кокса. Если эти металлы встречаются в природе в форме сульфидных руд, их приходится сначала превращать в оксидные руды прокаливанием на воздухе (обжигом) и лишь после этого восстановлением получать металл. [c.426]

Прокаливание на воздухе металлической меди [c.404]

Окись меди можно получить прокаливанием на воздухе мелкого порошка металлической меди. [c.237]

ЗпОз можно получить прокаливанием на воздухе закиси олова [c.296]

В последнее время серу получают также в виде SO2, образующегося при прокаливании на воздухе сульфидных руд газообразный SO2 собирают и превращают в серную кислоту. В прежнее время большую часть образующегося в процессе прокалки сульфидных руд SO2 выбрасывали в атмосферу через высокие трубы. К счастью, оказалось экономически выгодным улавливать этот газ, что значительно снизило отравление атмосферы. Типичная реакция, протекающая при про- [c.397]

Содержание Аз, ЗЬ и В1 в земной коре невелико этр элементы встречаются преимущественно в виде сульфи дов РеАзЗ — арсенопирит, АзгЗз — аурипигмент, АзЗ — реальгар, ЗЬдЗз — антимонит, В123з — висмутин. В сво бодном состоянии мышьяк, сурьму и висмут получаю из сернистых руд прокаливанием на воздухе с последую щим восстановлением полученных оксидов углем [c.334]

Стронцианит. Белый, при прокаливании на воздухе разлагается, плавится при избыточном давлении СО2. Не растворяется в воде, не реагирует со щелочами. Разлагается кислотами, хлоридом аммония в растворе. Переводится в раствор избытком СО2. Получение см. 123 , 126 . [c.66]

Указанные способы неприменимы для получения полуторных оксидов Се, Рг и ТЬ они образуются восстановлением молекулярным водородом промежуточных оксидов СеОз, РгвОц и ТЬ40,, образующихся при разложении солей Се, Рг и ТЬ. Се Од можно также получить восстановлением СеОз металлическим кальцием или разложением Се(ОН)з в токе инертного газа. При умеренном нагревании СеОа в токе водорода образуется промежуточный оксид состава Се40,, который при прокаливании на воздухе вновь переходит в СеОа. [c.281]

По сравнению с носителями типа активированной окиси алюминия диатомит характеризуется относительно малой адсорбционной способностью. Он полезен в тех катализаторах, где его можно рассматривать как компонент, способствующий десорбции продукта реакции. При нагревании диатомитового силикагеля группы 510Н, как и следовало ожидать, преврашаю-ются в группы 51-0-51. Кроме того, происходит и некоторое спекание, в результате которого поры малого диаметра исчезают и увеличивается количество пор среднего диаметра. При прокаливании на воздухе происходит окисление, и вначале слегка серый образец становится розовым. [c.359]

Ангидрид ванадиевой кислоты, или оксид ванадия (V) УдСЗз. Ангидрид ванадиевой кислоты проявляет кислотные свойства. Хотя известны соединения, в которых пятивалентный ванадий связан с более электроотрицательными элементами УОС , и т. д., но наиболее важными являются те, в которых пятивалентный ванадий входит в состав сложных анионов. Ванадиевая кислота имеет более кислотный характер, чем ниобиевая и танталовая кислоты. УаОд добывают прокаливанием на воздухе ванадата аммония [c.310]

Сурьма (Stibium). Сурьма обычно встречается в природе в соединении с серой — в виде сурьмяного блеска, или антимонита, ЗЬгЗз. Несмотря на то, что содержание сурьмы в земной коре сравнительно невелико [0,00005% (масс.)], сурьма была известна еще в глубокой древности. Это объясняется распространенностью в природе сурьмяного блеска и легкостью получения из него сурьмы. При прокаливании на воздухе сурьмяный блеск превращается в оксид сурьмы ЗЬгОз, из которого сурьма получается путем восстановления углем. [c.449]

О2, прокаливании на воздухе различных соединений, например нитридов и карбидов, термическом разложении метаваналата аммония NII4VO3. Последний метод применяется в промышленности для получения У20з, из которого пгто-вят большинство других соединений ванадия. [c.502]

Поликристаллич. Sn02 получают прокаливанием солей Sn (IV) на воздухе, осаждением оловянных к-т из р-ров солей Sn и их послед, прокаливанием на воздухе при т-рах до 1230 °С. Монокристаллы SnOj выращивают из паровой фазы с использованием процессов окисления, пиролиза или гидролиза соед. Sn, из р-ров гидротермальным синтезом. Пленки Sn02 получают окислением пленок Sn, методом хим. транспортных р-ций из хлоридов Sn или оловоорг. соед. с их послед, пиролизом или гидролизом на подложках, конденсацией SnO в вакууме из паровой фазы, содержащей Sn, Oj и SnO. [c.381]

Все Ьп20з, исключая оксиды Се, Рг, ТЬ, получают прокаливанием на воздухе гидроксидов и солей кислородсодержащих к-т (кроме Н3РО4), окислением металлов. [c.223]

Какой объем оксида серы (IV) при 27° С и давлении 101,325 кПа получится при прокаливании на воздухе 180 г дисульфида железа (пирита) FeSj, содержащего 20% посторонних примесей [c.244]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности 1П, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (Sm, Eu, Yb). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4/-подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре La , а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня 05, что дблзет структуру иона сходной с устойчивой структурой иона Qd +. Электронная структура иона Sm + приближается к структуре иона Qd +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6s он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона сходной со структурой иона Qd +. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня 6s возникает ион сходный по структуре с устой- [c.47]

Гидрат FegOj 2Hj0 — темно-бурый, иногда черный порошок. При нагревании до 300—400 °С теряет воду, при прокаливании на воздухе переходит в Ре Оз. [c.100]

Безводный реактив — фиолетовые сильно блестящие листочки гексагональной системы. Пл. 2,76 г/см при 15 °С. Т. пл. 1152 °С. Почти нерастворим в воде, при длительном кипячении образует зеленый раствор. При прокаливании на воздухе переходит в СгаОд в струе хлора возгоняется около 950 °С. В токе при 514 С восстанавливается до r lg. Перегретым водяным паром разлагается при 350—450 °С, давая окислы и H l. [c.390]

КАЛЬЦИЙ ФОСФАТНЫЕ КАТАЛИЗАТОРЫ, состоят из СаНР04, Саз(Р04)2 и гидроксилапатита Саз(Р04)2- Са(ОН)2. Получ. осаждением из водных р-ров СаСЬ [или Са(ОН)2] и NajHPOi в присут. NH3 осадок отмывают, формуют в виде гранул размером 3X4 мм, сушат и прокаливают при 400—450 С. Уд. пов-сть 40—100 м /г. Регенерируют прокаливанием на воздухе при 400—450 °С, реактивируют обработкой Н3РО4. Примен. при дегидратации спиртов, гликолей и др., гидролизе хлорбензола и виниловых эфиров, конденсации альдегидов, получ. изопрена из изобутилена и формальдегида на стадии разложения 4,4-диметил-1,3-диоксана. [c.236]

При прокаливании на воздухе AmiNOjjj, Am(OH)j или Ат2(Сг04)з образуется диоксид AmOj-черные кристаллы с кубич. решеткой. При восстановлении диоксида водородом получают сесквиоксид Ат Оз-коричневые [c.125]

Светло-желтый (а-ромбическая модификация) или темно-желтый (Р-кубичес-кая модификация). Термически устойчивый. Не растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается кислотами-окислителями. Окисляется при прокаливании на воздухе. В промышленности используют минералы марказит (а) и пирит (Р). Получение см. 835 . [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология