Электролит сульфатные сернокислые

Экспериментально установлено, что эта сумма не должна превышать 250—255 г/л. Исследование условий пассивации медных анодов в сернокислом электролите показало, что при большой сульфатной сумме солей металлов и серной кислоты с повышением плотности тока [c.532]

Основные дефекты покрытий при использовании сульфатно-аммонийного электролита приведены ниже. В углублениях деталей покрытие получается темное из-за повышенного pH осадки солей кадмия выпадают в электролит при малом количестве полиэтиленполи-амида крупнокристаллическую структуру имеют покрытия при низком значении pH или высокой температуре темные и грубые покрытия получаются при высоких значениях или значительном количестве примесей РЬ, 8п, Аз и др. При использовании цианидного электролита хрупкие покрытия могут получаться при наличии органических примесей или избытка сернокислого никеля в электролите темными и пятнистыми покрытия (при одновременном почернении анодов) становятся из-за примесей посторонних металлов (необходимо провести предварительный электролиз при = 0,3 н-+ 0,5 А/дм ), недостатка цианидов или малой анодной поверхности, а шероховатые и пригорелые - при наличии шлама в электролите или высоких значениях 1 низкие значения т к при повышенном газовыделении имеют место из-за низкого содержания кадмия при избытке цианида почернение и плохая растворимость анодов объясняются недостаточным содержанием цианида в электролите. [c.178]

Ионы двухвалентного свинца вступают в реакцию с сульфатными ионами серной кислоты, в результате чего образуется сернокислый свинец, который, обладая очень малой растворимостью в сернокислотном электролите, осаждается на поверхности отрицательного электрода. Таким образом, в процессе разряда активная масса отрицательного электрода превращается из губчатого свинца в сернокислый свинец. [c.19]

Замена сернокислого хромового электролита при пористом хромировании поршневых колец скоростным саморегулирующимся электролитом позволяет получить крупный экономический эффект, так как требуемая техническими условиями толщина слоя хрома на поршневых кольцах в пределах 0,14—0,20 мм достигается за два часа вместо пяти часов при хромировании в сульфатном электролите. [c.93]

Электролизом при использовании металла в качестве растворимого анода можно получать ряд продуктов окисления металла. Если металл анода способен образовать с анионом электролита легкорастворимую соль, то анод при электролизе растворяется, образуя эту соль. Так, медь, используемая в качестве растворимого анода, дает в сульфатном электролите сернокислую медь. Если анион электролита образует с металлом анода труднорастворимое соединение, то металл на аноде не растворяется, а сразу покрывается пленкой этого труднорастворимого соединения. [c.178]

Для блестящего кадмирования рекомендован электролит состава г л) сернокислый кадмий 32—64, серная кислота 50—100, закрепитель ДЦУ (ГОСТ 6858—54) 10. Методика приготовления сульфатных электролитов кадмирования аналогична методике приготовления цинковых сульфатных электролитов и заключается в последователь- [c.55]

В. С. Рачинскасу [119] выдано авторское свидетельство на сульфатный электролит, содержащий сернокислый магний. В присутствии последнего улучшаются магнитные свойства осаждаемых сплавов. Коэрцитивная сила покрытий составляет 2,8 10 —3,2 10 а/л, а остаточная индукция — 0,3—0,4 тл, если используется электролит с pH = 4,5 5,5. При pH -- 6,5 коэрцитивная сила составляет 5,2 10 —6,0 10 а м., коэффициент прямоугольно-сти р > 0,7. [c.125]

Последование условий электроосаждения оплава 5п—5Ь-из сульфатно-хлоридного электролита, содержащего сернокислое олово (45—54 г/л), серную (кислоту (100 г/л), (фтористый аммоний (4—5 г/л), клей (0,5 г/л) и технический фенол (5 г/л), (Показало [94], что основное влияние на состав оплава оказывает концентрация (сурьмы, в(водимой в электролит в виде хлористой соли, и плотность тока. Увеличение концентрации сурымы Б (растворе от 0,(005 до 0,02н. (рис. 27) по-вышает содержа(ние сурьмы в сплаве от 3,1% до 40 и 18%,. при этом осадки становятся тем(ными и круинозернистыми. При увеличении (плотности тока с 0,1 до 4 а/дм (рис. 28) количество (сурьмы в осадке уменьшается от 7,3 до 2,1%, а в растворе С доба1В(кой 0,01н. сурымы — от 30 до 7,0%. [c.252]

Стендером и Н- Федотьевым в 1924 г. было осуществлено применение солянокислого электролита для получения медного порошка при анодном растворении латуни. Хлористый электролит имел три преимущества перед сернокислым а) расход электричества для выделения меди из закисной соли был в два раза меньшим, чем из окисной б) электропроводность соляной кислоты была значительно больше, чем серной соответствующих концентраций, в результате чего напряжение на хлористой ванне было значительно меньше, чем на сульфатной и в) вместо сульфата цинка получался хлористый цинк, имеющий широкое применение для пропитки железнодорожных деревянных шпал, при производстве гальванических элементов и др. [c.212]

Выход цинка по току при достаточной его концентрации в электролите увеличивается с повышением плотности тока и, начиная от 50 г НС в 1 л, падает с увеличением концентрации кислоты . На рис. 156 приведены эти зависимости и рядом показана пунктирная кривая для сернокислого электролита принципиального различия нет. Влияние температуры такое же, как и при электролизе сульфатных растворов. Качество катодных осадков цинка из хлористых, электролитов хорошее, особенно при концентрациях кислоты около 50 г/л и при плотностях тока 1000—2000 а/ж . Кривые отчетливо демонстрируют причины основного недостатка метода Гепфнера — применение слишком низких плотностей тока. [c.300]

В растворе серной кислоты родий образует соединения НЬг (504) 3 14НгО — желтого цвета и КНг (504) з 6Н2О — красного цвета. От того, какое содинение присутствует в электролите, во многом зависит качество покрытий. Доброкачественные осадки формируются в электролитах, содержащих первый продукт. Из растворов на основе красного сульфата родия получают темные, рыхлые покрытия. Качество покрытий в большой мере зависит от способа приготовления электролита и чистоты исходных компонентов. Содержание примесей железа, меди, цинка не должно превышать 0,005 г/л каждого. Лишь концентрация примеси никеля может быть до 1 г/л. Поэтому никель используют в качестве подслоя при родировании. Наличие в электролите даже следов хлорид-ионов способствует переходу желтой модификации соли в красную. С учетом этого при активировании поверхности деталей перед родированием следует отдать предпочтение сернокислому раствору, исключив применение соляной кислоты. Для удаления примесей проводят регенерацию электролита с выделением металлического родия, что весьма трудоемко. Так как электролиты родирования, в особенности сульфатный, довольно агрессивны, во избежание подтравливания деталей их загружают в ванну под током и дают толчок тока, в 2—3 раза превышающий нормальный режим, продолжительностью 30— 40 с. [c.190]

Из сернокислого и нитрозохлоридного электролитов получены покрытия толшиной до 6 мкм. Внешний вид их несколько лучше во втором случае. Введение в нитрозохлоридный электролит 0,5 г/л тиокарбамида повысило блеск покрытий. Существенным преимуществом сульфатного раствора является сравнительно большая доступность для производства методики его приготовления и корректирования. Оба электролита в эксплуатации [c.198]

Совместный разряд ионов цинка и кобальта из сульфатных растворов (1,5 г экв/лСо++ - 0,5 г экв а 2п++) в pH 2,25 вели при < == 25 С 0,5° С в интервале плотностей тока 50—1000 а м в гальваностатическом режиме. Электролит готовили из компонентов высокой чистоты цинк (ц. в. ч.), серная кислота (о. ч.), дважды перекристаллизованный сернокислый кобальт (ч. д. а.), бидистпллат воды. [c.102]

Если в стандартный хромировочный электролит ввести 504 в виде сернокислого стронция, то такой электролит"можно отнести к категории саморегулирующихся, но, в отличие от электролитов, содержащих кремнефторид калия, он не обладает травящим действием, а показатели его работы характерны для обычных сульфатных электролитов. Применение в таком электролите интенсивного перемешивания улучшает показатели его работы, приближая их к показателям сульфатно-кремнефторидных электролитов. [c.20]

Н. Т. Кудрявцевым с сотрудниками [129] был разработан сульфатно-аммониевый электролит соста1ва, кг/м 50 сернокислого кадмия, 250 сернокислого аммония, 0,05—0,1 м /м диспергатора НФ, 15—20 уротропина, 0,7—1,2 ОП-10 при рН=4-ь6, который позволяет получать качественные кадмиевые покрытия при плотности тока 150 А/м . [c.203]

При работе отрицательного электрода преимущество имеют жидкофазные процессы, проходящие по механизму растворение — осаждение . Начальной стадией разряда свинцового электрода в сернокислотном электролите является ионизация свинца РЬ- РЬ(П). При этом, наряду с ионами Pb + образуются растворимые комплексы двухвалентного свинца. Ток обмена равновесия РЬ рьРЬ(П) весьма велик, достигая 0,8 А/см но при наличии пассивирующего сульфатного слоя в сернокислом растворе величина о падает до 0,4-10 А/см . Аналогичный, но менее выраженный эффект наблюдается при адсорбции на электроде поверхностно-активных веществ. [c.167]

То, что электрический ток действительно проходит через электролит между анодными и катодными участками цинка, частично погруженного в раствор соли, было показано качественно в ранней работе, проведенной. в Кембридже (стр. 87). В 1939 г., непосредственно перед тем, как война прервала это теоретическое исследование. Агару удалось измерить эту силу тока и сравнить ее со скоростью коррозии, определявшейся по весовым потерям и по результатам химического анализа продуктов коррозии. Его опыты (фиг. 148) проводились с прямоугольными образцами листового щинка в растворе хлористого (или сернокислого) натрия он пользовался. двумя каломельными (или сульфатно-ртутными) электродами, соединявшимися с раствором через электролитические ключи, из которых один (В) находился в определенной точке на расстоянии нескольких дюймов от цинка, а другой (Л) мог перемещаться около него во всех трех измерениях с помощью специального приспособления. Три координаты, определявшие положение кончика ключа, отсчитывались на трех шкалах. Таким образом, можно было выявить эквипотенциальные поверхности в растворе (фиг. 149) зная электропроводность раствора и пользуясь законом Ома, легко было подсчитать силу тока. [c.776]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология