Серебро азотнокислое в виде хлористой соли

Нанесение проводящего слоя на неметаллические формы после тщательной их очистки, обезжиривания и сенсабилизации растворами хлористого олова и др. Механическое втирание проводящих порошков чешуйчатого графита или металлов (меди, бронзы) осуществляют кистями, мягкими щетками или тампонами лучше всего в виде водной суспензии. Сопротивление графитового проводящего слоя колеблется от 350 до 2000 ом. Химическое серебрение поверхности состоит в восстановлении серебра из раствора его азотнокислой соли действием формальдегида, глюкозы, пирогаллола и т. п. на поверхности формы. Получается зеркальный слой серебра. Процесс капризный, но могущий давать хорошие покрытия. [c.384]

Серебрение меди и других металлов. Серебрение металлов осуществляется химическим путем при натирании предмета особым составом происходит реакция замещения сернистого металла серебром. Для приготовления этого состава к раствору азотнокислого серебра (гл. 16, 3) добавляют насыщенный раствор хлористого натрия (поваренной соли). В результате реакции образуется хлористое серебро в виде выпадающего творожистого осадка. Осадок следует тщательно промыть в воде и затем растворить в насыщенном растворе гипосульфита (гл 16, 3), взяв этот раствор в самом минимальном количестве. К полученному раствору добавляют мел, размельченный в самый тонкий порошок. Металлическую пластинку или проволоку сначала обезжиривают, промывая ее едкой щелочью или содой и водой. Затем, захватив на чистую тряпочку немного приготовленного состава, натирают им поверхность металла до образования серебрёной пленки. После серебрения необходимо тщательно промыть предмет водой. [c.458]

Однако эта реакция отличается от предыдущей одна из новых солей (азотнокислый натрий) растворима в воде, а другая (хлористое серебро) практически нерастворима и выделяется из раствора в виде осадка. Такая реакция дойдет до конца, т. е. одно из веществ будет полностью израсходовано. [c.78]

Повышение концентрации свободного цианистого калия увеличивает электропроводность электролита и катодную поляризацию и понижает анодную. Для процесса серебрения и качества получаемых покрытий существенным является и выбор цианида в качестве комплексообразова-теля. При сравнении цианистого калия и цианистого натрия следует отметить, что цианистый калий обладает большей растворимостью и электропроводностью, допускает применение более высоких плотностей тока, а сами покрытия обладают более мелкокристаллической структурой и лучшим внешним видом. Поэтому замена цианистого калия цианистым натрием возможна, но весьма нежелательна, особенно для защитно-декоративного серебрения изделий. Кроме серебра и цианистого калия в электролитах серебрения присутствуют различные соли калия, образовавшиеся либо при составлении электролита, либо при длительной его эксплуатации. К первому типу солей относится хлористый или азотнокислый калий, образовавшийся при реакции Ag l или AgNOg с раствором K N в качестве побочных продуктов реакции. Ко второму типу солей относятся карбонаты в форме К2СО3, являющиеся продуктом разложения цианистого калия углекислотой воздуха. Необходимо отметить, что все эти соли не оказывают вредного влияния на процесс осаждения и качество покрытий, а только улучшают их. Так, наличие хлористого калия повышает электропроводность электролитов и их рассеивающую способность. Аналогично воздействуют и карбонаты, которые специально вводят в отдельные электролиты до 40—50 г л. [c.13]

Водный раствор отделяют от нерастворимого остатка посредством фильтрования через взвешенный фильтр на нутче и затем, в случае надобности, выпаривают досуха для определения общего количества и анализа растворимых солей. Во многих случаях можно также, после доведения до литра, брать равные части раствора и определять в них отдельные соли объемными или гравиметрическими методами. Аммиачная селитра определяется, например, отгонкой NHg или по формальдегид-ному способу, хлористые соли — титрованием по Volhard y или осаждением в виде хлористого серебра, щавелевокислые —осаждением в виде щавелевокислого кальция, растворением последнего в разбавленной серной кислоте и титрованием перманганатом, азотнокислый кальций — осаждением кальция, хлораты — путем восстановления и определения хлора, как указано выше. Азотнокислые соли щелочных и щелочноземельных металлов определяют в сухом остатке по S hulze-Tieman п у (т. И, [c.648]

Азотнокислое серебро производит в растворах гипохлоритов неполное осаждение хлористого серебра. Третья часть хлора остается в растворе в виде хлорноватокислой соли [c.344]

Хлористое серебро Ag l — одна из немногих нерастворимых солей соляной кислоты. Образуется она при действии на соляную кислоту или ее соли азотнокислым серебром в виде осадка, не растворимого в азотной кислоте [c.25]

Для получения твердых, более износоустойчивых серебряных покрытий применяют электролит с добавлением кобальта в виде комплексной цианистой соли (1 Пл металлического кобальта). Электролиты для серебрения приготовляются осаждением хлористого серебра или азотнокислого серебра в растворе цианистого калия. [c.246]

Для многих соединений с арсинами бь)ли действительно найдены два ряда одинаковых по составу соединений, но различных по свойствам температуре плавления, растворимости в органических растворителях, отношению к реакции с азотнокислым серебром и условиям получения этих соединений. Изомеры одного ряда, имеющие более высокую точку плавления, только умеренно растворимы в органических растворителях, при кипячении с раствором AgNOs в ацетоне или пиридине они дают ясный осадок галогенида серебра. Изомеры другого ряда, кроме более низкой точки плавления, отличаются очень хорошей растворимостью в бензоле, ацетоне и других растворителях этого типа их реакция с раствором азотнокислого серебра зависит от природы содержащегося в них галогена для хлористых солей она почти не заметна даже при продолжительном кипячении, для бромистых соединений заметно некоторое помутнение и, наконец, из иодистых соединений при тех же условиях сразу же выделяется весь иод в виде AgJ. [c.167]

Содержание хлора можно определить несколькими методами, но для воды наиболее подходящим будет объемный, основанный на переводе онов хлора в осадок в виде хлористого серебра. С этой целью к 100 мл воды приливают 1 мл раствора хромокалиевой соли и титруют раствором азотнокислого серебра. При последней (избыточной) капле раствора соли серебра в месте ее падения образуется красный осадок хромосеребряной соли, исчезающий при взбалтывании в результате реакции обмена между хромосеребряной и хлористой солью. Неисчезающее красное окрашивание раствора указывает а конец реакции. [c.379]

Третье из рассматриваемых соединений по тем же соображениям следует представить себе в виде (Pt l4 (МНз)2], т. е. в этой соли нет ионов во внешней сфере, а следовательно, она не проводит электрического тока, и если на нее подействовать азотнокислым серебром, то осадка хлористого серебра не образуется. [c.306]

Для весового и объемного методов определения ионов фтора большее значение имеет осаждение двойной соли PbF l. Это соединение образуется в виде хорошо отфильтровывающегося осадка при обработке растворимых фторидов избытком насыщенного раствора хлористого свинца (или смеси азотнокислого и хлористого свинца). Осадок PbF l промывают и взвешивают или анализируют объемным методом, например путем титрования раствором азотнокислого серебра ионов хлора, связанных в осадок PbF l. Кроме названных соединений, очень трудно растворимы фториды многих редкоземельных металлов. [c.420]

В качестве восстановителей были изучены формалин, сегнетова соль, метол, гидрохинон, тиосульфат, гипофос-фит натрия, фотографический проявитель, борогидрид в твердом виде и в щелочном растворе и др. Восстановление производилось из растворов солей азотнокислого серебра, сернокислой, хлористой и углекислой меди, азотнокислого кобальта, хлористого, азотнокислого и сернокислого никеля и др. [c.111]

Хлороренат серебра, Ag2Re lg. Это соединение получено в виде оранжевого осадка при добавлении раствора азотнокислого серебра к раствору хлорорената калия [19]. Эта соль разлагается нри нагревании до 350—400° в вакууме с выделением треххлористого и пятихлористого рения и образованием в остатке хлористого серебра. [c.75]

В качестве индикатора при титровании применяется хромовокислый калий К2СГО4, который дает с ионами серебра труднорастворимую соль Ag2 r04 красного цвета. При титровании хлор-иона азотнокислым серебром в присутствии иона СгО" вначале выпадает хлористое серебро и раствор сохраняет желтую окраску, обусловленную наличием ионов СгО. Когда все хлор-ионы практически будут осаждены в виде Ag l, при дальнейшем прибавлении азотнокислого серебра ионы Ag начнут соединяться с [c.111]