Цианид-ионы, обнаружение

Обнаружение цианид-ионов в виде Ад СМ [c.57]

Цианид-ионы реагируют с пик])иновой кислотой с образованием продуктов реакции красного цвета с ацетатом меди(П) и бензидином дают продукты реакции синего цвета (реакцию используют для обнаружения следов синильной кислоты в воздухе), а также вступают в другие различные реакции. [c.459]

Поэтому при обнаружении х юрид-ионов в присутствии тиоцианат- и цианид-ионов анионы S N" и N необходимо удалить, после чего уже можно открывать хлорид-ионы, как > казано выше (см. пункт а). [c.492]

В присутствии цианида калия обнаружению свинца всегда мешают ионы висмута, образующие оранжевую окраску, ионы таллия, образующие подобно свинцу красную окраску, и ионы олова(II), образующие красно-фиолетовую окраску. Ионы -олова не мешают при отношении 10 1 или при окислении олова до четырехвалентного состояния. [c.28]

Обнаружение азота. Обнаружение образовавшегося при сплавлении со щелочным металлом цианид-иона осуществляется специфической реакцией образования берлинской лазури. [c.28]

Цианид-ионов определение (низких концентраций) индикаторным методом. При обычном методе определения цианид-ионов с использованием цианид-селективного электрода 94-06 предел их обнаружения соответствует примерно 0,3 мкг/мл. Индикаторный метод, предусматривающий применение сульфидсеребряного электрода 94-16 и электрода сравнения 90-02, позволяет проводить более точное определение низких концентраций цианид-ионов вплоть до 0,03 мкг/мл. [c.154]

Органические реагенты, употребляемые для обнаружения и определения цинка, характеризуются невысокой избирательностью. Наиболее часто применяемым органическим реагентом для цинка является дитизон. Цинк(II) маскируется хелонами, цитратом, тартратом, цианидом, ионом гидроксила, аммиаком, тиоцианатом и BAL. Для демаскирования цинка из цианидного комплекса можно воспользоваться формальдегидом или хлоралем. [c.426]

Применение. В сочетании с реактивом Шиффа для определения аминогрупп в тканевых срезах альдегиды, образующиеся в результате окислительного дезаминирования аллоксаном, при последующей обработке реактивом Щиффа окрашиваются в ярко-красный цвет [1, 2]. Для обнаружения цианид-ионо в или свободной цианистоводородной-кислоты. Реакция основана на том, что цианистоводородная кислота в присутствии аммиака или другого амина катализирует переход аллоксана в биурет. Последний отличается большой способностью к кристаллизации, что позволяет распознать его селективно под микроскопом) и качестве ингибитора глюкозо-6-фосфатазы [Берйтон, 184]. [c.25]

В которых один неспаренный электрон приходится на каждый атом металла. Предполагается, что это связано с димеризацией комплекса с образованием связи между двумя атомами металла. Уильямс [21 ] отметил, что ё-электроны и с1-орбитали элементов с небольшим числом (З-электронов, по-видимому, легко доступны для лигандов, что в случае соединений Мо(У) приводит к димеризации. Эту склонность к образованию димеров нужно учитывать при обнаружении по спектрам ЭПР низкоспинового состояния восстановленной ксантиноксидазы. Было высказано предположение, что интенсивность спектра ЭПР, соответствующая всего 37% полного содержания молибдена, объясняется существованием равновесия между парамагнитным мономером и диамагнитным димером. В модельных комплексах Мо(У) в водном растворе число неспаренных электронов, обнаруживаемых методом ЭПР, еще меньше (менее 1 %). Отсюда следует, что биологические системы способны стабилизировать мономерные комплексы Мо(У). Специфические эффекты стабилизации могут также регулировать баланс между состояниями окисления. Такая регуляция имеет существенное значение, если молибденсодержащие ферменты эффективно функционируют как электрон-транспортные реагенты, поскольку процессы переноса электрона между молекулами, протекающие с низкими энергиями активации, возможны только в случае подходящих соотношений между окислительно-восстановительными потенциалами компонентов. Данные, полученные Уильямсом и Митчеллом [18], показывают, каким образом достигается регуляция окислительно-восстановительных потенциалов в случае молибдена. Эти авторы обнаружили специфическую стабилизацию Мо(1У) цианид-ионами, повышение устойчивости Мо(У1) по сравнению с Мо(111) при наличии гидроксила в качестве лиганда и примерно одинаковую устойчивость Мо(1П) и Мо(У) в присутствии хлорида и тиоцианата. При нейтральных рн окислительно-восстановительные потенциалы пар Мо(У1)/Мо(У) и Мо(У)/Мо(1П) находятся в интервалах от —0,2 до —0,4 В и от —0,6 до —1,0 В соответственно. Таким образом, первая пара близка по своему окислительно-восстановительному потенциалу к флавиновьш системам (около 0,25 В), тогда как вторая пара имеет потенциал, выходящий за пределы обычных окислительно-восстановительных потенциалов биологических систем. Однако способность меркаптоуксусной кислоты ( около —0,30 В) восстанавливать Мо(У) до Мо(1П) показывает, каким образом окислительно-восстановительный потенциал молибденовой пары может быть смещен в область, в которой протекают биологические реакции, путем преимущественной стабилизации состояния с меньшей степенью окисления ([21], см. также гл. 15). [c.267]

Часто применяемые этиловый и изопропиловый спирты обладают слишком большой летучестью, что ограничивает их применение только для случаев, когда для анализа достаточно пропустить небольшие объемы воздуха. Для поглощения фосфорорганических ОВ и последующего определения их по реакции Шёнеманна пригодны (2-метилпентадиол-2,4) и циклогексанол Если же индикацию фосфорорганических ОВ осуществляют биохимическим методом, то следует пользоваться водным спиртом или водным раствором таких веществ, которые совместимы с сывороткой крови лошади. При обнаружении фосфорорганических ОВ по продуктам их разложения — фосфат- и фтор-ионам (зарин, зоман) или фосфат- и цианид-ионам (табун) — в качестве растворителя используют 2%-ную щелочь. [c.255]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл помещают в газовую камеру и смешивают с 1—2 каплями 10%-ного раствора серной кислоты и каплей ОД н. раствора перманганата калня. На верхнее стекло камеры наносят каплю 1%-ного раствора нитрата серебра в концентрированной азотной кислоте, подкрашенного метиленовой синей. Образующийся в результате окис-Л1ения роданида цианид-ион поглощается раствором нитрата серебра, и при этом образуются синие кристаллы цианида серебра, имеющие форму игл. Реакция специфична для роданид-иона. Предел обнаружения 0,1 мкг иона 5СМ . Предельное разбавление 1 100 000. [c.176]

Значительный интерес при анализе сточных вод представляет содержание сульфид- и сульфат-ионов, для определения которых широко применяют как прямые, так и косвенные полярографические методы. Метод квадратно-волновой полярографии применяют для определения в промышленных сточных водах сульфид-ионов на фоне М NaOH, к которому в присутствии свинца добавляют комплексон III до концентрации 9-Ю М. Определению не мешают 100-кратный избыток сульфат-, сульфит-, тио-сульфид-иопов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ное стандартное отклонение составляет 3%. Погрешность полярографического определения при совместном присутствии сульфид-ионов и меркаптанов в сточных водах сульфат-целлюлоз-ных заводов по методике, разработанной во Всесоюзном научно-исследовательском институте бумаги [55], находится в пределах 5%. Пределы обнаружения для меркаптанов равны 4—5 мг/л и для сульфат-ионов 2,5—3,2 мг/л. Подробно описаны различные полярографические способы определения цианид-ионов в сточных водах аммиачного и бензольного отделения, в водах внутризаводского коллектора и в сточных водах, выводимых за пределы коксохимических предприятий [56]. Для устранения влияния сопутствующих примесей на полярографическое определение цианид-ионов в сточных водах отделяют циапид-ионы дистилляцией. Выделенные таким образом цианид-ионы поглощают раствором К2СО3 или КОН и анализируют полярографическим методом с наложением прямоугольного напряжения. Изучено влияние сопутствующих анионов па определение цианид-ионов без предварительного их отделения отгонкой. [c.162]

Иодид калия осаждает желтый малорастворимый T1I pL-rii =7,2. Осадок нерастворим в растворах агЗгОз (в отличие от Agi и РЫа). Комплексон 1И не препятствует осаждению ТИ. Это позволяет резко повысить селективность осаждения иодида. Мешающие элементы можно маскировать также тартрат- или цианид-ионами. В форме ТП возможно микро-кристаллоскопическое обнаружение Tl . [c.292]