Ионы коагулирующие

В ряду органических ионов коагулирующее действие возрастает с повышением адсорбционной способности. [c.328]

Коагулирующее действие определяется валентностью того иона, который имеет заряд, противоположный по знаку заряду коллоидной частицы. С повышением заряда коагулирующего иона коагулирующее действие данного электролита повышается. Это положение известно под названием правила значности. [c.221]

В гомологических рядах электролитов с органическими ионами коагулирующая способность равномерно возрастает с введением групп —СНг— в соответствии с правилом Траубе. [c.435]

Электростатическая теория коагуляции основана на представлении о двойном электрическом слое. Считают, что при добавлении электро-лита в золь обилий заряд поверхности частички не уменьшается, но в результате сжатия двойного электрического слоя снижается -по-тенциал до критического значения, при котором золь становится неустойчивым. Поэтому стабильность золя понижается, ион коагулирует. [c.90]

Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Шульце принял за единицу сравнения коагулирующей силы электролитов некоторую стандартную величину, обратную молярной концентрации раствора К1, необходимой для полной коагуляции определенного количества золя АзгЗз. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [c.113]

Одним из способов пептизации является промывание коагулята большим количеством чистой воды. При такой обработке из осадка постепенно извлекаются ионы коагулирующего электролита. Как только концентрация электролита начнет уменьшаться, увеличивается толщина диффузного электрического слоя и электростатическое расклинивающее давление возрастает. Оно расклинивает коллоидные частицы, отделяет их друг от друга, а броуновское движение распределяет их по всему объему — снова получается золь. При промывании легко пептизируются осадки, полученные при коагуляции одновалентными электролитами. Когда коагулирующий ион многовалентен, пептизация сильно затруднена. [c.111]

Поскольку заряд частиц связан с адсорбцией ионов, коагулирующая способность последних определяется, в частности, их адсорбируемостью. Рассматривая в этом аспекте действие коагулирующих ионов, авторы работы [10] установили [c.108]

Показано значение для теории коагуляции фактора образования нерастворимых соединений между ионами коагулирующего электролита и веществами, растворенными в интермицеллярной жидкости коллоида. С этой точки зрения объяснены ранее наблюдавшиеся в нашей лаборатории явления. [c.108]

Разобран другой существенный фактор коагуляции — адсорбция обоих ионов коагулирующего электролита, связанная с десорбцией ионов пептизирующего электролита. [c.108]

Входя в диффузный слой мицеллы и вытесняя более гидратированные ионы, ионы коагулирующего электролита, будучи менее гидратированы, снижают общую гидратацию мицеллы, ослабляя стабилизующий эффект при значительном сжатии диффузного слоя гидратационная оболочка теряет свои стабилизующие свойства и, мицелла дегидратируется. [c.45]

Механизм процесса ионного отложения состоит в том, что положительно заряженные ионы коагулирующей соли, соприкасаясь с поверхностью отрицательно заряженных глобул каучука, содержащихся в латексе, снимают с них заряд, вследствие чего латекс медленно коагулирует. [c.193]

Механизм процесса ионного отложения состоит в том, что положительно заряженные ионы коагулирующей соли, соприкасаясь с поверхностью отрицательно заряженных глобул каучука, содержащегося в латексе, снимают с них заряд, вследствие чего латекс медленно коагулирует. Толщина пленки, отлагающейся при этом на формах, зависит от концентрации соли в коагулянте (фиксаторе) от вязкости коагулянта, концентрации латекса и его природы, от продолжительности выдержки форм в латексе и от других факторов. [c.261]

Такое различие в поведении ионов объясняется разной величиной их радиуса, а также различной степенью их гидратации. Это подтверждается, в частности, тем, что по величине радиуса, как показал Гольдшмидт, ионы располагаются в такой же ряд, который приведен выше. Ионы с большим радиусом имеют меньшую коагулирующую способность. Соответствующая зависимость наблюдается между степенью гидратации ионов и их коагулирующей способностью. Сильно гидратированные ионы коагулируют слабее, чем слабо гидратированные. [c.213]

В нейтральном или щелочном растворе Нг5 не полностью осаждает сульфиды As, Sb и Sn из-за образования. комплексных тио-ионов или коллоидных растворов сульфидов. Соляная- кислота или. вернее, ионы Н3О+ разлагают комплексные тио-ионы, коагулируют коллоиды и предупреждают осаждение сульфидов металлов III группы. [c.282]

Впоследствии Фрейндлихом (1910 г.) была предложена адсорбционная теория коагуляции, согласно которой причиной коагуляции электролитами является нейтрализация заряда частичек вследствие адсорбции ионов коагулирующего электролита. В результате этого 1-потенцнал падает до критического значения, а золи коагулируют. [c.90]

Изучение воздействия на суспензии глин поля постоянного тока [58] показало, что степень ускорения седиментации частиц под влиянием поля зависит от напряженности электрического поля и гидратации глинистых частиц. Оптимальным условиям воздействия поля отвечают значения ДП, близкие к ДПкр. В 50-х годах ряд работ но структурообразованию дисперсных систем в поле постоянного тока опубликовали Френкель, Гиндин и др. [59]. По Гороновскому [60], коагуляция частиц гидроокисей Л1е-таллов в поле постоянного тока связана со следующими эффектами электрофоретическим переносом частиц и их последующим разряжением на электродах возникновением высоких концентраций коагулирующих ионов коагулирующим действием ионов, переходящих в раствор с электродов взаимной коагуляцией дисперсных частиц с частицами, перезарядившимися на электродах. [c.119]

Коагуляция гидрозоля противоположно заряженными ионами электролитов существенно отличается у положительных и отрицательных золей. Анионы кислот,— главным образом гидроксильные ионы — осаждают положителыю заряженные гидрозоли, а катионы металлов и водородные ионы коагулируют отрицательно заряженные гидрозоли. Согласно Фрёйндлиху, коагуляцию следует понимать как наложение положительных или отрицательных ионов на поверхность противоположно заряженных частиц золя, в результате чего заряды взаимно нейтрализуются. Коагуляция почти точно совпадает с точкой, в которой частицы коллоида разряжаются и больше не мигрируют при электрофорезе. Наоборот, скоагулированные нейтральные частицы геля могут быть вновь заряжены путем наложения некоторых ионов, после чего агломерат снова перейдет в золь. Процесс перехода геля в золь называется пептизацией. В качестве примера могут служить гидрогели окиси алюминия, которые при прибавлении небольших количеств соляной кислоты, снова превращаются в суспен-зоидные золи. При этом только часть гидроокиси алюминия превращается в хлористый алюминий, которого оказывается достаточно для пептизации. Этот процесс, как показали Руфф и (Гобел , имел большое практиче- [c.256]

Коагуляция коллоидного раствора может наступить под действием различных факторов, важнейший из них — добавление растворов электролитов и изменение температуры. При добавлении электролита гранула адсорбирует ион противоположного знака, который нейтрализует ее заряды следовательно, коагулирующая часть электролита — один из его ионов. С повышением заряда коагулирующего иона коагулирующее действие данного электролита повышается. [c.71]

Кольтгоф и Эггертсен исследовали распределение хлорид-ионов между осадком и раствором при титровании смеси бромида и хлорида нитратом серебра. Они нашли, что если осадок остается в коллоидном состоянии, то распределение ионов очень близко к гомогенному. Но если в раствор прибавить ионы алюминия, которые коагулируют образующийся осадок, и если добавлять при этом нитрат серебра очень медленно, то можно близко подойти к гетерогенному распределению. Количество остающегося в растворе бромида все же всегда оказывалось несколько большим, чем это можно было ожидать, вычисляя по формуле Дёрнер — Хоскинса, так как невозможно совершенно избежать старения (перекристаллизации) осадка. Кроме того в присутствии ионов, коагулирующих осадок, каждый вновь образующийся слой осадка не приходит вполне в состояние равновесия с раствором. Вблизи, например, первой точки эквивалентности раствор содержит очень мало бромида и образующийся в месте попадания капли избыток ионов серебра реагирует сначала с хлоридом. Осадок хлорида серебра быстро коагу- [c.232]

В ряде случаев между агрегированными частицами в коагуляте остаются тончайшие прослойки дисперсионной среды. Это определяет малую прочность коагуляционного сцепления и возможность разделения агрегатов (свежих осадков, в к-рых еще не произошла перекристаллизация) на первичные частицы, т, е. обратного перехода коагулята в состояние золя (см, Пептизаци.ч) под влиянием механич. воздействия (напр., перемешивания) или образования адсорбционных слоев. При долгом хранении таких коагулятов вследствие старения уменьшается их способность обратно переходить в состояние золя. Если частицы в коагуляте находятся в тесном контакте друг с другом, то со временем они срастаются, и К. необратима (напр., К. золей золота). Чистый коагулят получается при длительном диализе или электродиализе. При необратимой К. ионы коагулирующего электролита поглощаются коагулятом, вытесняя ионы нз наружной (диффузной) части двойного электрического С.10Я коллоидных частрщ. [c.305]

В большинстве коллоидов коагуляция наступает при изоэлек-трическом потенциале 25—30 мв. Ион противоположного знака может соединяться с адсорбированным ионом, нейтрализуя его. В последнем случае может произойти отделение адсорбированного иона от частицы. Если заряд частицы образовался за счет диссоциации поверхностных молекул, то причиной коагуляции будут факторы, вызывающие обратный процесс — ассоциацию ионов и потерю электрического заряда на границе двух фаз. Ассоциация ионов в молекулы на поверхности коллоидной частицы может происходить как за счет ионов коагулирующего электролита, так и за счет противоионов. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология