Селенистый водород получение

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Вообще характерно то обстоятельство, что ЗеО и ТеО весьма легко восстановляются в Зе и Тс — для этого достаточно не только металлов, таких, как цинк, или сернистого водорода, действующих как сильные восстановители, но даже и сернистой кислоты, которая из растворов солей селенистой и теллуристой кислот и также из самих кислот способна выделять селен и теллур, чем и пользуются при получении этих элементов и при отделении их от серы. [c.545]

Для контроля на полноту взаимодействия бора с компонентами некоторые стекла были получены нагреванием при 950° С в течение 40 ч. В пределах точности измерения физико-химиче-ские свойства стекол, полученных в различных режимах, одинаковы. Стекла с содержанием бора более 9 ат. % оказались неустойчивыми. При хранении на воздухе они постепенно разлагались с выделением селенистого водорода. Стекла с содержанием бора до 9 ат. % устойчивы и не разлагаются при длительном хранении на воздухе. [c.99]

TOB могут применяться также и окислительные реакции. Метод окисления применяется главным образом для получения золей серы и селена действием кислорода на растворы сернистого и селенистого водорода [c.337]

Необходимый для получения селеновых меркаптанов раствор гидроселенида натрия приготовлялся путем насыщения селенистым водородом приблизительно 10%-ного спиртового раствора метилата натрия (повидимому, содержавшего 5—10% воды). Селенистый водород, полученный действием разбавленной соляной кислоты на селенистый алюминий по прекрасному способу, предложенному Фонзе-Диаконом [5], пропускался в спиртовую щелочь до растворения образовавшегося вначале обильного осадка NaaS. [c.348]

Наметьте методику получения селенистого водорода из двуокиси селена. [c.22]

Селен в количестве нескольких граммов сначала окисляют в фарфоровой чашке разбавленной азотной кислотой (1 1) при слабом нагревании. Селен, взятый в виде порошка, можно также окислить 3%-ным раствором перекиси водорода. Полученный раствор селенистой кислоты фильтруют через стеклянный фильтр и выпаривают в фарфоровой чашке досуха. Сухой остаток, состоящий из двуокиси селена, иногда покрытый с поверхности игольчатыми кристаллами, взвешивают и прибавляют к нему горячей воды в количестве от веса двуокиси селена. После [c.216]

Существует много других способов получения селеновой кислоты, например метод, основанный на окислении селенистой кислоты перекисью водорода. Селеновая кислота — сильно гигроскопичное вещество она плавится при 55—58° С. [c.273]

Легче всего протекают превращения фурана. Эти переходы представляют собой общую для всех этих гетероциклов реакцию они были затем осуществлены для получения пирролидина, тиофана или селенофана из тетрагидрофурана с аммиаком, сероводородом или селенистым водородом соответственно. Совершенно аналогично ведут себя и гомологи этих гетероциклов. Если вместо аммиака брать амины, то получаются N-зaмeщeнныe пирролы [c.486]

Эту общую реакцию можно использовать для получения такж и других несимметрично замещенных производных тиомочевины, если только доступны соответствующие цианамиды. Автор синтеза при замене сероводорода на селенистый водород получил таким же способом 1-метил-1-(1-нафтил)-2-селеномочевину с т. пл, 174—175° (с разложением) и 1-этил-1-(1-нафтил)-2-селеномочевину с т. пя. 168—170° (с разложением). [c.307]

В круглодониую трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и стеклянной трубкой для подачн газа (примечание 1), помещают смесь 37 г (0,5 моля) диметилцианамида (примечание 2), 75 мл концентрированного водного аммиака и 25 мл воды. Раствор медленно перемешивают и одновременно медленао пропускают через него селенистый водород (примечание 3), причем температуру смеси поддерживают при 20—30°, время от времени охлаждая ее снаружи. К концу реакции (4—5 час.), когда выделение газа и.- прибора для получения селенистого водорода прекратится (4—5 час.), колбу п ес содержимое охлаждают до 5—10 и в течение 30 мин. смесь энергично перемешивают. После этого препарат, выпавший в осадок, отфильтровывают на воронке Бюхнера диаметром 7 см и промывают его 250 мл 95%-ного этилового спирта, охлажденного до 0°. Выход неочищенного препарата, окрашенного п серый цвет, составляет 65—73 з (86—97% теоретич.). [c.16]

Селенистый кадмий dSe может быть получен взаимодействием водорастворимой соли кадмия с селенистым водородом H2Se или прокаливанием смеси окиси кадмия с селеном. Он окращен в темно-коричневый цвет и кристаллизуется преимущественно в гексагональной системе. [c.402]

Селенистый кадмий dSe может быть получен взаимодействием водорастворимой соли кадмия с селенистым водородом — НгЗе или прокаливанием смеси окиси кадмия с селеном в присутствии угля [9]. Он окрашен в темнокоричневый цвет и кристаллизуется в гексагональной системе, т. е. в той же системе, что и сернистый кадмий. [c.326]

Селенистый водород. Гидрат НаЗе получен Форкраном в 1902 г. [I]. Эксперименталшые значения Р—t в литературе отсутствуют. Штакельберг [13] приводит следующие константы для этого гидрата Рдисс. = 0,45 атм при 0° С температура разложения гидрата 8,0° С при Р = 1 атм /крит =30°С параметр рещетки 12,06 А. [c.70]

Селенистый водород Нг8е. Характеристика. Бесцветный горючий газ выделяется при получении селена из шламов. [c.215]

Селеновая кислота была получена различными способами [6], но вс они являются трудоемкими и лишь нет многие дают концентрированную кислоту высокой чистоты. Описано [1—3, 5, 12, 13, 19] получение разбавленных растворов селеновой кислоты из растворов селенатов тяж пых металлов действием сероводорода. Селенаты металлов обычно получались из соответствующих селенитов окислением хлором. Другие исследователи [3, 4, 14, 16, 17] окисляли суспензию селенита серебра свободными галогенами галоидное серебро осаждалось, и полученный разбавленный раствор селеновой кислоты концентрировался упариванием. Описан также [4, 9, 10] электролиз растворов селенатов, при котором раствор освобождается от ионов металлов, по метод этот не может считаться удовлетворительным. При анодном окислении растворов селенистой кислоты происходит лишь неполное окисление и на катоде образуется элементарный селен [4, 8, 11]. Окислением двуокиси селена 30-процентным раствором перекиси водорода Мейеру и Гейдеру [11] не удалось получить концентрированную кислоту. Тем не менее окисление двуокиси селена 30-процентной перекисью водорода является удобным методом синтеза селеновой кислоты [7]. Единственно возможные примеси продукта окисления — вода и селенистая кислота, но селенистая кислота присутствует лишь в незначительных количествах, а вода легко удаляется упариванием при уменьшенном давлении. [c.130]

Получение селенистого водорода. Действием разбавленной НС1 или H2SO4 на селениды (в частности на селенистое железо) [c.53]

Однотипность химической формулы всех молекулярных гидратов доказывает лишь формальную аналогию между инертными газами и другими образующими гидраты веществами. Если молекулы всех гидратов действительно подобны молекулам гидратов инертных газов, то они должны изоморфно замещать друг друга в кристаллической решетке гидрата, образуя смешанные кристаллы. Мы видели выше, что гидраты инертных газов Кп, Аг и Ме образуют смешанные кристаллы с гидратами Но5 и 50,. Кроме того, мы уже говорили, что гидрат 50о образует кристаллы с гидратами СНС ., и СС . Однако есть очень ценные старинные работы, которые экспериментально доказывают образование смешанных кристаллов почти всеми полученными до сих пор гидратами. Правда, эти экспериментальные данные до настоящего времени трактуются совершенно в ином смысле, но, как мы увидим ниже, без всяких к тому оснований. Еше в 1852 г. Луар [ ] получил двойное соединение гидрата хлороформа и сероводорода, причем анализ показал, что молекулярное соотношение этих веществ в кристаллах приблизительно равно 1 1. В 1883 г. двойные гидраты подробно изучал Форкран [ ]. Он нашел, что очень многие галогенозамещенные углеводородов (от метана до бутана включительно) соединяются с водой и сероводородом, образуя двойные гидраты , имеющие, однако, кристаллическую форму гидрата сероводорода, т. е. кристаллизующиеся в кубической системе. Он пытался приписать этим двойным гидратам определенную химическую формулу и, в противоположность Луару, доказывал, что на 1 мол. вещества приходится 2 мол. сероводорода и 23 мол, воды. Однако данные его анализов почему-то сильно колебались. Как очень удивительное свойство двойных гидратов отмечает Форкран их относительную устойчивость. Их упругость диссоциации значительно ниже упругости диссоциации чистого гидрата сероводорода. Аналогичные двойные гидраты он получил и с селенистым водородом. Форкран и Томас [ ] получали двойные гидраты ацетилена и четыреххлористого углерода при давлении ацетилена в 1 ат., тогда как упругость диссоциации гидрата ацетилена при 0° достигает 6 ат. Гемпель и Зейдель получили кристаллические соединения гидрата углекислоты со спиртом. [c.202]

Кислые селенистые ванны эти ванны применяются для залечивания повреждений, возникающих на пленках, полученных в хроматных ваннах. Селеновый процесс, разработанный Бенгоу и Ультб, заключается в погружении в ванну, содержащую селеновые кислоты и хлористый натрий. При этом образуются пленки селена путем простого замещения ванна может применяться холодной и обычно достаточно выдержки 5—10 мин. для некоторых сплавов предпочтительно применение ванны, содержащей селенит натрия и фосфорную кислоту. Пленка до некоторой степени самозале-чивающаяся если в пленке делается царапина, то селенистый водород, получающийся при разложении селенита магния в порах, осаждает свежий селен на открытых поверхностях. Необходимы предосторожности против отравления селенистым водородом, особенно если обработка должна производиться в небольшом помещении [115]. [c.539]

Другой путь получения ЭЛ с красным цветом свечения состоит и использовании в качестве основы селенида цинка. Так, в работе [15] описано получение ЭЛ с красным цветом свечения путем прокаливания смеси ZnS, ZnO и селена с добавками меди. Однако полученные ЭЛ имели неоднородное свечение. Существенно лучшие характеристики ЭЛ были достигнуты при использовании сульфида цинка и селенистой кислоты. Оптимальные результаты были получены ири следующем составе шихты ЗеОг — 55% Na I —2,7% Си — 5-10 г/г ZnS — 42,3% прокаливание при этом проводили в атмосфере водорода. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология