Железа двойные соли

Определим вес сульфатов аммония и железа в 19,28 г двойной соли. Это количество соли содержит по 0,02 моля (0,04 2) каждого из сульфатов. Вес их ссставит [c.163]

В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (И), так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы. [c.210]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

При одновременном присутствии в растворе солей, АГ" или е могут образоваться длинные волосовидные кристаллы двойной щавелевокислой соли бария и алюминия или бария и железа. Двойная соль бария и железа окрашена в буро-желтый цвет. [c.98]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Производные анионных комплексов железа (И) — ферраты (П)— в большинстве малостойки и напоминают двойные соли. К ним от- [c.587]

Двойные соли с хлорным железом распадаются в концентрированной соляной кислоте аналогичным образом [c.589]

Много для развития титримефии сделал немецкий химик и фармацевт Ф. Мор, который ввел в объемный анализ различные технические новинки (весы Мора, зажим Мора, бюретка Мора, пипетка Мора и др.), предложил или усовершенствовал целый ряд титриметрических методик (например, известный метод Мора в аргентометрии) и дал им теоретическое обоснование, синтезировал н ввел в практику анализа двойной сульфат аммония и железа(П) — соль Мора (NH4)2Fe(S04)2 6H20, на1шсал первое систематизированное руководство по титриметрии — Учебник химико-аналитических методов титрования . [c.40]

Однако не во всех реакциях подобного типа можно предполагать гомолитический распад диазоний-катиона. Например, О. А. Реутов, изучая реакцию соли (89) в присутствии порошка железа, пришел к выводу, что в данном случае диазоний-катион распадается с образованием фенил-катиона. Такой вывод был сделан на основании того, что при наличии в бензольном ядре электроноакцепторных групп (N62, С1) скорость реакции разложения двойных солей (90) значительно снижается [c.460]

Рассчитайте концентрацию Сг ионов Fe + в растворе комплексной соли, предполагая, что в растворе двойной соли или сульфата железа концентрация С] ионов Ре + соответствует концентрации соли [c.397]

Если взять избыток желтой кровяной соли и соль окисного железа, то получается двойная соль КРе [Ре(СМ)б] — растворимая берлинская лазурь. [c.363]

Ионы Ре являются сильными восстановителями. Вследствие этого соединения, содержащие ионы Ре , даже в кристаллическом состоянии легко окисляются кислородом воздуха до соединений железа (III). Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа (II), известная в химии под названием соль Мора. [c.234]

Такой вывод был сделан на основании того, что электроноакцепторные группы X значительно снижают скорость реакции разложения в присутствии порошка железа двойных солей типа к<А , где Х = Н02, С1, СНз или ОСН3. [c.429]

Соль Мора является двойной солью сульфатов железа (И) и аммония Ре304 (МН4)2304 6Н2О (см. стр. 140). Так как сульфат аммония не участвует в реакции с перманганатом, то уравнение реакции взаимодействия можно написать только с Ре304. Оно приведено на стр. 350. [c.326]

Соль Мора — двойная соль сульфата железа и сульфата аммония, Ре304 (ЫН4)з504-бИгО, как и другие [c.139]

Выполнение работы. В трех пробирках приготовить раствор двойной соли (ЫН4)2504-Ре504-6Н.,0 (солн Мора), внеся в каждую по. 6—8 капель воды и по одному микрошпателю соли. В одну пробирку к раствору соли Мора добавить 5—6 капель раствора сульфида аммония, в другую — столько же раствора хлорида бария. Выпавший черный осадок представляет собой сульфид железа (11). Отметить цвет осадков и написать ионные уравнения реакций их образования. На присутствие каких нонов в растворе двойной соли указывают эти реакции [c.126]

Сульфат железа Ш) Рез(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Ре2(804)3 ЭНгО (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (П1) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(804)2-12H20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (Ш) разлагается в соответствии с уравнением [c.525]

КАИНИТ (греч. kainos — новый) — минерал, двойная соль калия и магния КС1 MgSOj ЗН2О. хорошо растворим в воде, горько-соленого вкуса. К. бывает серого, желтого, красного цветов, что обусловлено примесью соединений железа. К- вместе с другими калийными и магнезиальными солями используют для получения калийных удобрений, металлического магния и др. [c.114]

Соль Мора — двойная соль состава (NH4)aS04 FeS04-6H20 устойчива на воздухе (железо сохраняется двухвалентным). Применяется в количественном анализе. [c.548]

В названиях двойных солей названия всех катионов ставятся в родительном падеже и соединяются дефисом, например KA SOJj— сульфат калия-алюминия, (NH Fe(S04)2 — сульфат аммония-железа (II), NH4Fe(S04)j—сульфат аммония-железа (III). [c.39]

III). Поэтому для изучения свойств железа (II) следует брать кристаллическую двойную соль гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (NH4)2S04-FeS04-6H20 (соль Мора) и для каждого опыта готовить свежий раствор, растворяя два микрошпателя этой соли в 5—6 каплях воды. Двойная соль Мора в растворе полностью диссоциирует на все составляющие ионы, поэтому в уравнениях реакций можно записывать лишь формулу сульфата двухвалентного железа. [c.190]

Растворы солеи некоторых слабых кислот (СНзСООМа, Na2HPOl, растворяют салициловую кислоту с образованием двойных солей (горького вкуса). С избытком едкой щелочи образуется фенолят-соль. При осторожном нагревании салициловая кислота возгоняется, по при энергичном и быстром нагревании она разлагается с выделением фенола, ощущаемого по запаху. Разбавленными растворами хлорного железа она окрашивается в сине-фнолетовый цвет. [c.168]

Метод Фольгарда. Индикатором служит раствор двойной соли железа (И1) — железо-аммонийных квасцов NHiFe (804)2 12Н.20, дающих с ионами S N растворимый в воде роданид железа [Fe(S N) , , окрашенный в интенсивно красный цвет. Сначала количественно осаждают хлорид-ионы добавлением избытка катиона серебра [c.425]

Двойные соли образованы замещением ионов водорода какой-либо кислоты катионам различных металлов сульфат калия-железа (III) К2504-Ре2(504)зХ X -24H20, или KFe(S04)2- I2H2O. [c.16]

Кальцит — кристаллический карбонат кальция СаСОз, содержит 56% СаО и 44% СО2. Получают кальцит из известняка, при этом основной примесью является карбонат магния, присутствующий в виде двойной соли Mg Oa-СаСОз — доломита, а также оксиды алюминия и железа. Кальцит обладает малой химической активностью и низкой гидрофильностью. Он способствует предотвращению растрескивания покрытий, особенно в сочетании с алкидными смолами. [c.69]

Смотреть страницы где упоминается термин Железа двойные соли: [c.155] [c.690] [c.307] [c.32] [c.94] [c.394] [c.63] [c.254] [c.34] [c.134] [c.356] [c.361] [c.134] [c.232] [c.493] [c.667] [c.669] [c.669] [c.669] [c.670] [c.157] [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология