Гафний сульфат

Арсеназо III образует с уранил-ионом комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения 655 нм. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, коэффициент молярного поглощения г равен 75 500, Оптимальная область pH 1,7—2,5. Определению не мешают сульфаты, фториды, оксалаты, фосфаты. Из катионов мешают только торий, цирконий, алюминий, хром (III) и редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в 0,05 н. хлористоводородной кислоте для алюминия, щавелевая кислота для циркония и гафния и т, д.). [c.378]

Гафний (IV) сульфат ом. Гафний (IV) сернокислый [c.120]

Структура соединений циркония и гафния исследовалась ранее в целом ряде работ. Методом рентгеноструктурного анализа изучена кристаллическая структура двуокиси и гидрата окиси циркония [216, 217], оксихлорида цир копия [218, 219], сульфата циркония [220] и других соединений [221,222]. [c.76]

Методика анализа аналогична описанной на стр. 103, но вместо раствора сульфата титана берут раствор сульфата циркония или сульфата гафния. [c.160]

Определение вольфрама в присутствии молибдена. Методика анализа аналогична описанной на стр. 104, по вместо раствора сульфата титана применяют раствор сульфата циркония или гафния. [c.160]

При добавлении к кислым растворам сульфатов циркония и гафния сульфатов аммония, щелочных и других металлов выпадают соли типа Ме4 [Zr(S04)4l xH20 и Ме2 [2г(504)з]-д Н. 0. Из водных растворов сульфата и оксихлорида циркония выделяются кристаллические суль-фатогидроксоцирконаты (их называют также сульфатоцирконатами) с соотношением 504 " Zr, равным 1,5, 1,0, 0,5. Их эмпирические формулы [c.288]

Метод с применением три-н. октилфосфинокиси [3, 4]. Из 25 мл 7М азотнокислого анализируемого раствора, содержащего менее 125 мкг Zr, экстрагируют цирконий 5 мл 0,02 М раствора три н. октилфосфинокиси в циклогексане в течение 10 мин. К 1—2 мл полученного органического экстракта добавляют 10 мл этанола, 1 мл 0,05 %-ного раствора пирока-техинового фиолетового, 5 мл пиридина, разбавляют этанолом до объема 25 мл и сразу же измеряют оптическую плотность при %. = 665 нм. Определению мешают уран, торий, гафний, сульфат-и фосфат- ионы. [c.383]

Результаты, полученные при изучении ИК-спектров, в сочетании с рентгеноструктурными данными в ряде случаев позволяют даже установить или уточнить структуру кристаллогидратов. Так, для упоминавшихся солей циркония и гафния (сульфаты, гидроксисульфаты, оксинитраты) не обнаружены связи 7г = О и Н = О [17]. [c.276]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих аг-ре< сивных средах, В частности, титан устойчив против действия ра творов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В HNO3 все они па сивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атгюсфере Нг аквокомплексы Т1(П1) — [Ti(OH 2) [c.530]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

Соли простого состава не характерны для титана, циркония и гафния. Так, вместо простого сульфата титана (IV) из водного раствора кристаллизуется дигидроксид-сульфат титана TiS04(0H)2, (сульфат Ti(S04)2 можно-получить в неводной среде). Хлорид циркония(IV). подвергаясь гидролизу, осаждается в виде Zr bO-SHgO, или точнее [2г4(НгО) i6-(0H)8] l8 [c.234]

Сульфаты четырехвалентных циркония и гафния известны и в безводном состоянии и в виде кристаллогидратов 3(504)2-4Н20. Интересно, что при электролизе их растворов к катоду идет водород, тогда как металл вместе с 80 " передвигается к аноду. Это говорит в пользу строения рассматриваемых сульфатов, как комплексных кислот —Н2[Э0 (804)2]-ЗНгО. Строение аналогичного типа имеют, по-видимому, также некоторые другие соли 2г и НГ, [c.650]

Нагреванием с избытком концентрированной H2SO4 оксихлорида, оксинитрита, гидроокиси циркония до 350—400° и тех же соединений гафния до 500° получают безводные сульфаты Zr(S04)2 и Hf(S04)2. Это кристаллические вещества, довольно хорошо растворимые в воде [c.286]

Очевидно, строение, а следовательно, и свойства сульфатов не одинаковы в твердом состоянии и в растворе при растворении они претерпевают изменения, превращаясь в кислоты. В растворах существуют, вероятно, в виде тетрамеров, в которых атомы циркония (гафния) связаны между собой гидроксомостиками. Кислотные же свойства обуслов- [c.286]

Гафний (IV) сернокислый, 4-водный Гафний (IV) сульфат Н[ (504),.4Н20 040043 МРТУ 6—09—5493—68 ч 3000-00 [c.120]

ГАФНИЯ(1У) СУЛЬФАТ Hf(S04)2, крист. гигр. хорошо раств, в воде и разбавл, H2SO4, Получ. взаимодействием соед, Hf с концентриров. H2SO4. Промежут. продукт в произ-ве Hf, [c.121]

Определению тория в виде фторида мешают элементы, дающие нерастворимые фториды, например, р. з. э., Се и щелочноземельные металлы. При определении малых количеств тория взвешивание осадка производят после непосредственного прокаливания фторида до окиси. При больших количествах фторида тория осадок переводят в гидроокись или сульфат, затем торий осаждают в виде оксалата и прокаливают до окиси. Для определения малых количеств тория, порядка 10—50 мг, метод очень надежен. Практически метод осаждения фторида тория чрезвычайно важен для отделения тория от различных элементов, образующих растворимые комплексы с фторидами или же растворимые фториды. Так, например, достигается отделение от Nb, Та, W, Fe и др. Комплексные фторцирконат и фтортитанат не очень сильно растворимы и могут осаждаться вместе с торием в случае присутствия в растворе избытка щелочных металлов [1749]. Гафний ведет себя аналогично. Метод часто применяют при анализе ториевых амальгам [295], а также при определении следов тория в рудах [908]. [c.35]

Такая цепочка выделена на рис. 14.18, изображающем проекцию структуры гидроксосоли ТЬ (ОН) 2504 [8], которая изоструктурна также и соединениям циркония и урана. Цепочки соединены друг с другом ионами 504 , атомы кислорода которых дополняют координационный полиэдр атомов металла в цепочках до антииризмы. В соединении Н (ОН)2804 НгО [9] четыре ОН-группы и молекула воды образуют плоскую пента-гональную группировку вокруг атома гафния, а два атома кислорода сульфат-ионов дополняют координационный миогограи-ник до пентагональной бипирамиды. [c.378]

Принцип метода заключается в следующем. При экстракции эфиром циркония и гафния иэ роданидных растворов органическая фаза обогащается гафнием. При добавлении кислот или солей положение равновесия изменяется. Так, в присутствии сульфатов, которые в эфире нерастворимы, повышается концентрация циркония и гафния в водной фазе. Если же добавлять кислоты или NH4S N, то наблюдается обратный эффект. Ввиду того что при однократном распределении полного разделения не происходит, операции приходится многократно повторять. Высокой степени разделения стараются добиться путем комбинации вышеназванных операций, т. е за счет варьирования добавок в начальной и конечной стадиях разделения. Для переработки продукта с содерл<анием 20% HfOj оказался пригодным следующий метод. [c.1423]

Для получения гидратов пероксидов циркония и гафния растворы сульфатов (с содержанием оксидов 5—10%) обрабатывают избытком 30%-ного Н2О2. охлаждают до —20°С и осаждают аммиаком при температуре ниже [c.1463]

Чернышев, Тарасов, Ягодин [181 при изучении кинетики экстракции сульфата гафния бисульфатом TOA в диффузионных ячейках с перемешиванием обнаружили, что скорость извлечения соли в широком диапазоне изменения скорости вращения мешалок (1500— 2500 об/мин) не зависит от интенсивности перемешивания. В этом диапазоне постоянна также скорость реэкстракции серной кислоты из бисульфата TOA в 0,1 н. раствор H2SO4. Экспериментальная энергия активации процесса экстракции Hf составляет 10 ккал/моль при меньшей скорости вращения мешалки она снижается до 4 ккал/моль. Кинетический порядок по Hi — первый, в то время как порядок реакции по бисульфату зависит от его концентрации. С ее ростом порядок меняется от первого до нулевого. Механизм замедленной стадии окончательно не выяснен. Одно из возможных объяснений заключается в существовании десорбционного барьера. [c.415]

Построение калибровочного графика. В пять круглодонных кварцевых кол5 емкостью 250 мл наливают 0,10 0,25 0,50 0,75 и 1,00 жл стандартного раствора бора в каждую колбу, а также в колбу для холостого анализа помещают по 1 г циркония (или гафния) реакторного сорта и 5,0 г сульфата аммония. Добавляют по 15 мл концентрированной серной кислоты, присоединяют колбы к кварцевым холодильникам, кипятят растворы на бане с кипящей водой до полного-растворения металла (см. примечание 1) и охлаждают. Наливают через холодильник 15 М.Л ледяной уксусной кислоты, перемешивают растворы и охлаждают. Образовавшаяся коллоидная сера не мешает последующему анализу. Переливают растворы в мерные колбы емкостью 50 м.л и доводят объемы до метки смесью ледяной уксусной и концентрированной серной (1 1) кислот. [c.123]

Сульфат циркония или гафния, раствор. Растворяют 0,625 г высокочистого циркония (или гафния) в смеси 125 мл серной (1 4) и 1 мл борофтористоводородной кислот. Осторожно нагревают для ускорения растворения и окисляют его небольшим избытком концентрированной азотной кислоты. Кипятят раствор для извлечения окислов азота, охлаждают, переливают в мерную колбу емкостью 250 мл и разбавляют водой до метки. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология