Гольмий соединения

Этим методом получали богатые концентраты отдельных элементов благодаря различию в растворимости (рис. 67). В головной фракции концентрируются 5т, Ей, Од, в средней — ТЬ, Оу, Y и Но, более тяжелые РЗЭ — в маточных растворах. Дробной кристаллизацией удается получить следующие фракции Ег— , Ти—УЬ, УЬ—Ьи. Для выделения и концентрирования главным образом эрбия, гольмия, диспрозия, тербия и гадолиния используется различие в растворимости диметилфосфатов [35]. В связи с тем что диметил-фосфаты имеют отрицательный температурный коэффициент растворимости в воде, наименее растворимые соединения, в частности большую часть соединений иттрия, отделяют при 40—50° С. Оставшийся иттрий при дальнейшей кристаллизации концентрируется [c.298]

Сверх 75 перечисленных, между простыми телами считаются европий, гадолиний, тербий, тулий, гольмий, диспрозий и несколько других. Но их свойства и соединения, по великой редкости в природе, еще мало известны и даже самостоятельность некоторых из них окончательно не установлена. [c.362]

Однако изучение свойств элементов № 93—100 показало, что такой вывод был бы неправилен. По мере перехода от урана к заурановым элементам устойчивость высших валентностей не возрастает, а падает наиболее устойчивым становится трехвалентное состояние. Кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний и фермий оказываются полными аналогами соответствующих элементов — гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия. Кристаллографические исследования показали тесную близость кристаллических структур окислов и многих солей элементов от тория до америция. Весьма схожими оказались спектры поглощения водных растворов соединений элементов, следующих за лантаном и за актинием, а также магнитные свойства ионов этих элементов (рис. 15, 16). Тесное родство лантанидов и актинидов явствует и из приводившихся выше данных об их ионообменном разде- [c.300]

В связи с использованием формиатов р.з.э. в качестве исходных реагентов для синтеза других соединений необходимо было изучить устойчивость этих солей при нагревании на воздухе до 700—900°. Для этого мы получили термографическую и термогравиметрическую характеристики формиатов иттрия, лантана и всех лантаноидов (кроме прометия), а также выяснили поведение солей при нагревании до 175—230° методом изотермического высушивания. В данном сообщении приведены результаты исследования термической устойчивости формиатов церия (ИТ), празеодима (П1), неодима, самария (III), европия (III), гадолиния, тербия (III), диспрозия и гольмия. [c.167]

Свойства этих соединений (за исключением двухводного формиата гольмия) сравнительно близки и поэтому рассматриваются одновременно. [c.179]

Изотермическим высушиванием установлена возможность полного обезвоживания без разложения формиата самария в результате нагревания при 200°. Формиат тербия обезвоживается при 60° и остается устойчивым вплоть до 230° . Формиаты диспрозия и гольмия полностью теряют воду при 80— 90° . В этих соединениях найдено при указанной температуре обезвоживания соответственно (вес. %) 5т—52,71 и 52,66 ТЬ —54,10 и 54,06 Оу — 54,79 и 54,61 Но — 55,08 и 55,00. Вычислено (вес. %) для 5т(НСОО)з 5т — 52,68 для ТЬ (НСОО) з ТЬ —54,06 для Оу (НСОО) д Оу — 54,61 для Но(НСОО)з Но — 54,98. Тем самым подтверждаются результаты элементарного анализа о наличии воды в формиатах [c.180]

Для того чтобы добиться хороших результатов, нужно иметь большой выбор сдвигающих реагентов, поскольку каждый из них имеет свои особенности [7, 8]. Наиболее распространены соединения европия, гольмия, празеодима и тулия. [c.290]

ГОЛЬМИЙ (Holmium, от лат. названия Стокгольма) Но — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 67, ат. м. 164,9304, относится к семейству лантаноидов. Г. — металл, т. пл. 1475—1525° С. В соединениях Г. трехвалентен. Оксид и соли Г. окрашены в желтый цвет. [c.78]

Гольмий Но (лат. Holmium, от лат. названия Стокгольма). Г.— элемент III группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, лантаноид, п. н. 67, атомная масса 164,93. Был открыт в 1879 г. П Клеве. В соединениях Г. прояляет степень окисления +3. Оксид и соли. Г. желтого цвета. [c.42]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион Но имеет желтую окраску. Соединения гольмия по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление Н02О3 кальцием, электролиз раствора НоСЬ- [c.333]

Карбиды типа Ьп-гСз. Полуторные карбиды получены для всех рзэ, но их структуры исследованы еще не полностью. Во всяком случае, известно, что тип решетки изменяется при переходе от диспрозия к эрбию. Часть рзэ образует соединения с ОЦК-решеткой (см. приложение 17), а остальные изоморфны карбиду иттрия, причем карбид гольмия, по-видимому, может одновременно образовать обе фазы. Полуторные карбиды цериевых земель показывают наличие значительной ойласти твердых растворов в сторону избытка металла (для Ьа, например, до ЬаСх з), поэтому в таблице приведены граничные величины для интервала устойчивости кристаллической фазы. Единственным исключением с этой точки зрения является церий. Кроме того, аномальное уплотнение решетки его [c.40]

Описанный в литературе кубический трифторид иттрия , по-видимому, представляет собой NaYsFio (рис. 9.7) известны аналогично построенные соединения гольмия, эрбия и тулия (например, NH4H03F10). Элементарная ячейка содержит INa, ЗУ и 10F последние статистически размещены по 12 позициям [J. Агп. hem. So ., 1953, 75, 2453]. Раньше считали, что сход- [c.100]

Моноизотопность природного гольмия (весь он состоит из атомов с массовым числом 165) тоже не делает элемент № 67 уникальным. Установлено, что соединения гольмия можно использовать в качестве катализаторов, но и другим лантаноидам свойственна каталитическая активность... [c.152]

Как считают большинство историков науки, гольмий открыт шведским химиком Клеве в 1879 г. Клеве, продолжая разделять компоненты окиси иттрия, выделил из окиси эрбия аналогичные соединения иттербия, тулия и гольмия. Правда, в те же годы (1878—1879) швейцарец Сорэ [c.152]

Профессор Упсалъспого университета, шведский химик и спектроскопист Л е р-Т е о д о р К л е-ве (1840 — 1905) открыл в эрбии Мозандера три элемента — собственно эрбий, гольмий и тулий Клеве известен также фундаментальными исследованиями платины, хрома, соединений ряда нафталина, а такэ1се тем, что был убежденным противником теории электролитической диссоциации. Что ж, и большим ученым свойственно иногда ошибаться... [c.153]

ГОЛЬМИЙ [Holmium от лат. Holmia — Гольмия (назв. Стокгольма)], Но—хим. элемент III группы периодической системы элементов ат. п. 67, ат. м. 164,9304 относится к редкоземельным элементам. Металл светло-серого цвета дистиллированный (чистотой выше 99,5%) — с блестящей поверхностью. В соединениях проявляет степень окисления +3. Известны изотопы с массовыми числами от 160 до 169, из них стабилен изотоп с массовым числом 165. Открыт в 1879 швед, химиком П. Клеве. Содержание в земной коре 1,3 X X 10 %. Пром. минералами для получения Г. служат монацит, ксенотим и эвксепит. Г. полиморфен, т-ра полиморфного превращения 1430° С. Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации Г.—гексагональная плотноупакованная типа магния, с периодами а = 3,5773 А и с = [c.299]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Так, этот эффект нашел применение в радиоактивационном методе определения следов иттрия, диспрозия, гольмия, самария и лантана в окиси европия (чувствительность 10 —10 %). Основная масса европия отделялась путем его восстановления до Ей(II) металлическим цинком в редукторе Джонса. Редуктор соединен с хроматографической колонкой, наполненной фторопластом-4 с Д2ЭГФК. Ей(II) количественно проходит через колонку, тогда как следы всех- других редкоземельных элементов в степени окисления 3-f- задерживались на колонке. Результаты анализа высокочистой окиси европия представлены в табл. 2. [c.434]

В соединениях проявляет степень окисления 4-3 На воздухе при комнатной температуре гольмий устойчив к окислению. При нагревании образуется Н02О3 с температурой плаплення 2350 °С. [c.585]

Как считает большинство историков науки, гольмий открыт шведским химиком Клеве в 1879 году Клеве, продолжая разделять компоненты окиси иттрия, выделил из окиси эрбия аналогичные соединения иттербия, тулия и гольмия. Правда, в те же годы (1878—1879) швейцарец Сорэ исследовал спектры эрбиевой земли и обнаружил раздвоение некоторых спектральных линий. [c.111]

Впервые молекулярные (электронные) диаграммы ввел Сварт-гольм (1941), который применил суперпозиционный метод Полинга определения характера двоесвязанности для расчета долей л-элек-тронов на атомах и связях в ароматических соединениях. Толчке для этой работы послужило предположение Шмидта (1939) о существовании корреляции между электронным строением определенных зон в поликонденсированных ароматических соединениях и их канцерогенной способностью. В табл. 1 приведены данные, отвечающие суперпозиционной диаграмме Свартгольма для нафталина. Числа характеризуют лишь относительное распределение электронной плотности в молекуле нафталина, т. е. показывают большее или меньшее ее значение в зонах различных атомов и различных связей [c.166]

Р-Изопропилтрополон образует с никелем, медью(П), цинком, железом(П1), индием, празеодимом и торием экстрагируемые комплексы типа МАд с кальцием, стронцием, барием, ураном(У1), европием, гольмием, иттербием и лютецием — комплексы типа MA,vHA. В присутствии ионов натрия цинк и никель могут экстрагироваться в вцде комплексов типов Ыа2пАд и ЫаЫ1Аз. Растворимость экстрагируемых внутрикомплексных соединений в органических растворителях низка (10" —10" М), что препятствует применению Р-изопропилтрополона для экстракции больших количеств металлов. В некоторых случаях молярные коэффициенты погашения экстрагируемых комплексов [например, меди(И), железа(П1), урана(У1)] довольно высоки при 400—450 ммк, где Р-изопропилтро-полон сам не поглощает, что позволяет применять его для фотометрического определения этих комплексов [264]. [c.120]

Давно известно о применении муравьиной кислоты в качестве группового реагента для разделения смеси редкоземельных элементов на цериевую и иттриевую подгруппы, основанном на существенном различии растворимости в воде формиатов легких и тяжелых лантаноидов [1,2]. Несмотря на это, свойства формиатов индивидуальных р.з.э. изучены недостаточно. В вопросе о составе формиатов легких лантаноидов—церия, празеодима, неодима и самария, которым вследствие их доступности уделялось больше внимания, — мнения исследователей расх одятся. Формиат гольмия ранее вообще не был описан. Различные соображения высказываются и о термической устойчивости соединений. [c.167]

Сведений о химических свойствах формиатов элементов в ряду самарий — гольмий в литературе мало. Формиат самария впервые получен Клеве плотность малорастворимого в воде формиата составляет, по его данным [23, 3,733. Амброжий и Осипова [5] считают формиат самария безводным, тогда как Майер и др. 6] предложили для соединения формулу 5т(НСОО)з.0,2Н2О. Авторы [5] нашли, что формиат самария диссоциирует на воздухе до ЗшгОз при 460—465° в работе [6] сообщается об устойчивости 8т(НСОО)з0,2Н2О до 300° и о разложении соединения (одновременно с обезвоживанием) выше 300°. [c.179]

Судя по кривым потери веса двухводного формиата гольмия, нагреваемого в платиновом (рис. 11) и кварцевом (рис. 12) тиглях, характер разложения соединения не зависит от материала тигля. Вначале происходит обезвоживание исходного двухводного формиата, причем в интервале 175—340 в (зависимости от материала тигля) устойчив безводный формиат гольмия. Последний диссоциирует с образованием промежуточных продуктов, которым по расчету кривых потери веса, отвечает состав, близких к основному карбонату гольмия— Н02О3.СО2. Термически неустойчивые промежуточные продукты диссоциируют до окиси гольмия, образование которой заканчивается при 770—800°. [c.183]

Сопоставление состава формиатов р.з.э. с литературными данными показывает, что наши результаты подтверждают выводы ряда авторов [6,7], обнаруживших около 0,2 моля воды в формиатах церия, празеодима, неодима и самария. Как и авторы работ [24—26], мы не нашли воды в формиатах европия и гадолиния, высз шенных при комнатной температуре. Наши результаты анализа формиата диспрозия не согласуются с данными Янча и Оля [28], полагавших, что это соединение безводное. Состав формиатов гольмия охарактеризован нами впервые. [c.185]

Последующий период, до 1878 г., был периодом детального изучения свойств и способов получения отдельных соединений, определения атомных масс и т. д. В 1878 г. Мариньяк выделил новую землю, названную иттербием. В 1879 г. шведский исследователь Клеве путем дробной кристаллизации показал, что в эрбии содержатся элементы тулий и гольмий. Значительное пополнение фактического материала по химии редкоземельных элементов дали работы Ауэр фон Вельсбаха. В 1885 г. Ауэр фон Вельсбаху удалось разложить дидим методом дробной кристаллизации двойных нитратов, предложенным Д. И. Менделеевым, на два новых элемента. Их он назвал празеодим и неодим. В 1886 г. Мариньяк из минерала самарскита выделил элемент, названный позднее гадолинием. В 1886 г. Лекок де Буабодран выделил из прежнего гольмия диспрозий. В 1892 г. Лекок де Буабодран, а в 1896 г. также французский исследователь Демарсей установили спектроскопически сложность прежнего самария, из которого Демарсей и выделил европий. В 1905 г. французский ученый Урбэн, а несколько позднее, независимо от Урбэна, Ауэр фон Вельсбах выделили из прежнего иттербия соединение еще одного нового элемента. Этот элемент Урбэн назвал лютецием, а Вельсбах — Кассиопеей . [c.130]

О металлоорганических соединениях гольмия не сообщалось, но он также должен давать циклопентадиенилид. Интересно отметить, что из редкоземельных металлов реже всего встречаются (и поэтому наименее доступны для таких исследований, как работа Бирмингама) металлы с нечетным атомным номером. Металлы с четным атомным номером встречаются в больших количествах, что находится в соответствии с современными теориями ядерной структуры и стабильности. [c.287]

Летучими и легкоплавкими соединениями, по-видимому, пригодными для разделения редкоземельных элементов (РЗЭ), являются их трициклопентадиенилы. Однако свойства этих соединений изучены мало. Цель настоящей работы — определение плотности и поверхностного натяжения расплавов трицикло-пентадиенилов иттрия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, лютеция. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология