Иттербий соединения

Гидриды лантаноидов образуются при взаимодействии простых веш,еств, которое протекает при нагревании (300—400°С), достаточно активно. Все лантаноиды образуют гидриды состава ЭН , а также, за исключением европия и иттербия, соединения, приближающиеся к составу ЭНз. Особенности поведения Ей и Yb, по-видимому, связаны с устойчивостью 4/ - и 4/ -конфигураций. [c.554]

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Подавляющее большинство спектральных задач структурного и конформационного анализа органических соединений методом ЛСР было решено с помощью хелатов европия, празеодима и иттербия с такими остатками р-дикетонов [c.103]

Как отмечалось, степень окисления лантаноидов в соединениях преимущественно равна -)-3. Известны соединения церия (IV), празеодима (IV), тербия (IV), самария (II), европия (II), тулия (II) и иттербия (II). [c.66]

Соли кислородных кислот и комплексные соединения. Для скандия и РЗЭ наиболее характерны соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения на их основе. Нитраты и сульфаты растворимы в воде лучше, чем карбонаты и фосфаты. Интересно отметить, что растворимость нитратов с увеличением порядкового номера РЗЭ сначала уменьшается, а затем вновь растет. В результате минимум растворимости приходится на Gd(N03)g. Аналогично растворимости сульфатов щелочно-земельных элементов растворимость сульфатов в подгруппе скандия снижается сверху вниз. Соли скандия, иттербия и лютеция подвержены гидролизу вследствие амфотерности их гидроксидов. [c.353]

Заслуживает внимания тенденция соединений 2.3.19—2 3 21 к маскированию трехвалентных катионов. железо(1П) маскируется до рН=10,5—И (для 2.3.7 до рН=5—7), соединение 2.3 20 маскирует алюминий(1П) при рН=6—7. Наблюдается маскирование лантаноидов, причем преимущественно более тяжелых эрбий, тулий, иттербий, лютеций маскируются в отличие от остальных лантаноидов, выпадающих в виде малорастворимых комплексонатов при рН=4,5—6 [73] [c.248]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Все соединения этой группы, независимо от состава, синтезируют в основном при взаимодействии окисла или металла (в раздробленном состоянии) с графитом или, лучше, с сажей. Получение желаемого соединения регулируется только составом исходной реакционной смеси. Реакция металлов с графитом обычно осуществляется плавлением тесной смеси в дуге в атмосфере Не или Аг или нагреванием приготовленного заряда в танталовой бомбе при 1200—2000° С (самарий, тулий, иттербий) [634, 1851]. Взаимодействие окислов с сажей в графитовых или молибденовых тиглях в атмосфере аргона также ведет к образованию карбидов [444, 1974]. Специальное исследование показало, что реакция начинается при 1700°С. В качестве оптимальных условий выбрано нагревание в течение 2 час. при 1850°С [211]. Полученные карбиды отделяют от сажи флотацией в сухом бензоле или керосине и хранят в вакууме или в инертной [c.40]

Последующий период, до 1878 г., был периодом детального изучения свойств и способов получения отдельных соединений, определения атомных масс и т. д. В 1878 г. Мариньяк выделил новую землю, названную иттербием. В 1879 г. шведский исследователь Клеве путем дробной кристаллизации показал, что в эрбии содержатся элементы тулий и гольмий. Значительное пополнение фактического материала по химии редкоземельных элементов дали работы Ауэр фон Вельсбаха. В 1885 г. Ауэр фон Вельсбаху удалось разложить дидим методом дробной кристаллизации двойных нитратов, предложенным Д. И. Менделеевым, на два новых элемента. Их он назвал празеодим и неодим. В 1886 г. Мариньяк из минерала самарскита выделил элемент, названный позднее гадолинием. В 1886 г. Лекок де Буабодран выделил из прежнего гольмия диспрозий. В 1892 г. Лекок де Буабодран, а в 1896 г. также французский исследователь Демарсей установили спектроскопически сложность прежнего самария, из которого Демарсей и выделил европий. В 1905 г. французский ученый Урбэн, а несколько позднее, независимо от Урбэна, Ауэр фон Вельсбах выделили из прежнего иттербия соединение еще одного нового элемента. Этот элемент Урбэн назвал лютецием, а Вельсбах — Кассиопеей . [c.130]

При высоких и сверхвысоких давлениях изменяются физические свойства веществ. Так, в ряде случаев вещества, которые при обычных давлениях являются изоляторами (например, сера), при сверхвысоком давлении становятся полупроводниками. Полупроводники же при 2- 10 —5- 10 Па могут переходить в металлическое состояние. Подобные переходь[ изучены у теллура, иода, фосфора, ряда соединений. Расчеты показывают, что дальнейшее повышение давления металлизует все вещества. Интересные превращения претерпевает иттербий (УЬ), При давлении до 2- 10 Па иттербий — металл, при 2-Ю —4-10 Па — полупроводник, выше 4-10 Па— нова металл. [c.124]

ИТТЕРБИЙ (Ytterbium, от названия местечка в Швеции Иттербю) Yb — химический элемент III группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 70, ат. м. 173,04, относится к семейству лантаноидов. Открыт в 1878 г. Ж. Мариньяком. В соединениях преимущественно трехвалентен, иногда двухвалентен. [c.113]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

Некоторые лантаноиды, кроме валентности 1П, проявляют также валентность IV (Се, Рг, ТЬ) и II (Sm, Eu, Yb). Эти аномальные валентности объясняются различиями энергетических состояний на подуровне 4/. Легко проявляемая церием валентность IV объясняется неустойчивостью 4/-подуровня. У церия появляются электроны на 4/-подуровне. Можно допустить, что они довольно непрочно закреплены на подуровне, поэтому сравнительно легко отрываются, образуется ион Се +. Структура иона Се + идентична структуре La , а та в свою очередь подобна устойчивой структуре инертного газа ксенона. У следующего за церием празеодима на 4/-подуровне уже больше электронов. Атом Рг теряет два электрона с подуровня 6s и легко один электрон с подуровня 4/ второй /-электрон теряется с большим трудом. Поэтому празеодим проявляет валентность IV в достаточно жестких условиях, например, при прокаливании на воздухе до 700°. Европий и самарий, стоящие перед гадолинием (электронная структура которого очень устойчива), в определенных условиях проявляют валентность ниже трех, а именно II. Европий теряет только два электрона с подуровня 05, что дблзет структуру иона сходной с устойчивой структурой иона Qd +. Электронная структура иона Sm + приближается к структуре иона Qd +, но не становится идентичной. В результате соединения самария (II) менее устойчивы, чем такие же соединения европия. У тербия на подуровне 4/ девять электронов. В определенных условиях тербий способен терять не только два электрона с подуровня 6s он еще может терять два электрона с подуровня 4/, что делает электронную структуру его иона сходной со структурой иона Qd +. Наконец, иттербий, подобно европию, может быть не только трех-, но также и двухвалентным. После потери его атомом двух электронов с подуровня 6s возникает ион сходный по структуре с устой- [c.47]

Все соли ЬпР04 лН20 термически устойчивы. Устойчивость закономерно повышается от солей празеодима к солям иттербия. Термическое обезвоживание всех соединений протекает так же, как у Се (IV),— ступенчато в две, три, а иногда и четыре стадии. Полная дегидратация солей наступает при 400—600°. [c.63]

Комплексы с празеодимом и иттербием показывают аналогичные результаты. Эти вещества, называемые шифт-реагентами, нашли широкое применение, так как они позволяют существенно упростить сложные спектры, в которых имеется перекрывание большого числа сигналов. Эффект до некоторой степени аналогичен влиянию полей Во с большой напряженностью, например полей сверхпроводящих соленоидов. При использовании шифт-реагентов существенно возрастает объем спектральной информации, особенно в случае насыщенных соединений, например в спектре адаманта-нола-2 (рис. IX. 34). Здесь удалось выявить все протоны и все геминальные константы спин-спинового взаимодействия, имеющие наибольшие значения из всех возможных констант в этом соединении. Отметим, что при использовании европия ушнрения линий, вызванные парамагнитным моментом, относительно невелики. [c.356]

При переходе к /-элементам усиливается тенденция к формированию в водных растворах комплексов с участием трех молекул комплексона. При этом даже при стехиометрическом соотношении компонентов в растворе в соизмеримых количествах сосуществуют М и МЬ, МЬ и МЬг, МЬг и МЬз (рис. 2 2). Для празеодима при 25°С и ц=1,0 1е/(мь = 6,08 1е([МЬ2]/[М]-/[Ь]2 = 10,67 1е([МЬз]/[М][Ь]з = 13,77 [182]. Растворимость комплексонатов в ряду ЬпЬ—ЬпЬ2—ЬпЬз повышается по мере уменьшения в соединении соотношения металл лиганд. Это становится понятным при сопоставлении рентгеноструктурных данных для нормального комплекса [Ыс1(Н20)з1(1а]С1 и Кз[УЬ(1(]а)з]-6Н20 [208]. В первом случае ион неодима, имея к. ч. 9, реализует его за счет трех донорных атомов своей молекулы ИДА, трех молекул воды и оставшиеся три места заполняет атомами кислорода молекул ИДА соседних комплексонатов. В результате в твердом соединении формируется прочная двумерная сеть, препятствующая переходу отдельных фрагментов [Ыс1(Н20)з1 а]+ в жидкую фазу В комплексонате иттербия, также имеющего к. ч. 9, молекулы ИДА полностью насыщают [c.109]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

Гидроксиды лантана, иттрия [3], празеодима, неодима, самария, гадолиния, тербия, диспрозия, эрбия и иттербия, а также Ат(ОН)з [4] кристаллизуются с образованием типпчпо ионных структур, в которых каждый атом металла окружен девятью ионами ОН", а каждый ион ОН —тремя ионами V +. Такую же структуру, изображенную на рис. 9.8 (разд. 9.9.3), имеет описанное ранее соединение U b в этой структуре координационный полиэдр атома металла имеет форму трехшапочной тригональной призмы. Методом нейтронографии [5] были определены позиции атомов дейтерия в соединении La(OD)a. На рис. 14.2 все атомы (включая дейтерий) лежат на высоте с/4 или Зс/4 над или под плоскостью чертежа (с = 3,86 А). Из [c.356]

Способ 3 [5—8]. Особый случай представляет собой выделение интерме таллических соединений щелочных н щелочноземельных металлов (за исклкт-ченнем бериллия н магния), а также европия и иттербия путем экстрагирования нх жндкнм аммиаком. Щелочной или щелочноземельный металл в большом избытке сплавляют с другими составными частями сплава, затем довольно медленно охлаждают для образования крупных кристаллов и переводят затвердевший сплав без доступа воздуха (для этой цели весьма пригоден прибор, изображенный на рнс. 484) в экстракционную аппаратуру, показанную на рнс. 490. [c.2162]

Таким образом, строение атомов лантаноидов предопределяет большое химическое сходство этих элементов, их типично металлический характер и высокую химическую активность, несколько спадающую вдоль периода по мере уменьшения размера атомов. Основная, у большинства элементов практически единственная, степень окисления в соединениях +3, однако повышенная устойчивость замкнутых или полузаполненных электронных оболочек приводит к стабилизации степеней окисления +2 у европия (f) и иттербия f ), а также +4 у церия = [Хе]) и тербия (f). [c.379]

Для кристаллизации первых членов иттриевой подгруппы используют броматы состава Ьп(ВгОз)з 9 Н2О, а для последних (тулия, иттербия и лютеция) — кристаллизацию в виде диметил-( )Осфатов или двойных оксалатов [1637]. Чаще для этой подгруппы комбинируют кристаллизацию нескольких типов соединений [350, 914]. Процесс кристаллизации несложен по выполнению, но очень длителен и трудоемок. Для получения относительно чистых препаратов требуется проведение многих тысяч перекристаллизаций, так как э< х )ективность каждой отдельной операции падает с повышением концентрации основного элемента. [c.18]

Сравнительно просто восстановить соли самария в спиртовом растворе. При этом образуются соединения 5гп- с характерной красно-коричневой окраской, какой не дают ни Ей, ни УЬ. Достаточно чувствительные реакции на Ей и УЬ основаны на способности двухвалентных ионов этих элементов восстанавливать определенные вещества. Восстановление самих рзэ при этом проводят в водных растворах либо водородом в момент выделения, либо амальгамами N3, М и др. В случае европия реагентом служит какотелин,. дающий характерную пурпурную окраску, а в случае иттербия — KJOз, выделяющий при восстановлении элементарный иод, или щавелевая кислота, продукт восстановления которой — глиокси-ловая кислота—образует с нафторезорцином окрашенное соединение. [c.62]

Смотреть страницы где упоминается термин Иттербий соединения: [c.50] [c.50] [c.144] [c.276] [c.282] [c.204] [c.170] [c.175] [c.56] [c.139] [c.348] [c.352] [c.59] [c.75] [c.188] [c.13] [c.557] [c.409] [c.34] [c.188] [c.13] [c.557] [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология