Железо реакция горения

При образовании в конечной стадии закиси-окиси железа реакция горения пирита описывается следующим суммарным уравнением [c.18]

При образовании в огарке окиси железа реакция горения колчедана протекает по суммарному уравнению [c.96]

Тепловые эффекты реакции горения двусернистого железа и углерода [c.50]

Смесь эквивалентных количеств порошка алюминия и оксида железа (П, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению [c.253]

Fe + 2О2 = Fep или 3Fe + 20 = FeO-Fep (2) Это окислительно-восстановительная реакция, как любая реакция горения. Атомы железа являются восстановителями, атомы кислорода в молекуле кислорода — окислителями. Уравнение электронного баланса [c.304]

Примером гомогенного катализа из области горения может служить реакция горения СО. Сильное каталитическое воздействие на эту реакцию оказывают водяные пары. Механизм и кинетика этой реакции будут рассмотрены ниже. Примером гетерогенного катализа (когда катализатор образует самостоятельную фазу) могут служить горение газа на поверхности платины, разложение СО на поверхности железа и никеля и т. н. [c.74]

Нагревание. Чтобы уголь или дрова загорелись, их необходимо подогреть до определенной температуры. После этого реакция горения продолжается сама собой за счет той теплоты, которая при этом выделяется. При реакции соединения серы с железом также требуется нагревание. Нагревание—одно из важнейших условий, необходимых для возникновения и протекания многих химических реакций. [c.15]

Что наблюдается Написать уравнения реакций раз ложения оксалата железа и горения железа, учитывая что продуктом горения является закись-окись железа [c.228]

Основой большей части зажигательных средств в военном деле является термит. Термит представляет собой механическую смесь закиси-окиси железа (окалины) или других окислов железа с порошком алюминия. При горении термита происходит образование окиси алюминия и выделение железа. Реакция эта выражается следующим уравнением [c.724]

Химические реакции. При химических реакциях (ржавлении железа, обращении путем нагревания меди в медную окалину, древесины — в уголь и горючие газы) всякий раз исчезновение одних веществ сопровождается образованием новых веществ химическая реакция — это превращение одних веществ в другие. В повседневном опыте встречаются, однако, и такие реакции, при которых исчезновение одних веществ не сопровождается явным образом возникновением других, как например, горение древесины и других горючих веществ. Но противоречие устраняется при проведении реакций горения с улавливанием ускользающих от прямого наблюдения продуктов воды путем накрывания пламени сухим стаканом (его стенки отпотевают) и углекислого газа путем накрывания пламени стаканом, стенки которого смочены раствором гашеной извести наблюдается помутнение капель раствора. [c.27]

Линейной скорости газа в печи 0,8—1 м сек соответствует объемная интенсивность 1—1,25 тЦм -сутки), что соответствует времени пребывания газов в печи 7—8 сек. При этом около 90% всей серы колчедана успевает сгореть в кипящем слое, состоящем из частиц со средневзвешенным диаметром 0,5—0,6 мм, за время пребывания в нем газа около 1 сек (при высоте слоя 1 — , 2 м). Оставшиеся 10%, содержащиеся в выносимых из слоя частицах огарка со средневзвешенным диаметром 0,08 мм, догорают за время их пребывания в надслойном пространстве печи, которое практически (вследствие малой относительной скорости между газом и частицами) равно времени пребывания в нем газа, т. е. 7 сек. Такое резкое падение скорости реакции горения сульфида железа в газовой фазе над кипящим слоем, несмотря на малый размер частиц, можно объяснить низкой концентрацией их на единицу объема кислорода по сравнению с кипящим слоем (350 и 750 ООО г/м ), относительно низким содержанием остаточного кислорода в обжиговом газе и, что особенно важно, очень низкой относительной скоростью между частицами и газовым потоком. [c.169]

Реакция горения серосодержащего сырья. При обжиге колчедана протекает несколько реакций. Вначале происходит термическое разложение дисульфида железа РеЗг с образованием сульфида железа РеЗ и выделением паров серы [c.58]

Реакции горения серного сырья. При обжиге колчедана проге-кает несколько реакций. Вначале идет промежуточная реакции термического разложения двусернистого железа с образованием односернистого железа и выделением серы в парообразном состоянии [c.59]

I. Все знают, что вещества изменяются в результате процессов, называемых химическими реакциями. 2. Мы считаем, что ржавление железа и горение топлива являются такими процессами. 3. Проводя опыт в лаборатории, студент видит, что серебро растворяется в азотной кислоте. 4.- Он находит, что олово реагирует с той же кислотой, образуя белый нерастворимый порошок. [c.132]

Реакции горения серосодержащего сырья. При обжиге колчедана протекает несколько реакций, вначале—промежуточная реакция термического разложения дисульфида железа FeS, с образованием сульфида железа FeS и выделением парообразной серы [c.67]

При горении FeS выделяется большое количество тепла тепло кроме того выделяется и от сгорания ранее отколовшейся серы. Эта теплота дает такую температуру, при которой FeS вместе с частично образовавшимися окислами железа дает шлакование. Благодаря этому реакция горения приостанавливается, и расплавленный сначала материал затвердевает, давая корку. Это, во-первых. Во-вторых, при подаче воздуха в печь с одного конца при допустимой скорости движения газов, воздуха, а следовательно и кислорода в печь поступает недостаточно. Поэтому в определенно части печи горение затруднялось. В-третьих, в гладких печах SO благодаря большему удельному весу его по сравнению с кислородом и азотом может застаиваться над обжигаемым материалом. Смешение газов одним вращением печи обеспечивается недостаточно. [c.153]

Тормозящее действие галоидных соединений и таких добавок, как карбонил железа, олефины, гидрохинон и др., при взрыве объясняется тем, что они связывают в начальный период реакции активные центры и обрывают цепную реакцию горения. [c.487]

Значительно проще зависимости Кр от Т можно получить с помощью эмпирических выражений для AZ реакций окисления железа и горения водорода. В частности, согласно [3] можно исходить из нижеследующих уравнений [c.519]

Термохимическое уравнение реакции горения двусернистого железа получим суммированием этих уравнений [c.39]

Задолго до возникновения современной химии и химической технологии люди уже владели многими химическими реакциями. Горение древесины — первая химическая реакция, использованная человеком. Возможность обогреться у костра в холодную погоду, приготовить на огне пищу сыграла огромную роль в развитии человеческой культуры. Огонь дал возможность возникновения первых ремесел, керамического и металлургического. Вылепленные из глины изделия обжигались при высокой температуре, в пламени костров плавились самородные металлы, а позднее и восстанавливались металлы из окисленных руд углеродом топлива. Человек овладел искусством изготовления прозрачных стекол. У древних египтян, китайцев, индийцев, у греков и римлян существовали уже разнообразные химические ремесла, применялись неорганические и природные органические красители, дубители, изделия из железа, меди, олова, бронзы (сплава олова и меди), серебра, свинца. [c.10]

Остановимся подробнее на реакции окисления. Всем известно ржавление железа. Какой процесс при этом происходит Это — окисление железа, соединение его с кислородом. Реакция окисления идёт незаметно, поэтому мы видим только её результат — ржавчину. Реакцией окисления, как уже говорилось, является и процесс горения. Таким образом, ржавление железа и горение дров — это с химической точки зрения одно и то же. [c.9]

Суммированием этих уравнений получим термохимическое уравнение реакции горения двусернистого железа [c.108]

В 100 кг серного колчедана, содержащего 45% серы, находится (стр. 44) 84,4 кг ГеЗд. В соответствии с уравнением реакции горения двусернистого железа [c.47]

Применяемый при сварке железо-алюминневый термит обычно содержит на 3 мае. ч. алюминия 10 мае, ч. магнетита РедО . Соответствует ли это отношение масс уравнению реакции горения термита [c.126]

Оригинальный прибор для опытов с сероводородом без тяги предлагает учитель Р. Г. Алимов (рис. 46). Прибор состоит из реакционной пробирки I (размер 150X15 мм), приемника 2 для раствора сероводорода в воде, пробирки 3 с бромной водой и волейбольной камеры, предназначенной для сбора избыточного сероводорода. В верхнюю часть пробирки 1 помещают узкую полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. В пробирку наливают 4—5 мл 20-процентного раствора серной кислоты и опускают 2—3 г сульфида железа. Реакция идет интенсивно без нагревания. Под действием сероводорода фильтровальная бумага быстро чернеет, а через 2—3 мин обесцвечивается бромная вода в пробирке 3. Открыв кран у трубки с оттянутым концом, можно демонстрировать горение сероводорода в воздухе. Через кран приемника 2 надо отбирать сероводородную воду. Отбор следует проводить в процессе газовыделения, во избежание перели- [c.88]

Смесь эквивалентных количеств порошка алюнииия и оксида железа (И, П1) (железной окалины) называется термитом. Реакция горения термита протекает по уравнению ЗРез04 + 8А1 = 4А120з + 9Ре, А//= —3300 кДж [c.186]

Тепловые эффекты всех трех реакций известны ДЯ, и ДЯ, — теплоты разложения соответственно оксидов железа РеО и PejOj, величины которых равны величинам их теплот образования, взятым с противоположными знаками ДЯ3 — теплота обра- зования оксида алюминия (все три величины приведены в табл. 6 приложения). Тепловой эффект реакции горения термита равен сумме тепловых эффектов приведенных реакций [c.184]

Термитная смесь, используемая при сварке, содержит оксид F aOj и металлический алюминий. Рассчитайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса алюминия, вступившего в реакцию, равна L35 г. [c.132]

Реакция горения смеси фуллеренов и фуллереновых саж с ацетилацетонатами железа иридия и платины использована в синтезе водорастворимых металлофуллереновых соединений. [c.71]

Температура реакции железо алюминиевого термита приблизительно 2500°. Точно она не определена, главным образом, потому, что отсутствуют данные о теплоемкости продуктов реакции при высоких тедшературах. Приближенными расчетадт, исходя из реакции горения термита [c.70]

Чаще всего для этого применяют азот, двуокись углерода и галоидные соединения. Так, четыреххлористый углерод флегмати-зирует гремучую смесь, метилбромид снижает воспламеняемость углеводородов. Тормозящее действие галоидных соединений и таких добавок, как карбонил железа, олефины, гидрохинон, при взрыве объясняется тем, что они связывают в начальный период реакции активные центры и обрывают цепную реакцию горения [c.521]

Синтез НС1 протекает по реакции Hj-f la = 2НС1 с выделением 44,126 ккал тепла. Эта реакция аналогична реакции горения водорода в кислороде. Во избежание загрязнения НС1 хлором, заметно растворяющимся в С. к., обычно синтез НС1 ведут с небольшим избытком водорода, в 3—10% против стехиометрии. Синтез проводят в печи, представляющей собой вертикальный замкнутый цилиндр или два усеченных конуса, соединенных основаниями, в нижней части к-рого расположена горелка. Горелка печи представляет собой устройство из двух концентрически расположенных труб но внутренней трубе вводится хлор, а по кольцевому пространству — водород. Пламя в нечи направлено снизу вверх. Печь снабжена запальником для зажигания смеси при пуске и предохранительной мембраной в верхней части печи, обеспечивающей безопасную работу нри нарушении нормального режима ее работы. Печь изготовляется из черной стали и при соблюдении нормального режима может работать от 1 до 2 лет. Срок службы печи иа нержавеющей стали больше. Для получения реактивной С. к. с минимальным содержанием железа печи изготовляют из кварца. [c.482]

Температура начала разложения сульфата равна 167°С, выше 300 °С происходит его разложение. При более высоких температурах окисление пирита проходит до оксидов железа. При температуре выше 300—400 °С и наличии достаточного количества кислорода, т. е. в окислительной среде, реакция горения колчедана выражается суммарным уравнением 4FeSa + 10 = гРе Оз -f SSOj [c.44]

Теоретически возможен идеальный адиабатический баланс, при котором теплота эндотермических реакций периода дегидрирования равна теплоте экзотермической реакции горения угля при регенерации. При этом дополнительный подвод тепла с газами регенерации мог бы стать ненужным и количество газа было бы сокращено во много раз. Однако процесс всегда ведут ниже точки этого баланса из-за необходимости нивелировать дымовым газом разнокачественность контактного слоя. Разнокачественность слоя может быть вызвана разными причинами. Так, в нижней части слоя кокса откладывается больше. Дефекты в загрузке катализатора приводят к плохому распределению сырья по сечению аппарата. Возможны неравномерное смешение катализатора и теплоносителя, а также местные загрязнения окислами железа, поэтому в слое могут образоваться отдельные очаги, где откладывается много угля при дегидрировании, а при регенерации развиваются очень высокие температуры. Эта тенденция от цикла к циклу усиливается, и происходит пережог катализатора. В других местах слоя может иметь место постепенное понижение температуры от цикла к циклу и, следовательно, затухание реакции. [c.97]

Константы равновесия реакций горения водорода известны из предыдущего, например, для 1642 и 1663° К их логарифмы равны 4,964 и 4,816 соответственно. С другой стороны восстановление жидкой закиси железа газообразным водородом экспериментально изучалось рядом авторов [83], согласно которым логарифмы констант равновесия этой реакции составляют для тех же температур —0,0591 и —0,0890. Воспользовавшись этим, находим Значения 1дЯоа 42 и 1663° К, а затем [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология