Растворение в воде сероводорода

Коррозионная активность меркаптанов определяется их строением. Алифатические меркаптаны по отношению к меди значительно агрессивнее ароматических. Это объясняется большей способностью ароматических меркаптанов образовывать отложения на поверхности металлов. При значительном содержании сероводорода (например, в сырой нефти) процессы коррозии развиваются очень интенсивно. Растворенный в воде сероводород в присутствии кислорода образует серную кислоту и сульфиды железа [c.118]

Рассмотрим теперь, что происходит при растворении в воде сероводорода. У ионов элементов одной и той же группы Q2- и S - одинаковый заряд (оба двухзарядны), но разные радиусы радиус иона серы гораздо больше, чем радиус иона кислорода. Поэтому протоны в молекуле H2S слабее связаны, чем в Молекуле воды, и сероводород, подобно фтористому водороду, диссоциирует как кислота. [c.118]

Рис. 50 предназначен для определения коэффициента А в системе сероводород—вода по данным о растворимости сероводорода в воде [14]. Из построения следует, что уравнение Кричевского—Ильинской соблюдается при молярном содержании сероводорода в воде до 7 %. В работе [16] определены коэффициенты А для растворенного в воде сероводорода при температурах 40—160°С. Зависимость коэффициента >4 от температуры аппроксимирована следующими уравнениями [c.119]

При контакте цементного камня с растворенным в воде сероводородом разрушение цементного камня носит послойный характер, причем скорость коррозии зависит от концентрации агрессивных ионов, реакционной емкости цементного камня, его структурных ха- [c.50]

Кроме молекулярно растворенного в воде сероводорода НгЗ в ней могут содержаться соли сероводородной кислоты — гидросульфиды и сульфиды (гидросульфидный ион Н5-, сульфидный ион 5 -). Большин ство гидросульфидов хорошо растворяется в воде, сульфиды плохо растворяются, за исключением производных Ыа+, К+ и КН4+. [c.6]

В водном растворе аммиак образует основание — гидроокись аммония. Этот процесс можно рассматривать как комплексообразование с донорно-акцепторной связью. Аналогично при растворении в воде сероводорода и углекислоты образуются кислоты. Возникающие при их диссоциации аквакомплексы оксония НдО также имеют донорно-акцепторную связь. Во всех случаях наблюдаются отклонения от указанных выше закономерностей, причем они выражены тем больше, чем сильнее взаимодействие газа с водой. [c.58]

Необходимо ввести небольшие поправки, учитывающие присутствие паров воды в газовой фазе, присутствие растворенного в воде сероводорода и внесение в систему дейтерия с сероводородом. Для последней поправки, которая составляет около 0,2-10 %, достаточно было знать приблизительное значение содержания дейтерия в сероводороде. [c.510]

При растворении в воде сероводорода H2S, селено-водорода НгЗе и теялуроводорода НгТе, а также галогено-водородов — фтороводорода HF, хлороводорода НС1, бромоводорода НВг и йодоводорода HI образуются кислотц той же формулы, что и сами водородные соединения. [c.330]

Затем открывали крап между колбами I и II и газовую фазу перепускали в колбу II при 25°. Это делали быстро, так чтобы не успевало нарушиться равновесие между газовой фазой, содержавшей сероводород и пары воды, и жидкой фазой, представлявшей собой растворенный в воде сероводород. Газ в колбе II и жидкую фазу в колбе I затем анализировали, как было описано выше. [c.511]

В растворах в воде многих газовых компонентов, каждый из которых подчиняется закону Г енри, коэффициенты Генри остаются такими же, как в двойной системе, состоящей из индивидуального газа и воды. Если в многокомпонентном растворе имеется хотя бы один газовый компонент, концентрация которого в растворе подчиняется уравнению Кричевского — Ильинской, то необходимо учитывать влияние концентрации этого компонента в воде не только на растворимость его самого, но и на растворимость других компонентов. Экспериментальная проверка такого влияния требует исследования растворимости в воде одновременно не менее двух газов. При этом один из них должен содержаться в воде в таком количестве, чтобы было необходимо применять уравнение Кричевского — Ильинской. Результаты исследований в условиях температур ниже 250° С, опубликованные в работе [42], позволили определить влияние растворенного в воде сероводорода на растворимость в воде метана. Эффект этот оказался весьма значительным. Так при температуре 176,7 °С и давлении в 18,17 МПа и растворении в воде газовой смеси, содержавшей приблизительно 9 % метана, 9 % диоксида углерода, 71 % сероводорода и 11 % водяного пара, содержание в воде метана возросло приблизительно на 70 % по сравнению с тем, что следовало бы ожидать при пренебрежении влияния растворенного в воде сероводорода на свойства воды [17]. Влияние содержания сероводорода на растворимость метана в воде выражается уравнением, представляющим обобщение уравнения Кричевского — Ильинской для трех компонентов, один из которых (1-й) имеет большую концентрацию (растворитель), другой (2-й) — весьма малую и последний (3-й) - малую, но заметно большую, чем у 2-го [c.124]

В ЭТОМ уравнении 81— поправка, обусловленная растворенным в воде сероводородом, а ег— поправка для паров воды в газовой фазе. [c.512]

Наряду с этим, активированный уголь, отсеянный от летучей торфяной золы, также снижае(г концентрацию растворенного в воде сероводорода на 98,6%, но при этом 1 кг его снимает 53,6 г сероводорода. [c.84]

Получите сероводородную воду, пропуская сероводород в течение 3—4 мин в холодную воду. Исследуйте сероводородную воду синей лакмусовой бумажкой. Какой вывод можно сделать о свойствах растворенного в воде сероводорода Приготовленную сероводородную воду сохраните для следующих опытов. [c.37]

В работе А. Николя [48] зучался вопрос о влиянии сульфидной серы, содержащейся в шлакопортландцементе, на коррозию арматуры. Анализами было установлено содержание в шлакопортландцементе серы в виде сульфида в количестве 0,4%. В основном это сульфид кальция, плохо растворяющийся в воде, при разложении дает известь и сульфогидрат кальция. При наличии углекислого газа сульфогидрат может превратиться в сероводород. Растворенный в воде сероводород окисляется кислородом воздуха с образованием серы, окисей тионического ряда и в некоторых случаях серной кислоты. Из всех перечисленных веществ существенное химическое действие на железо может оказать лишь серная кислота. Непосредственные опыты с порошком железа, помещенным вместе с сернистым кальцием в дистиллированную воду, не показали признаков ржавления железа. Концентрация водородных ионов раствора была равна 11,2. По-видимому, если и образуется серная кислота, то она нейтрализуется имеющейся в избытке известью, освобожденной гидролизом сернистого кальция. [c.70]

Написать уравнения реакций окисления воздухом газообразного и растворенного в воде сероводорода. Отличаются ли продукты окисления [c.126]

После поглощения в скруббере бутилацетата вода насосом 6 подается в колонну 7, в нижнюю часть которой поступает углекислый газ. При этом растворенный в воде сероводород отдувается углекислотой, а аммиак связывается с ней (образуя углекислый аммоний), что улучшает условия дальнейшей экстракции фенолов. Из колонны 7 вода поступает в емкость 8, откуда подается насосом 9 на верхнюю тарелку противоточной колонны 10, в нижнюю часть которой подается бутилацетат. Вследствие разности плотностей бутилацетат поднимается кверху и, соприкасаясь с водой, извлекает из нее фенолы, а вода опускается вниз и постепенно освобождается от них. [c.474]

Предварительно прокипятить и охладить в токе двуокиси углерода, в колбы 1 тл 2 наливают для улавливания сероводорода по 25 мл раствора ацетата кадмия и цинка и по 80 мл воды. Собирают прибор и пропускают двуокись углерода или другой инертный газ в течение 15—20 мин. Затем через капельную воронку 5 приливают 100—150 мл соляной кислоты (1 1), содержащей 4% хлорида двухвалентного олова или 1% гидроксиламина (при этом иногда необходимо на короткое время приостановить поток двуокиси углерода, чтобы уменьшить давление в колбе 4). Раствор в колбе 4 кипятят 20—25 мин затем усиливают поток двуокиси углерода, прекращают нагревание раствора в колбе 4 и кипятят раствор в колбе 3 10—15 мин для удаления растворенного в воде сероводорода. Обычно весь сероводород улавливается в колбе 1, поэтому раствор в колбе 2 остается совершенно прозрачным и его можно применять для следующего опыта. Если же заметен осадок и в колбе 2, то растворы из обеих колб 1 и 2) сливают вместе. [c.267]

Сущность очисткп сточных вод от сероводорода аэраиией заключается в удалении растворенного в воде сероводорода путем продувки очишаемой воды воздухом. Как известно, парциалкиое [c.188]

Одновременно с удалением сероводорода из воды удаляется также свободная двуокись углерода и pH воды повышается. Следовательно (см. табл. IV. ), равновесие сернистых соединений должно сдвигаться вправо и концентрация молекулярно растворенного в воде сероводорода должна понижаться. [c.152]

Разложение сероводорода до элементной серы и водорода. Это можно осуществить нагревом газов до высокой температуры (термическим путем), воздействием радиации или электролизом жидкого или растворенного в воде сероводорода. Принципиальное преимущество этих методов - наряду с образованием элементной серы в этих случаях образуется газообразный водород, характеризующийся высокой теплотой сгорания. Недостаток методов - большие затраты энергии и их слабая разработка. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология