Двуокись углерода, свободная связанная

Химический анализ карбидов и нитридов обычно предусматривает определение углерода (связанного и свободного), азота и примесей в более тщательно проведенных работах прямым путем определяли также количество переходного металла. Содержание переходного металла обычно не определяют, потому что большинство методов приготовления образцов, в частности порошковая металлургия, обеспечивают малые потери металла. Эти анализы, однако, можно сделать для того, чтобы проверить точность определения углерода или азота при условии, что примеси присутствуют в малых концентрациях. Содержание углерода и азота может существенно изменяться в процессе приготовления образцов, и его необходимо определять. В карбидах, особенно богатых углеродом, не весь углерод связан, и в них присутствует вторая фаза в виде свободного углерода в этом случае необходимы специальные определения связанного и свободного углерода. Анализы примесей в основном включают спектральное определение предполагаемых примесей и определение содержания кислорода. Криге [39], а также Даттон и др. [41] дали исчерпывающие описания надежных методик химических анализов свыше 25 различных тугоплавких карбидов и нитридов. Количество связанного углерода можно определить как разность между общим и свободным углеродом. Содержание общего углерода определяется при нагревании карбида в токе кислорода карбид превращается в окисел, а углерод с кислородом образует СОг. Двуокись углерода абсорбируется аскаритом, и количество ее определяется по изменению веса последнего или цутем измерения теплопроводности горючей газовой смеси СОг—Ог, как это делается в теплотехнике. Чтобы определить количество свободного углерода, карбид растворяют в смеси плавиковой и азотной кислот. Свободный углерод не растворяется, образует осадок, который собирают, промывают, высушивают и затем сжижают до СОг для окончательного определения. При хорошей калибровке установки точность определения общего углерода составляет примерно 0,05%. Точность определения свободного углерода значительно меньше, что объясняется малым процентным содержанием свободного углерода в образце, образованием смол, потерей тонкоизмельченного углерода при фильтровании и, возможно, потерями свободного углерода, связанными с тем, что он находится в активированном состоянии [42]. [c.30]

Растворенные газы — двуокись углерода, кислород и азот — содержатся во всякой воде. Зимой их больше, чем летом и осенью, так как растворимость газов зависит от температуры. Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов по реакциям [c.318]

Для более полной очистки отходящих (хвостовых) газов от окислов азота в последнее время стали применять каталитическое расщепление окислов при температуре 600—700 °С на катализаторе. Отходящие газы смешивают с природным газом и сжигают. При сжигании метан окисляется кислородом, присутствующим в газах и связанным с азотом в виде N0 и N02. В результате сжигания метана окислы азота расщепляются с выделением свободного азота, а кислород образует с водородом и углеродом соответственно воду и двуокись углерода. Возможно также образование небольшого количества окиси углерода. [c.274]

Во всех случаях присутствующую в свободном состоянии или связанную в виде карбоната двуокись углерода, т. е. неорганический углерод , необходимо перед анализом удалить или определить его содержание параллельным определением. [c.50]

Двуокись углерода в естественных водах имеется в свободном и связанном состоянии в бикарбонатах кальция и магния, в карбонатах, главным образом, натрия и магния. Двуокись углерода регулирует равновесие в растворе карбонатов и бикарбонатов [c.310]

По Кларку [32] органическое вещество сжигают при 900° с кислородом в трубке из плавленого кварца. Соединительные трубки промывают струей воды, чтобы обеспечить полный перенос продуктов сгорания. Содержимое приемника переносят в химический стакан, нагревают до кипения, чтобы удалить двуокись углерода, и немедленно титруют в присутствии фенолфталеина стандартным раствором МаОН, свободным от карбонатов и бора. Затем добавляют маннит и снова титруют до той же эквивалентной точки. Второе титрование после добавления маннита необходимо для определения фтора, который был связан с бором, присутствовавшим как составная часть трубки для сожжения и приемника. Азот, фосфор и металлы мешают анализу, другие галогены и сера не мешают. [c.69]

В работе, связанной с исследованием одной из стадий синтеза ванилина (также ванилаля) так называемым глиоксиловым методом, В. М. Родионов совместно с К. И. Богачевой изучил условия, влияющие на разложение глиоксиловой кислоты. Ими установлено, что устойчивость водных растворов натриевой соли глиоксиловой кислоты в значительной степени зависит от щелочности этих растворов. Свободная глиоксиловая кислота более устойчива в слабых водных растворах серной кислоты. Основными продуктами превращения глиоксиловой кислоты, по данным В. М. Родионова, являются щавелевая кислота и двуокись углерода, которые образуются в количестве, соответствующем разложившейся глиоксиловой кислоте. Этот процесс рассматривается ими как протекающий через промежуточную стадию образования гидроперекиси (окисление кислородом воздуха), разложение которой происходит не только в направлении окисления другой молекулы глиоксиловой кислоты (образование щавелевой). но также и в направлении распада на СОг и воду [1]. [c.677]

Далее вещество сжигают с сахаром по методу, описанному Кальвином и сотрудниками [4]. Образующаяся двуокись углерода поглощается едким натром, свободным от карбонатов, и затем осаждается в виде карбоната бария. Затем определяют активность взвешенного количества карбоната бария и после соответствующих поправок на потери, связанные как с поглощением части излучения самим препаратом, так и с конструкцией счетчика (определение поправок см. [3, 4]), вычисляют удельную активность, т. е. число милликюри на единицу веса. Последнюю величину обычно и приводят в соответствующей литературе. По мнению автора, в качестве единицы активности для соединений меченных радиоактивными изотопами, следовало бы принять в качестве стандартной величину, равную 1 10 распадов в секунду. Эта величина более удобна при вычислениях, чем милликюри (3,7-10 распадов в секунду). [c.312]

Во всех природных водах имеется двуокись углерода. Она может там находиться в свободной форме (в виде СОз)лИли в связанной (угольная кислота Н2СО3,ионыНСОГ иСОз ). Растворенная в воде двуокись углерода приводит к снижению pH, способствуя увеличению коррозионной агрессивности. Избыток СОа делает невозможным образование защитного слоя карбоната кальция ня поверхности металла и даже приводит к растворению уже существующих пленок в соответствии с реакцией [c.90]

При изучении превращения двуокиси углерода (пс=1, L—0) в углеводы ( с ==6, L — 1) естественно было искать промежуточные продукты среди соединений с углеродными цепями между по—1 и 6 и обладающих уровнями восстановленности между i = 0 и 1. На подобные поиски в прошлом было затрачено много труда. В настоящее время уместно поставить следующий вопрос. Можно ли вообще рассматривать промежуточые продукты фотосинтеза как молекулы с короткими цепями, ввиду того что механизм фотосинтеза, очевидно, не включает отделения субстрата восстановления от крупной молекулы носителя в течение всего процесса восстановления Па это можно ответить, что рассуждения такого рода, конечно, не следует считать столь важными, как это казалось прежде, одпако они и не совсем бесполезны. Некоторые из химических свойств, которыми будущая углеводная молекула обладает на различных стадиях своего роста, могут быть по существу одинаковыми, независимо от того, свободна ли она, или связана с носителем. Эксперименты с радиоактивными индикаторами (стр. 251) показывают, что отделение субстрата от носителя происходит до того, как закончится его превращение в сахар. Наконец, могут существовать равновесия между свободными и связанными промежуточными продуктами, сходные с равновесиями между свободной двуокисью углерода и комплексом Og . Например, если крупная молекула органической кислоты, гидрируясь, восстанавливается вначале до альдегида, а затем до спирта, то соответственно малые молекулы — двуокись углерода, муравьиная кислота и формальдегид — могут оказаться в свободном состоянии вследствие равновесий [c.256]

На большинстве газовых установок и на некоторых коксовальных установок аммиак улавливается непосредственной промывкой в скрубберах охлажденного газа водой или очень слабым раствором аммиака, поступающим из холодильников, и т. д. Так как струя газа несет с собой много веществ кислотного характера, также растворимых в воде, как например сероводород, двуокись углерода и т. д., то растворенный аммиак до известной степени реагирует с ними. Полученный таким путем раствор аммиака лротекает через дестилляционный аппарат, в котором отгоняется практически весь аммиак, как свободный, так и связанный, путем подогрева раствора паром при добавлении извести. Затем его можно снова растворить в воде для получения аммиачной воды или абсорбировать серной кислотой для получения сульфата аммо- ия. Или же его можно подвергнуть дальнейшей очистке, сушке и сжатию и получить жидкий безводный аммиак, хотя эта последняя операция редко применяется на коксовальных установках. [c.28]

Содержание в нем аммиака составляет 43,6%, содержание двуокиси углерода — 56,4%, содержание связанного азота — 35,87%. Карбамат аммония является, аммонийной солью карбаминовой кислоты, которая в свободном состоянии не существует. Карбамат аммония — соединение весьма нестойкое, диссоциирующее при ат-мосфернохм давлении на исходные компоненты, аммиз и двуокись углерода, давление паров которых значительно даже при обычной температуре. Давление диссоциации карбамата аммония при различной температуре характеризуется данными табл. 7. [c.66]

Взаимодействие с субстратом (СОг) происходит иначе. В присутствии металлофермента полоса поглощения свободного растворенного СОг (2343 СМ ) смещается лишь очень мало (до 2341 СМ ). Это означает, что в ферменте молекула СОг почти не деформируется. Связанная двуокись углерода легко вытесняется анионами N3, ЫОз и НСОз Поэтому считают, что СОг не входит в координационную сферу металла, а каким-то обра- [c.587]

Содержание двуокиси углерода в океане может заметно измениться только при продолжительном снижении или повышении уровня этого газа в атмосфере. Тут проявится другое отличие геохимических свойств СОг от свойств кислорода, а именно двуокись углерода, растворенная в океанской воде, участвует в сложной системе реакций, в которой важную роль играют и другие соединения (гл. XIV, разд. 7). Сейчас на Земле так много свободного и связанного в окислах серы кислорода и так много углерода в ископаемых каустобиолитах (гл. XIV, разд. 4 и 5), что эти вещества не могли образоваться за счет СОг, высвободившейся в результате геохимических реакций. Остается предположить, что в течение всей геологической истории происходило более или менее постоянное поступление СОг в атмосферу и гидросферу из какого-то другого источника. Данные геохимии говорят, что содержание двуокиси углерода в океане никогда не могло более чем в 10 раз превышать современное, а некоторые геохимики считают, что и эта цифра преувеличена. В общем мы не вправе предположить, что в первичном океане и в примитивной атмосфере было чрезвычайно З1ного двуокиси углерода, которая за геологическое время израсхо- [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология