Никель, определение электрогравиметрическое

Электрогравиметрический метод основан на выделении элемента из раствора в свободном состоянии (иногда в виде оксидов) с помощью электролиза на взвешенном электроде. По увеличению массы предварительно взвешенного электрода вычисляют содержание определяемого элемента в пробе. Этот метод относится, как показывает его название, к гравиметрическим методам. При анализе продукции цветной металлургии электрогравиметрический метод применяют для определения содержания меди в сплавах, черновой меди, для разделения и определения содержания меди и никеля при совместном их присутствии. При электролизе химическая реакция на электродах протекает под действием электрического тока (внешний электролиз). [c.41]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и определяют количество металла. Этим способом можно определять кадмий, медь, никель, серебро, олово и цинк. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием нерастворимого плотного осадка, пригодного для гравиметрического определения. Примером может служить окисление свинца(П) до диоксида свинца. Кроме того, в аналитической химии электролиз можно использовать для разделений ионов известен способ, когда легко восстанавливающиеся ионы металлов осаждаются на ртутном катоде, а трудно восстанавливающиеся катионы остаются в растворе. Таким способом алюминий, ванадий, титан, вольфрам, щелочные и щелочноземельные металлы можно отделить от железа, серебра, меди, кадмия, кобальта и никеля, которые выделяются на ртути. [c.413]

Электрогравиметрия, электроанализ, электролиз при контролируемом потенциале, электрогравиметрические определения — электролитическое осаждение металлов или их нерастворимых соединений на электродах при пропускании постоянного тока через раствор и последующее определение взвешиванием. Осаждение происходит в форме покрытия, прочно удерживаемого на поверхности электрода. Электрогравиметрия при регулируемом потенциале позволяет раздельно осаждать и определять различные составные части. Металлы выделяются на платиновом сетчатом катоде. Последний взвешивают до и после электролиза, разность соответствует содержанию катиона металла во взятом для электролиза объеме раствора. Например Си выделяют в виде металла из кислого раствора при разности потенциалов около 2 В, никель выделяют из аммиачного раствора при [c.28]

В кулонометрическом методе в качестве рабочего электрода был успешно применен ртутный катод (см. гл. 19), который неудобен для электрогравиметрического метода. Описаны превосходные методы определения свинца в присутствии кадмия, меди в присутствии висмута и никеля в присутствии кобальта с использованием ртутного электрода. [c.40]

Явления, возникающие при прохождении тока через электрохимические ячейки, обсуждаются в гл. 18 аналитическое применение электроосаждения рассматривается в гл. 19. Ниже приведены методики электрогравиметрического определения меди в растворе и последовательного определения меди и никеля в сплаве. [c.388]

Схема установки для электроанализа приведена на рис. 83. Электроды. При электрогравиметрических определениях обычно применяют платиновые электроды. В большинстве случаев электроды изготовляют в виде сетчатых цилиндров, вставляемых один в другой. Иногда применяют сетчатый катод и свернутый в спираль анод, а также некоторые другие типы электродов (рис. 84), Вследствие высокой стоимости платиновых электродов их заменяют иногда вольфрамовыми, серебряными, никелевыми, графитовыми и другими электродами. Можно применять катоды из легированной стали и аноды из свинца, железа и никеля. [c.247]

Расчеты в гравиметрии. 1. Искомое вещество определяют в той же форме, в которой оно находится в пробе. Например, при расчете содержания меди (х %) в медных концентратах на основании данных электрогравиметрического анализа применяют формулу х = = —в которой g — масса катода с выделившейся медью, г -1 — масса катода, г Ок — навеска концентрата, г. 2. Искомое вещество определяют не в той форме, в которой оно находится в пробе. Например, при определении содержания никеля в сплавах на медной основе диметилглиоксимом его содержание (х %) вычисляют ло формуле 0,2032-ЮО/Оо, в которой А — масса просушенного осадка диметилглиоксимата никеля, г 0,2032 —- коэффициент пересчета днметилглноксимата никеля на никель Со — навеска образца, г. [c.27]

Метод применяется для определения главным образом металлов (0,1—99%) в рудах и сплавах цветных металлов—меди, никеля, цинка, кадмия, свинца и др. Основными йреимушествами электрогравиметрического метода являются высокая точность и простота необходимой аппаратуры. [c.127]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

В качестве примера электрогравиметрического определения рассмотрим определение меди. Торранс и Дил рекомендуют проводить электролиз в солянокислом растворе с анодными деполяризаторами, устанавливая катодный потенциал на достаточно отрицательном уровне (—0,40 в относительно насыщенного каломельного электрода), чтобы исключить образование растворимых хлорокомилексов меди (I). Лингейноднако, считает, что электролиз в тартратном буфере с pH 4—6 дает лучшие результаты, чем в солянокислом растворе. Метод позволяет определять медь иепосредственно во всех наиболее распространенных сплавах, содержащих, например, сурьму, мышьяк, свинец, олово, никель и цинк, ири этом он нисколько не уступает в точности многим другим, более трудоемким методам. [c.354]

Значительно проще электрогравнметрические установки, не требующие строгого поддержания потенциала. Обычно они применяются для определения в растворе только одного иона. Мешающие ионы должны быть отделены или связаны в прочный комплекс, не поддающийся электрохимическому восстановлению в условиях анализа. Электрогравиметрическим методом определяется медь из сернокислых растворов в присутствии азотной кислоты, серебро и кадмий из цианидного раствора, никель из аммиачного раствора и другие элементы. [c.249]