Определение меди электрогравиметрически

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe (III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессности. [c.283]

К электрогравиметрическим методам относится также метод внутреннего электролиза. Метод назван так потому, что электролиз проходит не под действием внешнего источника электрической энергии, а в результате окислительно-восстановительных реакций, протекающих в анализируемом растворе (например, в растворе соли меди) при погружении в него двух металлов, например, платины и цинка, составляющих гальванический элемент. Металлические платина и цинк образуют гальванический элемент при соединении их с помощью металлического проводника. При электролизе на менее активном металле (Р1-катод) происходит процесс восстановления с выделением из раствора определяемого металла (меди) u + + 2e-> u. В качестве анода используют менее благородный металл, чем тот, который определяют. Папример, при определении меди в качестве анода берут пластинку металлического цинка. При электролизе цинк растворяется и переходит в раствор 2и—2е->2п2+. [c.41]

Схема установки для выполнения электрогравиметрических определений показана на рис. 8.1. В качестве источников постоянного тока используют аккумуляторы и выпрямители различных систем. Особенно часто применяются полупроводниковые выпрямители . селеновые, кремниевые, германиевые. Амперметры и вольтметры постоянного тока должны обладать чувствительностью 10 А и 10 В и иметь шкалу примерно в 10 А и 10 В. Электрод, на котором происходит осаждение определяемого металла, должен иметь возможно большую поверхность и возможно меньшую массу. В основном применяются платиновые сетчатые электроды. Анодом чаще всего служит платиновая проволока в виде спирали. Иногда используют сетчатый анод, особенно, если ведут определение металлов одновременно и на катоде, и на аноде (например, определение меди на [c.134]

Электроосаждение — выделение металлов на погруженных в раствор электродах при прохождении постоянного электрического тока. На катоде осаждаются медь, серебро и другие металлы, на аноде — диоксиды свинца, марганца и других металлов. Электроосаждение применяют, например, при определении некоторых металлов электрогравиметрическим методом. [c.10]

Наиболее типичной из электрогравиметрических методик является определение меди (И). Допустим, что необходимо измерить количество меди(II) в среде 1 Р серной кислоты, осаждая металл на предварительно взвешенном платиновом электроде. Установка (рис. 12-3) состоит из [c.414]

При электрогравиметрическом определении меди методом внутреннего электролиза в различных сплавах, растворах солей меди платина может быть заменена на стекло-углерод. Снятие катодных осадков меди с поверхности изделий из стеклоуглерода азотной кислотой, как это принято в известных методиках, происходит количественно. [c.85]

Электрогравиметрическое определение меди в сплавах на основе железа, алюминия, меди с применением стеклоуглерода [c.89]

Электрогравиметрическое определение меди в медных концентратах [c.90]

Электрогравиметрическое определение меди основано на выделении ее из кислого анализируемого раствора на платиновом электроде [c.225]

Работа 1. Электрогравиметрическое определение меди в растворе сульфата меди [c.140]

Лингейн и Джонс разработали электрогравиметрический метод последовательного определения меди, висмута, свинца и олова в присутствии других металлов. После выделения каждого элемента устанавливают новые значения pH и электродного потенциала, заменяют катод и продолжают электроосаждение. [c.354]

Явления, возникающие при прохождении тока через электрохимические ячейки, обсуждаются в гл. 18 аналитическое применение электроосаждения рассматривается в гл. 19. Ниже приведены методики электрогравиметрического определения меди в растворе и последовательного определения меди и никеля в сплаве. [c.388]

Электрогравиметрическое определение меди [c.305]

По рис. 71 видно, что электрогравиметрическое определение можно сочетать с разделением. Для практически полного осаждения ионов металла необходимо напряжение, соответствующее рМе 5 (абсцисса точки пересечения с прерванной горизонтальной линией на рис. 71). Если при этом другие находящиеся в растворе ионы еще не разряжаются, выделяется только один металл. Так, например, анализ латуни (сплава меди и цинка) можно осуществлять следующим образом. После растворения навески проводят электролиз при напряжении на электролитической ячейке около 1,55 В. При этом на катоде выделяется медь, масса которой равна приросту массы этого электрода. Электролиз продолжают при напряжении 2,6 В, причем выделяется цинк, массу которого также находят по приросту массы катода. [c.279]

Метод применяется для определения главным образом металлов (0,1—99%) в рудах и сплавах цветных металлов—меди, никеля, цинка, кадмия, свинца и др. Основными йреимушествами электрогравиметрического метода являются высокая точность и простота необходимой аппаратуры. [c.127]

Электрогравиметрический метод основан на выделении элемента из раствора в свободном состоянии (иногда в виде оксидов) с помощью электролиза на взвешенном электроде. По увеличению массы предварительно взвешенного электрода вычисляют содержание определяемого элемента в пробе. Этот метод относится, как показывает его название, к гравиметрическим методам. При анализе продукции цветной металлургии электрогравиметрический метод применяют для определения содержания меди в сплавах, черновой меди, для разделения и определения содержания меди и никеля при совместном их присутствии. При электролизе химическая реакция на электродах протекает под действием электрического тока (внешний электролиз). [c.41]

Электрогравиметрические определения, как и другие гравиметрические методы (стр. 38), не отличаются высокой чувствительностью. Это, однако, не означает, что нельзя выделить тот или иной ион из разбавленного раствора путем электролиза. Напротив, электролитические способы выделения некоторых ионов из больших объемов очень разбавленных растворов весьма эффективны. Например, выделяют 10" г меди, содержащейся в виде примеси в 1,5 г цинка. Малые количества тех или иных металлов удается выделить электролизом на тонкой проволоке, концентрат анализируют спектральным методом [c.80]

В качестве примера электрогравиметрического определения рассмотрим определение меди. Торранс и Дил рекомендуют проводить электролиз в солянокислом растворе с анодными деполяризаторами, устанавливая катодный потенциал на достаточно отрицательном уровне (—0,40 в относительно насыщенного каломельного электрода), чтобы исключить образование растворимых хлорокомилексов меди (I). Лингейноднако, считает, что электролиз в тартратном буфере с pH 4—6 дает лучшие результаты, чем в солянокислом растворе. Метод позволяет определять медь иепосредственно во всех наиболее распространенных сплавах, содержащих, например, сурьму, мышьяк, свинец, олово, никель и цинк, ири этом он нисколько не уступает в точности многим другим, более трудоемким методам. [c.354]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и определяют количество металла. Этим способом можно определять кадмий, медь, никель, серебро, олово и цинк. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием нерастворимого плотного осадка, пригодного для гравиметрического определения. Примером может служить окисление свинца(П) до диоксида свинца. Кроме того, в аналитической химии электролиз можно использовать для разделений ионов известен способ, когда легко восстанавливающиеся ионы металлов осаждаются на ртутном катоде, а трудно восстанавливающиеся катионы остаются в растворе. Таким способом алюминий, ванадий, титан, вольфрам, щелочные и щелочноземельные металлы можно отделить от железа, серебра, меди, кадмия, кобальта и никеля, которые выделяются на ртути. [c.413]

В кулонометрическом методе в качестве рабочего электрода был успешно применен ртутный катод (см. гл. 19), который неудобен для электрогравиметрического метода. Описаны превосходные методы определения свинца в присутствии кадмия, меди в присутствии висмута и никеля в присутствии кобальта с использованием ртутного электрода. [c.40]

Электрохимические методы в настоящее время развиваются весьма итснсивно. Электрогравиметрический метод в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов производят только для их концентрирования при определении малых количеств, например в ставах. Разделяют на ртутном катоде, так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы. [c.454]

Констатирующие анализы в цветной металлургии осуществляются с использованием широкого набора химических, физикохимических и физических методов. Так, наиболее распространенными методами определения больших количеств меди являются титриметрические (иодометрический) и электрогравиметрический. Первый способ применяют при анализе руд и продуктов их переработки, второй — при анализе готовой меди. Распространены фотометрические методы, причем еще в ходу даже визуальные измерения (колориметрия), полярография, в частности осциллографи-ческая, и, конечно, многие другие методы. При определении золота и серебра в твердых образцах основным методом остается пробирный анализ. [c.150]

На чем основаны электрогравиметрические определения 2. Из чего составляется установка для гравиметрического анализа 3. Как электрогравиметрически определяют медь в растворе 4. Как определяют медь в медных сплавах 5. Как проводят разделение ионов на ртутном катоде [c.258]

Расчеты в гравиметрии. 1. Искомое вещество определяют в той же форме, в которой оно находится в пробе. Например, при расчете содержания меди (х %) в медных концентратах на основании данных электрогравиметрического анализа применяют формулу х = = —в которой g — масса катода с выделившейся медью, г -1 — масса катода, г Ок — навеска концентрата, г. 2. Искомое вещество определяют не в той форме, в которой оно находится в пробе. Например, при определении содержания никеля в сплавах на медной основе диметилглиоксимом его содержание (х %) вычисляют ло формуле 0,2032-ЮО/Оо, в которой А — масса просушенного осадка диметилглиоксимата никеля, г 0,2032 —- коэффициент пересчета днметилглноксимата никеля на никель Со — навеска образца, г. [c.27]

Разделения с применением ртутного катода при постоянной силе тока, хотя и непригодны для электрогравиметрических определений, однако часто используются как вспомогательное средство при выполнении анализа другими методами. Касто приводит обзор различных методов электролитического удаления примесей металлов из урана. Особенно интересная методика, разработанная Фурманом и Брикером, заключается в количественном осаждении различных металлов на небольшом ртутном катоде. Ртуть удаляют дистилляцией, а остаток анализируют полярографическим или колориметрическим методом. Такая же методика может быть применена для выделения следов примесей из других металлов, например алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, которые, подобно урану, при электролизе в кислом растворе не образуют амальгам. Паркс, Джонсон и Ликкен применяя несколько небольших порций ртути, удаляли из растворов большие количества тяжелых металлов, а именно меди, хрома, железа, кобальта, никеля, кадмия, цинка, ртути, олова и свинца, и сохраняли в нем полностью даже небольшие количества алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов для последующего определения этих элементов подходящими методами. [c.350]

Электрогравиметрические кулонометры в зависимости от состава раствора электролита могут быть медные, галогенидсе-ребряные и др. В медном кулонометре с платиновыми электродами в качестве раствора электролита используют концентрированный раствор сульфата меди в сернокислой среде. При прохождении тока через кулонометр на платиновом катоде осаждается медь. После промывки и просушки электрода с осадком его взвешивают на аналитических весах. По приращению массы электрода определяют массу меди, выделившуюся на электроде, рассчитывают Q. Погрешность определения малых Q медным [c.31]

Значительно проще электрогравнметрические установки, не требующие строгого поддержания потенциала. Обычно они применяются для определения в растворе только одного иона. Мешающие ионы должны быть отделены или связаны в прочный комплекс, не поддающийся электрохимическому восстановлению в условиях анализа. Электрогравиметрическим методом определяется медь из сернокислых растворов в присутствии азотной кислоты, серебро и кадмий из цианидного раствора, никель из аммиачного раствора и другие элементы. [c.249]